2012年山西省中等職業(yè)學校對口升學種植園藝專業(yè)化學部分考試大綱

2012年山西省中等職業(yè)學校對口升學考試大綱種植園藝類（及養(yǎng)殖專業(yè)）(化學部分)本考綱是以中等職業(yè)學校種植專業(yè)教學指導方案為依據(jù)，以中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材《化學》（農林牧漁類）（教育科學出版社，2009年7月第1版）、中等職業(yè)教育國家規(guī)劃教材《農作物生產(chǎn)技術》（高等教育出版社，2005年6月第2版）及<<植物保護技術>>（高等教育出版社，2005年6月第2版）教材為基礎，參考種植實踐工作對從業(yè)人員的知識及技能要求制定本考試大綱。一、考試對象山西省中等職業(yè)學校對口專業(yè)應、往屆畢業(yè)生。二、考試總體要求第一部分

化學一、

化學基本概念及理論了解原子的組成、了解同位素及其應用，了解核外電子的排布；理解元素周期律和元素周期表的結構、應用；了解化學鍵、離子鍵和共價鍵；掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度的概念及其相關計算；了解化學反應速率、化學平衡及移動；了解化學反應中能量變化；理解氧化還原反應、離子反應和離子方程式；了解弱電解質及水的解離平衡、鹽類的水解規(guī)律，掌握溶液的酸堿性和PH關系。二、元素及其化合物掌握常見金屬（鈉、鋁、鐵）及其化合物的重要性質；掌握氯氣、氯化氫、硫、二氧化硫、硫酸、氮氣、氨及銨鹽以及硝酸的重要性質；掌握氯氣、氯化氫、氨氣的實驗室制法；掌握常見陽離子（Na+、K+、、NH4+、Fe2+、Fe3+）、常見陰離子（Cl-、SO42-、CO32-）的檢驗方法；掌握簡單未知物鑒別的一般思路及方法。三、有機化合物了解有機化合物概念及特點；理解結構式、結構簡式、同系物、同分異構體；掌握簡單烷烴的命名；掌握甲烷、乙烯、乙炔和苯的主要性質；掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的重要性質。了解葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素的性質和用途；理解氨基酸、蛋白質的組成、結構和主要性質；了解高分子化合物。三、考試內容要點第一部分化學(100分)一

化學基本概念及理論（45分）1．物質結構

元素周期律（10分）（1）了解原子的組成及其表示方法，了解同位素的概念及其應用；掌握質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)及核外電子數(shù)之間的關系。（2）了解核外電子排布規(guī)律的初步知識，掌握1—20號元素的原子結構示意圖的書寫。（3）了解原子序數(shù)的概念、元素周期律、元素周期表的結構，理解元素的主要性質：原子半徑、金屬性和非金屬性、主要化合價的遞變性、相似性及周期性。（4）初步學會元素周期律、元素周期表的應用。以短周期元素和常見主族元素為主，理解元素的原子結構、周期表中的位置和元素性質三者的關系。（5）了解化學鍵、離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的概念。2．物質的量（10分）（1）掌握物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的概念。（2）掌握摩爾質量的定義，掌握摩爾質量定義式的計算。（3）掌握物質的量濃度的概念，掌握有關物質的量濃度及溶液稀釋時濃度的計算。（4）學會物質的量在化學反應方程式中的計算。（5）初步掌握一定物質的量濃度溶液的配制。3．化學反應與能量（10分）（1）理解氧化還原反應的特征和本質，能用“雙線橋”分析簡單氧化還原反應。（2）掌握氧化劑、還原劑的概念，了解常見氧化劑和常見還原劑。（3）了解化學反應速率的概念。（4）了解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學反應速率的影響規(guī)律。（5）了解化學反應中能量變化，理解放熱反應，吸熱反應的概念。4，化學平衡與電解質溶液（15分）（1）了解可逆反應與不可逆反應，理解化學平衡的概念，了解化學平衡狀態(tài)的特征。（2）了解濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響，并判斷簡單條件改變時化學平衡移動的方向。（3）了解電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念。（4）了解弱電解質的解離平衡及移動規(guī)律（5）了解水的解離平衡及水的離子積常數(shù)。（6）掌握溶液的酸堿性和PH值的關系，學會計算強酸、強堿溶液的PH值。（7）了解鹽類的水解本質和鹽類的水解規(guī)律和應用。（8）理解離子反應的概念及離子反應發(fā)生的條件。（9）掌握書寫常見離子方程式及判斷常見離子共存。二

元素及其化合物（25分）1．常見金屬元素及其化合物（10分）（1）了解金屬元素原子結構的特點及金屬的物理通性。（2）掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要物理性質和化學性質。（3）掌握鈉、鋁、鐵的氧化物和氫氧化物的主要物理性質和化學性質，了解氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取。（4）掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、三氯化鐵、硫酸亞鐵的重要化學性質。2．常見非金屬元素及其化合物（10分）（1）了解氯氣、氯化氫的物理性質。（2）掌握氯氣與金屬、氫氣、水、堿的化學反應。（3）掌握氯氣、氯化氫的實驗室制備方法，理解氯氣的收集、檢驗及尾氣吸收方法。（4）了解漂白粉的組成及漂白原理。（5）了解硫在自然界的存在，了解單質硫的性質和用途。（6）掌握二氧化硫的物理性質和化學性質。（7）了解二氧化硫對大氣的污染及危害。（8）掌握稀硫酸的性質、濃硫酸的氧化性、吸水性和脫水性及其用途。（9）了解硫化氫、氫硫酸的性質。（10）掌握氮氣、一氧化氮、二氧化氮性質及氮氧化物與環(huán)境保護的關系。（11）了解氨氣的物理性質和用途，掌握實驗室制備氨氣的原理、裝置、收集和檢驗方法。理解氨氣的重要化學性質。（12）理解銨鹽的組成和性質。（13）掌握硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。7.在一定條件下，能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應的是（

）A.乙酸

B.

乙酸乙酯

C.

乙醇

D.乙醛8.重金屬鹽會使人中毒。如果誤食鉛鹽，解毒方法可用（

）

A.喝適量冷開水

B.

喝適量生蛋清

C.喝適量熱牛奶

D.喝適量稀鹽水9.下列塑料可用作耐高溫材料的是（

）A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.聚苯乙烯

D.聚四氟乙烯10.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A.硫酸鐵

B.碳酸鈉

C.硝酸鉀

D.硫酸亞鐵

二、判斷題（本題共5個小題，正確的在括號內劃√，錯誤的在括號內劃×。共10分）1.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質。（

）2.改變壓強一定可以改變化學反應速率。（

）3.蔗糖是由葡萄糖和果糖脫水形成的雙糖，因此蔗糖能發(fā)生與新制氫氧化銅溶液的

反應。（

）4.線性高分子化合物一般能溶解于適當?shù)挠袡C溶劑。（

）5.苯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色。（

）

三、簡答題（本題共3小題，共15分）1.（6分）寫出戊烷的三種同分異構體的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。

2.（4分）在配制FeCl3溶液時，常加入一定量的鹽酸，為什么？3.（5分）鋁鍋表面上，既然有一層氧化物保護膜，為什么不宜用堿水洗或盛酸性食物？

四、實驗題（本題共兩個小題，共15分）1.（8分）實驗室制備氯氣的化學反應原理是—————————————————，在實驗裝置中所用主要玻璃器皿有————————、

————————、———————————、，采用——————————集氣法收集氯氣?？捎脻駶櫋獊眚炞C已經(jīng)收集滿氯氣，多余的氯氣需用——————————溶液吸收。2.（7分）如何鑒別乙醇、乙醛、乙酸三瓶液體。(

請寫出操作主要步驟和結論。)五、填空題（本題共兩個小題，共15分）1.（7分）500℃時，在2SO2

＋

O2

==

2SO3

(放熱反應)

的平衡體系中，當增大O2的濃度時，正反應速率，平衡向方向移動；當升高溫度時，逆反應速率，平衡向方向移動；當減小SO3的濃度時，逆反應速率，平衡向方向移動；當增大壓強時，平衡向2.（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表所處位置如圖所示，A、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素名稱和符號分別是、—、。—

A

C

B

（2）B位于元素周期表中第周期，第族。六、計算題（本題共兩個小題，共15分）3.（5分）