練案30物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

練案[30]第十 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提A1(2019· B．應(yīng) AKSCNFe3＋，F(xiàn)e2＋CNa＋，K＋COSO[解析]KSCNFe3＋Fe3＋，不能說(shuō)明Fe2＋，A中含有氨氣，BNaK＋，CCO、SO、HCO或HSO，D 質(zhì)法ABCD無(wú)AC2H5OHH2O，加入生石灰，CaOH2OCa(OH)2C2H5OHC2H5OHH2OBCO2Na2CO3CO2SO2，應(yīng)NaHCO3，CNH4Cl，D4．(2019·且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A．1B．2K2CO3C．3NaD．4AlCl3否則氣體會(huì)從漏斗逸出，AK2CO3法分離，B，NaU，CAlCl3Al(OH)3Al2O3，D5．(2019·a、b、c、d、e①ab②cd③ce④be則a、b、c、d、e依次可能 dNH3HCl③c、e反應(yīng)的還原性氣體；由④b、e分別通入氫硫酸中，都產(chǎn)生淡黃色渾濁，d、eNO、O2、NH3、HCl、SO2。KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的是 A．SO2CO2C．CH2===C(CH3)CH2OHD．液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B鐵，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D方法最合理的是(C)A苯B碳硫C硅液D酯即可得到氧化鐵，C，D8．(2019·試題調(diào)研)某廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來(lái)制取較純凈溶液、Ba(NO3)2H2O2KMnO4(H＋)、稀鹽酸。試劑a應(yīng)該選 H2O2溶 操作①②③④⑤的名稱是b 除去無(wú)色溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是BaCl2溶液，飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液) pH

除去過(guò)量的OH－及CO 操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱 蒸發(fā) B B．Mg2＋的沉淀劑Ca2SO等雜質(zhì)離子NaClKClNaClNaCl，AMg2＋可降低生產(chǎn)成本，BMgCl2·6H2OMgCl2HClMg2＋水解，CBr2，D10．(2019·河南新鄉(xiāng)模擬)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，某同學(xué)為了確x溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是(DA．XNa＋、Fe2＋、Al3＋、NH、FCBaSO4GFe(OH)3ID．XAl3＋、Na＋、KCO、SO，由加入過(guò)量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣XSO、Fe2＋，ANO，DNO2BNaOHXNH，F(xiàn)HCO2XAl3項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。應(yīng)原理都正確的是(D)選項(xiàng)裝置A①B③苯(g/mL)和溴苯(g/mL)C②NaClD④環(huán)己醇的沸點(diǎn)(161的沸點(diǎn)(83ABD12(2019· 試樣 白色沉淀 沉淀不溶解→說(shuō)明試樣 溶液顏色無(wú)變化 溶液變紅色―→溶液中含有Fe2＋H2O2I2NaI溶 溶液變藍(lán)色―→氧化性[解析]ABa(NO3)2HNO3BaSO3BaSO4BaCl2BBaCl2BaCl2足量的氯化鋇溶液，后加足量的碳酸鈉溶液；DI－氧I2H2O2I－氧化，應(yīng)使用稀鹽酸或稀硫酸。CO、SO、Cl－下列說(shuō)法不正確的是(BCOSONa＋NaClc(Na＋)＝1gBaSO4gBaCO3,LNH3，所CO、SONHmolCOFe3＋Na＋，Cl－Cl－n(Na＋)mol，c(Na＋)mol·L－1B14(2019·、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO、ClI－中pH

CCl4層呈紫紅色，可以證明NO、 不存在NaOH Mg2＋、 色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明

Na2CO3成，可以證明

Ba2INH ；還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、 操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH (1)溶液顯強(qiáng)酸性，則一定不含CO。(2)CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即原溶液中一定含有I－，由于Fe3＋能氧化I－，而在酸性條件下，NO也能氧化I－，所以這兩種離子一定不存在。＋、Al3NH3，所以溶液中一定NH。Na2CO3Ba2SO。Ba2＋、I－、NHK＋、Na＋、Cl－。數(shù)KClK2SO4Na2CO3KClBaCl2Na2SO4Na2SO4KClK2CO3三次檢測(cè)結(jié)果中 次檢測(cè)結(jié)果不正確SO、COCl－進(jìn)行了如第一步：向溶液中滴加過(guò)量的HNO3 的是檢驗(yàn)CO并將其除去；第二步：加入 溶液，其目的 檢驗(yàn)SO 第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入 溶液，其目的 檢驗(yàn)