2018高考化學(xué)試驗全突破之試驗方案的設(shè)計與評價：試

名校試題特訓(xùn)1.（2016?山東淄博期末，5）下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸加到蔗糖碰拌固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性B將稀鹽酸緩緩滴入Na2c03溶液中無氣泡產(chǎn)生二者不反應(yīng)C向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍原溶液中含有NH+D向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl32.（2016.岳陽質(zhì)檢）下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢B實驗方案2常FeCk溶液5限2mL5*也也溶液三三二工三-煤油二二寸_才二二仁實驗?zāi)康尿炞CFeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色CD實驗方案混合氣馬 飽和溶液各濃鹽酸■■■、（）E磅卦溶液Nn1c屯同體實驗?zāi)康某02氣體中混有的S02比較HCl、H2c03和H2SiO3的酸性強弱3.（2016.湖北宜昌模擬）下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca（HCO3）2可溶于水

B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性4.（2016?江西南昌一模）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論解釋A過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液稀HNO3將鐵氧化成Fe3+B某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)。他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實驗。用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag'Fe2++Ag+C苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性強于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成D向飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體產(chǎn)生沉淀因為析出Na2cO35.（2015.湖北八校聯(lián)考）下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性6.（2015?黃岡調(diào)研，10）某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中正確的是（）co(co2)NaHGO3co(co2)NaHGO3I Na2cO3三NaOH子溶液Ca（OH）2、二溶液區(qū)乙濃鹽酸乙醇濃硫誨、冰醋Na2cO3固體?Na2SiO3'溶液,飽和碳酸鈉溶液A.濃鹽酸乙醇濃硫誨、冰醋Na2cO3固體?Na2SiO3'溶液,飽和碳酸鈉溶液B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2cO3的熱穩(wěn)定性C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯D.T裝置：可用來比較HCl、H2cO3和H2SiO3的酸性強弱7.（2015?石家莊模擬）為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中的氣體為NO,設(shè)計如圖所示實驗（實驗過程中，玻璃塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）稀硝酸法玻璃塞,?，活塞1再膠塞液面aA.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面達到a液面aB.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C.通過開啟或關(guān)閉活塞1可以驗證NO的生成D.反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO8.（2015.湖南衡陽質(zhì)檢）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）裝置實驗現(xiàn)象結(jié)論ANuBr淀粉KI門箍液將液）聯(lián)左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2BAll |FeFei]Cu< 1 C |p(■■?1-4- --11 ―L一::八■二二二稀左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al>Fe>Cu

C-足量1］足量：NaRr 1N.SI溶液I溶纏白色固體先變?yōu)榈S色，后變又黑色(Ag2S)溶解性：AgCl>AgBr>Ag2sD6稀鹽腱g—x=M工HNa,CO,飽和NnHC0溶液 溶液錐形瓶飾氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl>H2cO3>H2SiO39.(2016?江西宜春聯(lián)考期末，28)CoCl2-6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為Co。、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2-6H2O的工藝流程如下:鹽酸 適量NaClO3cl, 萃取劑； | ①加Na2c,Na2s。3 沉淀萃取液已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl、6H2O熔點為86℃,加熱至110?120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。⑴寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式(3)“加Na2cO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為(4)制得的CoCl2-6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是

已知：碳酸鋰的溶解度為(g/L)溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72其使用的最佳pH范圍是1 23456pHA.2.0?2.5B.3.0?其使用的最佳pH范圍是1 23456pHA.2.0?2.5B.3.0?3.5C.4.0?4.5D.5.0?5.5(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2-6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中 CoCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是。(答一條即可)10.(2016?江西南昌一模)碳酸鋰(相對分子質(zhì)量74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)。制備流程如下:⑴鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成形式為；同時，硫酸用量為理論耗酸量(2)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250?300℃,主要原因是；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%的115%左右，硫酸如果加入過多則.(填入選項代號)。A.增加酸耗量B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)⑶水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是(4)“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為(5)“沉鋰(5)“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是。過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有【答案與解析】.【答案】A【解析】A、將濃硫酸加到蔗糖中攪拌，變黑是因為濃硫酸的脫水性，膨脹是因為C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，即體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性，A錯誤；B、鹽酸滴入Na2c03溶液中，由于鹽酸的酸性大于碳酸，先生成HCO3-，再生成二氧化碳氣體，無氣泡產(chǎn)生時不是不反應(yīng)，B錯誤；C、濕潤的紅色石蕊紙變藍，證明氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4+，C正確；D、向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液，膠體發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。.【答案】B【解析】A項，右邊試管中除加Fed,溶滿外，還在加熱，反應(yīng)速率快，不能證明FeCh的催化作用，因為加熱也能加快反應(yīng)速率JH項，F(xiàn)e作陽極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-+2OH--Fe(OH)2j石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng)：2Hq+%--Hk+2OH，生成的坨可以保持溶滿中無氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達到實險目的；C項，g也可以被N叱8,溶港吸收：Na2CO3+CCh+H2C^=2NaHCO3,無法達到實險目的，應(yīng)選用飽和溶滿」D項，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會有部分HC1揮發(fā)到Na赤iO§溶滯中，燒杯中有沉淀生成無法證明是與g反應(yīng)生成的(也可能是與揮發(fā)的HQ反應(yīng))，無法達到實險目的o.【答案】C【解析】C02不能與CaCl2反應(yīng)，A項錯誤；Al遇常溫下的濃H2s04會發(fā)生鈍化，B項錯誤；S02使濱水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，與S02的漂白性無關(guān)，D項錯誤。.【答案】B【解析】A項，過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，錯誤；B項，氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++AgOTFe2++Ag+,FeCl.溶液中的氯離子能使平衡向右移動，正確；C項，口□□ 3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性較強，能與苯酚反應(yīng)，錯誤；D項，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，析出碳酸氫鈉，錯誤。.【答案】C【解析】C02不能與CaCl2反應(yīng)，A項錯誤；Al遇常溫下的濃H2s04會發(fā)生鈍化，B項錯誤；S02使濱水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，與S02的漂白性無關(guān)，D項錯誤。.【答案】C【解析】A項，洗氣應(yīng)長進短出，錯誤;B項，小試管中應(yīng)裝NaHCO3,外面大試管裝Na2C03,里面的NaHC03分解，而外面的Na2c03不分解，說明Na2c03穩(wěn)定性強，原裝置錯誤；D項，生成C02中有HCl氣體，最終燒杯中生成H2SiO3沉淀，可能是鹽酸與Na2SiO3反應(yīng)，無法證明是C02反應(yīng)。.【答案】A【解析】本題主要考查對化學(xué)實驗方案的設(shè)計能力。關(guān)閉活塞1時，裝置左端密閉，U形管內(nèi)有空氣，不可能加稀硝酸至液面a處，應(yīng)打開活塞1才能做到。.【答案】A【解析】A項，在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，左邊棉球變?yōu)槌壬f明氯氣置換出漠單質(zhì)，右邊棉球變?yōu)樗{色說明有碘單質(zhì)生成，可能是氯氣氧化碘離子，也可能是漠單質(zhì)氧化碘離子，故不能證明氧化性：d2>Br2>I^B項，左邊燒杯中鐵表面有氣泡說明鋁作負(fù)極，鐵作正極，右邊燒杯中銅表面有氣泡說明鐵作負(fù)極，銅作正極，即活動性：A>F?C山C項，白色固體先變?yōu)榈S色，說明AgCl變成了AgBi,后變?yōu)楹谏慈芙庑裕篈gd>AgBi>Ag2ssD項，依據(jù)強酸制弱酸的原理，錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，說明鹽酸的酸性比碳酸強，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生渾濁，說明碳酸的酸性比硅酸強。.【答案】(1)Co2O3+SO32-+4H+===2Ca++SO42-+2H2O(2)ClO3-+6Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O ClO3-+5C1-+6H+===3qj+3H2O(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解(5)除去溶液中的Mn2+B(6)粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】(1)向水鉆礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3,MnO等］加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)為：Co2O3+SO32-+4H+==2C&++SO42-+2H2O。(2)加入NaClO3,會使FeCl2中鐵元素的化合價+2-+3,并將氯離子氧化成氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為：ClO3-+e2++6H+==Cl—+6Fe3++3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+==3C!T+3H20。(3)加Na2cO3調(diào)pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH@+3COJ；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O==2Fe(OH@+3COJ,所以沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)根據(jù)題意知，CoCl2-6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110?120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆，為防止其分解，制得的CoCl2-6H2O需減壓烘干。(5)根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知調(diào)節(jié)溶液pH在3.0?3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀。(6)根據(jù)CoCl2-6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：1、含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大，2、結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大。10.【答案】⑴LiQAl2O3-4SiO(2)溫度低于250℃,反