北京課改版九年級(jí)化學(xué)下冊 鹽的性質(zhì) 鹽教育教學(xué)課件

鹽的性質(zhì)

知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)定義復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件1.鹽可以看成是__________的產(chǎn)物，但鹽的種類比酸和堿要多很多。2.鹽的性質(zhì)：（1）常溫下大多數(shù)鹽都是______，熔點(diǎn)______。（2）很多鹽都_____溶于水，如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽；也有許多鹽_____溶于水，如大多數(shù)碳酸鹽。知識(shí)點(diǎn)1鹽的性質(zhì)酸堿中和知識(shí)回顧知識(shí)回顧晶體較高易難（3）鹽的性質(zhì)一般比相應(yīng)的酸和堿_______，所以鹽易于從混合物中分離提純，更便于儲(chǔ)存、運(yùn)輸和計(jì)量。（4）兩種鹽之間發(fā)生反應(yīng)，生成另外兩種鹽，一般其中至少有一種是________，如氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)________________________________。（5）有些鹽難溶于水但可溶于酸并發(fā)生反應(yīng)，如________；而有些鹽如AgCl、BaSO4等既難溶于水，也_____溶于酸。穩(wěn)定難溶鹽BaCO3難AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

知識(shí)回顧鹽的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新鹽+新堿（3）鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2以上三種反應(yīng)發(fā)生條件：生成物中有氣體或水或沉淀（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬此反應(yīng)發(fā)生條件：金屬比新金屬化學(xué)性質(zhì)活潑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2OAgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu知識(shí)回顧復(fù)分解反應(yīng)（1）定義：由兩種化合物互相______成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）發(fā)生條件（滿足以下一點(diǎn)即可）：a.____________；b.__________；c.__________。（3）寫出硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________，反應(yīng)物中有_______，是復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件知識(shí)回顧有沉淀生成有氣體放出有水生成交換CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀命題角度：考查學(xué)生對鹽的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。例1

下列關(guān)于鹽的性質(zhì)中，說法錯(cuò)誤的是（）A、鹽溶液都是中性的B、檢驗(yàn)碳酸鹽可以用稀鹽酸C、硝酸鹽都能溶于水D、銨鹽可以與堿反應(yīng)釋放出氨氣例題解析?類型一鹽的性質(zhì)例題解析A【解析】A、鹽溶液并不都是中性的，例如碳酸鈉溶液顯堿性，錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)碳酸鹽可以用稀鹽酸，正確；C、所有的硝酸鹽都能溶于水，正確；D、銨鹽可以與堿反應(yīng)釋放出氨氣，正確；故選A。例題解析【變式題】下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是（）A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32-B．常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgC．可用過量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D．分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序C例題解析【解析】A、碳酸鹽、活潑金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳與氫氣，都有氣泡冒出，故A不正確；B、由于氯化銀不溶于水，因此雖然鐵的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但鐵卻不能與氯化銀反應(yīng)，故B不正確；C、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，除去硫酸又不引入新雜質(zhì)，可達(dá)到去雜質(zhì)的目的，故C正確；D、由于鐵、鎂可與鹽酸反應(yīng)而銅、銀不能與鹽酸反應(yīng)，無法判斷它們的活動(dòng)性順序，故D不正確；故選C。例題解析命題角度：考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的定義及發(fā)生條件的掌握情況。例2下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．C＋O2===CO2B．H2CO3===H2O＋CO2↑C．H2

＋CuO===Cu＋H2OD．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3?類型二復(fù)分解反應(yīng)例題解析點(diǎn)燃高溫D例題解析【解析】A、由兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。【變式題】下列各組溶液混合，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是（）A、氯化鉀溶液和硝酸B、氫氧化鈉溶液和硫酸C、碳酸鈉溶液和硫酸D、硫酸鎂溶液和氫氧化鉀溶液B例題解析【解析】A、氯化鉀和硝酸相互交換成分不能生成氣體、沉淀和水，不發(fā)生反應(yīng)，故不符合題意；B、氫氧化鈉和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈉和水，符合題意；C、碳酸鈉和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，不符合題意；D、硫酸鎂和氫氧化鉀相互交換成分不能生成氣體、沉淀和水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；故選B。例題解析命題角度：考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。例3分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（）A.NaNO3NaClH2SO4B.CaCO3NaOHNa2SO4C.BaCl2NaNO3CuSO4D.AgNO3Na2SO4NaCl?類型三復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的應(yīng)用例題解析A例題解析【解析】A.NaNO3、NaCl、H2SO4互不發(fā)生反應(yīng)，都溶于水，可以得到無色透明的溶液，故正確；B.CaCO3不溶于水，不符合題意，故錯(cuò)誤；C.BaCl2與CuSO4反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，且CuCl2是藍(lán)色溶液，不符合題意，故錯(cuò)誤；D.AgNO3

與NaCl反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀，不符合題意，故錯(cuò)誤；故選A?！咀兪筋}】下列各組物質(zhì)在某pH=14的無色溶液中，能大量共存的是（）A．FeCl3、NaCl、KNO3B．NaCl、NaOH、NaNO3C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3D．KNO3、H2SO4、NaCl例題解析B【解析】pH=14的溶液中存在大量的氫氧根離子，能與氫氧根離子反應(yīng)的在溶液中不能共存。

A、鐵離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故A錯(cuò)誤；

B、三種物質(zhì)之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)，所以在溶液中可以共存，故B正確；

C、鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀而不能共存，故C錯(cuò)誤；

D、氫離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤；故選B。例題解析結(jié)束鹽的性質(zhì)

一.鹽的物理性質(zhì):1.寫出常見的不溶于水的鹽:(1).鹽酸鹽_____;(2).硫酸鹽_____;(3).碳酸鹽_____._______;(4).堿_______.________。2.寫出不溶于水且不溶于稀硝酸的兩種鹽_____._____。3.寫出能溶于水的碳酸鹽_______.________。4.寫出不溶于水能溶于酸的鹽______._____.______

。溶解性AgCl

BaSO4BaCO3CaCO3Cu(OH)2Mg(OH)2AgClBaSO4Na2CO3K2CO3BaCO3CaCO3MgCO31.CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu2.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O4.BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2鹽的化學(xué)性質(zhì)方程式:請舉一反三!三.主要應(yīng)用判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)順序

在金屬活動(dòng)順序表中，排在越后邊的金屬越容易從它的鹽溶液中被置換出來?；蛘哒f：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。思考

金屬單質(zhì)失電子：強(qiáng)

弱KCaNaMgAl

Zn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn2+Fe2+

H+Cu2+Ag+

弱

強(qiáng)金屬離子得電子：退出練習(xí)1：下列反應(yīng)中，能進(jìn)行的是(）A：Cu+AgCl—Ag+CuCl2B:Zn+AgNO3--C:Fe+CuCl2—

FeCl3+CuD:Cu+ZnSO4—E:Zn+Cu(OH)2--F:Fe+CuO—G:Na+CuSO4—

Cu+Na2SO4H:Cu+Hg(NO3)2—I:Mg+HNO3—

H2+Mg(NO3)2

J:Ag+HCl

—BH練習(xí)2：將鋅片投入下列鹽溶液中，溶液的質(zhì)量減輕的是()A:MgCl2B:CuCl2

C:AgNO3D:ZnCl2CA：B:

Zn→CuC:Zn→2AgD:不反應(yīng)6564652×108不反應(yīng)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

6465

溶液增重Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

2×10865

溶液減輕練習(xí)3：將一定質(zhì)量的鐵粉,放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有的金屬是：（）

A:FeB:CuC:AgD:Cu和AgC課堂反思Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（后反應(yīng)）（先反應(yīng)）

生成物有沉淀或氣體或水，反應(yīng)才能進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件:

反應(yīng)物對于堿與鹽.鹽與鹽反應(yīng),反應(yīng)物都必須溶于水。練習(xí)4、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)ZnCO3

+2HCl=(2)AgCl

+HNO3

=

(3)Na2SO4

+Ba(OH)2

=

(4)K2SO4

+NaOH=(5)Na2CO3+Cu(OH)2=

(6)MgSO4

+2NaOH=

(7)

Na2SO4+

BaCO3=(8)Cu(OH)2+CO2=看誰又快又對返回主頁ZnCl2+H2O+CO2↑BaSO4↓+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)三.主要應(yīng)用判斷金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)順序

在金屬活動(dòng)順序表中，排在越后邊的金屬越容易從它的鹽溶液中被置換出來。或者說：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。思考

金屬單質(zhì)失電子：強(qiáng)

弱KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn2+Fe2+

H+Cu2+Ag+

弱

強(qiáng)金屬離子得電子：練習(xí)2：將鋅片投入下列鹽溶液中，溶液的質(zhì)量減輕的是()A:MgCl2B:CuCl2

C:AgNO3D:ZnCl2CA：B:

Zn→CuC:Zn→2AgD:不反應(yīng)6564652×108不反應(yīng)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

6465

溶液增重Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

2×10865

溶液減輕練習(xí)3：將一定質(zhì)量的鐵粉,放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中一定含有的金屬是：（）

A:FeB:CuC:AgD:Cu和AgC課堂反思Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（后反應(yīng)）（先反應(yīng)）練習(xí)4、判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)ZnCO3

+2HCl=(2)AgCl

+HNO3

=

(3)Na2SO4

+Ba(OH)2

=

(4)K2SO4

+NaOH=(5)Na2CO3+Cu(OH)2=

(6)MgSO4

+2NaOH=

(7)

Na2SO4+

BaCO3=(8)Cu(OH)2+CO2=看誰又快又對返回主頁ZnCl2+H2O+CO2↑BaSO4↓+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)(1)金屬＋酸→鹽＋H2(2)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽(3)酸＋堿→鹽＋H2O(4)酸＋堿性氧化物→鹽＋H2O(5)堿＋酸性氧化物→鹽＋H2O(6)酸＋鹽→新酸＋新鹽(7)堿＋鹽→新堿＋新鹽(8)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽

討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的?

退出(9)金屬+非金屬→鹽練習(xí)5.寫出制取硫酸鋅的四種方法：1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O5.ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑鹽的制法練習(xí)6.寫出制取氯化鉀的五種方法:1.2K+Cl2=2KCl2.K2O+2HCl=2KCl+H2O3.KOH+HCl=KCl+H2O