高二上學期化學第一次月考試卷

高上化第月試秋化學的成就是社會文的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種化形式。小編準備了高二上學期化學第一次月考試卷，具請看以下內容。一選擇題共小，每小題只有一個正確答案)1.下列變化中，屬于熱反應的是()A.H2O(g)═H2O(l)△H=44kJ/molB.2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/molC.能量變化如圖所示化學反應D.形成化學鍵時放出量的化學反應2.下列反應中不屬于熱應的是)A.酸堿中和反應B.NH4Cl晶體與體反應C.鎂條的燃燒D.活潑金屬與酸的反3.下列說法正確的是)A.需要加熱的化學反都是吸熱反應B.水力發(fā)電是將化學轉化為電能的過程C.食醋、純堿、食鹽別屬于酸、堿、鹽D.生鐵、不銹鋼、青都屬于合金4.下列有關說法正確是)A.反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可放出熱量，則1頁

該反應的△Hb=14.對于放熱反應2HCl，列說法正確的是)A.該反應涉及到離子和共價鍵的斷裂與形成B.該反應中，化學能轉變?yōu)闊崮蹸.斷開1molH﹣鍵﹣鍵吸收的總能量，小于形成﹣Cl鍵所出的能量D.反應物所具有的總量高于產物所具有的總能量15.已知反應X+Y═M+N放熱反應，對該反應的說法正確是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一高于和N的總能量D.因為該反應為放熱應，故不必加熱就可發(fā)生16.下列屬于放熱反的是)A.2Na+2H2O═2NaOH+H2B.CaCO3CaO+CO2↑C.C+H2OCO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列變化中生成的總能量大于反應物的總能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化學反應N2+3H2?2NH3能量變化如圖所示，該反應的2頁

熱化學方程式是)A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)H=2(ab﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=2(ba)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+ca)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空題19.實驗題：將V1mL1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2未知濃度的溶液混合勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示實驗中始持V1+V2=50mL).按要求填空：(1)該實驗表明此反(填吸、釋放能量，即：能可以轉化為能，通過甲圖分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度填高于、低于、于22℃;(2)根據甲圖示計算NaOH液的濃度約是mol?L﹣1(3)如圖乙所示，在形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物時：①燒堿固體②濃硫酸硝酸銨固體④NaCl固體能使a液面高于端液面的是.(填序號20.直接甲醇燃料電被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源(1)101KPa時1mol態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出726.51kJ的熱量則甲醇燃燒的熱化學方程3頁

式是.(2)甲醇質子交換膜料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol﹣②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知O2(g)═H2O(g)△H﹣241.8KJ?mol﹣，則反應②的△(3)一種甲醇燃料電是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加純化后的甲醇同時向另一個電極通人空氣則甲醇進極，正極發(fā)生的電極反應方程式為.21.取6根鐵釘，6支凈的試管及其他材料，如圖所示。試管①放入一根鐵釘再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸試管②在試管底部放硅膠是一種燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口使鐵釘和干燥空氣接觸試管③先放入一根釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中空氣浸沒鐵，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接試管④中放入鐵釘注食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸試管⑤放入相連的鐵和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅4頁

片試管⑥放入相連的鐵和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲。把6試管放在試管上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。(1)上述實驗中鐵釘生了電化學腐蝕的是__________填試管序號);在電化學蝕中，負極反應是______________，正極反應是__________________。(2)從鐵釘被腐蝕的況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_____________。(3)為防止鐵的銹蝕工業(yè)上普遍采用的方法是________________________兩種方法)。22.如圖所示3套實裝置，分別回答下列問題：(1)裝置1為鐵的吸腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入CN液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅，表明鐵被______;向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_______________。(2)裝置2中的石墨_________極(“正”或“負”，該裝置發(fā)生的總反應的子方程式為________________(3)裝置3中甲燒杯放0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放mL0.5mol?L-1的CuSO4液。反應一段時間后，停止通電。甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到5頁

石墨電極附近首先變。①電源的M為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為_______________;②乙燒杯中電解反應離子方程式為___________________________________;③停止電解，取出Cu電極洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64則甲燒杯中生的氣體在標準狀況下為____________。三解答題23.(1)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol，則反應HCl(g)═1/2H2(g)△(2)已知下列熱化學程式：①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)eq\o\ac(△,﹣)H1=351.1k