氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)公開課

氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)公開課課件第1頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六二、氧化還原反應(yīng)1、什么叫氧化還原反應(yīng)？2、特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。即凡是有元素的化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移第2頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六口訣：失升氧得降還第3頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六練習(xí)：分析化合價(jià)變化的情況，說明反應(yīng)中的電子得失。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0+1+20鎂元素的化合價(jià)由0升高至+2失去2e－

氫元素的化合價(jià)由+1降低至0

得到2e－

（一個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子）

（一個(gè)氫得到一個(gè)電子，有兩個(gè)氫，共得到兩個(gè)電子）第4頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六三、氧化劑與還原劑CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合價(jià)升高,被氧化得到2e-，化合價(jià)降低,被還原O

＋2O+1氧化劑：是得到電子(化合價(jià)降低)的物質(zhì).還原劑:是失去電子(化合價(jià)升高)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化所得的產(chǎn)物.還原產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原所得的產(chǎn)物第5頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六

練習(xí):判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物1.FeO+CO====Fe+CO22.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO====2Hg+O24.H2SO4+Zn====ZnSO4+H2

高溫

加熱

加熱還原劑氧化劑還原劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑第6頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六5、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系

氧化劑→價(jià)降低→得電子→被還原→還原產(chǎn)物

↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—

特征—本質(zhì)—反應(yīng)—

生成物↓↓↓↓↓還原劑→價(jià)升高→失電子→被氧化→氧化產(chǎn)物第7頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六1、分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：

(1)Fe→FeCl2

需加（）劑(2)CuO→Cu需加（）劑(3)HCl→Cl2

是（）反應(yīng)，HCl是（）劑(4)HCl→H2

是（）反應(yīng)，HCl是（）劑(5)Fe3+→Fe需加（）劑氧化還原氧化還原還原還原氧化第8頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六2、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被還原的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N2第9頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六

判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化劑又是還原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO

是還原產(chǎn)物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化劑又是還原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2

是還原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20復(fù)習(xí)第10頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或離子反應(yīng)前后得失電子的情況3.分析化合價(jià)的變化，找出反應(yīng)中得失電子的總數(shù)。(原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù))0+1-1失2×e－2Na+Cl2=2NaCl得2×e－0+10-1書寫步驟：1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià);2.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物中有化合價(jià)變化的同一元素;4.將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線上，一定要注明“得”或“失”注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)第11頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1

失1×5e－得5×e－用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－第12頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2

失3×2e-

得2×3e-氧化劑___________還原劑___________氧化產(chǎn)物__________還原產(chǎn)物_________轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-思考：HNO3是否全部被氧化？第13頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對準(zhǔn)得失電子的元素。2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2OP36+200+12e-第14頁，共15頁，2023年，2月20日，星期六+3－1+202e-氧化劑_____