物化下冊練習題

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物化下冊練習題

一、填空題：

1、在化學電源中，陽極發(fā)生????????反應，也叫????????極，陰極發(fā)生???????反應，也叫????????極；在電解電池中，陽極發(fā)生????????反應，陰極發(fā)生???????反應。

2、雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在???????電

勢，尋常采用加???????的方法來消除。3、電池Pt?H2(g,p1)?HCl(aq)?Cl2(g,p2)?Pt的反應可以寫成：H2(g,p1)+Cl2(g,p2)2HCl(aq)，E1，?rGm,1或1/2H2(g,p1)+1/2Cl2(g,p2)HCl(aq)，E2，?rGm,2

E1與E2的關系?????????????????；?rGm，1與?rGm，2的關系?????????????????。4、若已知某電池反應電動勢的溫度系數(shù)?0，則該電池可逆放電時的反應熱

Qr????????；?rSm?????????。（填?0，?0，或=0）

5、公式?rGm=-nFE中，E稱為???????，其試驗測定，要求在電流I????????的條件下完成。6、等溫等壓下原電池可逆放電時電池反應的焓變?H?????????Qp。（選填?，=，?）7、電池Cu?Cu+??Cu+,Cu2+?Pt與電池Cu?Cu2???Cu?,Cu2??Pt的電池反應均可寫成

Cu+Cu2?====2Cu?，則同溫度下兩個電池反應的?rG???，E???。（填一致，不同）

?2+?+?2++

已知：?(Cu/Cu)=0.3402V,?(Cu/Cu)=0.522V,?(Cu/Cu)=0.158V。8、電池Ag?AgAc(s)?Cu(Ac)2（m=0.1mol·kg-1）?Cu的溫度系數(shù)為-2.0×10-4V·K-1。E(298K)=?0.372V。電池的電池反應式為，該電池反應在298K時的?rGm為，?rHm為，?rSm為。

9、一電池反應為Pb+HgCl2===PbCl2+2Hg(l)。E(298K)=0.5357V，溫度每升高1℃，電動勢增加1.45×10-4V。（1）相應的原電池為（2）1molPb溶解時，此電池最多能做功為（3）25℃時反應的?rSm為，?rHm為，Qr為

－

10、鎘-甘汞電池反應式為Cd+Hg2Cl2(s)===Cd2++2Cl+2Hg(l)，電動勢與溫度的關系式為：

-4-62

?/V=0.67?1.02×10(T?298)?2.4×10(T?298),原電池可設計為40℃時的?rG為，?rS為，?rH為。

11、25℃時，有電池Pt|Cl2(p)?Cl-(a=1)||Fe3+(a=1)，F(xiàn)e2+(a=1)?Pt，（已知??(Cl-|Cl2|Pt)

=1.3583V，??(Fe3+，F(xiàn)e2+|Pt)=0.771V。），則電池反應的K?為12、一定溫度下，電池Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(g,p?)|Pt的水溶液中ZnCl2活度a(ZnCl2)增加時，電

池的電動勢E???????；若電池為Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(g,p?)|Pt，其水溶液中KCl活度a(KCl)增加時，電池的電動勢E???????。

13、電池Ag|AgNO3(a1)||AgNO3(a2)|Ag中產(chǎn)生1F的電量時，電池反應為電動勢E的能斯特方程式為14、已知：a(Fe2+)=2a(Fe3+)，a(Ce4+)=1/2a(Ce3+)，??(Fe3+,Fe2+|Pt)=0.770V，???(Ce4+,Ce3+|Pt)

=1.61V。則反應Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+進行的方向為15、電池Pt|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt的電池反應????????????????????，若p1?p2，

則此電池電動勢????????0。(填>、=、0，則鉛汞齊中鉛的活度a1????a2.。

(填>、=、,=,Cd>Zn>CuB.Cd>Cu>Fe>ZnC.Fe>Zn>Cd>CuD.Cu>Cd>Fe>Zn5、電池Hg|Zn(a1)|ZnSO4(a2)|Zn(a3)|Hg的電動勢：（）。

A.僅與a1，a3有關，與a2無關；B.僅與a1，a2有關，與a3無關；C.僅與a2，a3有關，與a1無關；D.與a1，a2，a3均無關。

6、欲通過電動勢的測定求AgCl的活度積，則應設計的原電池為()

A.Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt；B.Pt|Cl2(p)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；C.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag；

D.Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|Cl2(p)|Pt7、0.001mol·Kg-1的K3(Fe(CN)6)的水溶液的離子強度為()mol·Kg-1A.6.0×10-3B.3.0×10-3C.4.5×10-3D.5.0×10-3

8、試驗室里為測定由電極Ag|AgNO3(aq)及Ag|AgCl(s)|KCl(aq)組成的電池的電動勢，以下哪一項為哪一項不能采用的？()

A.電位差計B.標準電池C.直流檢流計；D.飽和的KCl鹽橋。

－

9、25℃無限稀釋的KCl摩爾電導率為130S·m2·mol-1，已知Cl的遷移數(shù)為0.505，則K+離子的摩爾電導率為（單位：S·m2·mol-1）()

A.130；B.0.479；C.65.7；D.64.35。10、MgCl2溶液的平均活度a±與電解質(zhì)活度a之間的關系為()

A.a=a±1/2B.a=a±3C.a=a±2D.a=a±1/311、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導率的影響因素時，錯誤的講法是()

A.與溶劑性質(zhì)有關；B.與溫度有關；C.與共存的離子性質(zhì)有關；D.與離子本性有關。12、強電解質(zhì)溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為：()。

A.隨濃度增大而單調(diào)地增大；B.隨濃度增大而單調(diào)地減??；C.隨濃度增大而先增大后減??；D.隨濃度增大而先減小后增大。13、關于離子遷移數(shù)的大小與相關因素的論述中，以下講法中錯誤的是：()。

A.離子的摩爾電導率大則其遷移數(shù)大B.離子的電遷移率大則其遷移數(shù)大；

C.離子的運動速度快則其遷移數(shù)大D.外加的電場強度大則離子的遷移數(shù)大。

14、已知298K時，NaCl，HCOONa和HCl無限稀釋摩爾電導率分別是1.264×10-2、1.046×

10-2和4.261×10-2S·m2·mol-1。試驗測得298K時，0.01mol·dm-3HCOOH水溶液的電導率是5.07×10-2S·m-1。298K時，0.01mol·dm-3HCOOH解離度為()A.0.1254B.0.2508C.0.3214D.0.087915、25℃飽和AgCl水溶液電導率為3.41×10-6S·cm-1，所用水的電導率為1.60×10-6S·cm-1，已

知25℃時，??cm2·mol-1，其遷移數(shù)為0.4568。則AgCl的溶度積為()mAg+＝63.5S·A.1.69×10-10B.1.98×10-11C.2.18×10-9D.3.21×10-10

16、有兩根半徑一致的玻璃毛細管插入水中，水面上升高度為h，其中一根在1/3h處使其

彎曲向下，試問水在此毛細管端的行為是()

A水從毛細管端滴下；B毛細管端水面呈凸形彎月面；C毛細管端水面呈凹形彎月面；D毛細管端水面呈水平面。17、在一支水平放置的清白的玻璃毛細管中有一可自由移動的水柱，今在水柱右端微微加熱，

則毛細管內(nèi)的水柱將()

A.向右移動；B.向左移動；C.不移動D.條件不足，無法判斷18、等溫等壓條件下的潤濕過程是：()。

A.表面吉布斯自由能降低的過程；B.表面吉布斯自由能增加的過程；C.表面吉布斯自由能不變的過程；D.表面積縮小的過程。19、液體在能被它完全潤濕的毛細管中上升的高度反比于()

A.空氣壓力B.毛細管半徑C.液體表面張力D.液體粘度20、當表面活性劑參與溶劑中后，產(chǎn)生的效果是()

A.dσ/dC0，正吸附C.dσ/dC0，負吸附21、在影響物質(zhì)表面張力的因素中，以下說法那個不對()

A.與壓力有關B.與溫度有關C．與共存相有關D.與表面積有關22、空氣中有一肥皂泡，直徑為2mm，若其表面張力為0.06J·m-2，則泡內(nèi)附加壓力為()

A.0.06×103PaB.0.24×103PaC.0.12×103PaD.0.48×103Pa

23、在As2S3溶膠中參與等體積，等濃度的以下電解質(zhì)溶液，則使溶膠聚沉最快的是()

A.LiClB.NaClC.CaCl2D.AlCl324、對于一理想的水平液面，以下各量中，何者為零()

A.表面張力B.表面能C.附加壓力D.比表面能25、對于化學吸附的描述，以下說法中不正確的是()

A.吸附力來源于化學鍵力;B.吸附一般有選擇性

C.吸附可以是單分子層或多分子層D.吸附速度較小.

26、在外加直流電場中,膠體溶液向某一方向作定向滾動,移動的是()A.膠核B.膠粒C.膠團D.雙電層27、將12mL濃度0.02mol·dm-3的NaCl溶液和100mL濃度0.005mol·dm-3的AgNO3

溶液混合所制得的溶膠電泳時，膠粒的移動方向是()

A.不移動,B.向正極,C.向負極,D.不能確定28、吉布斯吸附等溫式中，表面吸附量的意義是()A.溶液表面層中溶質(zhì)的濃度;

B.溶液表面層中溶質(zhì)的體積摩爾濃度與溶液本體中溶質(zhì)體積摩爾濃度之差;C.溶液表面層單位面積上溶質(zhì)的量;

D.溶液表面層中單位面積上的溶質(zhì)的量與同量本體溶液中所含溶質(zhì)的量之差.29、液體A和B的表面張力分別為?A和?B，A和B不互溶，它們間的界面張力為?A－B，

液體A可在液體B上鋪展的條件為()A.?A>?B＋?A－B?B>?A＋?A－BC.?A－BB─>C，如需要產(chǎn)品是中間物B,為提高產(chǎn)率可采取措施為()A.增加反應物A的濃度B.升溫以加快反應;

C.控制適當?shù)姆磻獪囟菵.控制適當?shù)姆磻獣r間45、以下說法中,錯誤的是()

A.催化劑的參與能改變反應轉化率B.催化劑的參與能改變反應速率C.催化劑的參與能改變反應機理D.催化劑的參與能改變反應活化能

46、反應物A進行由兩個一級反應組成的平行反應:步驟(1)的速率常數(shù)k1，步驟(2)的速

率常數(shù)k2。已知k1>k2，若兩步驟的指前因子相近且與溫度無關，則()

A.升溫對(1)和(2)的影響一致;B.升溫對(1)有利;C.升溫對(2)有利;D.降溫對(2)有利47、某氣相反應的速率常數(shù)k=3.0kPa·s-1,此反應為()級反應.A.零,B.一,C.二,D.三48、某復合反應的速率系數(shù)k與各基元反應的速率常數(shù)之間的關系為k=k1(2k2/k3),則總反

應的表觀活化能Ea與各基元反應的活化能間的關系為().

A.Ea=E1+(2E2-E3)B.Ea=E1+(E2-E3)C.Ea=E2+(2E1-E3)D.Ea=E1+(E3-E2)49、某物質(zhì)A與水反應，在水溶液中，若A起始濃度為1mol·dm-3，1h后，濃度為0.5mol·dm-3，

2h后,濃度為0.25mol·dm-3，則A來說此反應的級數(shù)為()

A.零級B.一級C.二級D.三級50、用化學方法測定反應速率的主要困難是()

A.很難同時測定各物質(zhì)濃度B.不易控制溫度C.不能使反應在指定的時刻完全中止D.混合物很難分開

51.I代表離子強度，m代表電解質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，以下關系中不正確的是:（）

A.1-1型電解質(zhì)，I=mB.1-2型電解質(zhì)，I=3mC.1-3型電解質(zhì)，I=5mD.2-3型電解質(zhì)，I=15m

52.塔費爾經(jīng)驗式?=a+blgj，用以描述超電勢（η）與電流密度（j）的關系（式中a、b為常數(shù)），其適應的范圍是()

(A)任何電流密度下的氣體電極過程(B)任何電流密度下的濃差極化(C)大電流密度下的濃差極化(D)大電流密度下的電化學極化

53由研究氫超電勢的大量試驗事實中總結了一個經(jīng)驗式。它說明氫超電勢(η)與電流密度(j)之間的定量關系(式中a，b均為常數(shù))。這個經(jīng)驗式公適用于()(A)氫的電極過程(B)氣體的電極過程

(C)濃差極化過程是整個電極反應的控制步驟(D)電化學步驟是整個電極反應的控制步驟

54.當有電流通過電極時,電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是()

(A)電流密度增加時,陰極極化電勢增加,陽極極化電勢減少

(B)電流密度增加時,在原電池中,正極電勢減少,負極電勢增加,在電解池中,陽極

電勢增加,陰極電勢減少

(C)電流密度增加時,在原電池中,正極電勢增加,負極電勢減少,在電解池中,陽極

電勢增加,陰極電勢減少

(D)電流密度增加時,在原電池中,正極電勢減少而負極電勢增大,在電解池中,陽極

電勢減少而陰極電勢增大

55.以下各電池中，其電池電動勢與氯離子的活度a(Cl-))無關的是()

A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p)(Pt)B.Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl|AgC.(Pt)H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2)|PtD.Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p)(Pt)56.將兩個鉑電極插入0.1升濃度為3mol的氯化鉀水溶液中，在兩極之間放置隔膜,并于兩

電極附近分別滴入幾滴酚酞溶液,通以直流電。片刻，觀測到溶液中的顯色狀況是()(A)在陰極區(qū)顯紅色(B)在陽極區(qū)顯紅色

(C)陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出,均不顯色(D)陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色57.對于濃差過電勢，以下表達不正確的是：()

(A)濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應速率大于離子遷移速率；(B)可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢；(C)濃差過電勢的大小與電流密度無關；

(D)濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度之一。

58.雙液電池包含兩種不同的電解質(zhì)溶液或同一電解質(zhì)但濃度不同的溶液。在電解液相接觸的界面處能產(chǎn)生一定的電勢差，稱為液接電勢，對于液接電勢下面說法中正確的是()(A)可以采用鹽橋完全消除(B)迄今為止,既難于用試驗測定又不能確鑿地計算(C)可用對消法(或補償法)測量其大小

(D)其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行確鑿計算

59.電極Pb-Hg(a’)|Pb2+(a)和Pb(s)|Pb2+(a)的電極電勢和標準電極電勢的關系為：()

(A)??一致?不同(B)?一致??不同(C)?和??均一致(D)?和??均不同。

60.離子的遷移數(shù)是指正負兩種離子在作電遷移運動時各自的導電份額或導電的百分數(shù),因

此,離子的運動速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關系是()

(A)無論什么離子，它們的運動速度愈大,遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈大(B)同一種離子的運動速度是一定的,故它在不同的電解質(zhì)溶液中,遷移數(shù)一致(C)在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大(D)在任何電解質(zhì)溶液中,離子運動的速度愈大,遷移數(shù)就愈大

61.電解質(zhì)水溶液離子平均活度系數(shù)受多種因素影響,溫度一定時,主要影響因素是()

(A)離子的本性(B)電解質(zhì)的強弱(C)共存離子的性質(zhì)(D)離子濃度及離子電荷數(shù)62．若向一定摩爾電導率的CuSO4溶液中，參與1m3的純水，CuSO4摩爾電導率為：()

A.降低；B.增高；C.不變；D.不能確定63．以下電解質(zhì)溶液的濃度都為0.01mol·kg-1，離子平均活度系數(shù)最小的是:()

A.NaCl；B.CaCl2；C.KCl；D.LaCl3

64．某一電池反應，若算得其電池電動勢為負值時，表示此電池反應是:()

A.正向進行；B.逆向進行；C.不可能進行；D.反應方向不確定

＋－

65．以下電池中，那一個的電池反應為H＋OH＝H2O()

＋－

A.(Pt)H2|H(aq)||OH|O2(Pt)；B.(Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；C.(Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；D.(Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)66.以下說法不屬于可逆電池特性的是()

A.電池對應的化學反應ΔrGm=0B.電池的工作過程確定為熱力學可逆過程；C.電池內(nèi)的化學反應正逆方向彼此相反D.放電與充電過程電流無限小；

67.Langmuir吸附等溫式有好多形式，而最常見的是θ＝bp/(1+bp)，但它不適用于()

(A)固體表面同時被兩種氣體吸附(B)單分子層吸附(C)物理吸附(D)化學吸附68.溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是()

(A)多種分子的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B)溶液表面的吸附量大，固體表面的吸附量小

(C)溶液表面可以產(chǎn)生負吸附，固體表面不產(chǎn)生負吸附

(D)固體表面的吸附與壓力有關，溶液表面的吸附與壓力無關69.涉及溶液表面吸附的以下說法中正確的是()

(A)溶液表面發(fā)生吸附后表面吉布斯函數(shù)增加(B)溶質(zhì)的表面張力一定小于溶劑的表面張力

(C)定溫下，表面張力不隨溶液濃度變化時，濃度增大，吸附量不變(D)溶液表面的吸附量與溫度成反比是由于溫度升高，溶液濃度變小70.某反應的等容反應的摩爾熱力學能變△Um=100kJ·mol-1，則該反應的活化能：()。(A)必定等于或大于100kJ·mol-1；(B)必定等于或小于100kJ·mol-1；