高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷12

高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷12

高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷12

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分共50分）

3

1.醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)NH3用。對此下列敘述正確的是（）NH3cl具有

抗癌作用，而C1NH3cl沒有抗癌作

A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)

B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)

D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

2.能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）

A.Mg的價電子比鋁少

B.鎂帶在空氣中和C02中能燃燒，而鋁不能

C.Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化

D.鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高

3.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）

在Imol甲基（-CH3）中，電子總數(shù)9NA

B.在lmol的Na202中，有2NA個陰離子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13所含有的分子數(shù)目為NAD.Mg、Al為電極，NaOH溶液為電

解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，

則正極放出H2的體積為11.2L

4.將2mL某氣態(tài)飽和燒和13mL氧氣裝入一密閉容器中點燃，測知新得到的只是燃燒產(chǎn)

物及過量的氧氣，則該燃分子組成中碳、氫元素的質(zhì)量比不可能是（）

A.3：1B.4：1C.9：2D.24：5

5.下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是()

①無色溶液中：K、Cl—、Na+、I1C03,OH4-----

②使pH試紙變深藍的溶液中：K、C032、Na、A102+—+—

③水電離產(chǎn)生的c(H)=10H?—12mol/L的溶液中：CIO、C032、N03、NH4、S032——

-+-

-+-

---+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na、S042⑤使甲基橙變紅

的溶液中:Mn04、N03、S042、Na、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、A13+、N03、Cl——

A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③?

6.三聚氟酸［C3N3(OH)3］可用于消除汽車尾氣中的N02。其反應(yīng)原理為：C3N3(011)3△

3IINCO；8HNC0+6N02△7N2+8C02+4II20

下列說法正確的是()

A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B.HNCO是一種很強的氧化劑C.1molN02在反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移的電子為4moiD.反應(yīng)中N02是還原劑

7.分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，但不能使淡水褪色，在

一定

條件下與112加成后的產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有()

A.4種B.5種C.6種D.7種

8.恒溫條件下，在醋酸鈉溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：①固體NaOH②固體KOH

③固體NaHS04④固體CH3C00Na⑤冰醋酸，可使c(CH3C00)/c(Na+)比值一定增大的一

是()

A.只有①②B.只有②⑤C.只有①⑤D.只有②④⑤

9.可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)；AH>0,隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有

變小趨勢，則下列判斷正確的是()

A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體

C.B和C不可能都是氣體D.若C為固體，則B一定是氣體

10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2032—+02+X0H304+S4062—+2II2O,

下列說法正確的是（）

A.x=2B.參加反應(yīng)的Fe2+全部做還原劑

C.每生成ImolFe304,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D.ImolFe2+被氧化時，被Fe2+還原的02的物質(zhì)的量為l/3mol

11.工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造

成能

量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可

行，下列說法肯定錯誤的是（）

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液B.通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應(yīng)為C12+2e—=2C1—

pH都升高了1個單位，則加入的水和NaOH的體積比為（）

A.6B.9C.10

@pCH2cH3（g）獸&@pCH=CH2（g）+順心）（正反應(yīng)吸熱）

D.11

13.工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：12.pH=l的硫酸平均分成兩份，一份加

入水，另一份加入與該硫酸濃度相同的NaOH溶液，

針對上述反應(yīng)，在其它條件不變時，下列說法正確的是（）

A.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

B.在保持壓強定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，不影響乙苯的轉(zhuǎn)化率

C.在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大

D.僅從平衡移動的角度分析，工、業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

14.向0.lmol/L100mLCH3C00H溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加等體積水時，都會引

起()

A.溶液的cOH增大B.CH3COOH的電離平衡正向移動

C.溶液的導(dǎo)電能力減小

D.溶液的酸性增強

15.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()

A.氨水中通入少量S02氣體：

C.濃燒堿溶液中加入鋁片：

++NH3?H20+S02=NH4++HSO3—A1+2OH—=A102—+H2tB.Fe2O3固體溶于

氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20D.硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋼溶液混合：

2H+S042-FBa2+2OH—=BaS04I+2H20

16.一種新型的燃料電池，它以多孔銀板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入

乙

烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2I16+7O2+8KOH=4K2CO3+10I12O?有關(guān)此電池的推斷正確的是

()

A.負(fù)極反應(yīng)為：14H20+702+28e—=280H—B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C.

理論上消耗lmolC2H6,電路上轉(zhuǎn)移的電子為14moiD.放電過程中，K+向負(fù)極移動

A.O.Olmol/LCH3C00H溶液與pH=12的NaOH溶液混合,若c(CH3C00—)>c(Na+),

則混合液一定呈堿性

B.常溫下，將等體積0.Olmol/LHC1與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7

C.0.Imol/L的二元弱酸鹽Na2A溶液中：

c(Na+)=2[c(H2A)+c(HA)+2c(A2—)]-17.下列敘述正確的是()

D.0.Olmol/LNaHC03溶液中

c(Na+)>c(HC03—)>c(OH—)>c(H+)

18.某有機物分子中含有兩個CH3一,一個一CH2一,兩個能的結(jié)構(gòu)簡式有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

19.在Fe2(S04)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到

cg殘

余固體且a>c,則下列說法正確的是()

A.殘余固體是銅和鐵

B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀112so4中，有氣泡產(chǎn)生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

——CH和兩個一CL該有機物可20.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA；

HA液：H++A2?，F(xiàn)有下列四種溶一

①O.Olmol?L-1的H2A溶液②0.Olmol-L-1的NaHA溶液

③0.02mol?L-109HC1溶液與0.04mol?LT的NaHA溶液等體積混合

④0.02mol?L-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合下列關(guān)于上述

四種溶液的說法不正確的是()

A.溶液②中存在水解平衡：HA—+H20

B.溶液③中有:c(HA)+c(A2)=c(Na+)一一H2A+0H—

C.溶液④中有：C(OH)=C(H+)+C(HA)--

D.四種溶液中c(HA)濃度大小：③>①>②>④

21.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關(guān)系如右圖所

O

下列敘述中正確的是()..

A.MOH和ROH都是強堿B.稀釋前，c(R0H)=10c(MOH)C.常溫下pH之和為14的醋酸

和ROH溶液等體積混合，一

所得溶液呈堿性

D.在x點,c(M+)=c(R+)

22.某CuS04、Fe2(S04)3、H2s04的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不

考慮

水解)，且S042的物質(zhì)的量濃度為3moi?L1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()一

A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g

23.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()

A.在NaHC03溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有C03和0H-

B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(0H-)

C.10mL0.lOmol-L-lCH3C00H溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由

大

到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

D.中和體積與pH都相同的1IC1溶液和CH3C00H溶液所消耗的NaOlI物質(zhì)的量相同

24.在一定溫度下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)

3A(g)+B(g)xC(g),向甲中通入6mol.A和2moiB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和

3molC,反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下

列敘述中正確的是()

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3

B.平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等

C.平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8:5

25.向MgC12、A1C13的混合溶液開始滴加6moi/L的試劑A,之后改滴試劑B,所得沉

淀物質(zhì)

的量Y(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)

論不正確的是()

A.A是鹽酸，B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HC1)

B.原混合液中,c(A13+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：1：5

C.A是NaOH,B是鹽酸，且?(NaOH)：c(HC1)=2：1

D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2

02

二、選擇題（每題有1個或2個正確答案，每題2分共20分）

26、據(jù)央視報道，自2005年12月1日起在武漢九巾進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。

車用

乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按??定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項檢

測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西

等國早已推廣使用。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是（）

A.乙醇汽油是一種純凈物

B.乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳的氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物

27、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定

的浪

鼠菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:

下列對該化合物敘述正確的是（）

A、屬于芳香燒B、屬于鹵代煌

C、苯環(huán)上的氫可以被取代D、在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

28、已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A.5種B.6種C.7種D.8種

29、可用分液漏斗分離的一組混合物是（）

A.澳乙烷和水B.乙醇和丙三醇C.乙醇和溟乙烷D.乙醇和苯

30、下列物質(zhì)與CH3cH20H互為同系物的是（）

31、2一溟一3,3一二甲基戊烷是由某煌與等物質(zhì)的量的澳化氫加成制取的，則原煌是

（）

A.3,3一二甲基一1一戊烯B.3,3一二甲基一2一戊烯

C.3,3一二甲基一3一戊烯D.3,3一二甲基一4一戊烯

32.從溟乙烷制取1,2-二溟乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（）。

33、以1一氯丙烷為主要原料，制取1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（）

A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代

C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去

34、化合物X的分子式為C5Hlic1,用NaOH醇溶液處理X,可得到具有分子式為C5H10

的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷.則X的結(jié)構(gòu)簡式為（）

A.CH3CH2CH2CH2C1B.(CH3)2CHCHC1CH3

C.(CH3)2CC1CH2CH3D.(CH3)3CCH2C1

35、

()

A.①和②B.②和③C.②和④D.③和④

第n卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題

36.（8分）有A,B兩種燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%,燃A對氫氣的相對密度為20,Imol

煌A在一定條件下可與2moi氫氣發(fā)生反應(yīng)；煌B屬于苯的同系物，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時，

不論在催化條件下還是在光照條件下都只生成3種一氯代物。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式.

（2）B的分子式為.

（3）寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。

37.（10分）某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有

鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體（FeS04?7H20）和膽機晶體

（CuS04-5H20）,其實驗方案如下：

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有。

(2)寫出由沉淀II轉(zhuǎn)化為A1C13的離子方程式.

(3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠帆不純，原因可能是，要想由沉

淀I最終制得純度較高的綠機，應(yīng)如何改進—

(4)小組成員從資料中獲知H202是?種綠色氧化劑，可以在濾渣B中加入稀硫酸和

H202來制備膽帆晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。

38.(12分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且

陽離子相同，A、B中陰、陽離子個數(shù)比都是1：1,但I中陰、陽離子個數(shù)比是2：1,I

常用作干燥劑。

請按要求填空:

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式

反應(yīng)④化學(xué)方程式

⑵反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式

反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是______________________________________

（3）A的電子式是；L的電子式是一

39.（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體枳的酸性不同的

一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下

的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖。該實驗的主要操作步

驟如下：

①配制濃度均為1mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②檢查裝置的氣密性；

③用量取10.00mLlmol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

④分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag,并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；.

⑤往乙中注入足量蒸儲水水，連接實驗裝置，將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中

（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄一；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴寫出鎂與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式：。

⑵用文字表述②檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：：

（3）本實驗中應(yīng)選用（填序號）的量筒。

A.100mLB.200mLC.500mL

(4)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=

(5)簡述速率不等的原因一

銅絲不與酸接觸的原是?

40.(12分)常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.Imol/L氨水，溶液中水電離小的

c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示

(1)稀硫酸的濃度為—mol/L；VI的值為—mL

(2)B點和D點溶液中的溶質(zhì)分別是(填化學(xué)式)B點________D點

(3)E點溶液的pH值為一(填＞7、＜7、=7)

(4)在V(NH3?H2O)從0到V2的變化過程中，不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結(jié)果是

A2c(S042-)>c(NH4+)>c(ll+)>c(Oil-)

Bc(NH4+)>2c(S042-)>c(0H-)>c(H+)

C2c(S042-)>c(H+)>c(0H-)>c(NH4+)

D2c(S042-)=c(NH4+)>c(H+)=c(0H-)

E(NH4+)>c(S042-)>c(H+)>c(0H-)

高二化學(xué)答案

1.B前者有抗癌作用，后者沒有抗癌作用，說明兩者為不同物質(zhì)，因此只能為平面結(jié)

構(gòu)。

2.B金屬單質(zhì)還原性比較，即失電子能力的比較。

3.AA項，甲基：甲烷分子失去一個氫原子剩余的原子團，因此一個一CH3含有9個電

子。B項，Na202中022是一個整體，在ImolNa202中含有Imol陰離子。C項，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下一

CHC13為液體。D項，根據(jù)電子守恒原理，原電池中導(dǎo)線上流過NA個電子時，正極放出

H2為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。

4.D氣態(tài)飽和燒：CnH2n+2,n+(2n+2)/4<6.5,得n<4

5.B①HC03與0H不能共存。③水電離的c(H)=10

-----+-12mol/L的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。⑥pH=O的溶液，F(xiàn)e2+、

N03、H+不能共存。

6.CHNCO和N02氮元素化合價分別為-3價和+4,都轉(zhuǎn)化為0價，HNCO為還原劑，

N02為氧化劑。1molN02在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol,正確。

7.B分子式為C7H8的某有機物，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能使濱水褪色，該

有機物為甲苯，與H2加成后的產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，它的一氯代物有5種。

8.DCH3coONa稀溶液，存在平衡：CH3C00+H20

正向移動，加堿平衡逆向移動。

9.D

10.C根據(jù)離子方程式兩邊電荷守恒，配平得x=4,每生成hnolFe304,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子總數(shù)為4mol；ImolFe2+被氧化時，被Fe2+還原的02的物質(zhì)的量為l/4mol?

11.C氫氣、氯氣反應(yīng)制鹽酸設(shè)計成原電池，總反應(yīng):H2+C12=2HC1,負(fù)極：H2一

2e-=2H+，正極：C12+2e—=2C1—,陰離子向負(fù)極移動。

12.A

13.D加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量在不

斷減小。

14.A加入醋酸鈉晶體，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)增大；加水時，平衡正向

移動，但c(H+)卻減小,則c(OH-)增大。

15.DA項應(yīng)生成S032-；B項Fe3+會氧化I；C項電荷不守恒——CH3C00H+0H-。

加酸平衡

16.C負(fù)極反應(yīng)為：C2H6-14e—+180H=2C032+12H20oK+應(yīng)向正極移動——

17.DA項據(jù)電荷守恒，應(yīng)呈酸性；B項氨水過量，應(yīng)呈堿性；C項中c(A2-)前的2去

掉。

18.D

19.B據(jù)a>c,Cu2+不可能被鐵反應(yīng)完，鐵也不可能有剩余，則有Cu2+剩余；有殘留固

體則不可能有Fe3+剩余。

-20.A由電離方程式可知，112A的第一步電離是完全的，所以HA不水解，溶液③中就

沒

有H2A。

21.D由圖可知MOH為弱堿，ROH為強堿，所以C項應(yīng)為酸過量，呈酸性；由于堿性不

同，二者濃度不為10倍關(guān)系；D項據(jù)電荷守恒可知。

22.B設(shè)未知數(shù)可求原溶液中n(Fe3+),據(jù)電荷守恒可求加入的鐵粉量。

——23.CA項中還有HC03；B項中據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)還包括HC03電離產(chǎn)生的；D項

醋酸消耗多。

24.D若要體積分?jǐn)?shù)都為0.2,