高三化學總復習知識講練-離子方程式正誤判斷

2434332243＋344322232422222434332243＋34432223242222＋44332222243考點二

離子方程正誤判斷1．常見離子的拆分能拆成離子形式的

①強酸：鹽酸、硝酸、稀硫酸、HBr、HI、

4易溶的且易電離的)不拆成離子形式的，寫化學式

②強堿NaOH清(飽和)石水……③多數(shù)可溶性的鹽＋＋＋NO……①弱酸：HClO、CH、HF……②弱堿：NH·HO、Cu(OH)……③難溶性的鹽：BaSO、AgCl、……④水、氣體、單質(zhì)、氧化物酸式鹽

＋HCO

－3

＋

＋H＋＋SO2微溶物

生成物寫成沉淀；反應(yīng)物時，若是溶液狀態(tài)，如飽和石灰水，寫成離子形式，若是濁液狀態(tài)，寫成化學式，如石灰乳。2.離子方程式書寫的常見錯誤錯誤類型

錯誤舉例向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO↑

2＋2H===HO＋離子拆分錯誤

向Al)溶液中加入過量氨水：Al3＋4NH·H－＋4NH＋OCl溶于水：Cl＋H

2H

＋Cl

－

＋ClO

－反應(yīng)表示不全

硫酸銨與氫氧化鋇溶液混合：Ba＋

＋SO2===BaSO↓產(chǎn)物不符合事實

向膠體中加入氫碘酸溶液：＋3H===Fe＋O通電用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2HH↑＋Cl↑＋2OHCu粉加入)溶液中＋

＋＋3Cu

21

33324424422222232332332223433232333244244222222323323322234332323＋2333232242232＋向Ag(NH)NO溶液中加入鹽酸：Ag(NH)＋2H＋＋＋溶液和溶液混合后溶液呈中性：2＋反應(yīng)物不滿足

OH

＋H＋

＋SO

2===BaSO↓＋HO比例

漂白粉溶液中通入少量CO2ClO

－

＋HO＋CO===2HClO＋CO

23將SO通入過量冷氨水中SO＋NH·H－＋NH溶液中加入少量溶液－＋＋＋OH忽視用量對產(chǎn)物的影響

－===BaCO↓＋HO溴化亞鐵中通入少量氯氣：26Cl＋2Br

＋－

＋3Cl===2Fe3

＋狀態(tài)表示錯誤

硝酸銀溶液中加入足量稀氨水：＋＋NH·HO===AgOH↓＋NH。飽和滴入沸水中制備膠體：3＋3HO===Fe(OH)↓＋3H違背守恒規(guī)律

用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：＋4HNO↑＋O

＋NO

===Ag

＋忽視可逆反應(yīng)

溶液中CO2水解：CO

2＋HO===HCO－

＋OH－忽視溶液酸堿性質(zhì)

向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H＋－===2Mn2＋5O↑＋6OH＋O3.“定1”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(將少量物質(zhì)定為“1mol所需“過量物質(zhì)的離子數(shù)目。如向)溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為[年真題探秘]1．(2019·蘇化學，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()2

222223322223222323234334332233422243432222222222222332222322232323433433223342224343222222224423322244224433A．室溫用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl＋2OH===ClO

＋Cl

－

＋HB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：Al＋－===AlO＋H↑C．室溫下用稀溶解銅：2NO＋2H===Cu＋＋↑＋HOD．向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：SiO＋2H

===H↓＋＋解析A項Cl與應(yīng)生成H，正確B，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；項，稀與生反應(yīng)生成NO錯誤；D，NaSiO為可溶性的鈉鹽，應(yīng)拆開，錯誤。答案A2．(2018·蘇化學，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和溶液與固體反應(yīng)：CO2＋

4

CaCO＋SO2B．酸化NaIO和NaI的混合溶液：I＋IO－＋6H===I＋3HOC．KClO堿性溶液與Fe(OH)反應(yīng)：

－

＋2Fe(OH)===2FeO2＋3Cl

－＋4H＋H通電D．電解飽和食鹽水：＋2H=====Cl↑＋H↑解析CaSO固體在離子方程式中不能拆開2與CaSO可結(jié)合成更難溶的CaCO，符合沉淀溶解平衡的移動規(guī)律A項正確；離子方程式的書寫不遵循得失電子守恒以及電荷守恒，B項錯誤；堿性溶液中不可能生成H＋

，C項錯誤；電解溶液極上水電離出來的H＋

放電為弱電解質(zhì)離子方程式中通電不可拆開，故應(yīng)寫成2Cl＋2HO=====↑＋H↑－，D項錯誤。答案A3．(2017·蘇化學，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與反應(yīng)：＋2H＋

＋

－

＋↑通電B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl＋2HO=====H↑＋Cl↑＋－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：2＋OH＋H＋＋＋HD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca

2＋－

＋OH－

↓＋O解析A項，電荷不守恒，正確的為：＋2H＋

＋

－

＋H↑，錯誤項＋－

＋2H＋SO2===BaSO↓＋O過量，NH也反應(yīng)，正確的為：NHCa2＋3

＋

332222334223233223233222233422323322322222333233232232322233332233NH·HOHO答案B4．(2016·蘇化學，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅插入稀硝酸中：Cu＋4H

＋－

＋

＋↑＋HB．)溶液中加入過量鐵粉：3

＋＋C．向Al)溶液中加入過量氨水：Al＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NHD．向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：SiO＋2HSiO↓＋2Na解析稀被銅還原為NO3Cu8H

＋－

===3Cu＋

＋2NO↑4H，A錯誤Fe(SO)與Fe應(yīng)的離子方程式為2Fe

＋Fe===3Fe＋

B誤；氨水是弱堿，不溶于弱堿，CNaSiO能拆分，2H

＋

SiO

23===H↓，D錯誤。答案C5．(2015·蘇化學，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣于水：Cl＋H＋

＋Cl

－

＋ClO

－B．Na溶液中CO2的水解：＋HO===HCO＋OH－C．酸性溶液中與KI反應(yīng)生成I：IO＋I＋6H===I＋3HDNaHCO溶液中加足量溶液

－3

＋Ba

＋OH－

===BaCO↓＋HO解析A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl＋H

H＋

＋Cl

－

＋HClOB項CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為2＋HO

HCO－，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO－

＋5I＋6H===3IO錯誤；項，少量，－

完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。答案D【考查意圖】從物質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)反應(yīng)物用量對反應(yīng)物的影響化學變化中的守恒原理(電荷守恒、質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守)等方面，重點考查考生對宏觀實驗現(xiàn)象觀離子反應(yīng)實質(zhì)的理解及應(yīng)用化學語言進－微－符三重表征的能力。【解題思路】4

23－3232223232444242242323－3232223232444242242322233422222323判斷“指定反應(yīng)的離子方程式是否正確”的一般方法判斷題給反應(yīng)與所表示的離子方程式是否對應(yīng)，包括產(chǎn)物是否正確、條件是否恰當、反應(yīng)是否可逆等；②判斷反應(yīng)中物質(zhì)存在形式是否正確包括電解質(zhì)拆分是否正確難溶物和氣體的表示是否正確等；③判斷離子方程式是否遵守守恒原理，包括電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移是否守恒；④理解條件對反應(yīng)的影響，注意反應(yīng)中“少量量”等條件的限制。1．(2019·京鹽城一模下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACl與熱的NaOH液反應(yīng)制?。?/p>

＋ClO

－＋3HOB．澄清石灰水與硬水中Mg(HCO)反應(yīng)：Mg＋＋===Mg(OH)2C)]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：)]＋OH＋3H＋－===AgCl＋2NH

＋＋HD．向堿性溶液中滴加溶液，生成納米鐵粉、和B(OH)

－4

：2＋

＋BH

－＋4H＋2H↑＋B(OH)＋＋解析A項得失電子不守恒3Cl＋－===5Cl＋ClO＋3HO，澄清石灰水，溶液狀態(tài)拆成離子形式D項，堿性溶液，無法生H＋

，錯誤。答案C2．(2019·錫常鎮(zhèn)一模)下列指定反的離子方程式正確的是()A．漂白露置在空氣中失效：2ClO＋COH＋B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：)

＋2H＋＋＋C．二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO＋2Cl

－

＋4H

△＋=====2＋↑＋2HOD．用堿性溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO：ClO＋＋O===Cl＋－

＋2H解析A項，Ca(ClO)、均為固體，不能拆，錯誤B項，生成沉淀，錯誤；D項，堿性溶液，無法生成H＋

，錯誤。答案C3．(2019·州考前調(diào)研)下列指定反的離子方程式正確的是()5

332233223322323332322332233223222223224232－322223322332233223322323332322332233223222223224232－322223322222343327327423323342A．溶液氧化酸性溶液中的KI：5I

＋－＋3HO===3I＋

－B．醋酸溶液與水垢中的反應(yīng)：CaCO＋＋===Ca2＋H＋↑C．Cu溶于?。海玁O＋＋↑＋HOD．)溶液與足量溶液反應(yīng)：2HCO

＋Ca

＋－＋CO

2＋2HO解析A項性條件下法生成－

5I

＋－

＋6H===3IO；B項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式＋2CHCOOH===Ca2＋＋CO↑＋－

項反應(yīng)生成NO3Cu8H

＋

－3===3Cu＋

＋↑＋4H，錯誤。答案D4．(2019·揚泰徐淮宿連七市三模下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是)A．KCO溶液中通入過量：CO2＋2SO＋HO===CO＋2HSO

－3B．與稀醋酸反應(yīng)：＋2H

＋H↑C．在強堿溶液中與反應(yīng)生成FeO：－＋2Fe＋5H2＋3Cl＋＋D．用新懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CHCHO＋Cu(OH)＋OH

eq\o\ac(△,―)→

＋2H解析A項，SO過量，生成HSO

－3

，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；C，堿性溶液，不能生成H

，錯誤；D項，醛基將還原為，不是，誤。答案A5．(2019·京三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是)A．Al(NO)溶液中加入過量氨水：Al

3

＋4OH

===AlO＋OB．向水中通入NO：2NO＋H＋＋NO＋NOC．向NH溶液中加入過量溶液：HCO＋OH===CO2＋HOD．向酸