2023年安徽省黃山市“八校聯(lián)盟”高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞02、某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3、下列物質(zhì)溶于水中，因水解而使溶液呈堿性的是A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO34、下列實(shí)驗過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O5、鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．電池在放電時，Li＋向電源負(fù)極移動B．充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋C．放電時負(fù)極失重7.0g，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．該電池以Li、V2O5為電極，酸性溶液作介質(zhì)6、有6種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是（

）A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤⑥7、按以下實(shí)驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A．步驟（1）需要過濾裝置B．步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C．活性天然產(chǎn)物易溶于有機(jī)溶劑難溶于水D．步驟（4）是利用物質(zhì)沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的8、下列有關(guān)0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是()A．1L該溶液中含有NaOH40g B．100mL該溶液中含有Na+0.01molC．從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液9、一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是A．M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→MC．N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2OD．當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜10、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．離子半徑從大到小的順序是Y、Z、XC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物12、在單質(zhì)的晶體中一定不存在A．離子鍵 B．分子間作用力C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用13、關(guān)于的說法正確的是A．最多有7個原子在同一直線上 B．最多有7個碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個原子在同一平面上14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．78gNa2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NAB．0.1mol3890Sr原子中含中子數(shù)為3.8NC．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA15、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內(nèi)壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹16、甲胺(CH1NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH1NH2+H2OCH1NH1++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mLB．常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10-1．4C．b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH1NH1+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL時，溶液呈弱酸性二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后，得藍(lán)色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。18、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請思考以下問題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實(shí)驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：__________________________。20、利用如圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設(shè)計實(shí)驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。21、研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。⑶圖1對應(yīng)物質(zhì)與圖3對應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯誤，故選A。2、C【解析】

有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解，說明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、、、，則C10H20O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。3、D【解析】分析：本題考查的是鹽類的水解，難度不大。詳解：A.氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，屬于堿，不能水解，故錯誤；B.氫氧化鈉屬于堿，不能水解，故錯誤；C.硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故錯誤；D.碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意鹽類水解，酸和堿不能水解，且鹽含有弱的部分才能水解。4、B【解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯誤；D、選項中未配平，電荷也不守恒，錯誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質(zhì)用途。5、B【解析】

放電時，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電池在放電時，該裝置是原電池，原電池中陽離子向正極移動，因此鋰離子向正極移動，故A錯誤；B．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+，故B正確；C．放電時，負(fù)極為鋰失去電子生成鋰離子，負(fù)極失重7.0g，反應(yīng)的鋰的物質(zhì)的量==1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；D．鋰為活潑金屬，能夠與酸反應(yīng)，因此不能用酸性溶液作介質(zhì)，故D錯誤；答案選B。6、B【解析】

含有C=C鍵的物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色?！驹斀狻竣偌淄?、②苯、③聚乙烯、⑥己烷不含有C=C鍵，與高錳酸鉀和溴水都不反應(yīng)，而④乙烯、⑤丙稀含有C=C鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水起加成反應(yīng)使之褪色，故B正確；

答案選B。7、C【解析】A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故A正確；B．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故B正確；C．由步驟(3)可知，蒸發(fā)水溶液得到粗產(chǎn)品，則該有機(jī)物能溶于水，故C錯誤；D．步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C。8、B【解析】

A．1L該溶液中含有NaOH質(zhì)量為m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A錯誤；B．100mL該溶液中含有OH-物質(zhì)的量為n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為不變，故C錯誤；D．在1L水中溶解4gNaOH后，體積不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol?L-1NaOH溶液的正確方法為：將4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

A.M極加入有機(jī)物，有機(jī)物變成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明M作負(fù)極，故正確；B.M為負(fù)極，N為正極，所以電子流向:M→負(fù)載→N，電子只能通過導(dǎo)線不能通過溶液，故錯誤；C.N極為正極，氧氣在正極上得到電子，電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O，故正確；D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體基5.6/22.4=0.25mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以最多有NA個H+通過陽離子交換膜，故正確。故選B。10、C【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。11、D【解析】

X失去兩個電子得到X2+，Z得到一個電子為Z-，由于兩個離子的電子數(shù)之差為8，則X、Z這兩種元素處于同一周期，即X為Be時，Z為F；X為Mg時，Z為Cl。由于W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，若X為Be，則W為He，不符合題意。故X為Mg，Z為Cl，W為C。它們的最外層電子數(shù)之和為19，且Y在X之后，Z之前，則Y為S。綜上所述，W為C，X為Mg，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼.WZ4為CCl4，C-Cl鍵屬于共價鍵，C、Cl的最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B.Y、Z、X的簡單離子分別為S2-、Cl-、Mg2+，這三種離子的半徑依次減小，B正確；C.W為C，Y為S，Z為Cl，由于Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Cl，即C正確；D.W為C，Y為S，形成的化合物為CS2，該物質(zhì)是共價化合物，D錯誤；故合理選項為D。12、A【解析】試題分析：A、離子鍵是陰陽離子通過靜電作用，存在于化合物中，故正確；B、像氧氣等中存在分子間作用力，故錯誤；C、如氧氣中，氧原子間存在共價鍵，故錯誤；D、如金屬晶體，故錯誤?？键c(diǎn)：考查晶體的成鍵特點(diǎn)等知識。13、C【解析】

有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線?！驹斀狻緼.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環(huán)上的兩個C和雙鍵左側(cè)的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個，故A錯誤；B.C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個C、雙鍵中的1個C在同一直線上，對位甲基上1個C可以共面，即最多有6個C，故B錯誤；C.有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環(huán)中10個原子+三鍵中2個原子、雙鍵中5個原子及甲基中2個原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個，故D錯誤；本題選C?！军c(diǎn)睛】注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上。14、A【解析】試題分析：A中，1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol，位于過氧根離子內(nèi)部。B中，中子數(shù)為5.2NA，C中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子。D中，氯化鐵會在水中發(fā)生水解，所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA?？键c(diǎn)：關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查。15、B【解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。16、C【解析】

A．CH1NH1Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當(dāng)lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-1.4，故B正確；C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH1NH1+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH1NH1+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH1NH2)恰好反應(yīng)生成CH1NH1Cl，CH1NH1+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意lg=0時，c(CH1NH2)=c(CH1NH1+)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍(lán)色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍(lán)綠色溶液D，在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團(tuán)有3種）；（移動官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。19、提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋【解析】

根據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)原理結(jié)合裝置圖以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）由于反應(yīng)需要的是鐵和水蒸氣，則方法一中，裝置A的作用是提供水蒸氣，同樣可判斷方法二中，裝濕棉花的作用也是提供水蒸氣。（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸中，由于反應(yīng)中鐵可能是過量的，過量的鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。20、作催化劑作為石蠟油的載體