魯教化學 九年級下 第9單元 金屬 第2節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

LJ九(下)教學課件第九單元金屬第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)

拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。而作為一國元首的拿破侖拿出的卻是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？金碗銀碗鋁碗情景引入一、金屬與氧氣的反應

說出鎂、鐵、銅與氧氣反應的現(xiàn)象，并寫出鎂、鐵、銅與氧氣反應的化學方程式。知識講解1.你學過哪些金屬與氧氣的反應？實驗現(xiàn)象化學方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加強熱火星四射，放出大量的熱，黑色固體3Fe+2O2＝＝Fe3O4點燃發(fā)出白光，放熱，生成白色固體2Mg＋O2＝＝2MgO點燃紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2==2CuO△Mg>CuMg>Fe

除了以上幾種金屬以外，是不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應呢？思考：

公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽在書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光”。這說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下也不與氧氣反應。獲得結(jié)論：并不是所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應，金即使在高溫時也不能與氧氣反應。實驗現(xiàn)象：鋁粉劇烈燃燒、發(fā)出強光、生成白色固體。4Al+3O2===2Al2O3點燃實驗證明：鋁可以和氧氣發(fā)生反應。

取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，迅速伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗探究

對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е铝嗽谶@三個實驗中，金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？①金屬本身的性質(zhì)；②金屬顆粒的大?。磁c氧氣的接觸面積）；③氧氣的濃度；④溫度。交流討論鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應，那么為什么鋁具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應，其表面生成一層致密而堅固的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。生活應用：多識一點鋁制品1.所有的金屬都可以和酸反應嗎？2.它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？

二、金屬與酸的反應知識講解鹽酸稀硫酸鐵銅鋅慢慢放出氣體，溶液變?yōu)闇\綠色慢慢放出氣體，溶液變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象無現(xiàn)象劇烈反應，有大量氣泡劇烈反應，有大量氣泡在試管中分別加入鐵片、銅片、鋅片，再分別加入10%的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象，判斷反應速度是否一樣。實驗探究實驗結(jié)論:1.以上三種金屬中能與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有

。2.比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，由易到難的順序是

。鐵、鋅鋅>鐵>銅觀察此圖，你有何看法？

并不是所有的金屬都可以和酸反應，即使能反應的，劇烈程度也不一樣。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱錫金屬活動性順序表：鉛鉑金金屬活動性順序表的應用2.排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。（注意：酸不包括濃硫酸和硝酸。）1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。3.相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應越劇烈（即產(chǎn)生H2的速度越快）。單質(zhì)化合物從反應物和生成物的角度分析，以下反應有何特點？化合物單質(zhì)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑活動天地：單質(zhì)＋化合物＝化合物＋單質(zhì)置換反應：A+BC→AC+B小結(jié)：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。

知識講解三、金屬與鹽溶液的反應

我們知道，許多金屬能與酸溶液發(fā)生化學反應，那么金屬能否與鹽溶液發(fā)生反應呢？

將鋅片、鐵絲、銅絲分別放入硫酸銅、硝酸銀、氯化鈉溶液中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

鐵絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無現(xiàn)象銅絲表面有銀白色的金屬析出，溶液由無色變?yōu)樗{色無現(xiàn)象鋅片表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色鋅片表面出現(xiàn)銀白色固體無現(xiàn)象無現(xiàn)象實驗探究Fe+2AgNO3=Cu

+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)22Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4=Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2Cu+ZnSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4涉及的化學方程式：實驗結(jié)論：

鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來，銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉。什么樣的金屬能和什么樣的鹽溶液反應？KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換；鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。交流討論結(jié)論：

在金屬活動順序表中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

當歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時，我國勞動人民在早于他們一千七百多年時，就已掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，意思是說：把鐵放入硫酸銅溶液中，就可以置換出銅。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4濕法冶金：金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應鐵銅鎂鋁與酸溶液的反應：條件與鹽溶液的反應：條件金屬活動性順序歸納總結(jié)：3Fe+2O2＝＝Fe3O4點燃：2Mg＋O2＝＝2MgO點燃：2Cu+O2==2CuO△：4Al+3O2===2Al2O3點燃

金屬性質(zhì)金屬與氧氣反應鐵緩慢氧化的產(chǎn)物是：劇烈氧化的化學方程式是：鎂鎂燃燒的化學方程式是：銅銅絲在酒精燈上灼燒現(xiàn)象：反應的化學方程式為：鋁寫出鋁在氧氣中劇烈燃燒的化學方程式：

生活中鋁制品不易生銹的原因是：3Fe+2O2Fe3O4點燃Fe2O32Mg+O22MgO點燃2Cu+O22CuO變黑4Al+3O22Al2O3點燃鋁制品表面氧化生成致密的氧化鋁薄膜

金屬性質(zhì)金屬與鹽反應鐵與硫酸銅溶液反應的反應中的現(xiàn)象是：化學方程式為：鎂與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：銅與硝酸銀溶液反應的的現(xiàn)象是：

化學方程式為：

鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：表面變紅色Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+CuSO4=MgSO4+Cu表面有一層銀白色物質(zhì)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu與酸溶液反應條件（口訣）：

H之前，能置換，越靠前，越明顯；鉀、鈣、鈉，要避嫌，鐵要生成亞鐵鹽；常用酸，有兩種，稀鹽酸、稀硫酸。與鹽溶液反應條件（口訣）：溶液中金屬遇到鹽，前面能將后面換，鐵要生成亞鐵鹽，鉀、鈣、鈉靠邊站。1.我們常說“真金不怕火煉”的原因是（）A.金的熔點高B.金的硬度大C.金的密度大D.金不活潑，高溫時也不與氧氣反應D跟進訓練2.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t33.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學反應

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化，