物化下復(fù)習(xí)題 2

本文格式為Word版，下載可任意編輯——物化下復(fù)習(xí)題2物理化學(xué)下冊復(fù)習(xí)題

一．選擇題

1.半衰期為c0/2k的反應(yīng)為().

A．零級反應(yīng)√B．一級反應(yīng)C．二級反應(yīng)D．三級反應(yīng)

2.較稀的KCl溶液被一AgCl多孔塞阻隔，在多孔塞兩端放兩個電極接上直流電源，此時該溶液（）.Ａ．向正極移動√Ｂ．向負(fù)極移動Ｃ．不移動Ｄ．不能確定3.一般將潤濕分為三類：沾濕、浸濕和鋪展，以下表達(dá)不正確的是（）.

A.所有的潤濕過程ΔG＜0B.潤濕角θ＜1800沾濕過程就能發(fā)生C.潤濕角θ＜900能發(fā)生浸濕D.潤濕角θ＜00能進(jìn)行鋪展√

4.導(dǎo)體可分為兩類，第一類是電子導(dǎo)體，其次類是離子導(dǎo)體．當(dāng)溫度升高時,其導(dǎo)電能力（）.Ａ第一類導(dǎo)體增大，其次類導(dǎo)體也增大Ｂ第一類導(dǎo)體降低，其次類導(dǎo)體也降低Ｃ第一類導(dǎo)體增大，其次類導(dǎo)體降低Ｄ第一類導(dǎo)體降低，其次類導(dǎo)體升高√

5·科爾勞施(Kohlransch)從試驗中總結(jié)出電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度成線性關(guān)系，?m??m?Ac，這一規(guī)律適用于

A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液√C.無限稀釋溶液D.濃度為1mol·dm-3的溶液6·若設(shè)計某電池反應(yīng)的電池電動勢為負(fù)值時，表示此電池反應(yīng)是：A.正向進(jìn)行；B.逆向進(jìn)行；√

C.不可能進(jìn)行；D.反應(yīng)方向不確定。7·在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置換反應(yīng)設(shè)計在可逆電池中進(jìn)行，將做電功100KJ，并放熱3KJ，則過程中內(nèi)能變化△U為

A.-103kJ√B.-97kJC.97kJD.103kJ

8.探討固體對氣體的等溫吸附的蘭格繆爾(Langmuir)理論其最重要的基本假設(shè)為A.氣體是處在低壓下B.固體表面的不均勻性C.吸附是單分子層的√D.吸附是多分子層的9.同時具有親水和親油基團(tuán)的分子作為表面活性劑是由于A.在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附B.能形成膠囊

C.在界面上定向排列降低了表面能√D.使溶液的表面張力增大

10.溫度T時某一級反應(yīng)A?B,為了使A的濃度改變1/5,需時4s,則反應(yīng)的半衰期為A.12.42s√B.15.53sC.4.14sD.6.21s11.對行反應(yīng)

?

當(dāng)溫度一定時由純A開始反應(yīng),以下說法中哪一點是不對的?A.起始時A的消耗速率最快

B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正逆兩向反應(yīng)速率之差C.k1/k-1的值是恒定的

D.達(dá)到平衡時正逆兩向的速率常數(shù)一致。√

k1A12.下面描述的平行反應(yīng):

BC

k2的特點,哪一點是不正確的?

A.k1和k2比值不隨溫度而改變√

B.反應(yīng)的總速率等于兩個平行的反應(yīng)速率之和

1

C.反應(yīng)產(chǎn)物B和C的量之比等于兩個平行反應(yīng)的速率比D.反應(yīng)物消耗的速率主要決定于反應(yīng)速率大的一個反應(yīng)13.已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定該反應(yīng)一定是：A.簡單反應(yīng)B.單分子反應(yīng)C.繁雜反應(yīng)D.上述都有可能√

14.當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol.dm-3時，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol.dm-3時，半衰期為600s，此反應(yīng)為：

A.0級反應(yīng)B.1.5級反應(yīng)

C.2級反應(yīng)√D.1級反應(yīng)15.若某反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱是：[濃度]·[時間]-1，則該反應(yīng)是：A三級反應(yīng)B二級反應(yīng)C一級反應(yīng)D零級反應(yīng)√16.以下說法正確的是:

A.活化能不可能為負(fù)值B.僅對基元反應(yīng)有活化能可言

C.不是每個反應(yīng)都有Arrhenius活化能√D.Arrhenius活化能是一個微觀量17.描述催化劑特征不正確的是:

A.催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)

B.催化劑在反應(yīng)前后,其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變√C.催化劑不能改變平衡常數(shù)

D.催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到的平衡時間,而不能改變平衡狀態(tài)18.下面說法中完全正確的是：

A.氫醌電極的優(yōu)點是不易中毒，可在有還原劑的溶液中使用B.玻璃電極的優(yōu)點是不受氧化劑及pＨ值范圍的影響C.甘汞電極的主要優(yōu)點是可逆性高，電勢穩(wěn)定√D.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的主要優(yōu)點是不易受外界因素影響19.用Cu電極電解CuSO4溶液時,溶液的pH值將

A.增大B.減小√

C.不變D.陰極區(qū)減小,陽極區(qū)增大

20.一個繁雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是

A.反應(yīng)速率快,迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)

B.包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡,其后的基元步驟速率慢√C.中間產(chǎn)物濃度小,其次步反應(yīng)慢D.第一步反應(yīng)快,其次步反應(yīng)慢

21.＂人工降雨＂時用飛機(jī)在云中噴撒微小的ＡｇＩ顆粒，這樣做的目的:（Ａ）使生成水珠所需的飽和蒸氣壓降低√（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大

（Ｃ）使生成水珠所需的飽和蒸氣壓升高（Ｄ）使水珠的凝固點降低

22.在298K時含以下離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（）13?++

AlB.Na?C.H√D.K323.在298K時含以下離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（）

Ａ.

Ａ.ClB.CH3COO?C.OH-√D.HCOO

24.以下哪種說法不正確

A.催化劑不改變反應(yīng)熱B.催化劑不改變化學(xué)平衡C.催化劑具有選擇性D.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)√25.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的各種表述中不正確的是

A.反應(yīng)速率與系統(tǒng)的大小無關(guān)而與濃度的大小有關(guān)B.反應(yīng)速率與系統(tǒng)中各物質(zhì)濃度標(biāo)度的選擇有關(guān)C.反應(yīng)速率可為正值也可為負(fù)值√D.反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式寫法無關(guān)26.Langmuir吸附等溫式有好多形式，而最常見的是θ＝bp/(1+bp)，但它適用于

2

??A.多種分子同時被強(qiáng)吸附B.單分子層吸附√C.物理吸附D.化學(xué)吸附

27.常見的一些亞穩(wěn)現(xiàn)象都與表面現(xiàn)象有關(guān)，下面的說法正確的是A.過飽和蒸氣是由于小液滴的蒸氣壓小于大液滴的蒸氣壓所致B.過熱液體形成的原因是新相種子小氣泡的附加壓力太小C.飽和溶液陳化，晶粒長大是由于小晶粒溶解度比大晶粒的小

D.人工降雨時在大氣中撒入化學(xué)物質(zhì)的主要目的是促進(jìn)凝結(jié)中心形成√28.在電導(dǎo)測量試驗中,應(yīng)當(dāng)采用的電源是

A.直流電源B.交流電源√C.直流電源或交流電源D.以上都不對

29.某反應(yīng),無論反應(yīng)物初始濃度為多少,在一致時間和溫度時,反應(yīng)物消耗的濃度為定值,此反應(yīng)是A.負(fù)級數(shù)反應(yīng)B.一級反應(yīng)C.零級反應(yīng)√D.二級反應(yīng)

30.某反應(yīng)的速度常數(shù)為0.0462min-1，若其反應(yīng)物的初始濃度為0.1mol·L-1，則反應(yīng)的半衰期為A.216minB.15min√C.30minD.1.08min

二．填空題

電化學(xué)

1、在電解池中，電解正離子通過溶液向_________極遷移，負(fù)離子向________極遷移，與此同時，_________極上總是發(fā)生氧化反應(yīng)，_________極上總是發(fā)生還原反應(yīng)。

2、在一定溫度和較小的濃度狀況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ_________，摩爾電導(dǎo)Λm_________。（減少、增大，不變）

3、可逆電池必需具備的條件是_________和_________。

4、在一定的溫度、低濃度下，當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)率變化為：_________。（減少、增大，不變）5、科爾勞施的電解質(zhì)摩爾電導(dǎo)率經(jīng)驗公式Λ=??-Ac1/2，這規(guī)律適用于_________。

6、已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率??分別為a、b、c(單位為（S·m2·mol-1)，那么??(Na2SO4)是_________。

7、已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的??分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的??為_________。

8、某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)_________。

9、用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的電導(dǎo)之比為，摩爾電導(dǎo)率之比為_________。

10、為了盡量減小液體接界電勢，尋常在兩液體之間連接一個，其中盛有高濃度的電解質(zhì)，這種電解質(zhì)的陰、陽離子須有極為接近的。

11.寫出標(biāo)準(zhǔn)氫電極的符號。

界面現(xiàn)象

1、對于液體中的小氣泡的附加壓力?p?_________，對于空氣中的氣泡的附加壓力?p?_________。

2、依照吸附劑與吸附質(zhì)作用本質(zhì)的不同，吸附可分為_________和_________，前者是靠吸附劑與吸附質(zhì)之間的

3

_________力存在的，后者是靠吸附劑與吸附質(zhì)之間_________力存在的。

3、對處于平衡狀態(tài)的液體，凸液面內(nèi)部分子所受壓力_________外部壓力；凹液面內(nèi)部分子所受壓力_________外部壓力；水平液面內(nèi)部分子所受壓力_________外部壓力。

4、在一個密閉的容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后，大水珠變_________，小水珠變_________。（小，大，不變化）

5、某溶液表面張力?與溶質(zhì)濃度c的關(guān)系式：?0-?=A+Blnc，式中?0為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩Γ珹、B為常數(shù)，則表面張力隨濃度的變化率d?/dc?_________，表面吸附量量為Γ=_________。6、溶液表面張力可以通過_________和_________兩種方式來減低其表面張力。

7、凡是能顯著降低溶液表面張力的物質(zhì)成為_________，這類物質(zhì)根據(jù)化學(xué)結(jié)構(gòu)的不同大體上可分為_________和

_________兩大類。

8、習(xí)慣上人們常用接觸角?來判斷液體對固體的潤濕，?_________90?時稱為潤濕；?_________90?時稱為不潤濕；?=_________稱為完全不潤濕，?=_________或者?_________稱為完全潤濕。

化學(xué)動力學(xué)

1、化學(xué)動力學(xué)是研究_________和_________的學(xué)科。

2、一級反應(yīng)動力學(xué)特征為_________；_________和_________。3、復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法有_________；_________和_________。4、鏈反應(yīng)一般由_________；_________和_________三個步驟組成。

5、反應(yīng)3O2?2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k與k'的關(guān)系是_________。6、反應(yīng)速率與體系的大小_________；與濃度大小_________；與反應(yīng)方程式寫法_________。（有關(guān)、無關(guān)）7、某反應(yīng)其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5％的時間t1，與反應(yīng)完成50％的時間t2之間的關(guān)系是

_________。

8、某反應(yīng)速率常數(shù)k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反應(yīng)起始濃度為1.0mol·dm-3，則其反應(yīng)半衰期為_________。9、某反應(yīng)完成50％的時間是完成75％到完成87.5％所需時間的1/4，該反應(yīng)是_________。

10、一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時吸熱120kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJ·mol-1)mol-1)_________。_________；逆反應(yīng)的活化能是(kJ·

11、繁雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k=k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為_________。

12、催化劑在反應(yīng)前后其_________和_________都不會變化；催化劑之所以可以改變化學(xué)反應(yīng)速率是由于減低

_________和改變了反應(yīng)_________。

膠體化學(xué)

4

1、膠體化學(xué)研究的主要對象是粒子直徑d至少在某個方向上在_________nm之間的分散系統(tǒng)，膠體系統(tǒng)尋常分為

_________，_________和_________三類。

2、尋常溶膠的制備方法有_________，_________和_________三類。

3、丁鐸爾效應(yīng)屬于膠體系統(tǒng)的_________性質(zhì)；布朗運動屬于膠體系統(tǒng)的_________性質(zhì)；電動現(xiàn)象屬于膠體系統(tǒng)的_________性質(zhì)。

三．簡答題

1簡述可逆電池形成的條件2.原電池和電解池的區(qū)別3.電化學(xué)中如何規(guī)定兩電極

4.可逆電極的種類，并各舉一電極寫出電極反應(yīng)。5.簡述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理

6.簡述按結(jié)構(gòu)表面活性劑可以分幾類？并各舉一例

7簡述蘭格繆爾吸附理論的要點，并寫出等溫方程式。（任一形式）8.簡述物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別9.吸附曲線有哪三種10.解釋人工降雨的原理11.過熱液體是如何產(chǎn)生的？12.簡述二級反應(yīng)的動力學(xué)特征。13．簡述一級反應(yīng)的動力學(xué)特征14.簡述零級反應(yīng)的動力學(xué)特征15.寫出H2+Cl2==2HCl反應(yīng)機(jī)理16簡述鏈反應(yīng)的步驟17.影響界面張力的因素

18.已知某復(fù)合反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k=k1k3/k2，試證明其表觀活化能Ea=Ea,1+Ea,3-Ea,2。

四．計算題

1.298K時，濃度為0.02mol·dm-3的CH3COOH溶液在某電導(dǎo)池中測得電阻為1110Ω，已知該電導(dǎo)池常數(shù)為36.7m-1。

?4試求在該條件下CH3COOH的電離度和電離平衡常數(shù)。CH3COOH的極限摩爾電導(dǎo)率??S·m2·mol-1m為390.72?10

2.298.15K時，在一電導(dǎo)池中盛以c=2.5mol·m-3的K2SO4溶液，測得其電阻為326.0Ω。已知298.15K時，0.02×10-3mol·m-3的KC