化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國(guó)創(chuàng)新高分講義：第19講　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱解讀1。了解元素、核素和同位素的含義。2。了解原子構(gòu)成.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3。了解原子核外電子排布。4。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5。以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。第19講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、原子的構(gòu)成1．原子的構(gòu)成粒子2．原子中的4個(gè)數(shù)量關(guān)系（1)質(zhì)子數(shù)（Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)(A）＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。（3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。如Mg2＋的核外電子數(shù)是10。(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)。如S2－的核外電子數(shù)是18。3．一個(gè)信息豐富的符號(hào)4．“三素”-—元素、核素、同位素（1）元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系（2）同位素的特征與應(yīng)用①同位素的特征a．化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般固定。②常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種.二、原子核外電子排布規(guī)律1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖三、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1）概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力.(2）分類2。離子鍵與共價(jià)鍵的比較3．離子化合物與共價(jià)化合物4．電子式(1)微粒的電子式書(shū)寫(xiě)(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程①離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接,相同的原子或離子不合并。如NaCl：Naeq\o(Cl,\s\up6（··），\s\do4(··））eq\o\al(·，·)→Na＋［eq\o\al（·，·)eq\o(Cl,\s\up6（··），\s\do4（··)）eq\o\al（·,·)]－。②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“→”連接。如HCl：Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（Cl，\s\up6(··），\s\do4(··))eq\o\al(·,·)→Heq\o\al(·，·）eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al（·，·）。四、范德華力、氫鍵1．分子間作用力（1）定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。（2)特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2〉Br2>Cl2>F2.2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用.(2）形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常有N、O、F原子。（3）存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。1．正誤判斷，正確的畫(huà)“√"，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。（1）不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同.（)(2）核聚變?nèi)鏴q\o\al(2，1)H＋eq\o\al（3，1）H→eq\o\al(4，2）He＋eq\o\al(1，0）n,因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化。（）(3)核外電子排布相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同。()（4）所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。(）（5）共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞.（)(6）CaCl2的電子式：eq\o\al（·,·)eq\o(Cl，\s\up6(··)，\s\do4（··）)·eq\o\al(－，·)［Ca2＋］eq\o\al（·,·）eq\o(Cl，\s\up6(··),\s\do4（··））·eq\o\al（－，·）()(7)次氯酸（HClO)的電子式：Heq\o\al(·，·)eq\o（Cl，\s\up6(··），\s\do4（··）)eq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6（··)，\s\do4(··））eq\o\al(·，·)（)答案（1)√(2）×（3）×（4)×(5)×（6)×（7）×2．教材改編題（據(jù)人教必修二P11T4)放射性同位素鈾eq\o\al(235，92)U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(）A．143B．92C．51D．32答案C考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)典例1某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子,在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A。eq\f（a，A＋m）(A－N＋m）mol B。eq\f(a，A）（A－N)molC。eq\f(a,A＋m)（A－N）mol D.eq\f（a，A)（A－N＋m）mol解析X原子的質(zhì)子數(shù)為A－N，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為A－N＋m,HmX的摩爾質(zhì)量為（A＋m）g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f（a，A＋m)（A－N＋m）mol.答案A名師精講1．正確理解微粒的組成和結(jié)構(gòu)(1)有質(zhì)子的原子不一定有中子，有質(zhì)子的微粒不一定有電子。如eq\o\al（1，1）H只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，不含中子;H＋只有一個(gè)質(zhì)子,既沒(méi)有中子也沒(méi)有電子。（2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3）任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。（4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同,如Al3＋和Na＋、F－等,NHeq\o\al（＋，4）與OH－等。2．求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o（→，\s\up17(÷摩爾質(zhì)量來(lái)自質(zhì)量數(shù)))物質(zhì)的量eq\o（→，\s\up17(×一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→，\s\up17（×NA））粒子數(shù)。3．元素、核素、同位素之間的關(guān)系4．同位素的“六同三不同”1．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2，wm）mol B.eq\f（wm－n，n）molC.eq\f(wm－n－2,m）mol D。eq\f（wm－n＋2,m）mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為m－n，其核外電子數(shù)也為m－n，所以R2－的核外電子數(shù)為m－n＋2,而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f（w,m)mol，所以形成的R2－含有的電子為eq\f(wm－n＋2,m)mol，故選D。2．下列關(guān)于eq\o\al（238,94）Pu的說(shuō)法正確的是()A。eq\o\al（238，94）Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B。eq\o\al(238，94)Pu與eq\o\al(239，94）Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238，94）Pu與eq\o\al（238，92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al（238，94）Pu與eq\o\al（239，94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238，92）U的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,eq\o\al（238,94）Pu與eq\o\al(239，94）Pu均是核素，不是單質(zhì)，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；eq\o\al(238,94）Pu與eq\o\al(238，92)U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素,不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，C錯(cuò)誤;eq\o\al（238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同,互為同位素，具有相同的最外層電子數(shù)，D正確?？键c(diǎn)2核外電子排布典例2（2017·連云港模擬）短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為a－b，L層電子數(shù)為a＋b，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（）A．和水反應(yīng) B．和硫酸反應(yīng)C．和氫氧化鈉反應(yīng) D．和氯氣反應(yīng)解析根據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b知a＋b＝8，再根據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6,進(jìn)而確定X為氧(O）,Y為硅（Si）。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)。答案C名師精講1．“等電子”粒子（1)尋找“10電子”粒子和“18電子”粒子的方法①“10電子”粒子②“18電子"粒子（2）質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系①可以是兩種原子，如同位素原子。②可以是兩種分子，如CH4、NH3等.③可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子，如NHeq\o\al（＋，4）、H3O＋。④可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH－、F－。2．核外電子排布規(guī)律應(yīng)用（1)應(yīng)用核外電子排布規(guī)律的注意事項(xiàng)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一,不能孤立地應(yīng)用其中一條。例如:當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個(gè);而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子。（2）利用稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)推斷元素的周期序數(shù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,與下一周期主族的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的eq\f(1,2)；C元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的金屬，可作海洋電池的負(fù)極材料。下列說(shuō)法正確的是()A．元素A、B形成的常見(jiàn)化合物中既含極性鍵又含非極性鍵B．元素A、B、D、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高C．元素C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng)D．元素C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子,后者的離子半徑較前者的大答案D解析根據(jù)已知信息可推知：A為C(碳），B為O，C為Al，D為S，E為Cl。元素A、B形成的常見(jiàn)化合物為CO、CO2，CO和CO2中均不含非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，而CH4、H2S、HCl常溫下呈氣態(tài)，故H2O的沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Al(OH）3、HClO4，兩者之間能發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素C、D形成的簡(jiǎn)單離子分別為Al3＋(10個(gè)電子)、S2－(18個(gè)電子)，S2－的離子半徑大，D項(xiàng)正確。4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子,已知:①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D.請(qǐng)回答:(1）C－的電子式是____________________。(2）分別寫(xiě)出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：____________________、____________________。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式________________.答案(1）［eq\o\al(·，·）eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al(·,·)H]－(2)NHeq\o\al（＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4）＋H2O(3)CH4、Ne解析因A＋、C－、D、E均為10電子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，則A＋為NHeq\o\al(＋,4),C－為OH－,E為NH3，D為H2O，進(jìn)而推知B＋為H3O＋。考點(diǎn)3化學(xué)鍵典例3(2017·湖北武漢檢測(cè)）下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是(）A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析離子化合物中一定含有離子鍵,A正確;雙原子氣體單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；H2O2中含有“O—O”非極性鍵，C錯(cuò)誤；NaOH等離子化合物中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案A名師精講1．化學(xué)鍵類型的判斷方法（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2）從物質(zhì)類別角度判斷2?；衔镱愋偷呐袛?1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(2）化合物類型的判斷3．誤區(qū)警示（1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。(4）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。(5）全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽,銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤AlCl3⑥H2O⑦N2⑧NH4Cl⑨CO2⑩H2O2(1）屬于離子化合物的是________（填序號(hào)，下同），其中含非極性鍵的離子化合物是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________，含非極性鍵的共價(jià)化合物是________。答案(1）①②③④⑧③(2)⑤⑥⑨⑩⑩6．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________.(3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。答案(1）HONa(2)NaOHNa2O2(3）H2O2考點(diǎn)4物質(zhì)變化過(guò)程中的作用力典例4（2017·甘肅蘭州模擬)在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（）A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水解析SO2、HCl不含有離子鍵，所以不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程，A、C錯(cuò)誤;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子,沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程,B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞,同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞.答案D名師精講1．物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2）共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后,能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,如CO2和SO2等.②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞,如蔗糖（C12H22O11)、酒精（C2H5OH）等。④單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。2．氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都反常的高。又如乙醇的沸點(diǎn)也比乙烷的沸點(diǎn)高出很多.此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛群艽?7．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（）A．氫鍵；分子間作用力;非極性鍵B．氫鍵;極性鍵；分子間作用力C．氫鍵；氫鍵；極性鍵D．分子間作用力；氫鍵;非極性鍵答案C解析雪花→水→水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣→氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價(jià)鍵?？键c(diǎn)5電子式典例5氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是(）A．氯氣的電子式：Cleq\o\al(·,·）ClB．氫氧根離子的電子式：eq\o\al（·，·）eq\o(O，\s\up6(··)，\s\do4(··））eq\o\al(·，·）HC．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．HClO的電子式：Heq\o\al(·，·)eq\o(Cl，\s\up6（··)，\s\do4(··))eq\o\al(·,·）O解析氯氣的電子式為eq\o\al（·，·)eq\o(Cl，\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）eq\o（Cl，\s\up6(··)，\s\do4（··）)eq\o\al(·,·),故A錯(cuò)誤；氫氧根離子的電子式為［eq\o\al（·，·)eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4（··））eq\o\al（·,·）H]－，故B錯(cuò)誤；HClO的電子式為Heq\o\al（·，·）eq\o(O,\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al(·,·）eq\o(Cl，\s\up6（··),\s\do4（··）)eq\o\al(·，·),故D錯(cuò)誤。答案C名師精講電子式書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)總結(jié)（1）漏寫(xiě)孤電子對(duì)①如N2的電子式應(yīng)為eq\o\al（·,·)N??Neq\o\al(·，·），易誤寫(xiě)成N??N。②如NH3的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成.（2)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)如Na2S的電子式應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·，·)eq\o(S，\s\up6(··）,\s\do4（··)）eq\o\al(·,·)］2－Na＋,易誤寫(xiě)成Naeq\o\al(＋，2)［eq\o\al（·,·)eq\o(S，\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·，·)]2－.（3)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)如CO2的電子式應(yīng)為eq\o\al（·,·)eq\o(O,\s\up6(··)）eq\o\al(·，·）eq\o\al(·,·）Ceq\o\al（·，·)eq\o\al（·，·）eq\o(O，\s\up6（··）)eq\o\al(·,·）,易誤寫(xiě)成eq\o\al（·，·）eq\o（O，\s\up6(··）,\s\do4(··))eq\o\al（·，·）Ceq\o\al(·,·）eq\o（O,\s\up6（··),\s\do4(··)）eq\o\al（·,·).（4）根、基電子式混淆不清如OH－的電子式應(yīng)為［eq\o\al（·,·)eq\o(O,\s\up6（··)，\s\do4（··）)eq\o\al（·,·)H］－，易誤寫(xiě)成eq\o\al（·，·)eq\o（O,\s\up6（··），\s\do4（··）)eq\o\al(·，·)H。(5）原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)如HClO的電子式應(yīng)為eq\o\al(·,·）eq\o(Cl,\s\up6(··)，\s\do4（··））eq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6(··）,\s\do4（··））eq\o\al(·,·)H，易誤寫(xiě)成Heq\o\al(·,·）eq\o（Cl，\s\up6(··），\s\do4(··））eq\o\al(·，·)eq\o（O,\s\up6（··），\s\do4（··)）eq\o\al(·，·)。（6)錯(cuò)誤使用括號(hào)如HCl的電子式應(yīng)為Heq\o\al（·,·）eq\o(Cl，\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o\al（·，·)，易誤寫(xiě)成H＋［eq\o\al（·，·）eq\o(Cl，\s\up6（··)，\s\do4（··））eq\o\al(·，·）］－.(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)如Na2O的電子式應(yīng)為Na＋［eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6（··）,\s\do4(··)）eq\o\al（·，·）]2－Na＋，易誤寫(xiě)成Na＋［eq\o\al（·，·)eq\o（O，\s\up6（··)，\s\do4（··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋。（8)復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子混淆不清①如Na＋的電子式應(yīng)為Na＋，易誤寫(xiě)成［eq\o\al(·,·）eq\o(Na，\s\up6（··），\s\do4(··))eq\o\al（·,·）]＋。②如NHeq\o\al(＋，4）的電子式應(yīng)為，易誤寫(xiě)成NHeq\o\al(＋，4)。(9）“→”與“=”表示意義不清如用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程應(yīng)為易誤寫(xiě)成8．下列有關(guān)電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．N2的電子式：N??NB．NH4Cl的電子式：C．Na2O2的電子式：Na＋[eq\o\al（·,·)eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al（·,·)eq\o(O,\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o\al（·,·)］2－Na＋D．次氯酸的電子式：Heq\o\al(·,·）eq\o（Cl，\s\up6（··）,\s\do4（··)）eq\o\al(·，·）O答案C解析N2的電子式應(yīng)該是eq\o\al(·,·）N??Neq\o\al(·，·)，A錯(cuò)誤；Cl－的電子式表達(dá)錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤；Na2O2為離子化合物，C正確；次氯酸的電子式為Heq\o\al（·，·）eq\o（O,\s\up6(··）,\s\do4(··））eq\o\al(·，·)eq\o(Cl，\s\up6（··），\s\do4(··))eq\o\al(·，·)，D錯(cuò)誤。（建議用時(shí)：40分鐘）一、選擇題(每題6分，共72分）1．我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹（eq\o\al(140,60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法中正確的是（）A．eq\o\al（140，60)Nd和eq\o\al(142,60）Nd是同一核素B．一個(gè)eq\o\al(140，60）Nd原子的質(zhì)量約為eq\f（140,NA）g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．eq\o\al（140，60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D．14g釹元素含有6mol電子答案B解析eq\o\al（140，60)Nd和eq\o\al(142,60)Nd是不同核素,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1moleq\o\al（140,60)Nd原子的質(zhì)量約為140g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq\f（140,NA）g，B項(xiàng)正確；eq\o\al（140，60）Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的原子個(gè)數(shù)百分比算出的平均值，因此14g釹元素對(duì)應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0。1mol，含有的電子也不是6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤.2．下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。H2O、HCl只含有共價(jià)鍵,排除A、D；MgO、CaBr2只含有離子鍵，排除C.故答案為B。3．下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是（)①eq\o\al(35，17)X②eq\o\al（37,17)X③④A．①③ B．②③C．①②③ D．①②③④答案C解析元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的,①②③中三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是17，所以是同種元素.4．下列說(shuō)法正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素答案D解析化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子,也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na＋、Mg2＋核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)。A、B、C都錯(cuò)誤。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,所以正確的說(shuō)法為D。5．重水(D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱為同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al（18,2）O與Deq\o\al（16,2）O的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案C解析H2O與D2O均表示水分子，同素異形體必須是同種元素形成的不同的單質(zhì)。6．具有廣泛用途的eq\o\al(60，27）Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn).另外，鈷還有多種原子，如eq\o\al（56，27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al（58，27）Co和eq\o\al(59，27）Co.下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是(）A。eq\o\al（56，27）Co、eq\o\al（57,27）Co、eq\o\al（58,27)Co、eq\o\al（59，27)Co和eq\o\al（60,27)Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.eq\o\al（60，27）Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.eq\o\al（56，27）Co、eq\o\al(57,27）Co、eq\o\al(58，27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al（60，27)Co互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.eq\o\al(56，27)Co、eq\o\al（57,27）Co、eq\o\al（58，27)Co、eq\o\al（59，27）Co和eq\o\al(60,27）Co互為同分異構(gòu)體答案B解析eq\o\al(56，27)Co、eq\o\al(57,27）Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59，27)Co和eq\o\al（60，27）Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、C、D錯(cuò)誤;eq\o\al（60，27)Co的中子數(shù)為60－27＝33,與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確.7．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與n－1層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比n－1層多10個(gè)，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層D．N層答案C解析原子最外層(第n電子層）最多容納電子數(shù)是8個(gè)，即第n－1層容納8個(gè)電子，那么第n－1層為L(zhǎng)層，第n電子層為M層;再對(duì)照M層作為次外層時(shí)可容納18個(gè)電子，比L層多10個(gè)電子，符合題意。8．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子,c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素的非金屬性次序?yàn)閏〉b〉aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析由題意推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯－2價(jià)、H元素顯＋1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S〉H。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6和＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2和－1,因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵答案D解析由題意推知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl。四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；四種元素形成的氧化物有:Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等,B項(xiàng)正確；只有鈉為金屬元素，鈉與非金屬元素C、S、Cl可以形成離子化合物，C項(xiàng)正確；C與H可形成C2H6,C與C之間為非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤.10．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（）A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4答案D解析在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，沸點(diǎn)反常地高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物,則a點(diǎn)為SiH4.11．已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.下列關(guān)于元素M的說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（）A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物答案C解析第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達(dá)到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1，這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子，因此符合條件的元素為Si和S.硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體，A項(xiàng)正確；Si和S均為非金屬元素，B項(xiàng)正確;Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸