2023年初三化學知識點復(fù)習

第2023年初三化學知識點復(fù)習初中化學知識主要分為基本概念、基本原理、元素及其化合物和化學計算四大部分。2023年初三化學知識點復(fù)習有哪些你知道嗎一起來看看2023年初三化學知識點復(fù)習，歡迎查閱!

初三化學知識點復(fù)習

分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，

2、原子是化學變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎(錯!有一種氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

初三化學上冊知識要點

【第一節(jié)】

1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。注：均一指溶液各部分性質(zhì)一樣。穩(wěn)定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉淀。

溶質(zhì)：被分散的物質(zhì),一種溶液可以有多種溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其它物質(zhì)的物質(zhì).只能是液體。

溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是液體，無特殊說明，溶劑是水。

例：

名稱溶質(zhì)溶劑

氯化鈉溶液NaCl水

硫酸銅溶液CuSO4水

碘酒碘酒精

2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結(jié)在一起。

3、溶于水時溫度降底的有：NH4NO3溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3溶解時溫度升高的有NaOH。

【第二節(jié)】

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，當某溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。

2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

不飽和溶液可以通加加溶質(zhì)、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液

3、結(jié)晶：從溶液中析取出固態(tài)溶質(zhì)。常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶，降溫結(jié)晶。

4、固態(tài)物質(zhì)溶解度(S)：

①定義：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

②溶解度四要素：溫度100克溶劑中(溶劑常常是水)達到飽和狀態(tài)單位：克

③規(guī)律：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。

5、氣體物質(zhì)的溶解度：標況下1體積水溶解的氣體體積數(shù)。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。

初三化學知識點歸納

空氣

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶

1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的

2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體(P2O5)，放出熱量(用于發(fā)令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止