延安市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精陜西省延安市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析2020—2021學(xué)年度第一學(xué)期月考高一年級化學(xué)試題相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16F19Na23Mg24P31S32Cl35.5Fe56一、單項(xiàng)選擇題1.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì),貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，該藥品是腐蝕品,故A正確；B．四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯(cuò)誤；C．P4有劇毒，是劇毒品,故C正確；D．KClO3受熱會(huì)發(fā)生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正確。故答案選：B.2。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中,不正確的是（）A。少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B。取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C。凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D。聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品【答案】C【解析】【詳解】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上,可以用大量水沖洗，再用3%—5％的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記,以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品,采用“扇氣聞味法”，D正確;故選C.考點(diǎn):考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識(shí).3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. B。C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.不能用燃燒的酒精燈點(diǎn)另一個(gè)酒精燈，容易出現(xiàn)危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B。用托盤天平稱量時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量只能是一位小數(shù),故B錯(cuò)誤;C。用試管給液體加熱時(shí)，用試管夾夾在離試管口三分之一處,液體體積不超過三分之一，故C正確;D.100mL的量筒最小刻度為1mL，所以不能量取9.5mL液體，應(yīng)用10mL量筒量取，故D錯(cuò)誤。故選C。4.自來水中因含有少量Fe3+而不能用于溶液的配制,實(shí)驗(yàn)室為了除去自來水中的Fe3+獲得純凈水，可采用的方法是A.過濾法 B。結(jié)晶法 C.蒸餾法 D.沉淀法【答案】C【解析】【分析】根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、性質(zhì)的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾(或分餾）、沉淀等方法進(jìn)行分離和提純，可參照下表采取分離方法．分離提純方法適用范圍過濾固體與液體不互溶的混合物結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶蒸餾（分餾）①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異沉淀法反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，然后過濾分離【詳解】Fe3+難揮發(fā),可用蒸餾法制得純凈水，故選C。5。過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生:⑤過濾正確的操作順序是A。③②①⑤④ B。①②③⑤④ C.②③①④⑤ D。③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】為除去過濾后的食鹽水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，我們可以分別加入加入稍過量的Na2CO3溶液，稍過量的NaOH溶液和稍過量的BaCl2溶液，這樣每一次加入的試劑都會(huì)引入新的雜質(zhì)，故要考慮后面所加的試劑能一并除去前面引入的雜質(zhì)，故需保證Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去過量的Ba2+，過濾后加入鹽酸以除去過量的OH—和，故添加試劑的先后順序?yàn)椋孩邰冖佗茛芑颌邰佗冖茛芑颌冖邰佗茛?，故答案?A.6。用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D。分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出【答案】D【解析】【詳解】A、四氯化碳和水不互溶,導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D.7?，F(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（)A.分液、蒸餾、萃取 B。萃取、蒸發(fā)、分液C。分液、萃取、蒸餾 D。蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶,但沸點(diǎn)相差較大，分離39％的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。8。下列敘述正確的是（）A。1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C。SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g【答案】C【解析】【詳解】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以選項(xiàng)AD不正確,C正確；1mol物質(zhì)的質(zhì)量如果用g作單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量,所以選項(xiàng)B不正確,答案選C。9.對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是A。Cl2 B。H2 C。O2【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多,氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大,氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多,答案選B.10。下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0。2molH3PO4所含原子數(shù)相等A.0。4molH2O2 B。0。2molH2SO4 C.0.8molNaCl D.0。3molHNO【答案】A【解析】【詳解】0。2molH3PO4所含原子數(shù).A。0.4molH2O2所含原子數(shù),故A正確;B.0。2molH2SO4所含原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.NaCl由離子組成不含原子，故C錯(cuò)誤；D。0.3molHNO3所含原子數(shù),故D錯(cuò)誤。故答案選：A.11。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.2mol水中含有NA個(gè)H2O分子 B.1g氫氣含有NA個(gè)H2分子C.1mol鎂與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D。16g氧氣中含有NA個(gè)氧分子【答案】C【解析】【詳解】A。2mol水中含有2NA個(gè)H2O分子，故A錯(cuò)誤；B。1g氫氣物質(zhì)的量，則有0。5NA個(gè)H2分子，故B錯(cuò)誤；C.1mol鎂與過量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2，則反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子，故C正確;D.16g氧氣物質(zhì)的量,則含有0.5NA個(gè)氧分子，故D錯(cuò)誤。答案選C。12。物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳比較，下列有關(guān)敘述中正確的是_______①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行判斷。即同溫同壓下物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比.【詳解】一氧化碳和二氧化碳物質(zhì)的量相同時(shí)：它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1，故①正確；根據(jù)它們的分子組成可知:氧原子物質(zhì)的量之比(或質(zhì)量之比）為1∶2，所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，故②正確；碳原子物質(zhì)的量之比(或質(zhì)量之比）為1∶1，所含原子總數(shù)之比為2∶3，故③正確;所含的電子數(shù)目之比為14∶22＝7∶11，故④正確。所以①②③④⑤都正確，故D符合題意;答案:D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行分析。即同溫同壓下物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比。13.若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28 B.ab/14 C。28/b D。44b/a【答案】D【解析】【詳解】agCO2物質(zhì)的量，分子數(shù)，則阿伏加德羅常數(shù)，故答案選:D。14.某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6。02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是A.64 B。32 C。96 D.124【答案】A【解析】【分析】根據(jù)n=N/NA計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)M=m/n計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．【詳解】6。4g某氣體的物質(zhì)的量為6。02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質(zhì)量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位,數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64。故選A.15.下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷（氣體）混合物體積為22.4L，則所含有的分子數(shù)為NAB.12gC完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時(shí)，有2NA個(gè)H+被置換D。常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA【答案】D【解析】【詳解】A。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷（氣體）混合物體積為22。4L，物質(zhì)的量為，則所含有的分子數(shù)為NA,故A正確;B。12gC物質(zhì)的量完全燃燒生成1mol的二氧化碳，則所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA,故B正確；C?；顫娊饘購柠}酸中置換出1molH2時(shí)，由氫元素守恒可知有2NA個(gè)H+被置換，故C正確；D.氦氣為單原子分子，化學(xué)式為He，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。故答案選:D。16。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2相同的是A.質(zhì)量 B。體積 C。原子數(shù) D。分子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O質(zhì)量為18g，體積比22.4L小得多,原子數(shù)為3NA,分子數(shù)為NA；1molH2質(zhì)量為2g,體積22。4L，原子數(shù)為2NA,分子數(shù)為NA；所以兩者相同的是分子數(shù);答案選D.17.224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A32g·mol—1B。32C.64g·mol-1D。64【答案】A【解析】【詳解】摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1;故選A.18。下列物質(zhì)中，體積為22.4升的是A.20℃時(shí)18g水 B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2C。常溫常壓下1mol氨 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳【答案】D【解析】【詳解】利用V=n×22.4L/mol計(jì)算時(shí)要注意公式的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，A水是液體、C“常溫常壓”下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以先排除A、C;B選項(xiàng)中,含6.02×1023個(gè)原子的Cl2則Cl2個(gè)數(shù)為3。01×1023，n（Cl2）==0。5mol，V(Cl2）=0.5×22。4=11.2L,B錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，n（CO2)==1mol,,V（CO2)=n×22。4L/mol=1×22。4=22.4L，D正確；故選D。19.已知3。2g某氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,此氣體的摩爾質(zhì)量為A.64g·mol—1 B.64mol C.64g D.32g·mol—1【答案】A【解析】【詳解】氣體的摩爾質(zhì)量，故答案選：A。20.等質(zhì)量的下列各種氣體，在相同溫度，相同容積的密閉容器中，物質(zhì)的量從大到小順序正確的是①Cl2②HCl③N2④O2A.①＞②＞③＞④ B。①＞②＞④＞③ C.③＞④＞②＞① D。④＞③＞①＞②【答案】C【解析】【詳解】物質(zhì)的量，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，①Cl2摩爾質(zhì)量為71g/mol；②HCl摩爾質(zhì)量為36。5g/mol；③N2摩爾質(zhì)量為28g/mol;④O2摩爾質(zhì)量為32g/mol；則物質(zhì)的量從大到小順序?yàn)棰郏劲埽劲冢劲?故答案選：C.二、非選擇題21。(1）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)NaCl溶液中有無離子？_________。（2）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個(gè)數(shù)比為________，原子個(gè)數(shù)比為________。（3)在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。【答案】(1).向溶液中滴加HCl溶液至沒有氣體和沉淀，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有硫酸根（2）.3：2（3）。3：2（4）.1:1(5)。a：（a+2b)【解析】詳解】（1）向溶液中滴加HCl溶液至沒有氣體和沉淀,再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明有硫酸根;（2)設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都為mg，則：二者的物質(zhì)的量之比為n（O2):n（O3)==3：2，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則N(O2):N（O3）=3NA：2NA=3:2,由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1:1，故答案為:3:2;3:2；1：1；(3)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、質(zhì)量不變,amolNO和bmolO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）,故答案為：a：（a+2b)。22。有五種物質(zhì)是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個(gè)HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它們的物質(zhì)的量最大的是____，所含分子數(shù)最多的是____，含有原子個(gè)數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是____?！敬鸢浮?1）.①(2）。①（3）.⑤(4)。④【解析】【詳解】①6gH2的物質(zhì)的量為：＝3mol，n（原子)＝3mol×2＝6mol，m＝6g；②0.5molCO2的物質(zhì)的量為:0.5mol,n(原子)＝0。5mol×3＝1.5mol,m＝0.5mol×44g/mol＝22g；③1。204×1024個(gè)HCl的物質(zhì)的量為：2mol，n（原子）＝2mol×2＝4mol，m＝2mol×36.5g/mol＝73g，④147gH2SO4的物質(zhì)的量為：＝1.5mol，n(原子）＝1.5mol×7＝10.5mol，m＝147g；⑤92g乙醇（CH3CH2OH)的物質(zhì)的量為：＝2mol，n（原子)＝2mol×9＝18mol，m＝92g；因此：物質(zhì)的量最大的是①，故含有分子數(shù)最多的就是①，原子的物質(zhì)的量最大的是⑤,故含有原子數(shù)最多的就是⑤，質(zhì)量最大的是④，故答案為①；①；⑤;④.23.19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0。4molCl—，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_______；A的相對原子質(zhì)量是________；ACl2的化學(xué)式是________.【答案】（1)。95g?mol?1（2).24(3）.MgCl2【解析】【分析】根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對原子質(zhì)量，確定A的元素符號(hào),書寫化學(xué)式.【詳解】19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2）中含有0。4molCl?，則ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是=95g?mol?1,則A的相對原子質(zhì)量為95?35.5×2=24,該二價(jià)金屬氯化物的化學(xué)式為MgCl2，故答案為：95g?mol?1；24；MgCl2。24。（1)3。01×1023個(gè)SO2分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，SO2的質(zhì)量為________。（2)常溫常壓下,92gNO2氣體含有的原子數(shù)為________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)