2019年高考化學(xué)試題及答案

2019年高考化學(xué)試題及答案2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)能力測(cè)試（XX卷）本試卷共16頁(yè)，共300分。考試時(shí)長(zhǎng)150分鐘?？荚噭?wù)必將答案答在答題卡上。在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N140166,下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.4.03米大II徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)〃鈦合:篩網(wǎng)輪NaCI溶于水1A.4.03米大II徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)〃鈦合:篩網(wǎng)輪NaCI溶于水1電解Cu"溶液匚產(chǎn)能量能量出與。2反應(yīng)能量變化想間質(zhì)假中物NaCI^=Na++CrCuCI2^=Cu2++2CrCH3COOH^^^CH3COO>H+H2(g)+CI2(g)^=2HCI(g)AH=-183kJ?mo|-】2019年高考化學(xué)試題及答案7,下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)8.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士xx教授曾主持測(cè)定了錮(49In)等9xx相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與枷(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是A.In是第五周期第KIA族元素115491n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性:In(0H)3>Rb0H9.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(圖中表示鏈延長(zhǎng))xsx*YYIXIYXXX?W'Y--Y-—XI-Y-YIXIYkAAR一為A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

2019年高考化學(xué)試題及答案D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)10.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCb溶液(FeCb)Fe粉BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCICCl2(HCI)出0、濃H2so4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCL11.探究草酸（H2c204）性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知:室溫下,0.1mol?L-lH2c204的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象酸Ca（0H）2溶液（含酚酰）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A.H2c204有酸性,Ca(OH)2+H2C204CaC204I+2H20B.酸性：H2C204>H2C03,NaHC03+H2C204NaHC204+C02t+H20H2c204具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10C02t+8H20H2c204可發(fā)生酯化反應(yīng)，H00CC00H+2C2H50HC2H500CC00C2H5+2H20

2019年高考化學(xué)試題及答案12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol?LTCH3C00Na溶液、0.5mol?L-lCuS04溶液以及H20的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是T/℃A.隨溫度升高,純水xxc(H+)〉c(0H-B.隨溫度升高，CH3C00Na溶液的c(0H7減小C.隨溫度升高，CuS04溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3C00Na溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3C00-Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同(16分)抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。2019年高考化學(xué)試題及答案已知：■1.ii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如（CH3）2NCH2cH3的鍵線式為（1）有機(jī)物A能與Na2C03溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2c03溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生C02；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是,反應(yīng)類型是。Dxx含有的官能團(tuán)：。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oF是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 O①包含2個(gè)六元環(huán)②M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1molM最多消耗2molNaOH（6）推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlH4和H20的作用是—

2019年高考化學(xué)試題及答案（7）由K合成托瑞米芬的過(guò)程:取代反應(yīng)托瑞米芬

取代反應(yīng)托瑞米芬

CJL.NOCI托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O（12分）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol,L-lKBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；.取vlmL上述溶液，加入過(guò)量KBr,力口H2s04酸化，溶液顏色呈棕黃色；.向H所得溶液中加入v2mL廢水;,向HI中加入過(guò)量KI；.用bmol-L-lNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s203溶液v3已知：I2+2Na2s203=2NaI+Na2S406Na2s203和Na2s406溶液顏色均為無(wú)色2019年高考化學(xué)試題及答案（1）I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和—（2）n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）in中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是）IVxxKI前，溶液顏色須為黃色，原因是KI與KBr03物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）26n（KBr03）時(shí)，KI一定過(guò)量，理由是oV中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是o（7）廢水中苯酚的含量為g-L-1（苯酚摩爾質(zhì)量：94g*molT）。（8）由于Br2具有性質(zhì)，II'W中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。（14分）氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，xx氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。2019年高考化學(xué)試題及答案(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和C02,其物質(zhì)的量之比為4：1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：.CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AHI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH2.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3iii為積炭反應(yīng)，利用AHI和-H2計(jì)算AH3時(shí)，還需要利用反應(yīng)的AH。③反應(yīng)物投料比采用n(H20)：n(CH4)=4：1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是(選填字母序號(hào))。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)C0轉(zhuǎn)化為C02c.減少積炭生成④用CaO可以去除C02oH2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從tl時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不

2019年高考化學(xué)試題及答案變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%,但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：o求一求一裕?遼06（2）可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制局純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和。2。堿性電解液N1OOH電極3Ni(OH)2堿性電解液N1OOH電極3Ni(OH)2氣體it電極電極1①制H2時(shí)，連接o產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是o②改變開關(guān)連接方式，可得02。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式,說(shuō)明電極3的作用:（16分）化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究S02與AgN03溶液的反應(yīng)。

2019年高考化學(xué)試題及答案（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備S02,將足量S02通入AgN03溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀Bo①濃H2S04①濃H2S04與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是②試劑a是o（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2s03、Ag2s04或二者混合物。（資料：Ag2s04微溶于水；Ag2S03難溶于水）濾液E沉淀F濾液E沉淀F~一6moi廿氮水…〃過(guò)量Ba（NO工溶液、爾沖口i?洗滌干凈沉淀B ＞溶液C ,沉淀口凡過(guò)程稀鹽酸①寫出Ag2s03溶于氨水的離子方程式：②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷Dxx主要是BaS03,進(jìn)而推斷Bxx含有Ag2s03。向?yàn)V液Exx加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)Bxx含有Ag2s03。所用試劑及現(xiàn)象是O2019年高考化學(xué)試題及答案（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，S02在AgN03溶液中被氧化生成Ag2s04,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液Axx滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液xx含有：取上層清液繼續(xù)滴加BaC12溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷Bxx不含Ag2S04。做出判斷的理由:o②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：o（4）實(shí)驗(yàn)一中S02與AgN03溶液反應(yīng)的離子方程式是 O（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，S02與AgN03溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：o2019年高考化學(xué)試題及答案9.D10.B11.C6.A7.B8.D9.D10.B11.C12.C(16分)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)羥基、談基(6)還原(加成)(7)2019年高考化學(xué)試題及答案(12分)(1)容量瓶+5Br-+6H+=3Br2+3H20Br2過(guò)量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBr03'3Br2、6KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBr03物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)26n(KBr03)時(shí)，KI一定過(guò)量溶液藍(lán)色恰好消失xx(14分)(1)①CH4+2H204H2+C02②C(s)+2H20(g)=C02(g)+2H2(g)或C(s)+C02(g)=2C0(g)③abc④降低Ca0+C02=CaC03,CaC03覆蓋在CaO表面，減少了C02與CaO的接觸面積(2)①KI 2H20+2e-=H2t+20H-2019年高考化學(xué)試題及答案③制H2時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：Ni(0H)2+OH—e-=Ni00H+H20o制02時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用(16分)(1)①C