備考2020高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)測(cè)試電解池

MV2+/MV+在電極與酶之間傳 H2+2MV正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新式液硫二次電池，其工作原理以下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K

I-+2e-3 充電時(shí)，電池的總反響為 +3I電解2S已知CuCl難溶于水。電解合 陽(yáng)極反響式：CuCl-e-CuCl2C2H4 Y

↑+2NaOH+ 4.（2019?全國(guó)Ⅲ）為提高電池循環(huán)效率和穩(wěn)固性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀 Zn（3D-Zn）能夠高效堆積ZnO的特色，設(shè)計(jì)了采納強(qiáng)堿性電解質(zhì)的 3D-Zn—NiOOH二次電池，構(gòu)造以以下圖所示。電池反響為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。（三維多孔海綿狀Zn擁有較高的表面積，所堆積 ZnO分別度充電時(shí)陽(yáng)極反響為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-放電時(shí)負(fù)極反響為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-放電過(guò)程中OH- K2，閉合K1 ，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1 ，閉合K2 ，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，以下有關(guān)描繪正確的選項(xiàng)是（ －斷開(kāi) ，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反響式為 2H+2e斷開(kāi) ，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反響式為 Cl2 －

－－ 甲烷燃料電池的總電極反響式為 CH4+2O2+2NaOH＝NH4NO3是（）a極為電源負(fù)極，b裝置工作時(shí)電子由b極流出，經(jīng)導(dǎo)線、電解槽流 a陰極的電極反響式為2NO3-12H10e=N2水被濃縮，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分別。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）離子互換膜b各間隔室的排出液中， 為淡通電時(shí)，電極l鄰近溶液的pH比電極2鄰近溶液的pH CO(NH2)2轉(zhuǎn)變成環(huán)境友善物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的 銅電極應(yīng)與Y＋M電極反響式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2當(dāng)N電極耗費(fèi)0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減 (含Cl、Br 、Na、Mg2＋)的裝置以下圖(a、b為石墨電極)，以下說(shuō)法是 電池工作時(shí)，正極反響式 O2＋2H2O＋4e電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù) →外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正NaOH當(dāng)電池中耗費(fèi)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)H2b極四周會(huì)產(chǎn)生0.021mol以以下圖所 裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 陽(yáng)極失電子的離子同樣、產(chǎn)物同 B.陰極產(chǎn)物因得電子的離子不一樣而不一C.電解后兩裝置中溶液 pH都減 D.電解后只 裝置陰極的質(zhì)量增對(duì)以下圖所示的鋼鐵電化學(xué)保護(hù)方法，剖析正確的選項(xiàng)是是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù) B.鋼閘門失掉電C.電子從負(fù)極流向陰 D.電子從陰極經(jīng)海水流朝陽(yáng)以下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? C.考證AgCl積淀 分 能夠轉(zhuǎn)變成 反響速率的影 pH挨次為高升、不變、降低 AgNO3CuCl2 B. Na2SO4C.CaCl2 D.HCl 對(duì)于以下各裝置圖的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 用裝置①精華銅，則a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可 CuSO4溶用潤(rùn)濕的淀粉-KI試紙查驗(yàn)裝置裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，該保護(hù)法稱 “犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù) 裝置④中反響一段時(shí)間后， Fe電極鄰近溶液滴加鐵氰化鉀溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色積 +-+e 4OH-4e=O2A. B. C. D.以下圖的裝置 C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液， 極鄰近顯紅色，則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（B裝置（?。┲蠿欲用（丙）裝置給銅鍍銀 H應(yīng)當(dāng)是Ag，電鍍液是AgNO3溶（甲）、（乙）裝置 C，D，E，F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比 1:2:2: A. B. C. D.①a和b不連結(jié)時(shí)，燒杯中現(xiàn)象 ②a和b用導(dǎo)線連結(jié)，Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”)，電極反響式為 ；溶液中H+向 3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn) 0.2mol電子時(shí)，則理論

Cu片質(zhì)量變化為 o 裝 編號(hào)電極資

*/VV陰：VI8CC5≈4≈C≈（1）對(duì)照實(shí)驗(yàn)III

I陽(yáng)極可能有其余氣體生成，這類氣體的化學(xué)式（2）解說(shuō)實(shí)驗(yàn)IV更有益于節(jié)能降耗的原 a，X、Y是兩塊電極板，通（1）若用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時(shí)間后 極（選填X或Y）鄰近溶液呈色，Y

，電解前溶液的 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同解后溶液的 7 （3）aCuCl2溶液，則Y

。X極現(xiàn)象 VA(Bi2S3BiBi2O3)提取金屬鉍的工藝流程以以下圖+—已知：BiCl3水解的離子方程式為： BiOCl+2H+2Cl （2）浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為 （4）濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式) 為 （5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素 (填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)? 極，陰極的電極反響式 22.（2019?天津）多晶硅是制作光伏電池的重點(diǎn)資料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)略過(guò)程300學(xué)方程式為 ①②③的電極名稱 填”）， 時(shí)反響自覺(jué)進(jìn)行。三個(gè)氫化反響 與溫度的系如圖1主要原由是

；同樣溫度下，反響②比反響① 小 ② 轉(zhuǎn)變率如

2所示。以下表達(dá)正確的選

（填序號(hào)）a．B點(diǎn)： 正：A c．反響適合溫度 （ 表示）。溫度高升，反 ③的均衡常 （填“增大”、“減小”或“不變o 外，還有 （填分子式）1.【答案】AB.依據(jù)原電池的知識(shí)判斷，是陰極的反響，故BC.依據(jù)圖像N2變成NH3,N的化合價(jià)降低， MV+中元素的化合價(jià)高升了所以是正極區(qū)，C不切合題意 D正確，不切合題意故正確答案：B。 【答案】【分析】【解答】A.由剖析可知，放電過(guò)程中，電池左邊為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，選項(xiàng)正確 B.充電時(shí)為電解池，在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，所以電解質(zhì)溶液中 K+經(jīng)離子互換膜向左邊挪動(dòng)，B— ，選項(xiàng)正確，C不切合題意－＋ D不切合題意；B

2S2－

=S22－＋ ，所以充電過(guò)程的總反響為 應(yīng)式為： －2e ；電池右邊為正極，發(fā)生得電子的復(fù)原反響，其電極反響式為 I3＋ =3I；次電池充電時(shí)，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，原電池的正極為電解池的陽(yáng)極；據(jù)此聯(lián)合選項(xiàng)進(jìn)行剖析【答案】CuCl－e－=Cu2＋【分析】【解答】A.由剖析可知，陽(yáng)極的電極反響式為： ，選項(xiàng)正確，A不切合題 CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，選項(xiàng)正確，B不切合題意； NaCl溶液，電解過(guò)程中，陰極區(qū)產(chǎn) NaOH溶液，所以離子互換 為陽(yáng)離子互換膜，則離子互換 X為陰離子互換膜，選項(xiàng)錯(cuò)誤 C切合題意 H2↑+2NaOH+D不切合題意；C 【答案】

2 CuCle=Cu ＋Cl；陰極的電極反響式為：2H2O＋2e【分析】【解答】A、三維多孔海綿 Zn的相對(duì)表面積較大，反響后生成 ZnO分別度高，選項(xiàng)正確，B、由剖析可知，充電時(shí)的陽(yáng)極反響式為 2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O，選項(xiàng)正確，B不切合題意 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，選項(xiàng)正確，C不切合題意 選項(xiàng)錯(cuò)誤，D切合題意；故答案為： 其電極反響式為：2Ni(OH)2+2OH--2e-充電過(guò)程為電解池裝置 陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反響 陰極發(fā)生得電子的復(fù)原反響，其電極反響式為 ZnO+H2O+2e=Zn+2OH；據(jù)此聯(lián)合選項(xiàng)進(jìn)行剖析【答案】【分析】【解答】A．?dāng)嚅_(kāi)K2 ，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，石墨電極上氯 2Cl--2e-=Cl2↑，A不切合題意；B．?dāng)嚅_(kāi) ，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反響，所以銅電上的電極反響式為：H2-2e-═ ，B不切合題意 O2 2H2O+4e=4OH ，C不切合題意；CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2OD切合題意； ，閉合K1 ，乙裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，銅是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷 ，閉K2【答案】【分析】【解答】依據(jù)裝置圖，I室和Ⅱ室之間為陰離子互換膜， NO3－從Ⅱ室移向I室，同理NH4＋從室移向Ⅲ室，依照電解原理 a為正極，b為負(fù)極A、依據(jù)上述剖析 a為正極，b為負(fù)極，故A不切合題意B、依據(jù)電解原理，電解槽中沒(méi)有電子經(jīng)過(guò)，只有陰陽(yáng)離子的經(jīng)過(guò)， B不切合題意 C、I室為陽(yáng)極，電極反響式為 ，獲取較濃的硝酸，Ⅱ室為陰極，電極反響式 2H2O2e=H2 ， OH反響生成NH3·H2O，獲取較濃的氨水，故CD、依據(jù)選項(xiàng)C剖析，故D【答案】

-2e【分析】【解答】圖中剖析可知，電極1為電解池陽(yáng)極，氯離子放電生成氯氣，電極反響為 電極2為陰極，溶液中氫離子獲取電子生成氫氣，電極反響 2H+2e=H2↑，實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽(yáng)離子半剖析可知b為陰離子互換膜，A不切合題意中，①③⑤⑦ 為淡水，B切合題意；-- 通電時(shí)，陽(yáng)極電極反響：2Cl-2e=Cl↑，陰極電極反響 2H+2e=H↑，電極2鄰近溶液的pH比電極鄰近溶液的pH變化顯然，C D不切合題意；故答案為：B?！敬鸢浮俊痉治觥俊窘獯稹考籽b置中N極上O2獲取電子被復(fù)原 A.乙裝置中Cu2+Fe電極上獲取電子變成Cu單質(zhì)，陽(yáng)極Cu失掉電子變成Cu2+進(jìn)入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A不切合題意；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù) X相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正 Y相連，B不切合題意C.CO(NH2)2M上失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為

C不×D.N極電極反響式為O2+4e-+4H+=2H2O，當(dāng)N電極耗費(fèi)0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn) 子，Cu電極上的電極反響為Cu-2e- ，所以Cu電極減少的質(zhì)量

mol×64g/mol=32g，【剖析 A.電鍍液的成分不變，溶液顏色不變B.C.MD.1mol氧氣參加反響轉(zhuǎn) 【答案】A、左邊裝置為氫氧燃料電池，H2所在電極作負(fù)極，O2所在電極作正極，在酸性條件下O2得電子生成H2O，電極方程式 O2＋4H+＋4e－=2H2O，A不切合題意B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù) →外電路→陰極，陽(yáng) →外電路→正極，B不切合題意CO2 a極作陽(yáng)極，溶液中的Cl-失掉電子生成 ，故試管中NaOH溶用來(lái)汲取電解時(shí)產(chǎn)生 ，防備Cl2與溶液中產(chǎn)生的NaOH反響，C切合題意D、耗費(fèi)2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)H2時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 0.2mol，b極為電解池的陰極，溶液中+H在陰極獲取電子生成 ，依據(jù)電子守恒可知生成 H2的物質(zhì)的量為0.1mol，D不切合題意。故答案為：C?！敬鸢浮俊痉治觥俊窘獯稹緼、陰離子朝陽(yáng)極挪動(dòng)，所以 Cl－朝陽(yáng)極，失電子生成氯氣，陽(yáng)極失電子的離子同樣、產(chǎn)物同樣，故A不切合題意；B、a中銅離子得電子生成銅，b中水中氫得電子生成氫氣，陰極產(chǎn)物因得電子的離子不一樣而不一樣，故 B不C、a中電解氯化銅自己，b中水中氫得電子生成氫氣損壞水的電離均衡，生成氫氧根， pH增大，故C符Dab中水中氫得電子生成氫氣，電解后只有化鈉溶液為放氫生堿型，陽(yáng)極 ，陰極【答案】

裝置陰極的質(zhì)量增添， D，陰極 。電解o A不切合題意；子，故B不切合題意； C切合題意 D不切合題意；【答案】【分析】【解答】A、右邊除反響溫度不一樣，還加入了催化劑，沒(méi)法證明溫度對(duì)反響速率的影響，故 A不B、與電源正極相連的一級(jí)為陽(yáng)極，粗銅應(yīng)當(dāng)作陽(yáng)極，圖示裝置不合理， B不切合題意 變成Ag2S，故C不切合題意； D符A.鐵離子能夠催化過(guò)氧化氫分解，所以對(duì)溫度要素產(chǎn)生擾亂C.根距圖中的量，硝酸銀過(guò)度，即便積淀不轉(zhuǎn)變，也能夠生成硫化銀積淀【答案】pHOCuSOAgNO2 O2KClO 故答案為：B【剖析】本題是用惰性電極電解，所以無(wú)需考慮陽(yáng)極資料的放電問(wèn)題，只要確立好離子的放電次序即可A.電解硝酸銀生成硝酸，pH減小C.電解氫氧化鉀相當(dāng)于電解水，氫氧根濃度變大 pH變大D.電解硝酸相當(dāng)于電解水氫離子濃度變大 pH變小【答案】【分析】【解答】A.用裝置①精華銅，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極 a極為電源正極，電解質(zhì)溶液可 AB.裝置②中氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，遇潤(rùn)濕的淀 -KI試紙變藍(lán)，B不切合題意 Fe電極鄰近溶液滴加鐵氰 D不切合題意；A. —B.裝置②中陽(yáng)極發(fā)生反響的電極反響式為 2Cl

；D.裝置④為原電池裝置，此中 Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極；【答案】所以①將銅片接在電源的正極是錯(cuò)誤的，銅片應(yīng)當(dāng)連結(jié)電源負(fù)極 ④在銀片上發(fā)生的反響是： -4e=O2+2H2O，是不切合題意的，應(yīng)當(dāng)是銀失電子轉(zhuǎn)變成銀離子。 ⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì)，是不切合題【答案】【分析】【解答】A.電源B極是負(fù)極， A不切合題意B.丁裝置中Y電極是陰極，假 Y極鄰近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷， B不切合題意 G應(yīng)當(dāng)是Ag，H是銅，電鍍液 AgNO3溶液，故C不切合題意D.甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣， D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)， E電極上氯離子放電生成氯氣，F(xiàn)電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置 C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成；生1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時(shí)需要2mol電子，生成 1mol氯氣時(shí)需要2mol電子，生成1mol氫氣時(shí)需要2mol電子，所以轉(zhuǎn)移同樣物質(zhì)的量的電子時(shí)生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1：2：2：2，故D符FFEDCA就是電源的BYX是陽(yáng)極?！敬鸢浮緼、電解氯化銅生成銅和氯氣，加入硫酸銅，沒(méi)有增補(bǔ)氯元素，溶液不可以和本來(lái)同樣，A；B、電解氫氧化鈉就是電解水，所以加水適當(dāng)?shù)乃?，溶液能夠和本?lái)的溶液完整同樣， 2H++2e-=H2CuZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；21.6【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理，電極反響和電池反響方程式①ab不連結(jié)時(shí)，該裝置不組成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反響，離子反響方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鋅片漸漸溶解，鋅片上有氣泡冒出；②ab用導(dǎo)線連結(jié)，該裝置組成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；③若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，則在Cu電極上發(fā)生反響 Ag++e-=Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片析出0.2molAg，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g ab②ab連結(jié)形成原電池開(kāi)朗金屬鋅為負(fù)極 Cu為正極【答案】（1）（2）IV等【考點(diǎn)】研究電解池作用【分析】【解答】（1）電解時(shí)陽(yáng)極生成的氣體是 Cl2，陰極生成的氣體是 ，物質(zhì)的量比為1:1，實(shí)驗(yàn)I中>1:1，則說(shuō)明開(kāi)始電解水，則陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，生成氧氣，故答案為：O2；（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)剖析得實(shí) IV更有益于節(jié)能降耗的原由 .IV的電壓 故答案為：IV的電壓低；（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)剖析得，上述實(shí)驗(yàn)采納了不一樣的電極資料、溶液濃度、溫故答案為：電極資料、溶液濃度、溫度 III

氫氣與氧氣的體積比 1:1，對(duì)照I陽(yáng)極可能有其余氣體生成，是水電離 【答案】（1）X（ 電 2NaOH+H↑【分析】【解答】(1)和電源的負(fù)極相連的電 X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的復(fù)原反響，2H+2e=H2↑，所以該電極鄰近氫氧根濃度增大，堿性加強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅； Y極為陽(yáng)極，溶液中Cl-在Y極上發(fā)生氧化反響生成氯氣，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃綠色氣體，電解 NaCl溶液呈中性，溶液的pH7，電解后生成NaOH，溶液的pH7(2)惰性電極電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣，發(fā)生生復(fù)原反響，Cl-在Y極上發(fā)生氧化反響，則Y極上的產(chǎn)物是Cl2；X極看到的現(xiàn)象是析出紫紅色金屬?！敬鸢浮浚?）克 BiCl3水 （6）陽(yáng)；Bi ＝【分析】【解答】（1）礦漿浸出液 BiCl ，BiCl3易發(fā)生水解，故加 HCl克制BiCl3水解BiCl3水解。（2）BiFeCl3

BiCl3和 ，化學(xué)方 故答案為： 2。3）礦漿中Bi23和FeCl3反響時(shí)，負(fù)二價(jià)硫元素被氧化 S，所以生 故答案為：S。（4）因在浸出液中加入 Fe，所以Fe和BiCl3反響生成FeCl2和單質(zhì)Bi，故濾液的主要溶質(zhì)是FeCl2 ，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)變成循環(huán)利用的FeCl3 ，化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3； ，2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。（5）精輝鉍礦中含有Ag2S為在氧化溶解精輝鉍礦的溶液中含有大批的氯離子，所以銀元素轉(zhuǎn)變犯難溶于水 AgCl進(jìn)入殘?jiān)? 故答案為：陽(yáng)，Bi+3e＝Bi—【剖析】（1）因?yàn)锽iCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2O 或② （（3）因?yàn)檩x鉍礦(Bi2