廣東省梅州市八鄉(xiāng)山中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市八鄉(xiāng)山中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間能發(fā)生反應：X+Y=X2++Y-。下列敘述中正確的是①X被氧化②X是氧化劑③Y-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強A.①②③

B.①②⑥

C.①③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：C由單質(zhì)X和Y相互反應，X+Y→X2++Y2-，可知，X的化合價升高，Y的化合價降低，

①X化合價升高元素被氧化，故①正確；②X化合價升高元素所在的反應物是還原劑，不是氧化劑，故②錯誤；③Y化合價降低元素被還原，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，故③正確；④X2+是氧化產(chǎn)物具有氧化性，故④正確；⑤Y2-是還原產(chǎn)物具有還原性，故⑤正確；⑥氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強，故⑥正確；故選C。點睛：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原性是：還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，屬于基本知識的考查，難度中等。2.下列敘述中，不符合化學史事實的是A、

法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展B、

英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-------牛胰島素C、

以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代D、

經(jīng)過化學家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種參考答案：B3.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應選擇的儀器是()

A．100mL燒杯 B．50mL燒杯C．100mL量筒 D．50mL量筒參考答案：D解析：選取計量儀器時要選取比所量液體體積大，且最接近的，誤差小，當加液體快到刻度時改用膠頭滴管精確滴加。1L水代表地球上的總水量，根據(jù)圖示，淡水量為30mL，所以選取的計量儀器的容積為50mL量筒(因燒杯沒有精確刻度)。4.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導電

D．晶體溶于水能導電參考答案：C略5.北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運更加輝煌、浪漫，這與高中化學“焰色反應”知識相關(guān)。下列說法中正確的是 （

）A

焰色反應時發(fā)生化學變化 B

KCl與硫酸鉀灼燒時火焰顏色相同 C

焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D

所有金屬及其化合物灼燒時，火焰均有顏色

（

）參考答案：B6.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比；B．根據(jù)m=nM計算CO質(zhì)量；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；D．隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等．【解答】解：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==0.25mol，A．氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯誤；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol×0.25mol=7g，故B錯誤；C．相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，故C正確；D．相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為：1mol﹣0.25mol=0.75mol，故D錯誤；故選C．7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是A．反應的化學方程式：2MN

B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8.在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應為放熱反應）。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為(假設反應溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 9.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略10.原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

(

)A.電子層數(shù)

B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑

D.元素的最高化合價參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍．下列說法正確的是（）A．X單質(zhì)不可以與CO2反應B．Y的氧化物是良好的半導體材料C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定D．X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl，據(jù)此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，令X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8﹣b），且a＜b＜8，b﹣a≥3，解得a=2，b=7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=19﹣2﹣7=10，故Y最外層電子數(shù)為4、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，可推知X為Mg、Y為Si、Z為S、W為Cl．A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故A錯誤；B．Si是良好的半導體材料，但二氧化硅不是半導體材料，故B錯誤；C．Cl元素非金屬性比S強，故HCl的穩(wěn)定性更強，故C錯誤；D．X的最高價氧化物為MgO，Z的最高價氧化物為三氧化硫，二者化合反應生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故D正確，故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度較大，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意充分利用同周期以及化合價關(guān)系確定最外層電子數(shù)．12.等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為11：8

B．分子個數(shù)之比為1：1C．物質(zhì)的量之比為11：8

D．原子個數(shù)之比為12：11參考答案：C考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.專題：計算題．分析：先設出二者的質(zhì)量，再利用n=來計算O2和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比，最后利用構(gòu)成來分析原子個數(shù)之比．解答：解：設二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為mol、mol，A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為mol：mol=11：8，故A錯誤；B、因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為為mol：mol=11：8，故B錯誤；C、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為為mol、mol，物質(zhì)的量之比為為mol：mol=11：8，故C正確；D、1個氧分子含有2個原子，1個二氧化碳分子含3個原子，則原子個數(shù)之比為mol×2：mol×3=11：12，故D錯誤；故選C．點評：本題考查學生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系來計算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵．13.如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4參考答案：D略14.下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的離子化合物是A.NaOH

B.NaCl

C.Na2O2

D.I2參考答案：A略15.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.12分）（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

▲

；從化學實驗的安全環(huán)保角度考慮，你認為還應增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是

▲

；②寫出反應D的化學方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應的現(xiàn)象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.(8分)下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過