2023年江西省紅色七校 高二化學第二學期期末考試試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式正確的是（）⑴濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼2、下列說法正確的是A．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類B．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化C．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2OD．可以用加熱的方法分離提純蛋白質(zhì)3、下列說法錯誤的是A．蔗糖可作調(diào)味劑 B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑 D．熟石灰可作食品干燥劑4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-5、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有關推斷錯誤的是（）A．通氧氣的電極為正極B．在電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7∶26、下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大C．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)7、下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是()（1）為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線（2）利用圖a配制0.10mol?L-1NaOH溶液（3）利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液（4）利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體（6）配制溶液定容時，仰視視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低（7）配制溶液的定容操作可以用圖d表示A．⑵⑸B．⑴⑹C．⑴⑷⑹D．⑴⑶⑸8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A．NaCl（熔融）NaOHNaAlO2B．SiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）C．Cl2HClNH4ClD．CaCl2CaCO3CaSiO39、在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入2molX，發(fā)生反應X(g)Y(g)+Z(g)，使反應達到平衡，X的轉化率為a。若在相同溫度下，向其中加入1molX，當反應平衡后，X的轉化率為b。則a和b的關系是A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=2b C．a(chǎn)＜b D．a(chǎn)=b10、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量11、常用的下列量器刻度表示正確的是()①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正確 B．①②正確 C．②③正確 D．②③④正確12、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算13、下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是A． B． C． D．14、下列說法中正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物15、能源的開發(fā)和利用一直是發(fā)展中的重要問題。下列說法不正確的是A．CO2、甲烷都屬于溫室氣體B．能量在轉化和轉移過程中其總量會不斷減少C．太陽能、風能和生物質(zhì)能屬于新能源D．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能16、下列對于硝酸的認識，不正確的是A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛酑．金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣 D．稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：RCOOH→(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為______________。(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質(zhì)能與2molNa2CO3反應。請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為__________________。(3)Y的氧化物中，有一種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質(zhì)是否泄露，寫出反應的化學方程式_________________________________________。19、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質(zhì)探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應離子方程式為__________________________。20、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

21、氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．（1）已知：CC甲烷和H2O(g)反應生成H2（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.某溫度下，把10mol

N2與28mol

H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根；

(4）過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應事實，應為碘離子與硝酸得反應；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯誤；(2)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正確；

（4）向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正確；(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯誤；(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯誤；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)錯誤；(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯誤；(10)NO

3

－

在酸性條件下具有強氧化性，將與I

-

發(fā)生氧化還原反應，故（10）錯誤；綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。點睛：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應的書寫方法，題目難度不大。2、A【解析】

A．天然油脂是高級脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，屬于酯類，故A正確；B．煤的氣化是將其轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故B錯誤；C．棉、麻是纖維素，組成元素是C、H、O，完全燃燒生成CO2和水，而絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含C、H、O、N等元素，完全燃燒生成CO2、水和氮氣，故C錯誤；D．加熱會使蛋白質(zhì)變性，分離提純蛋白質(zhì)應用鹽析，故D錯誤；故答案為A。3、D【解析】

A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調(diào)味劑，故A說法正確；B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。故選D。4、B【解析】

A中的HCO3-不能再強堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－與Fe3+因生成絡合物不能大量共存；D中的ClO－不能再強酸性條件下大量共存；故選B。5、B【解析】試題分析：A、氧氣得到電子，在正極反應，正確，不選A；B、碳酸根離子向負極移動，錯誤，選B；C、總反應中消耗氫氧根離子，所以放電一段時間，氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度下降，正確，不選C；D、根據(jù)電子守恒分析，氧氣和乙烷的物質(zhì)的量比為7:2，正確，不選D?？键c：燃料電池的工作原理6、C【解析】

A．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；B．N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故B錯誤；C．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故C正確；D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；故選C。7、B【解析】分析：（1）配制溶液時，注意定容時不能使液面超過刻度線；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液；（4）不能在容量瓶中溶解；（5）物質(zhì)的物質(zhì)的量減少；（6）定容時候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線，這時候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低；（7）定容時接近刻度線下1～2cm時，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。詳解：（1）配制溶液時，定容時不能使液面超過刻度線，容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（1）正確；（2）配制0.10mol?L-1NaOH溶液應該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復至室溫再轉移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì)，故(2)錯誤；（3）不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液，故（3）錯誤；（4）不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中，故（4）錯誤；（5）若如題操作，物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，體積不變，濃度減小，故（5）錯誤；（6）定容時候仰視刻度線，必然是加入的水超過刻度線才認為正好到刻度線，這時候溶液體積已經(jīng)偏大，濃度偏低，故（6）正確；（7）定容時接近刻度線下1～2cm時，要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，故（7）錯誤。根據(jù)以上分析可知，說法正確的有（1）（6），故本題答案選B。8、C【解析】

A．電解熔融NaCl得到金屬鈉，而不是氫氧化鈉，故A錯誤；B．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，故B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，所以Cl2HClNH4Cl各步轉化都能實現(xiàn)，故C正確；D．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以氯化鈣與二氧化碳不反應，故D錯誤；故答案為C。9、C【解析】

在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molX氣體，發(fā)生反應X(g)Y(g)+Z(g)，反應達到平衡，X的轉化率為a。在相同溫度下，向其中加入1molX，相當于減小壓強，而減小壓強，平衡正向移動，X的轉化率增大，因此a＜b，故選C。10、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。11、A【解析】

①量筒的刻度為由下向上增大，無零刻度，①正確；②因容量瓶上標有：刻度、規(guī)格、溫度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL和20℃，故②正確；③使用滴定管滴加液體時，液面逐漸降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正確；④溫度計的原理利用熱脹冷縮，溫度升高，體積膨脹，溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正確；綜上①②③④均正確，本題答案選A。12、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分數(shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)1-X-16X=1-7613、B【解析】分析：本題考查的是實驗儀器的使用，難度較小。詳解：A.錐形瓶不能用酒精燈直接加熱，故錯誤；B.坩堝能直接加熱，故正確；C.容量瓶不能加熱，故錯誤；D.蒸餾燒瓶不能直接加熱，故錯誤。故選B。14、C【解析】分析：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；C．氯化鋁中含有共價鍵；D．單質(zhì)分子中也含有共價鍵。詳解：A．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH等，A錯誤；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，B錯誤；C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，C正確；D．由共價鍵形成的分子可能是單質(zhì)，如O2等，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物質(zhì)與化學鍵的關系，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒確定化學鍵，易錯選項是C，活潑的金屬與活潑的非金屬也可以形成離子鍵，為易錯點。15、B【解析】分析：CO2、甲烷都可導致溫室效應；常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風能和生物能源屬于新能源，以此解答該題。詳解：A．CO2、甲烷都可導致溫室效應，應盡量減少排放，故A正確；B．根據(jù)能量轉化和守恒定律可知能量在轉化和轉移過程中總量既不會增加，也不會減少，故B錯誤；C．太陽能、風能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C正確；D．太陽能電池是將太陽能轉化為電能的裝置，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定，在見光或受熱時分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為4HNO3

2H2O+4NO2↑+O2↑，故A正確；B.濃硝酸易揮發(fā)，久置的濃硝酸揮發(fā)出硝酸分子會變?yōu)橄∠跛幔蔅正確；C.硝酸具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物，沒有H2生成，故C正確；D.常溫下，濃硝酸和Fe、Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以濃硝酸與鐵發(fā)生了反應，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）C12H14O5NaOH水溶液/加熱取代反應6【解析】

反應物A分子式為C4H8，可以與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應，則A為烯烴，從A到E，碳鏈的結構無變化，通過觀察E的結構可確A為2-甲基丙烯；A發(fā)生加成反應生成B，為2-甲基-1，2-二溴丙烷，B發(fā)生鹵代烴的水解生成C，C被氧化生成D，E與F發(fā)生取代反應生成G和水。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）通過分析可知，A的名稱為2-甲基-1-丙烯（2-甲基丙烯）；G的分子式為：C12H14O5；（2）由B生成C為鹵代烴的水解，需要在NaOH的水溶液里加熱，由E和F生成G的反應類型為取代反應；答案為：NaOH水溶液/加熱；取代反應；(3)D在濃硫酸/加熱條件下，2分子內(nèi)發(fā)生酯化反應，生成和水；(4)D在濃硫酸/加熱條件下，還可以分子間發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物和水，反應式：；(5)F的分子式為：C8H8O3，含有苯環(huán)，且三個取代基；能發(fā)生銀鏡反應，則一個取代基為醛基；能夠與Na2CO3反應的，可以是羧基，也可以是酚羥基，F(xiàn)共有三個O原子，醛基占據(jù)1個，若含有1個羧基，1mol該物質(zhì)能與1molNa2CO3反應，不符合題意，則只能含有2個酚羥基；同分異構體個數(shù)共有6種；其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式為（6）由E+F反應生成G提供的信息和題目已知信息，可以用和苯酚反應制取。用甲苯和高錳酸鉀制取苯甲酸，再轉換為，再與苯酚制取苯甲酸苯甲酯，流程為：?！军c睛】有機物的推斷，根據(jù)反應特點，分析反應過程中碳鏈是否改變?yōu)橐罁?jù)，從可以確定結構的物質(zhì)向前推理，即可推出A的結構。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質(zhì)為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為；(4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO↑+Si；(5)W單質(zhì)為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學用語的書寫原則，物質(zhì)的化學性質(zhì)及物理性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的能力。19、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質(zhì)硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應將尾氣通入NaOH溶