第三章+第一節(jié)++鐵及其化合物（課時(shí)3）+課件【知識(shí)精講+備課精研】 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

（課時(shí)3）北京外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬海南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校

裴業(yè)深人教版必修第一冊(cè)網(wǎng)科學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)第三章

鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物3.1.2

鐵鹽和亞鐵鹽學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接1.能列舉、描述、辨識(shí)鐵及其重要化合物的重要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能利用氫氧化亞鐵的性質(zhì)，設(shè)計(jì)其制備方案。3.能說(shuō)明Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及其之間的相互轉(zhuǎn)化。4.能說(shuō)明鐵及其化合物的應(yīng)用。1.能利用氫氧化亞鐵的性質(zhì)，設(shè)計(jì)其制備方案，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)水平。2.利用Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及其之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)水平。重點(diǎn)：Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)及轉(zhuǎn)換難點(diǎn)：Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)換鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問(wèn)題。食補(bǔ)藥補(bǔ)都是亞鐵！資料卡片那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？思考：如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵三價(jià)鐵呢？Fe2＋:淺綠色Fe3＋:棕黃色直接觀察法(1)鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)鐵及其化合物學(xué)生實(shí)驗(yàn)1：

對(duì)于濃度比較低的稀溶液，溶液的顏色區(qū)別不是很明顯時(shí)

在兩支試管中分別加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴硫氰酸鉀（KSCN）溶液，觀察現(xiàn)象并記錄結(jié)果如何鑒別？如何做？實(shí)驗(yàn)操作1.將膠頭滴管膠頭完全捏癟（把空氣排凈）。取2-3管FeCl2和FeCl3加入試管中。2.然后向試管滴加2-3滴硫氰酸鉀(滴加硫氰酸鉀時(shí)試管可稍微傾斜，讓KSCN順著管壁流入減少與空氣接觸。）滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變紅色溶液不變色實(shí)驗(yàn)結(jié)論

紅褐色沉淀FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變紅色無(wú)顏色變化白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色黃色淺綠色觀察顏色滴加KSCN溶液滴加NaOH溶液Fe3+和Fe2+的鑒別方法很靈敏鑒別方法總結(jié)1、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中

加入()A．NaOH溶液 B．鐵片C．KSCN溶液 D．石蕊溶液【解析】Fe2＋易被氧化為Fe3＋，

可用KSCN溶液檢驗(yàn)是否存在Fe3＋。C練習(xí)（2）Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化學(xué)生實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)操作:1.將膠頭滴管捏癟，向試管滴加2-3管氯化鐵溶液2.用小的那端藥匙盛三分之一的鐵粉，將試管稍微傾斜，然后將藥匙放入試管內(nèi)，不能接觸液面，離液面大概3cm,將試管直立，鐵粉就落入試管中了3.用試管撞手心震蕩，心里數(shù)100次左右。（震蕩過(guò)程觀察顏色變化）4.將裝有KSCN的膠頭滴管垂直懸空往試管加入2-3滴KSCN（觀察現(xiàn)象)5.將裝有氯水的膠頭滴管垂直懸空向試管再滴入3-6滴氯水（觀察現(xiàn)象）淺綠不變紅紅色離子方程式__________________、___________________結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成_______；Fe2＋在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化成______2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋

Fe3＋

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

結(jié)論：Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+氧化劑

還原劑Cl2、H2O2、酸性高錳酸鉀等

Fe、Cu等亞鐵鹽鐵鹽2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②2Fe3++Fe=3Fe2+

①

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2O分辨氧化劑還原劑（1）Fe、FeCl2和FeCl3三種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)可

做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做

還原劑？思考與討論【分析】Fe、FeCl2和FeCl3三種物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)分別為0、＋2、＋3價(jià)，根據(jù)含元素最高價(jià)的物質(zhì)只能作氧化劑，含元素最低價(jià)的物質(zhì)只能作還原劑，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)即可作氧化劑又可作還原劑，所以FeCl3可作氧化劑，F(xiàn)e可作還原劑，F(xiàn)eCl2既可作氧化劑又可作還原劑。思考：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？答：防止Fe2+被氧化成Fe3+，

Fe+2Fe3+＝３Fe2+從生活走進(jìn)化學(xué)密封包裝薄膜防止Fe2+被氧化？Vc會(huì)有什么作用？亞鐵鹽是可以被氧化的，補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到2~3年的保質(zhì)期？化學(xué)與生活實(shí)驗(yàn)：在氯化鐵滴加硫氰化鉀溶液，再加入維生素C氯化鐵溶液，滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，加入維生素C紅色褪去，說(shuō)明維生素C將Fe3+還原為Fe2+Vc維生素C和補(bǔ)鐵試劑同時(shí)使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子Vc還原氯化鐵實(shí)驗(yàn)。在FeCl2溶液中加入氯水溶液由淺綠色變成黃色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有氧化性練習(xí)2.利用圖銅板制作圖案探究（1）2FeCl3

＋Cu=2FeCl2

＋CuCl2（2）先加入適量的鐵屑與溶液中的Cu2+反應(yīng)，回收銅；再向溶液中加入氯水等氧化劑，實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液的再生。（2）用圖示的方法歸納Fe、Fe2＋、Fe3＋三者之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：3.除去括號(hào)中的雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑分別為1)FeCl2溶液(FeCl3)

；2)

FeCl3溶液(FeCl2)

；3)FeCl2溶液(CuCl2)

。Fe粉氯水Fe粉Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-練習(xí)作業(yè)：三維目標(biāo)64-65課時(shí)跟蹤訓(xùn)練139頁(yè)第6題課后，將實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入廢液缸，并沖洗試管，用試管刷刷凈試管，最后將試管放在試管架上。4.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e2＋B．用鹽酸酸化的KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

C．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液