第八章 化學與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C．“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯屬于純凈物D．碳酸鈉可用于去除餐具的油污（

）2．國務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%。下列說法不正確的是A．CO2屬于酸性氧化物 B．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因3．下列說法正確的是A．工業(yè)上在高溫條件下用氫氣和氧化鎂制取金屬鎂B．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，能增強溶液的漂白性C．納米鐵粉可以去除被污染水體中的、、，利用了其氧化性D．硫元素在自然界都是以硫化物和硫酸鹽等化合態(tài)形式存在4．生活中處處有化學，下列敘述不正確的是A．硝酸銨是一種高效氮肥，但過量施用會造成水體富營養(yǎng)化B．抗酸藥能中和胃里過多的胃酸，緩解胃部不適C．味精是一種常用的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉D．在食鹽中添加的碘酸鉀是防腐劑5．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（）A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能B．煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變成熱能和光能C．化學反應(yīng)化學能可轉(zhuǎn)化成熱能D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（

）A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含碳B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)C．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)D．高純硅可用來制造計算機芯片和太陽能電池板8．人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A．食品添加劑可補充食品的營養(yǎng)成分B．“綠色化學”的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．噴施葉面肥料可以完全代替土壤的施肥D．長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用9．下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD方案目的收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)在光照條件下制取純凈的一氯甲烷分餾石油獲得汽油除去甲烷中少量的乙烯A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)能源的說法不正確的是A．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。其主要元素都是碳和氫B．天然氣、液化石油氣、氫能是可再生的清潔能源C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑D．我國南海“可燃冰”，可能成為替代化石燃料的新能源11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（

）A．石油的裂解和煤的干餾都屬于化學變化B．用熱的純堿溶液能清除灶具上的油污C．工廠的靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)D．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿的原理不同12．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能

②風能

③潮汐能

④煤

⑤天然氣

⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥二、非選擇題（共10題）13．我國的民用燃料有蜂窩煤(由原煤、木炭粉等可燃物與硝酸鹽等助燃劑組成)、瓶裝液化氣(主要成分為丙烷、丁烷等)、煤氣(主要成分為氫氣和一氧化碳)以及天然氣(主要成分為甲烷)等。請你查閱資料調(diào)查我國民用燃料變更的歷程，分析各種燃料的生產(chǎn)、運輸和使用中的優(yōu)缺點，與同學探討燃料選擇時應(yīng)注意的問題__________。14．錳及其化合物主要用于錳礦的開采、錳鐵冶煉、化肥和醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)早期冶煉金屬Mn的一種方法是先煅燒軟錳礦(主要成分為MnO2)生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)制備金屬Mn，該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為___。(2)工業(yè)上通常采用軟錳礦與KOH固體在空氣中共熱生成K2MnO4，再通入CO2的方法制備KMnO4。各物質(zhì)的溶解度如表所示：溫度/℃物質(zhì)0102030406080100KMnO42.834.316.349.0312.622.141.150.5K2CO3105109111114117127140156A22.527.433.739.947.565.5——①K2MnO4與CO2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值為___。②該制備過程需控制通入CO2的量，若CO2過量，還會生成物質(zhì)A___(填化學式)。③從KMnO4和K2CO3混合溶液中分離提純出KMnO4晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、___、過濾、洗滌、干燥；物質(zhì)A的生成會使KMnO4的純度降低，原因是__。15．現(xiàn)在和將來的社會，對能源的需求越來越大，學習化學有助于開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。(1)關(guān)于能源的說法中，錯誤的是_______(填字母)。A．核能屬于新能源B．風力發(fā)電安全環(huán)保，但受地域條件限制C．生物質(zhì)能是可再生能源D．為實現(xiàn)我國關(guān)于碳達峰與碳中和的承諾，應(yīng)立刻禁止使用煤炭與石油做燃料(2)甲烷燃燒時生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式_______。(3)2020年11月，長征五號遙五運載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器，其采用了液氫、液氧作低溫推進劑。①已知破壞鍵吸收熱量，破壞鍵吸收熱量，形成鍵釋放熱量，下列關(guān)系式正確的是_______(填字母)。A．

B．

C．②已知

?！芭治濉苯?00噸的身體里，有大約80%的重量是液氫和液氧。若液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，請估算總共釋放的熱量為_______(保留3位有效數(shù)字)。(4)分解的總反應(yīng)可表示為

。①催化分解的原理分為兩步：第一步反應(yīng)為

慢反應(yīng)第二步反應(yīng)為_______

快反應(yīng)②能正確表示催化分解原理的示意圖為_______(填字母)。A．B．C．D．16．Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。(1)正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自食物。如果全部服用FeSO4·7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。(2)“速力菲”是市場上常見的一種補鐵藥物，其中Fe2+的含量為35.0%。該藥品中的Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中的Fe2+氧化率超過10%即不能服用。為檢驗藥店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO424.00mL。通過計算說明該藥物___________服用。（MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO4反應(yīng)。）17．生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進入水體，若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。（1）下列說法屬于水體污染的危害的有______（填字母）。a．加劇水資源短缺

b．危害人體健康（2）NO3-中氮元素的化合價為______。（3）Fe在反應(yīng)過程中發(fā)生的是______（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）將足量鐵粉投入某水體樣本中，經(jīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）。離子Na+H+NO3?NH4+Fe2+濃度/（mol·L?1）5.0×10?25.0×10?26.4×10?1y2.4×10?1表中y＝______。18．下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？_______(2)實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中的含量為。試計算每千克該加碘鹽中的物質(zhì)的量和碘的質(zhì)量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______19．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是________。(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是______。(3)步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水，請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________、_____________。(4)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處。

①____________________________②____________________________進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_______________、_________________，最后晶態(tài)碘在____________里聚集。20．海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。（1）操作A是___________（填實驗基本操作名稱），粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、______、______、鹽酸試劑來進行提純。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。a．氫氧化鈉溶液

b．澄清石灰水

c．石灰乳

d．碳酸鈉溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：離子Na+Mg2+Cl－SO42－濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為___________。（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入________至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_________________________；再關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時由e向B中通入足量_________；關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）。21．鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)Ti的方法是：(1)第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________，該反應(yīng)的還原劑為________。(2)第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的Mg在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦；①寫出此反應(yīng)的化學方程式：__________________________________；②如何由上述所得的產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡述實驗步驟并寫出有關(guān)的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。22．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化學鍵類型為________；R的化學式是______________。(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為____________。(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出akJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________________________________________________。(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：__________________________________。參考答案：1．DA.硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得短鏈不飽和烴，石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，B錯誤；C.聚丙烯，是高分子化合物，屬于純凈物，C錯誤；D.碳酸鈉因水解呈堿性，可用于去除餐具的油污，D正確；答案選D。2．DA.二氧化碳只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故其是酸性氧化物，A正確；B.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，故使用氫能代替化石燃料可以減少二氧化碳的排放，B正確；C.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D.酸雨是指pH小于5.6的降水，正常的雨水因為溶解了二氧化碳而使其pH等于5.6，故二氧化碳不能導致酸雨，D錯誤。故選D。3．BA．工業(yè)上電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；B．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，使氯氣和水的反應(yīng)平衡正向移動，次氯酸的濃度增大，能增強溶液的漂白性，故B正確；C．納米鐵粉可以去除被污染水體中的、、，利用了鐵的還原性，故C錯誤；D．硫元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在，故D錯誤；選B。4．DA．水體中氮磷元素過多會導致水華現(xiàn)象，從而造成水體富營養(yǎng)化，A正確；B．胃酸的主要成分為HCl，抗酸藥如碳酸氫鈉等可中和過量的胃酸，從而可緩解胃部不適，B正確；C．味精是谷氨酸的鈉鹽，一種常用的安全調(diào)味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉，C正確；D．在食鹽中添加的碘酸鉀可補充碘元素，屬于營養(yǎng)強化劑，D錯誤；故選D。5．DA.綠色植物的光合作用是在光照下吸收CO2和H2O變?yōu)槠咸烟堑扔袡C物，同時放出O2，是將光能轉(zhuǎn)化為化學能，A項正確；B.煤燃燒時放出熱量和光，所以是將化學能轉(zhuǎn)變成熱能和光能，B正確；C.化學反應(yīng)中伴隨這能量的變化，有的吸熱有的放熱，所以是將化學能可轉(zhuǎn)化成熱能，C項正確；D.白熾燈工作時，鎢絲會發(fā)光發(fā)熱，所以電能一部分轉(zhuǎn)化為光能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，沒有全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，D項錯誤。答案選D。6．DA.生鐵與鋼的區(qū)別在于含碳量，生鐵和鋼都含碳，錯誤；B.因為銅的化學性質(zhì)不活潑，所以銅是人類最早使用的金屬，錯誤；C.黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其合金，錯誤；D.金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性，正確；故選D。7．BA．燃煤時加入適量石灰石，因反應(yīng)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4，故可減少廢氣中SO2的量，A正確；B．“霧霆天氣”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)，“溫室效應(yīng)”的形成與二氧化碳有關(guān)，B錯誤；C．SO2具有強還原性，故葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)，C正確；D．高純硅可用來制造計算機芯片和太陽能電池板，D正確；故答案為：B。8．AA．食品添加劑可補充食品的營養(yǎng)成分，A正確；B．“綠色化學”的核心是應(yīng)用化學原理從源頭上控制污染，而不是對污染進行治理，B錯誤；C．化肥的作用是補充作物所需的養(yǎng)分，噴施葉面肥料是輔助施肥的辦法，不能完全代替土壤的施肥，C錯誤；D．藥物在促進人類健康的同時，可能對機體產(chǎn)生某些有害作用，所以不能長期服用，要合理用藥，D錯誤。故選A。9．CA．乙烯的密度比空氣小，但和空氣很接近，一般不用排空氣法收集，可以用排水法收集，A錯誤；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，不可能生成純凈的一氯甲烷，B錯誤；C．通過石油的分餾可以得到汽油等多種餾分，C正確；D．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，而引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水，D錯誤；答案選C。10．BA．天然氣和液化石油氣都屬于烴類物質(zhì)，所以壓縮天然氣，液化石油氣的主要元素都是碳和氫，A正確；B．天然氣、液化石油氣屬于非可再生能源，B錯誤；C．貯氫金屬在一定的溫度和壓強下能夠大量吸收氫氣，金屬原子可以與氫原子結(jié)合形成金屬氫化物，開辟了解決氫氣貯存、運輸難題的新途徑，C正確；D．可燃冰的儲量比較大，燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，對環(huán)境友好，所以可能成為替代化石燃料的新能源，D正確；答案選B。11．CA．石油的裂解是以獲得短鏈不飽和烴為主要目的的石油加工過程，是深度裂化；煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，均為化學變化，A敘述正確；B．純堿的水解使溶液呈堿性，且加熱水解程度增大，堿性溶液促進油脂水解而除去，B敘述正確；C．靜電除塵利用膠體粒子的帶電性，膠體總體不顯電性，C敘述錯誤；D．活性炭使糖漿褪色、臭氧漂白紙漿分別利用活性炭的吸附性和臭氧的氧化性，原理不同，D敘述正確；答案為C。12．A煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風能、③潮汐能等在使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。13．1．民用燃料變更歷程我國民用燃料，最早使用柴草和蜂窩煤(由原煤、木炭粉等可燃物與硝酸鹽等助燃劑組成)，但此種能源引火慢、做飯慢、火爐易熄滅；隨著煤炭、石油開采、分離技術(shù)的提高，人們逐漸使用瓶裝液化氣(主要成分為丙烷、丁烷等)、煤氣(主要成分為氫氣和一氧化碳)，此種能源會產(chǎn)生一定量的廢氣，不產(chǎn)生廢渣，使用起來比較方便，但運輸比較麻煩；天然氣的大量開采，推動了天然氣時代的到來，此種燃料清潔、使用管道輸送，不需家庭運輸，非常方便，但廣大的農(nóng)村地區(qū)，仍使用液化石油氣。2．各種燃料的生產(chǎn)、運輸和使用中的優(yōu)缺點煤炭主要依靠井下開采，耗時費力，且有較大的危險；石油開采不需礦工下井操作，安全便利，但這兩種化石燃料資源有限，且通常使用火車和油罐車運輸，使用過程中產(chǎn)生大量的廢渣或廢氣，對環(huán)境的污染嚴重；隨著石油和煤炭分離技術(shù)的提高，人們對石油產(chǎn)品和煤炭進行了深度加工，隨著工藝的日益成熟，技術(shù)的不斷提高，成本不斷降低，于是城鄉(xiāng)逐漸使用液化石油氣和煤氣，但仍需油罐車運輸；隨著新疆等油氣井的不斷挖掘，大量的天然氣走進了千家萬戶，人們不需使用油罐車，不需家庭運輸，便用上了清潔能源天然氣。3．燃料選擇時應(yīng)注意的問題選擇能源時，通常注意以下因素：會產(chǎn)生多少煙、是否能穩(wěn)定的燃燒、會剩下多少灰、是否容易獲取、是否易于點燃、價格是多少、是否生成污染性氣體、使用是否安全、能釋放多少熱量、是否易貯存和運輸?shù)取?．民用燃料變更歷程我國民用燃料，最早使用柴草和蜂窩煤(由原煤、木炭粉等可燃物與硝酸鹽等助燃劑組成)，但此種能源引火慢、做飯慢、火爐易熄滅；隨著煤炭、石油開采、分離技術(shù)的提高，人們逐漸使用瓶裝液化氣(主要成分為丙烷、丁烷等)、煤氣(主要成分為氫氣和一氧化碳)，此種能源會產(chǎn)生一定量的廢氣，不產(chǎn)生廢渣，使用起來比較方便，但運輸比較麻煩；天然氣的大量開采，推動了天然氣時代的到來，此種燃料清潔、使用管道輸送，不需家庭運輸，非常方便，但廣大的農(nóng)村地區(qū)，仍使用液化石油氣。2．各種燃料的生產(chǎn)、運輸和使用中的優(yōu)缺點煤炭主要依靠井下開采，耗時費力，且有較大的危險；石油開采不需礦工下井操作，安全便利，但這兩種化石燃料資源有限，且通常使用火車和油罐車運輸，使用過程中產(chǎn)生大量的廢渣或廢氣，對環(huán)境的污染嚴重；隨著石油和煤炭分離技術(shù)的提高，人們對石油產(chǎn)品和煤炭進行了深度加工，隨著工藝的日益成熟，技術(shù)的不斷提高，成本不斷降低，于是城鄉(xiāng)逐漸使用液化石油氣和煤氣，但仍需油罐車運輸；隨著新疆等油氣井的不斷挖掘，大量的天然氣走進了千家萬戶，人們不需使用油罐車，不需家庭運輸，便用上了清潔能源天然氣。3．燃料選擇時應(yīng)注意的問題選擇能源時，通常注意以下因素：會產(chǎn)生多少煙、是否能穩(wěn)定的燃燒、會剩下多少灰、是否容易獲取、是否易于點燃、價格是多少、是否生成污染性氣體、使用是否安全、能釋放多少熱量、是否易貯存和運輸?shù)?。答案為?．民用燃料變更歷程我國民用燃料，最早使用柴草和蜂窩煤(由原煤、木炭粉等可燃物與硝酸鹽等助燃劑組成)，但此種能源引火慢、做飯慢、火爐易熄滅；隨著煤炭、石油開采、分離技術(shù)的提高，人們逐漸使用瓶裝液化氣(主要成分為丙烷、丁烷等)、煤氣(主要成分為氫氣和一氧化碳)，此種能源會產(chǎn)生一定量的廢氣，不產(chǎn)生廢渣，使用起來比較方便，但運輸比較麻煩；天然氣的大量開采，推動了天然氣時代的到來，此種燃料清潔、使用管道輸送，不需家庭運輸，非常方便，但廣大的農(nóng)村地區(qū)，仍使用液化石油氣。2．各種燃料的生產(chǎn)、運輸和使用中的優(yōu)缺點煤炭主要依靠井下開采，耗時費力，且有較大的危險；石油開采不需礦工下井操作，安全便利，但這兩種化石燃料資源有限，且通常使用火車和油罐車運輸，使用過程中產(chǎn)生大量的廢渣或廢氣，對環(huán)境的污染嚴重；隨著石油和煤炭分離技術(shù)的提高，人們對石油產(chǎn)品和煤炭進行了深度加工，隨著工藝的日益成熟，技術(shù)的不斷提高，成本不斷降低，于是城鄉(xiāng)逐漸使用液化石油氣和煤氣，但仍需油罐車運輸；隨著新疆等油氣井的不斷挖掘，大量的天然氣走進了千家萬戶，人們不需使用油罐車，不需家庭運輸，便用上了清潔能源天然氣。3．燃料選擇時應(yīng)注意的問題選擇能源時，通常注意以下因素：會產(chǎn)生多少煙、是否能穩(wěn)定的燃燒、會剩下多少灰、是否容易獲取、是否易于點燃、價格是多少、是否生成污染性氣體、使用是否安全、能釋放多少熱量、是否易貯存和運輸?shù)??！?4．(1)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn(2)

2∶1

KHCO3

冷卻結(jié)晶

在冷卻結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出（1）Mn3O4與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和金屬Mn，該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）①軟錳礦與KOH固體在空氣中共熱生成K2MnO4，再通入CO2的方法制備KMnO4，方程式為O2+2KOH+4K2MnO4+3CO2=4KMnO4+H2O+3K2CO3，其中高錳酸鉀是氧化產(chǎn)物（Mn元素化合價從+6價升高到+7價，失去1個電子），氧氣是氧化劑，化合價從0價降低到－2價，則依據(jù)電子得失可知K2MnO4與CO2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值為2∶1。②該制備過程需控制通入CO2的量，若CO2過量，生成的碳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鉀，因此還會生成物質(zhì)A的化學式為KHCO3。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀的溶解度小于碳酸鉀的，則從KMnO4和K2CO3混合溶液中分離提純出KMnO4晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；由于在冷卻結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出，所以物質(zhì)A的生成會使KMnO4的純度降低。15．(1)D(2)

(3)

B

(4)

A（1）A.核能屬于新能源，A正確；B.風力發(fā)電安全環(huán)保，但受地域條件限制，B正確；C.生物質(zhì)能屬于可再生能源，C正確；D.為實現(xiàn)我國關(guān)于碳達峰與碳中和的承諾，應(yīng)盡量減少使用煤炭與石油做燃料，開發(fā)新能源，D錯誤。故選D。（2）甲烷燃燒時生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出的熱量，燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：（3）①氫氣燃燒反應(yīng)為：是放熱反應(yīng)，，故，，故選B。②900噸80%的重量是液氫和液氧，液氫和液氧總質(zhì)量為，若液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，故，設(shè)，計算得出，完全燃燒放出的熱量為：。（4）①根據(jù)總反應(yīng)和第一步反應(yīng)的方程式，第二步反應(yīng)為總反應(yīng)-第一步反應(yīng)，第二步反應(yīng)方程式為：；②催化劑降低反應(yīng)的活化能不改變反應(yīng)歷程，故圖像為：A。16．

69.5

可以服用(1)根據(jù)Fe—FeSO4·7H2O的關(guān)系得到全部服用FeSO4·7H2O需要的質(zhì)量。(2)根據(jù)5Fe2+—MnO4－關(guān)系式，得到n(Fe2+)和質(zhì)量，計算藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質(zhì)量分數(shù)，得出結(jié)論。(1)根據(jù)Fe—FeSO4·7H2O的關(guān)系得到全部服用FeSO4·7H2O，需要FeSO4·7H2O質(zhì)量；故答案為69.5。(2)根據(jù)5Fe2+—MnO4－關(guān)系式，得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.01000mol?L?1×0.024L=1.2×10?3mol，10.00g該藥品中n(Fe2+)=1.2×10?3mol×50=6×10?2mol，質(zhì)量m=nM=6×10?2mol×56g?mol?1=3.36g，因此藥品中未被氧化的Fe2+占整個Fe2+的質(zhì)量分數(shù)，即該藥物中的Fe2+氧化率未超過10%，可以服用；故答案為：可以服用。17．

ab

+5

氧化

6.0×10?2（1）a．水體污染會加劇水資源短缺，a正確；b．水體污染危害人體健康，b正確；答案選ab；（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知NO3－中氮元素的化合價為+（3×2－1）＝+5。（3）Fe是活潑的金屬，在反應(yīng)過程中失去電子，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。（4）忽略氫氧根的濃度根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(NO3?)，所以y＝（0.64－0.05－0.05－0.24×2）mol/L＝0.06mol/L。18．(1)KIO3在熱或光作用下會分解(2)加碘鹽中的物質(zhì)的量為2.5×10-4mol，碘的質(zhì)量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質(zhì)與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應(yīng)避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據(jù)第（2）問可知，每千克加碘鹽中KIO3的質(zhì)量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質(zhì)量為：，在0.15~0.20mg范圍內(nèi)，可以獲得需要的碘。19．

有機碘（或化合態(tài)碘）

坩堝、酒精燈、坩堝鉗

2I-+Cl2→I2+Cl-

2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O

溫度計水銀球位置沒有放在蒸餾燒瓶的支管口

冷凝管中的水流方向錯誤

加熱時在燒杯上沒有墊石棉網(wǎng)（可任選兩點）受熱均勻

容易控制反應(yīng)溫度、反應(yīng)溫度低于100℃（可任選兩點）

蒸餾燒瓶海帶灼燒后得到海帶灰浸泡后得到海帶灰的濁液，將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，過濾得到含碘離子的溶液，加入二氧化錳和稀硫酸，氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入有機溶劑苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通過蒸餾得到碘單質(zhì)。（1）海帶中的無機鹽多以有機物或無機化合物的形式存在，故主要存在形式是有機碘（或化合態(tài)碘）；（2）灼燒海帶時，所用到的儀器有坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、酒精燈或其它加熱儀器；（3）氯氣和雙氧水就要氧化性，能與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，2I-+Cl2→I2+Cl-，2I-+H2O2+2H+→I2+2H2O。（4）蒸餾操作時，①溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；②燒杯下沒墊石棉網(wǎng)，否則加熱時會受熱不均而炸裂；③冷凝管中凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進，上方出；蒸餾操作時，使用水浴的原因是容易控制反應(yīng)溫度、反應(yīng)溫度低于100℃，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。20．

蒸發(fā)結(jié)晶

BaCl2

Na2CO3

C

6.96×104g（或69.6kg）

Cl2

Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2

熱空氣

SO2

Cl2（1）海水通過操作A得到粗鹽和母液，操作A應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶；粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，Mg2＋用OH-離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余