2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版選修3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測題含答案

《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題一、單選題.金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用卜.可發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子.下列物質(zhì)屬于非晶體的是。①松香；②冰：③石英；④瀝青；⑤銅；⑥純堿A. B.①④ C.①③ D.@@.由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，下圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為A.Mg5B1： B.MgB： C. D.Mg5B;4.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵無關(guān)的變化規(guī)律是（ ）HF、HCkHBi\HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次減低C.金剛石、碳化硅、晶體硅的硬度依次降低D.H2s的熔沸點(diǎn)小于HzO的熔、沸點(diǎn).下列敘述正確的是A.正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是109。28;如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B.粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會很高C.離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D.金屬陽離子只能存在于離子晶體中.下列說法和解釋錯誤的是（）A.冰融化時，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時密度變大B.鹵化物CX4從F到I,由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高C.由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向D.金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是A.CH4<SiH4<GeH4<SiiH4 B.NH3<PH3<AsH3<SbH3C.H2O>H2S>H2Se>H2Te D.HF>HCl>HBr>HI.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）C3N4是分子晶體C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，而每個氮原子連接3個碳原子C3N4晶體中微粒間通過分子間作用力結(jié)合9.七種第三周期元素，其濃度均為0.01molL-1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>RX和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.元素Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵10.下列說法不正確的是A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化.BaCL屬于離子化合物，該晶體中只存在離子鍵NaHSCU和NaHCCb兩種晶體溶于水時，被破壞的作用力既有離子鍵又有共價鍵11.目前，科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即把足球烯Cw的分子容納在S18分子中，外面的硅

原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合,卜.列敘述錯誤的是A.該晶體屬分子晶體C.原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合,卜.列敘述錯誤的是A.該晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)是一種新化合物12.下列排序正確的是()A.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2OC.熔點(diǎn)：MgBr2<SiC14<BNB.該分子內(nèi)原子間都以極性共價鍵相連接D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400B.堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHD.酸性：H2c03VC6HsOHVCH3coOHA.晶體 B.晶體或非晶體 C.非晶體 D.不能確定二、填空題14.環(huán)烷酸金屬(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布°⑵銀的氨合離子［N1(NH3)6「中存在的化學(xué)鍵有。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.。鍵F.兀鍵(3)Ni、Co的第五電離能：I5(Ni)=7339kJmor\I5(Co)=7670kJmor1,I5(Ni)<I5(Co),其原因是o(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定,其原因是o(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。OSeOZnOSeOZn①相鄰的Se2-與Zir+之間的距離為pm。②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為(0,0,0),B點(diǎn)為(1,1,1),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)o③若硒化鋅晶體的密度為pg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)Na=(用含a、P的計(jì)算式表示)。15.近口，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所游書力研究院課題組從Z-烯丙基底物出發(fā)，首次實(shí)現(xiàn)了鈦催化Z式保留不對稱烯丙基取代反應(yīng)。己知C。與Ir同族?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉞(Ir)在周期表中的位置為第六周期第九列，化合物中常見價態(tài)有+3和+4價，其中+4價更穩(wěn)定，原因是—ohCL有機(jī)合成中常用的催化劑，該物質(zhì)熔點(diǎn)350C,在熔化時難以發(fā)生電離，其固體的晶體類型是—:K3I1B16是高強(qiáng)度曝光的增敏劑，用于激光照相材料，其陰離子IiBl；-中h?的價層電子對數(shù)為6,該離子的空間結(jié)構(gòu)為—o(2)某種Ir的配合物陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子中N的雜化方式為—：Imol該離子中11?原子形成的配位鍵有molo(3)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置?；衔飄O?的四方晶格結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子XyzIr000O0.250.250一個晶胞中有一個O,其他11?原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為—，晶體中與單個O鍵合的h?有一個。己知的晶胞參數(shù)為apm、apm.cpm,晶體密度為應(yīng)?”r，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則I1O?的摩爾質(zhì)量為_(用三、元素或物質(zhì)推斷題16.2019年是國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范鬧征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe3-基態(tài)核外電子排布式為。（2）加碘食鹽中含有KIO3,其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的I個數(shù)為。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是。a酸性：HC1>H2SO3 b非金屬性：O>Sc堿性：NaOH>Mg（OH）2 d熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol乙醇分子中含有。鍵的數(shù)目為。（5）原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。如圖（晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（士，17.常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、LiChL1ASF6、L1PF6等。回答下列問題：（l）Li、O、P、As四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤ㄌ钤胤枺?H2OJH3的沸點(diǎn)關(guān)系為HzO—（填“>”、“V"或』"，下同）PH3；PH3、AsH的鍵角大小關(guān)系為PH3AsH3o（2）冠醒是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。rLi+與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成如圖所示的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W。基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式為—ow中L1+與孤對電子之間的作用屬于_（填標(biāo)號）。A匚離子鍵 BZj金屬鍵 C二氫鍵 DL：配位鍵□冠雄Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與L1+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，理由是o（3）一種類石墨的聚合物gHW可由三聚氟胺（戈人工）制得。三聚氟胺分子中環(huán)上的氮原子雜化類型h2n^n^nh;是一：三聚鼠胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是—O（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，記為原子坐標(biāo)。L1C13H9屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為S72nm、LOnm、O.56nin.如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為。L1C13H9的摩爾質(zhì)量為MgmoH,設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則L1C13H9晶體的密度為—gcm-3（列出計(jì)算表達(dá)式，不必化簡）。0.72nmII(0,0.78,0.75)(1.0.0.78.0.75)■g(05,0.72.0.25)COC0￡0.28,0.75)” ▲ ?JJ(0,0.22,0.25) (1.0,0.22,0.25)UI I四、實(shí)驗(yàn)題18.某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖:單質(zhì)串膂棕色的煙，票綠色溶液駐藍(lán)色沉淀苧深藍(lán)色溶液（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式,向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有。（2）寫出反應(yīng)口的離子方程式。（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2,lmol（SCNX分子中含有的3鍵數(shù)目為類鹵素（SCNh對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氟酸（H-S-C三N）的沸點(diǎn)低于異硫氯酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是：寫出一種與SCN-互為等電子體的分子（用化學(xué)式表示）。(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為Q0H：NICu]NH?0 0(5)銅晶胞中,其晶體的堆枳方式為，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為，空間利用率為(寫出計(jì)算過程)。19.硫酰氯(SO2C12)常用作藥劑的合成、染料的制造，熔點(diǎn)為一54TC,沸點(diǎn)為69.1C。100℃以上分解生成SO2和CL,在空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧。實(shí)驗(yàn)室合成S5CL的原理為：so2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)A^<0,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答問題：(D試劑K是—(填名稱)；A裝置的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，從裝置C的反應(yīng)瓶中的混合物中分離出SO2cb的操作是(3)C中冰水浴的作用是(4)為了測定SO2cL產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，稱取agso2cL產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸儲水，充分反應(yīng)。用cmol!?AgNO3溶液滴定反應(yīng)后的溶液至終點(diǎn)(足。。4溶液做指示劑，滴定過程中SO；-不參與反應(yīng))，消耗AgNO3溶液的體枳為VmL。①如滴定前仰視滴定后俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響》②SO2cb溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是③該SO2cL產(chǎn)品的純度為_。(5)CL能與Co反應(yīng)生成CoCL,是制備離子晶體CoO的重要中間產(chǎn)物。CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則CoO晶體的密度為_gcm-30anm五、計(jì)算題20.如圖所示是“足球稀”分子中含有12個五邊形，20個六邊形，30個雙鍵。(1)平均每個五邊形所含碳原子為個，平均每個六邊形所含的碳原子為個。(2)“足球烯”分子的分子式為o(3)“足球烯”分子含有的化學(xué)鍵單鍵數(shù)為o(4)若某“足球烯”分子含12個正五邊，25個正六邊形，則其分子式為。21.(1)L19具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則Li2O的密度為gem一3(列出計(jì)算式)。(2)FeS?晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS?相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為gem3；晶胞中Fe?十位于S：所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。?Fe2+OOS；（3）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4C1（用R代表）。R的晶體密度為dgcm\其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［（N/^ObCNKMCl］單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為o（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=O420nm,則KO?）為nm。Mn。也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a，=0.448nm,則［（Mn?）為nm。參考答案1.B2.B3.B4.D5.B6.A7.A8.C9.B10.B11.B12.A13,C14.3dHM+ BCE 卜(Co)和b(N1)分別指失去3d5和3d6上的一個電子所需能量，3ds處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量較高 Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-SnH(133、 4x144鍵的鍵長長，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定 上a 一言也4 144p(axlO).基態(tài)鉞的價電子排布為5d76s2,失去4個電子后，5d能級為半滿結(jié)構(gòu)，為穩(wěn)定狀態(tài)(或+4價鉞的價電子排布為5d5,這種半滿結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定狀態(tài))分子晶體(正)八面體(形)TOC\o"1-5"\h\zsp\sp36 4 (0.5,0.5,