2022年高考真題-化學（天津卷）-1

2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1C12O16Na23第I卷注意事項：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題所給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.近年我國在科技領域不斷取得新成就。對相關成就所涉及的化學知識理解錯誤的是A.我國科學家實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖B.中國“深海一號”平臺成功實現從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都混合物C.我國實現了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將化學能轉化為電能D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料2.嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A.原子半徑：Al＜Si B.第一電離能：Mg＜CaC.Fe位于元素周期表的p區(qū) D.這六種元素中，電負性最大的是O3.下列物質沸點的比較，正確的是A. B.HF>HClC. D.4.利用反應可制備N2H4。下列敘述正確的是A.NH3分子有孤電子對，可做配體B.NaCl晶體可以導電C.一個N2H4分子中有4個σ鍵D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學鍵類型相同5.燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是A.甲是空氣中體積分數最大的成分 B.乙是引起溫室效應的氣體之一C.反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D.反應(Ⅱ)中NO是氧化劑6.向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應達到平衡后，再通入一定量，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是A.的平衡濃度增大 B.反應平衡常數增大C.正向反應速率增大 D.的轉化總量增大7.下列關于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是A.具有堿性 B.不能發(fā)生水解C.分子中不含手性碳原子 D.分子中采取雜化的碳原子數目為68.25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列實驗操作中選用儀器正確的是用量筒量取鹽酸用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物配制一定溫度的NaCl飽和溶液，用溫度計測溫并攪拌ABCDA.A B.B C.C D.D10.下列敘述錯誤的是A.是極性分子B.原子的中子數為10C.與互為同素異形體D.和互同系物11.實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒(、)作筆，在浸有飽和NaCl溶液和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，端的字跡呈白色。下列結論正確的是A.a為負極B.端的字跡呈藍色C.電子流向為：D.如果將、換成銅棒，與碳棒作電極時現象相同12.一定條件下，石墨轉化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.兩物質的碳碳鍵的鍵角相同C.等質量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數目之比為4∶3D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨第II卷13.金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用。回答下列問題：（1）基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，電解反應方程式：，加入的目的是___________。（3）的電子式為___________。在25℃和101kPa時，Na與反應生成1mol放熱，寫出該反應的熱化學方程式：___________。（4）采用空氣和Na為原料可直接制備?？諝馀c熔融金屬Na反應前需依次通過___________、___________(填序號)a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液（5）鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內。由晶胞圖判斷該氧化物的化學式為___________。

（6）天然堿的主要成分為，1mol經充分加熱得到的質量為___________g。14.光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術?；衔顴是一種廣泛應用于光固化產品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：回答下列問題：（1）寫出化合物E的分子式：___________，其含氧官能團名稱為___________。（2）用系統(tǒng)命名法對A命名：___________；在異丁酸的同分異構體中，屬于酯類的化合物數目為___________，寫出其中含有4種處于不同化學環(huán)境氫原子的異構體的結構簡式：___________。（3）為實現C→D的轉化，試劑X為___________(填序號)。a．HBrb．NaBrc．（4）D→E的反應類型為___________。（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，寫出該聚合反應的方程式：___________。（6）已知：R=烷基或羧基參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機試劑，在方框中完成制備化合物F的合成路線。___________15.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備制備流程圖如下：（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全。判斷反應完全的現象為___________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應快，原因為___________。（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有___________。（3）檢驗溶液中是否殘留的試劑是___________。（4）為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。（5）操作②為___________。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點為77℃，反應方程式為：，裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6）儀器A的名稱為___________，其作用為___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是___________。（8）由下列結晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法是___________(填序號)。a．b．c．16.天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富。科研人員把鐵的配合物(L為配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體轉化為單質硫，改進了濕法脫硫工藝。該工藝包含兩個階段：①的吸收氧化；②的再生。反應原理如下：①②回答下列問題：（1）該工藝的總反應方程式為___________。1mol發(fā)生該反應的熱量變化為___________，在總反應中的作用是___________。（2）研究不同配體與所形成配合物(A、B、C)對吸收轉化率的影響。將配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質的量濃度的吸收液，在相同反應條件下，分別向三份吸收液持續(xù)通入，測得單位體積吸收液中吸收轉化率隨時間變化的曲線如圖1所示。以由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合物的脫硫效率，結果最好的是___________(填“A”、“B”或“C”)。（3）