2018年廣東海洋大學621普通化學考研真題復習試題

廣東海洋大學2018年攻讀碩士學位研究生入學考試《普通化學》（621）試卷（請將答案寫在答題紙上，寫在試卷上不給分。本科目滿分150分）一、單項選擇題（每題2分，共50分）1、已知E?（Br-B）r1.0型（Fe3+/Fe2+）=0.77V。則反應：2Br-+Fe3+——>1Br+Fe2+的電動勢E?值為（）2 2（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V2、某反應在400℃下平衡常數(shù)是14,此反應的ag?為（）（A）5.2kJ.mol-1（B）14.8kJ.mol-1（C）-11.4kJ.mol-1（D）-14.8kJ.mol-13、某催化酶反應的活化能是150kJ.mol-1，正常人的體溫是37℃，如果病人發(fā)燒到40℃。則此催化反應的速率是37℃時的（）倍。（A）1.96X105 （B）0.83 （C）1.2 （D）1.754、質量摩爾濃度為1mol/Kg的C6Hl2O6溶液是指（）（A）1000g溶液中含1molC6Hl2O6（B）1升溶液中含1molC6HlQ6（C）1000g溶劑中含1molC6Hl2O6（D）1升溶劑中含1molC6HlQ65、下列基態(tài)原子的電子分布中，未成對電子數(shù)最多的是（）（A）仙 （B）Cd （C）Sn（D）Mo6、根據(jù)酸堿質子理論，下列化學物質中既可作為酸又可作為堿的是（）（A）NH4+ （B）HCO3-（C）H3O+ （D）H2CO37、在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是621《普通化學》第621《普通化學》第1頁共6頁（A）H2O （B）CCI4 （C）CH30cH3 （D）NH38、在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關電子的運動狀態(tài)，其中能量最高的電子是（）（A）2，0，0，—1 （B）2，1，0，—12 2（C）3，2，0，—1 （D）3，1，0,+1229、感光材料AgBr在0.01mol.L-1下列溶液中的溶解度最大的是（）（A）氨水（B）AgNO3 （B）NaBr（D）H2O10、下列各種含氫化合物分子間不含有氫鍵的是（）（A）CH4 （B）H2O（C）H3BO3 （D）HF11、在下列分子中，電偶極矩為零的非極性分子是（）（A）H2O （B）CCI4（C）CH30cH3 （D）NH312、下列物質中熔點最高的是（）（A）AlCl3（B）SiCl4（C）SiO2 （D）H2O13、在Na2sO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的條件是（）（A）只要加入BaCl2（B）C（Ba2+）C（SO42-）＜Ksp（BaSO4）（C）C（Ba2+）C（SO42-）＞Ksp（BaSO4）14、冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入鹽類，其主要作用是（）（A）增加混凝土的強度 （B）防止建筑物被腐蝕（C）降低其中水中的結冰溫度（D）吸收混凝土中的水分15、決定多電子原子電子的能量E的量子數(shù)是（）621《普通化學》第621《普通化學》第2頁共6頁(A)主量子數(shù)n (B)角量子數(shù)l(C)主量子數(shù)n和角量子數(shù)l(D)角量子數(shù)l和磁量子數(shù)m16、某溫度時，下列反應已達到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),AHe<0,為要提高CO的轉化率，可采取方法()(A)增加總壓力(B)減少總壓力(C)升高溫度 (D)降低溫度17、下列溶液的濃度均為0.01moliL-1，滲透壓最大的是()(A)C6Hl2O6(葡萄糖)(B)HAc(C)NaCl (D)Na2sO418、如果配制相同摩爾下列物質的水溶液，哪一種溶液的沸點最高？()(A)MgSO4 (B)Al2(SO4)3(C)K2sO4 (D)CaCl219、基態(tài)時，28號元素的核外電子構型是：()(A)1s22s22p63s23p63d10 (B)1s22s22p63s23p63d24s24P64d10(C)1s22s22P63s23P64s24P65s2 (D)1s22s22P63s23P63d84s220、天然橡膠是什么的聚合物？()(A)乙烯(B)丙烯(C)異戊二烯(D)異丁烯21、下列原子軌道不可能存在的是()(A)8s(B)2d (C)4f(D)8p22、某元素的價電子結構為3d24s2,則該元素位于周期表中()(A)四周期、WA、s區(qū)(B)四周期、WB、s區(qū)(C)四周期、WB、d區(qū)(D)四周期、WA、d區(qū)23、下列作用力中有飽和性和方向性的化學鍵是()621《普通化學》621《普通化學》第3頁共6頁（A）共價鍵（B.離子鍵（C）金屬鍵（D）氫鍵24、下列粒子中可作為多齒配體的是（）（A）S2O32-（B）SCN-（C）NH3（D）NH2CH2CH2NH225、石墨晶體中，層與層之間的結合力是（）（A）金屬鍵 （B）共價鍵（C）分子間力（D）離子鍵二、填空題（每空1分，共20分）1、尼龍是（ ）和（ ）的共聚物。2、 二甲基乙基己烷分子中有（ ）個碳原子數(shù)。TOC\o"1-5"\h\z2,2 43、按IUPAC法，具有CH3cH2c（CH3）2cH（CH'結構的鏈烷的名稱是（ ）。4、砒霜的正確的分子式應該是（ ）。5、Pb（NO3）2的熱分解反應式是（ ）；NH4NO3的熱分解反應式（ ）。在晶體CUSO4-5H2O中，中心離子銅的配位數(shù)為（）。已知最硬的金屬是（ ）。Co2+離子的價層電子構型的是（ ）。由偶極誘導產(chǎn)生的分子間作用力稱為（ ）。10、配合物K2[Zn（OH）4]的名稱是（ ）。11、常用的兩種甘汞電極分別是（），（），其電極反應為（），常溫下兩種甘汞電極的電極電勢大小順序為（）。621《普通化學》 第4頁共6頁

12、決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是（），決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是（）。13、形成配位鍵時，中心原子應具備的條件是（），配位體應具備的條件是（）。三、問答題（共40分）1、多電子原子核外電子分布遵守的原則是什么？（8分）2、為什么CC14是液體，CH4和CF4是氣體，而CI4是固體？（6分）3、用反應式簡述析氫腐蝕和吸氧腐蝕的過程（10分）。4、加明礬為什么可以凈化水？為何江河入海處常會形成三角洲？（8分）5、配平下列方程式。（8分）1）C2O42-+MnO4-+H+TMn2++COJ+H2O2）C12+NaOH-NaC1+NaC1O3+H2O四、計算題（共40分）1、Fe3+,Mg2+的濃度都為0.1mol1-1,可利用難溶氫氧化物，將它們分離，試問，溶液的pH值應控制在什么范圍?誰先沉淀？（提示:當溶液中離子濃度小于10-5mol-L-1時可視為沉淀完全）。已知：Ksp（Fe（OH）3）=1.1x10-36,Ksp（Mg（OH）2）=5.3x10-12（12分）2、某溫度時1.00molSO2和0.90molO2在密閉容器中反應生成SO3氣體，達到平衡后，測得混合物中剩余的氧氣0.53mo1,混合氣體的總壓力為100kPa621《普通化學》621《普通化學》第5頁共6頁試求該溫度時反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標準平衡常數(shù)K0o(10分)3、求把50mL,0.20mol-L-iHAc與50mL,0.20mol-L-1NaOH溶液混后的pH值[已知：