氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)歸納及練習(xí)

-.z氧化復(fù)原反響知識(shí)點(diǎn)歸納考綱解讀掌握氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念。氧化復(fù)原反響的概念包括氧化和復(fù)原、氧化性和復(fù)原性、氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。綜合運(yùn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析判斷氧化復(fù)原反響中電子專一的方向和數(shù)目，能配平氧化復(fù)原方程式。命題常以填空題的形式出現(xiàn)，有時(shí)還需判斷反響物或生成物。會(huì)比較物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱，其主要依據(jù)是：氧化〔或復(fù)原〕劑的氧化〔或復(fù)原〕性強(qiáng)于氧化〔或復(fù)原〕產(chǎn)物的氧化〔或復(fù)原〕性，命題主要以選擇題的形式出現(xiàn)。運(yùn)用電子得失守恒的規(guī)律進(jìn)展有關(guān)的計(jì)算，如確定化合價(jià)、電荷數(shù)、反響物或生成物化學(xué)式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。概念二、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化〔氧化反響〕，復(fù)原劑；得電子，化合價(jià)降低，被復(fù)原〔復(fù)原反響〕，氧化劑；三、〔1〕雙線橋法：表示同種元素在反響前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開場(chǎng)，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．化合價(jià)降低+ne－被復(fù)原氧化劑＋復(fù)原劑＝復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高－ne－被氧化〔2〕單線橋法：表示反響物中氧化劑、復(fù)原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)說(shuō)明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得〞、“失〞字樣．四、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較。1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子復(fù)原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，復(fù)原性越弱。3、根據(jù)氧化復(fù)原反響發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷:氧化復(fù)原反響可用如下式子表示：規(guī)律：反響物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反響物中復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于生成物中復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。4、根據(jù)〔氧化劑、復(fù)原劑〕元素的價(jià)態(tài)進(jìn)展判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有復(fù)原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有復(fù)原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低復(fù)原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，復(fù)原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。五、常見的氧化劑復(fù)原劑常見氧化劑〔1〕非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等〔2〕變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等〔3〕其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常見復(fù)原劑〔1〕金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)*些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等〔3〕變價(jià)元素中*些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等六、氧化復(fù)原反響方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的根本方法(化合價(jià)升降法)化合價(jià)升降法的根本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、**、五查〞?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)】1．(2021·**高一檢測(cè))有關(guān)氧化復(fù)原反響的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A)A．氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響B(tài)．氧化劑被氧化，復(fù)原劑被復(fù)原C．一個(gè)氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化復(fù)原反響中，金屬單質(zhì)只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑2．(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)有如下反響：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．氧化能力：ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．復(fù)原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反響ClOeq\o\al(－,3)＋Br－===Cl－＋BrOeq\o\al(－,3)能順利進(jìn)展D．氧化能力：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I23．(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反響：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4價(jià)B．＋5價(jià)C．＋6價(jià)D．＋7價(jià)4．(2021·試題調(diào)研)根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5．(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)下面三種方法都可以制得Cl2：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)eq\o(=====,\s\up17(催化劑),\s\do15(500℃))2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO26．(2021·試題調(diào)研)①N2＋3H22NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl判斷以下物質(zhì)的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH37．已經(jīng)*和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反響是*＋Y―→*2＋＋Y2－?，F(xiàn)有以下表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()①*被氧化②*是氧化劑③Y2－是復(fù)原產(chǎn)物④*2＋具有氧化性⑤Y2－具有復(fù)原性⑥Y單質(zhì)氧化性比*2＋氧化性強(qiáng)A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤8．(2021·試題調(diào)研)在以下變化中，需要參加適宜的復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2―→HClB．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2D．SO2―→SO39．I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則以下反響中不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－10．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反響：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，對(duì)這一反響的描述正確的選項(xiàng)是()A．NaH是氧化劑B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是復(fù)原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1二、非選擇題11．(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反響中，________是復(fù)原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被復(fù)原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。12．(2021·試題調(diào)研)按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________________，②只有復(fù)原性的是______________________________________，③既有氧化性又有復(fù)原性的是____________________________。(2)*同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反響中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________；在反響①中氧化劑是________，復(fù)原性最強(qiáng)的是________，假設(shè)該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子________mol。13．(2021·經(jīng)典習(xí)題選萃)一個(gè)體重50kg的安康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，在此過(guò)程中________是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有________性。(2)以下反響：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反響①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反響①、②的總反響方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在該反響中Fe3＋的作用為_________________