從化學學實驗總結(jié)

第一章從實驗學化學一、本章內(nèi)容概述本章以化學實驗方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學基礎(chǔ)知識，將實驗方法、實驗技能與化學基礎(chǔ)知識緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學實驗基本方法”在強調(diào)化學實驗安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復習拓寬的基礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法──萃取。本節(jié)還結(jié)合實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。第二節(jié)“化學計量在實驗中的應(yīng)用”則是在化學基本概念的基礎(chǔ)上，通過實驗介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法作為化學實驗基本方法和技能，也作為對知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學實驗中的計量來呈現(xiàn)，從而突出實驗主題。教材不僅把“化學實驗”作為專題內(nèi)容，還把它安排在第一章，突出了化學實驗的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學實驗以及化學知識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本章教學內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。二、學習方法指導1.嚴格遵守實驗室規(guī)則，嚴格規(guī)范實驗行為，培養(yǎng)良好的實驗習慣2.通過復習粗鹽的提純方法，提高綜合實驗的能力3.配合教師采用演示、邊講邊實驗的教學方法，認真觀察做好實驗，培養(yǎng)自己的實驗技能4.通過比較和歸納，學會選擇物質(zhì)檢驗和分離的方法5.從引入物質(zhì)的量的必要性入手，激發(fā)自己了解物質(zhì)的量概念的積極性6.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的涵義，并能正確運用7.運用比較的方法，正確理解“物質(zhì)的量濃度”的涵義8.做好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗，掌握溶液配制的要點9.運用量方程，建立概念之間的聯(lián)系三、高考命題趨勢化學實驗是高中化學課程的重要組成部分，設(shè)置該模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力?；瘜W實驗也是高考的重點內(nèi)容，在近幾年的高考試題中，化學實驗分值較高，一般在，既有單一考查化學實驗基礎(chǔ)知識的實驗選擇題和填空題，又有注重實驗?zāi)芰Φ膶嶒炘O(shè)計綜合題。預計今后的高考命題有以下趨勢：1．高考實驗試題的立意強調(diào)“獨立、探究、創(chuàng)新”分析這幾年實驗試題，一般是30分實驗試題中有10-15分是考查基本實驗的基本操作，只要學生在學習過程中獨立做過實驗就能順利答出；15-20分是要通過創(chuàng)新思考才能得分的。基本實驗內(nèi)容的分數(shù)、課本實驗的變化的分數(shù)比例約占2:3。2．高考實驗試題的知識范圍重視課本實驗的組合分析近幾年高考試卷中的實驗試題，大多是課本中不同實驗之間的組合問題。試題中將不同階段接觸的實驗內(nèi)容綜合在同一道試題中。可以是基礎(chǔ)理論的實驗跟元素化合物的實驗內(nèi)容的綜合、也可以是有機化學實驗跟無機化學實驗的綜合等等。3．高考實驗試題的能力測試向著科學探究方面傾斜新課標更加重視強調(diào)學生的自主和探究性學習，所以今后高考對實驗的考查與以往的實驗試題比較，近幾年的高考實驗試題的考查范圍逐漸擴大，能力要求也逐漸提高了。第一課時主干知識梳理一、實驗安全意外事故處理酒精灑在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕布撲蓋酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是濃硫酸應(yīng)先迅速用抹布擦拭，再用大量水沖洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液。堿灑在皮膚上，用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不要用手揉眼二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā)（以粗鹽的提純?yōu)槔?）實驗原理①粗食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾的方法除去②粗食鹽中的Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)用化學方法使其轉(zhuǎn)化為NaCl。試劑的加入順序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或者是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或者是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。關(guān)鍵Na2CO3要在BaCl2之后，而HCl必須放在最后（2）實驗步驟稱取天平使用前應(yīng)先將游碼歸零，然后調(diào)平，在左右兩盤上放大小、質(zhì)量相同的紙片，再加藥品溶解將粗鹽放入燒杯中加適量水，用玻璃棒不斷攪拌過濾一貼二低三靠，具體為：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，漏斗中液面低于濾紙邊緣；燒杯中緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)將③所得的溶液倒入蒸發(fā)皿中，再把蒸發(fā)皿放在高度適宜的鐵圈上，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒不斷攪動液體，防止因局部溫度過高而造成液體的飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干，即得純凈氯化鈉【重點難點講練】【要點透析】（左欄）一、基本化學實驗操作及意外事故處理基本化學實驗操作包括儀器的洗滌，藥品的取用和試紙的使用，還有試劑的溶解，物質(zhì)的加熱方法。意外事故包括割傷、燙傷、酸或堿灼傷、酒精及電失火等幾類。只有正確操作充分保證實驗安全才能順利完成實驗任務(wù)，才能很好的保障同學們的自身利益。中學實驗一些具體操作①藥品取用：a、不能用手直接拿藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞氣味，不得嘗任何藥品的味道b、塊狀藥品或密度大的金屬顆粒放入玻璃容器時，應(yīng)先把容器橫放，藥品放入容器口后在把容器慢慢豎起，使藥品緩慢地滑到容器底部，以免打破容器②連接儀器：切不可把容器放到實驗臺上再使勁塞進塞子，因為這樣易壓碎容器③酒精燈的使用：a、添加酒精時不能超過容積的三分之二。b、絕對禁止向燃燒著的酒精燈里加酒精，以免失火c、絕對禁止用酒精燈取引燃另一酒精燈d、用完酒精燈，必須用燈冒蓋滅，切不可用嘴去吹④物質(zhì)加熱：a、給固體加熱可用坩堝，給液體加熱可用試管、燒杯等，有些儀器如燒杯、燒瓶等不可用酒精燈直接加熱。b、給試管里的液體加熱，要進行預熱，液體最好不要超過容積的三分之一，要使試管傾斜一定角度（約45。），加熱時切不可讓試管口朝著自己或有人的方向。【例1】進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(

)A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖冼，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸【解析】在實驗過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛），要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。D說法不正確，量筒不能用來配制溶液。本題答案是D?！敬鸢浮緿【小結(jié)】本題考查的是實驗過程中有關(guān)安全問題的常識。怎樣對待實驗中可能出現(xiàn)的事故，臨危不懼的處理實驗事故時實驗者的必備素質(zhì)。2、物質(zhì)分離提純的注意事項（1）原則：不增、不變、易分?！安辉觥敝傅氖窃谔峒冞^程中不增加新物質(zhì)，“不變”指的是提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；“易分”使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。（2）化學分離提純法用化學分離和提純物質(zhì)時要注意：①不引入新的雜質(zhì)；②不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③操作簡便，試劑價廉，現(xiàn)象明顯，易于分離?！纠?】分離和提純是十分普遍的兩種化學工藝，如冶金工業(yè)上對礦物的處理、制藥業(yè)對有效藥物成分的提取、高純硅的純化、工業(yè)污水及尾氣中有害成分或有用成分的分離等等，這里面都涉及分離與提純。你了解混合物的分離方法有哪些嗎?各種方法的適用條件分別是什么?試舉例說明?！窘馕觥客ǔＧ闆r下，可用加熱升華的方法直接分離兩固體混合物，該法適用于分離易升華的固體(如I2)與熱穩(wěn)定性好的固體的混合物。固液分離的方法是過濾，也可與溶解、結(jié)晶相聯(lián)合分離易溶性固體與難溶性固體的混合物。互不相溶的液體混合物易用分液的方法分離，而互溶的液體混合物則適用于蒸餾的分離方法。膠體與溶液的混合體系應(yīng)用滲析的方法分離。KNO3與NaCl的混合物易用溶解結(jié)晶的方法分離。另外，皂化產(chǎn)物、蛋白質(zhì)還可用鹽析的方法分離、提純?？傊旌衔锓蛛x的方法有多種，教師應(yīng)指導學生根據(jù)混合物中各成分的特點選擇合理實用的方法?！敬鸢浮?略)?！拘〗Y(jié)】提純除雜題目，重在細心分析除雜順序。有三點很重要：一是不引入新的雜質(zhì)二是試劑要過量，三是過量試劑要除去?！踞槍毩暋浚ㄓ覚冢?-1某學生用量筒量取液體，將量筒放平且面對刻度平視測量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20mL。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5mL，則該學生實際倒出液體的體積為(

)

A.大于15mL

B.小于15mL

C.等于15mL

D.無法確定1-2量取25ml液體，最好選用(

)量筒量筒量筒量1-3觀察右圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是A.0.5mlB.C.D.1-4請你說明給盛溶液的試管加熱時應(yīng)注意如何操作？1－5．每一只量筒，在其最大刻度的上方，都有一段沒有刻度的空白，如圖所示?，F(xiàn)有一只100mL的量筒、一只50mL的小燒杯、托盤天平。請用兩種方法測出100mL量筒上方空白的容積，簡述操作步驟及確定容積的方法。方法一：方法二：答案：方法一：在量筒中裝滿水，將其中一小部分水倒入小燒杯中，讀出剩下水的體積為V1，將量筒中的水全部倒出，再用量筒測出燒杯的水的體積為V2，則空白部分的容積是V2－（100mL－V1）。方法二：原理操作同一，就是將V2的測量換成“先稱量小燒杯的質(zhì)量為m1，將一部分水倒入小燒杯后，再稱量其質(zhì)量為m2，則空白部分的容積是：EQ\F(m2－m1,·cm－3)－（100mL－V1）。1－6關(guān)于藥品的取用有下列說法：①實驗中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費；②實驗中剩余的藥品應(yīng)該扔掉；③實驗中剩余的藥品要倒入廢液桶中；④剩余的固體應(yīng)放回原試劑瓶，液體應(yīng)倒入廢液桶中。其中不正確的是()。(A)只有①(B)只有②(C)只有②、③(D)全部答案：D2-1提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為：（）A、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸2-2有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的不必寫化學方程式。2－3、（06山東德州）某同學設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題。（1）B物質(zhì)的化學式為。（2）該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為。（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量。答案：（1）BaCl2（2）加入過量K2CO3后，濾液中含有KCl與K2CO3，應(yīng)加過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶才能得到純的KCl（3）沉淀A、固體B、固體C中任何一種的質(zhì)量【課時同步練習】〖基礎(chǔ)達標〗一、選擇題AUTONUM．下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（）A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學AUTONUM．1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A．化學不做實驗，就什么都不知B．化學不再需要實驗C．化學不再是純實驗科學D．未來化學的方向是經(jīng)驗化AUTONUM．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（）A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B．可燃性氣體的驗純C．D．滴管不能交叉使用AUTONUM．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯AUTONUM．下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱AUTONUM．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（）①點燃酒精燈進行加熱；②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A．②③④①B．③②④①C．②④③① D．③②①④AUTONUM．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的（）AUTONUM．有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁AUTONUM．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱AUTONUM．能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸AUTONUM．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解：。過濾時：。蒸發(fā)時：。【能力提升】1．某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是（）A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g2．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用水撲滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸3．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較4．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（）A．H2B．Cl2 C．H2S D．CO26．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①7．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③8．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①可選擇_____或_____儀器。（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（4）操作③的目的是_________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________。（5）操作④的目的是______________。9（增加）．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懴卤碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。實驗設(shè)計序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸，充分攪拌至固體不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢驗沉淀是否洗凈答案：12．②：過濾；安裝好過濾裝置，將=1\*GB3①的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾③：稀釋（或沉淀）；在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將=2\*GB3②的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌④：過濾；重新安裝過濾裝置，將=3\*GB3③的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾⑤：向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次⑥：用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。邊欄內(nèi)容：事故的防止和處理中學實驗中可能發(fā)生的事故有中毒、化學灼燒、燙傷或燒傷、燃燒、爆炸等。注意事項和處理方法歸納如下：1．有毒藥品特別是劇毒藥品(如白磷、氰化物)的取用必須十分小心，嚴禁與皮膚接觸，更不得入口。有毒氣體(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、檢驗盡可能在通風櫥中進行，并要作好尾氣處理。2．化學灼傷主要是強酸(如濃H2SO4、濃HNO3)、強堿(如NaOH、KOH)，溴、酚等對人體的腐蝕。被濃H2SO4灼傷后，立即用抹布或濾紙擦拭，再用大量水沖洗，然后用3％～5％的NaHCO3溶液沖洗。若被濃堿灼傷，立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚灼傷立即用酒精洗滌。3．輕度燙傷或燒傷用酒精消毒后，涂上燙傷膏。4．易燃物要妥善保存，小心取用。不能向燃著的酒精燈中添加酒精，也不能用兩只酒精相互引燃。萬一酒精燈碰翻著火，立即用濕布覆蓋。切割白磷時要水下進行。鈉、鉀著火，立即用砂覆蓋。5．易爆物質(zhì)的取用要嚴格控制用量。點燃H2、CO、CH4、C2H2等氣體前必須驗純。KClO3、NH4NO3等固體不能敲擊。配制銀氯溶液時，必須將氨水向AgNO3溶液中緩慢滴入，且不得過量，否則會生成易爆炸的Ag3N，并且隨配隨用，不可久置。第二課時【主干知識梳理】 1、蒸餾實驗裝置：（在右邊畫出蒸餾裝置圖）a.溫度計的位置：蒸餾燒瓶的支管口處b.冷凝水的流向：下進上出c.錐形瓶換為燒杯可以嗎？不可以d.燒瓶下為何墊石棉網(wǎng)？防止受熱不均勻炸裂燒瓶e.燒瓶中加沸石的目的：防止液體暴沸2、萃取和分液（1）萃取①定義：將目標物質(zhì)從溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法。②萃取劑選用原則兩種溶劑互不相溶且不反應(yīng)溶劑在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)（2）分液①定義：將兩種不相溶的液體分開的過程。②儀器分液漏斗_【重點難點講練】【要點透析】（左欄）1、萃取和分液萃取和分液是混合分離常用的方法。解此類題的關(guān)鍵一是要把握好萃取操作的方法及為什么這么操作，二是要領(lǐng)會理解萃取的原理。只有掌握了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、有關(guān)儀器的使用和實驗注意事項，才能在解決具體問題時綜合運用這些知識、技能、進行正確地推斷和判斷。萃取主要是指將目標物質(zhì)在互不相容的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化的過程，可在燒杯中進行。而分液是將互不相容的物質(zhì)分開的過程。分液時上層液體只能從上口倒出，因此要及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液從下口流出，以免混入下層液。萃取時往往只考慮溶質(zhì)在兩溶劑中溶解度相差大，而對兩溶劑不能互溶最易忽視，致使無法分液?！纠?】某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

（C）檢驗分漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；

（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；

（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔。

（H）靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確的操作步驟順序為(

)→(

)→(

)→A→G→(

)→E→F

（2）上述E步緊的操作中應(yīng)注意________________。

上述（G）步驟操作的目的是_________________。（3）能選用CCl4從碘中萃取碘的原因是____________。

（4）酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑，是因為(

)

A．酒精易揮發(fā)B．酒精易密度小C．酒精有毒D．酒精與水互溶【解析】（1）題中給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：A→G→(

)→E→F，只要考慮到靜置，分層后才能分液，操作順序應(yīng)為：A→G→（H）→E→F。前三個步驟只需將B、C、D三個步驟加以排序，萃取操作開始步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。（2）操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。為保證分液漏斗內(nèi)液體順利滴下，在進行分液操作時應(yīng)注意漏斗內(nèi)部應(yīng)與外界大氣相連通，所以要打開分液漏斗上部的塞子或使塞子的凹痕與小孔相對。（3）萃取劑的選擇應(yīng)是兩種溶液不互溶，而且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶液溶劑中的溶解度，而CCl4具備了上述特點。（4）酒精與水互溶不能選用做萃取劑所以應(yīng)選取?！敬鸢浮浚?）C；B；D；H。（2）使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里液體能夠流出。（3）CCl4與水不互溶，碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的大很多。【小結(jié)】解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握萃取分液的操作方法。遇到題目要能夠在頭腦中迅速出現(xiàn)操作步驟，依題目按順序答題。【針對練習】（右欄）1-1回答下列問題：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。1-2化學工作者從有機反應(yīng)：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法B．水洗分液法C．升華法D．有機溶劑萃取法1-3下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤1-4在四氯化碳萃取碘水的實驗中,如何用實驗方法知道那一層是水層,寫出兩種方法.⑴；⑵。1－5．（增加）（06山東濟寧）下面是關(guān)于藥物華素片（西地碘片）使用說明中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書[品名和組成]品名：西地碘片商品名：華素片英文名：CydiodineTablets華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。[貯藏]遮光、密閉、在涼處保存。[有效期]二年根據(jù)上述說明和所學化學知識回答：⑴①素片中含有的活性成分是(寫分子式)；②請推斷華素片（“是”或“不是”）白色的。⑵某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設(shè)計并完成了如下實驗：①取出一粒藥片，認真觀察其外觀；將該藥片放入研缽中研碎后，分裝在二個小試管中并分別加入約2mL蒸餾水，向另一支試管中加入約mL(填選項字母),并用力振蕩；A．酒精B．熱裂汽油C．四氯化碳D．甘油②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象；⑶請再設(shè)計另一種方法，驗證華素片中的成分（注意敘述實驗操作方法和實驗結(jié)論）答案：（1）①I2；②不是（2）①C②加入四氯化碳后可看到試管中物質(zhì)分為兩層，下層為紫色的四氯化碳層.⑧四氯化碳與水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.（3）由于碘遇淀粉可呈現(xiàn)出特殊的藍色，可利用此反應(yīng)驗證碘的存在.取一粒華素片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向該試管中再加入幾滴淀粉溶液，如看到試管中物質(zhì)呈現(xiàn)出特殊的藍色，則證明有單質(zhì)碘存在.【課時同步練習】〖基礎(chǔ)達標〗1.鑒別下列物質(zhì)，只能用焰色反應(yīng)的是（）A、K2CO3和KClB、KCl和Na2CO3C、NaCl和MgCl2D、NaCl和KCl2.下列離子檢驗的方法正確的是（）A、某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B、某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－C、某溶液+NaOH溶液→生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D、某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，說明原溶液中有CO32－3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法A．H2SO4

HCl

AgNO3溶液、過濾B．KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液、過濾C．Cu

CuO

鹽酸、過濾D．CaCO3

CaO

H2O、過濾4．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．萃取5．進行分液操作時，下列實驗一定不會用到的是（）A、錐形瓶B、分液漏斗C、燒杯D、溫度計6．有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁7．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥8．下列實驗操作中敘述正確的是（）A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大[能力提升]1．下列混合物的分離方法不可行的是（）A、互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C、沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離D、可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離2．在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的()A．石灰水B．生石灰粉末C．碳酸鈣粉末D．熟石灰粉末3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液4．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（）A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出5．．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)（）A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、不溶于水，且必須比水密度大D、不溶于水，且必須比水密度小6．已知丙酮通常是無色的液體，不溶于水，密度小于1g/ml，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）A．蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)7、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（）A．過濾法 B．蒸餾法 C．分液法 D．冰凍法8．利用圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)。①H2②Cl2③CH4④HCl實驗裝置圖⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2實驗裝置圖(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣可收集的氣體有____(寫序號)；(2)若燒瓶充滿水，可收集的氣體有____，這時氣體由_____口進入；(3)若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有____；(4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸進行氣體干燥，則可用此裝置干燥的氣體有____，這時氣體由____口進入。9．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、（NH4）2SO4無色溶液中的一種，它們兩兩混合時的現(xiàn)象：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象。②B和C混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生氣體，用濕潤的紅色石蕊試液紙檢驗變藍色。③B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。④D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化。填寫空白：（1）化學式：A_________B_________C_________D_________E_________（2）寫化學方程式A和B的反應(yīng)_________________________________________B和C的反應(yīng)________________________________B和E的反應(yīng)________________________________邊欄內(nèi)容：1．物質(zhì)的分離、提純的一般原則物質(zhì)的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系的。分離是把混合物中各組成成分分離開，得到純凈的原狀態(tài)的各物質(zhì)；提純是把被提純物質(zhì)中的雜除去，并分離出純凈的被提純物。由此可知，分離和提純是依據(jù)混合物中各物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別設(shè)計方案，即原理相同。提純過程，也包含分離過程，只是雜質(zhì)部分通常棄之。分離或提純一般應(yīng)遵循不增、不減、易得、易分的“兩不兩易”原則，即不增加雜質(zhì)，不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易得，欲得物質(zhì)易于分離。2．常見物質(zhì)分離提純的方法如下表：第2節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用（第一課時）主干知識梳理一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1、摩爾的定義我們把含有×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡稱摩，符號為mol。2、阿伏加德羅常數(shù)×1023mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個物理常量，符號為NA，單位為mol－1。3、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一種基本物理量，它實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。粒子的集體可以是原子、分子、離子或原子團。符號為n，單位是摩爾。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一。4、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位為g/mol（或g．mol-1）【重點難點講練】【要點透析】（左欄）1、物質(zhì)的量化學反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定量進行反應(yīng)的，而化學反應(yīng)中涉及的原子、分子等微粒質(zhì)量非常的小，目前還不能直接稱量，因此需要一個物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，這個物理量就是物質(zhì)的量注意：=1\*GB2⑴摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾和物質(zhì)的量都表示含有一定數(shù)目粒子的集體。每摩爾含有×1023個粒子，而物質(zhì)的量所描述的粒子數(shù)目是不確定的。=2\*GB2⑵“物質(zhì)的量”四個字是一個完整的概念，不能拆分。（3）描述某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，要用元素符號或化學式指明物質(zhì)的種類，如：1molH2O，2molFe3+，等等。[例題1]1mol碳原子約含________個碳原子；×1023個碳原子的物質(zhì)的量為________；1molH2約含有________個H；約含有________個質(zhì)子；含×1023個質(zhì)子數(shù)OH-的物質(zhì)的量為________mol．【解析】1．用摩爾做單位，微觀粒子必須指明．2．摩爾是一個巨大的微粒集體，可以有molHCl，molNaCl，即用摩爾做單位數(shù)值可以是小數(shù)、分數(shù)．【答案】×1023；mol；×1024；×1024；【小結(jié)】在解有關(guān)概念類題時，要明確概念的內(nèi)涵和外延，同時了解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，這樣就能穩(wěn)操勝券。2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：（1）摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等的前提是以克為單位；相對分子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol（或g．mol-1），一定要注明單位！如：Mg的相對分子質(zhì)量為24；Mg的摩爾質(zhì)量是24gKCl的相對分子質(zhì)量為；KCl的摩爾質(zhì)量是74.5gCO32-的相對分子質(zhì)量為60；CO32-的摩爾質(zhì)量是60g(2)物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系?n=m/M或m=n·MM=m/n[例題2]的物質(zhì)的量是多少？【解析】H2SO4的相對分子質(zhì)量是，則M（H2SO4）=98.0g/moln（H2SO4）===【答案】的物質(zhì)的量是?！拘〗Y(jié)】物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量是不同的概念，區(qū)別在于前者由單位，后者沒有。解此類型題目同學們一定要注意單位問題?！踞槍毩暋浚ㄓ覚冢?-1、下列描述正確的是（）A、氫B、3mol氧氣C、黃豆粒D、2molH2SO41-2、1molH2含氫氣分子數(shù)；含氧原子數(shù)；×1023個氨氣分子中氨氣的物質(zhì)的量為；1molCH4中的電子數(shù)為。1-3、(1994年全國)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．1molMgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA1-3、下列說法中正確的是（）A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、阿伏加德羅常數(shù)就是×1023C、×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)D、科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何粒子集合體為1mol解析：物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是兩個不同的基本物理量。物質(zhì)的量符號為n，單位為mol，質(zhì)量的符號為m，單位為g或kg，A項不正確；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子集合體中的微粒數(shù)，其近似值為×1023mol—1，但不能說×1023mol—1叫做阿伏加德羅常數(shù)，更不能說×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，B、C項錯誤；1mol任何物質(zhì)中所含微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，D項正確。答案：D1－4．（06年揚州市期末調(diào)研）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下述錯誤的是（）A．4g氦氣所含原子個數(shù)為NAB．18g水含有8NA個電子C．16g氧氣和16gD．12g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)目為NA答案：B2-1（05全國）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當與Y完全反應(yīng)后，生成，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為:9:9:9:92-2、0.8g某物質(zhì)含有×1022個分子，該物質(zhì)的式量是多少2－3．（06年南京市二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為C．常溫常壓下，14g碳烯（∶CH2）所含電子總數(shù)為8NAD．1mol硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA答案：AC【課時同步練習】〖基礎(chǔ)達標〗1、下列說法中正確的是（）A、摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B、摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol”表示D、摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示2、下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）3C3、下列說法中正確的是（）的質(zhì)量和氧氣的摩爾質(zhì)量都是32g任何氣體中都含有相同的原子數(shù)含有×1023個微粒的摩爾質(zhì)量是98.0g4、O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量之比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（）：4：5：2：3C.1：1：1：2：35、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1：1個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NA與28gCO所含有的分子數(shù)均為NA（增加）下列說法中不正確的是（）A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23C、Na的摩爾質(zhì)量為23g·mol—1D、Na的摩爾質(zhì)量為×10—2kg·mol解析：單位物質(zhì)的量所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是一個物理量，常用單位為g·mol—1，g·mol—1與10—3kg·mol—1是等同的，C、D項正確。答案：AB6、含有不同氧原子數(shù)的兩種物質(zhì)是（）A.質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2和D.物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO47、49gH2SO4的物質(zhì)的量是。的質(zhì)量是，其中含有molH，含有g(shù)O。8、和中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為。[能力提升]1、與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）A.44gB.22gC.18gD.9g 2、28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（）B.8C.103、能電離出的Cl-數(shù)目與2molNaCl電離出的Cl-數(shù)目相同的是（）3C、有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，則混酸中H2SO4和H3PO4：1：3C.3：2D.任意比5、由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1：2：36、中含有氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（）A.21.6.28C7、V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學計量系數(shù)完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比為（）A、1：2B、2：1C3：5D、5：38、如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）。9、氯酸鉀所含氯原子數(shù)與____g氯化鈣中所含氯離子數(shù)相同，所含氧原子數(shù)與g水中所含氧原子數(shù)相同。10、的物質(zhì)的量為，其中含molS，含gH，含個O。當它溶于水完全電離時，可產(chǎn)生____molH+和molSO42-。11、的單質(zhì)Ax和完全反應(yīng)，生成的AB3，則單質(zhì)Ax的化學式是。邊欄內(nèi)容：了解國際單位制（SI）摩爾是1971年10月第14屆國際計量大會通過的國際單位制中7個基本單位之一，在中學化學中引入摩爾這個單位是非常重要的。在引入物質(zhì)的量這一物理量時，同學們可從認識引入該物理量的必要性入手，以增強學生學習的積極性。例如，大家用托盤天平稱量粒小米、1粒大米和1粒大豆的質(zhì)量，然后再稱量100粒小米、100粒大米、

100粒大豆的質(zhì)量。以此來說明盡管小米、大米、大豆都是宏觀物體而不是微觀粒子，可是用托盤天平難以稱量它們1粒的質(zhì)量，而稱100粒的質(zhì)量是極易辦到的。所以科學上用物質(zhì)的量這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。介紹物質(zhì)的量時，同學們可以聯(lián)想熟知的長度、質(zhì)量、時間等，而“物質(zhì)的量”與它們一樣是一個基本物理量的名稱，四個字是一個整體，不能拆開理解。有關(guān)物質(zhì)的量的單位──摩爾的學習

（1）了解摩爾是物質(zhì)的量的單位。像長度、質(zhì)量、時間分別具有米、千克、秒等單位一樣，物質(zhì)的量這個基本物理量也有它的單位──摩爾。

（2）每一基本物理量的單位都有它的標準。如質(zhì)量單位──千克的標準是國際千克原器，這一點學生在初中物理中已經(jīng)學過，在聯(lián)想的基礎(chǔ)上，我們可以認識到摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的，而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為×1023，所以1mo1任何粒子的粒子數(shù)目都約為×10

（3）應(yīng)該特別注意，物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學式表示。（附：國際單位制）物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位名稱米千克秒安（培）開（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號mkgsAKmolcd第二課時主干知識梳理一、氣體摩爾體積1、定義單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm，常用單位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)2、氣體摩爾體積的簡單計算n=V/Vm（n：物質(zhì)的量V：氣體體積Vm：氣體摩爾體積）二、阿伏加德羅定律內(nèi)容：同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。即：在溫度和壓強相同的情況下，如果氣體的體積V1=V2那么氣體的分子數(shù)N1=N2?？梢员硎緸閂1/V2=N1/N2推論：=1\*GB3①在同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比=2\*GB3②在同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比==Dd1M==Dd2M2D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）=3\*GB3③在同溫同壓下，氣體的體積之比V1/V2等于氣體的物質(zhì)的量之比n1/n2=4\*GB3④在同溫同容下，容器內(nèi)的壓強之比P1/P2等于氣體的物質(zhì)的量之比n1/n2=5\*GB3⑤在同壓同容下，容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比n1/n2等于溫度的反比T2/T1【重點難點講練】【要點透析】（左欄）1、氣體摩爾體積（１）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強！例如，在0℃和101KPa的條件下(即在標狀況下)，氣體摩爾體積為22.4L/mol；在25℃（2）在溫度為0℃，壓強為101Kpa下，此時氣體的摩爾體積為22.4（3）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體（混合氣體）而言。（4）氣體的體積，在同溫同壓下與氣體的微粒數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)【例１】判斷正誤,并說明理由。（1）標況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（3）標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（6）只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L?！窘馕觥浚?）×，物質(zhì)應(yīng)是氣體（2）×，未指明條件——標況（3）√，氣體體積與分子種類無關(guān)（4）×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定（5）×，只在標況下（6）×，不一定【小結(jié)】討論氣體的摩爾體積時必需在一定條件下討論才有意義。四要素：①狀態(tài)：氣體②狀況：標準狀況③定量：1mol④數(shù)值：222、化學方程式的意義CuO+H2===Cu+H2O對該方程式可描述1個氧化銅分子與1個氫氣分子恰好完全反應(yīng)生成1個銅原子和1個水分子，同理也可以表示NA個氧化銅分子與NA個氫氣分子恰好完全反應(yīng)生成NA個銅原子和NA個水分子因此還可以表示1molCuO恰好與1mol氫氣完全反應(yīng)，生成1摩爾Cu和1molH2O，在標準狀況下，1molCuO恰好與22.4L氫氣完全反應(yīng)，生成1摩爾Cu和1molH2O?？傻媒Y(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的比等于化學方程式的系數(shù)比。【例2】完全中和需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？【解析】2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O2mol1moln(H2SO4)2mol:1mol==:n(H2SO4)n(H2SO4)==1×2==H2SO4的相對分子質(zhì)量是98，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，H2SO4的質(zhì)量為m==nM==×98g/mol==4.9g【答案】完全中和需要，所需H2SO4的質(zhì)量為4.9g?！拘〗Y(jié)】會利用物質(zhì)的量進行化學方程式計算是高中化學計算的重點，同學們應(yīng)認真理解，能夠熟練運用并理解涵義?！踞槍毩暋浚ㄓ覚冢?-1（1）在標準狀況下，1molCO2的體積為，的體積為（2）在標準狀況下，1.792L氫氣的物質(zhì)的量是。（3）同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為；CO2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的倍，則混合氣體的平均式量為（4）判斷：A1LCO2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。B2gH2比2gO2在相同條件的體積小。C標況下，2molH2和O2的混合氣的體積約為44.8LDH2與所含分子數(shù)相等，所占體積相等（5）關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：=1\*GB3①質(zhì)量相等=2\*GB3②密度相等=3\*GB3③所含分子數(shù)相等=4\*GB3④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是（）A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②1-2（06全國Ⅰ）.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為１NAB.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為NAC.molCH4所含的電子數(shù)為１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NA1－3、判斷下列敘述哪項正確()A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4LB．1mol氣體的體積約為22.4LC．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同D．標準狀況下，1mol氖氣和氯氣混合氣體(任意體積比)的體積約為22.4L解析：根據(jù)氣體摩爾體積的定義，應(yīng)注意對其有影響的兩個重要條件：一是指氣體體積，而非液體或固體的體積；二是在標準狀況下，氣體的摩爾體積的具體值為mol，而在不同溫度和壓強下，氣體摩爾體積并不相同。。答案：D 2-1已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多×1022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為？2-2、有ＮaCl、AlCl3、CaCl2三種物質(zhì)的量相等，分別與足了量的AgNO3溶液反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比▁▁▁▁▁，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液的物質(zhì)的量之比是▁▁▁▁。2－3、空瓶重48.000g，裝滿氣體A后的質(zhì)量為48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時，重量為48.018g(空瓶原為真空)，此氣體A的式量為()A．28B．29C．30D．48解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓下，不同氣體間的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：ρ1:ρ2=M1:2。設(shè)空瓶的體積為VL，氣體A的式量為MM=30答案：C2－4、甲、乙兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，在甲、乙兩種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)分別為%和%。若甲的化學式為XY2，乙的化學式為()A．XYB．X2YC．X2Y2D．X2Y5解析：解法一甲化合物中n(X):n(Y)=乙化合物中n(X):n(Y)==所以乙的化學式為X2Y5解法二：（技巧解題）由于在甲、乙兩種化合物中X的質(zhì)量分數(shù)分別為%和%。即在甲中的含量高，而甲的化學式為XY2，故乙的化學式中n(X)：n(Y)<1：2,答案只能是D。答案：D【課時同步練習】〖基礎(chǔ)達標〗1．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．含有的原子數(shù)目為C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2．下列說法正確的是（） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同4．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（） A．分子數(shù)相等 B．原子數(shù)相等 C．體積相等 D．質(zhì)量相等5．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO 2 8gSO3 D．9.6gH6．下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等7．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol8．科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有個該原子D．由已知信息可得：9．在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．B．C．D．10．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____g·mol-1。[能力提升]1．若某原子的摩爾質(zhì)量是g·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A．gB．gC．gD．g2．若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A．×50×18××1023B．××1023C．××1023D．3．有一真空瓶質(zhì)量為，該瓶充入空氣后質(zhì)量為。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為。則A的相對分子質(zhì)量是（）A．×29B．×29C.×29D．×294．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．645．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）A．氧氣B．標準狀況下5.6L二氧化碳C．4℃D．10g氖6．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶167．molN2和mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A．在同溫同壓下體積相等B．在同溫同壓下密度相等C．在標準狀況下質(zhì)量相等D．分子數(shù)相等8．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中為阿伏加德羅常數(shù)（）A．B．C．D．9、×1023個O2在標準狀況下的體積是：33.6L標準狀況下的H2的物質(zhì)的量是含H2的個數(shù)為。邊欄內(nèi)容：氣體摩爾體積的常見應(yīng)用：

標準狀況下1mol氣體為22.4L，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。第三課時主干知識梳理一、物質(zhì)的量濃度1、定義：單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、數(shù)學表達式：C=3、單位：mol/L(或mol·L-1)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制／L的NaCl溶液。①計算:已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積×物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L，所以／L×250mL／1000mL×／mol=。②稱量:用托盤天平來稱量氯化鈉③溶解:用小燒杯加水溶解氯化鈉，并用玻璃棒攪拌。④轉(zhuǎn)移:把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。⑤洗滌:為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。⑥定容:往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。⑦搖勻:最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來，搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。3、誤差分析：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析:1．配制過程中，未用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏(小)。2．配制過程中，用蒸餾水洗滌了量筒，所配溶液濃度偏(大)。3．溶液在移入容量瓶時有少量濺出，所配溶液濃度偏(小)。4．易潮解的物質(zhì)稱量時未用密閉容器，所配溶液濃度偏(小)。5．定容時仰視讀刻度，所配溶液濃度偏（?。┮晞t會偏(大)?！局攸c難點講練】【要點透析】（左欄）1、溶液物質(zhì)的量濃度的求算：有溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V知道解題關(guān)鍵找到所求物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。解題過程中應(yīng)學會建立知識與知識及間的聯(lián)系，提高綜合分析能力。例如將溶液用水稀釋或去水濃縮時，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對此，可用下面的公式表示：C（濃溶液）·V（濃溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）【例１】將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl（g）的體積，也不等于HCl（g）和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：〔HCl（aq）〕＝（HCl）＝（HCl）＝＝【答案】D【小結(jié)】解此類題目最易出現(xiàn)的錯誤是思維不嚴密，易把1000g水的體積當作溶液的體積，忽略了HCl（g）溶于水后溶液體積的變化。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學化學實驗中非常重要的實驗，掌握了常用儀器（天平、藥匙、量筒、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管）的使用方法和操作步驟，學會用溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V進行誤差分析，這類題就能迎刃而解了?！纠?】（1）用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制·L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題。（1）