第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 檢測(cè)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡檢測(cè)題一、單選題1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)2．已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，HClO的Ka=3×10-8。下列說法正確的是A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的離子方程式：Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-C．NaClO溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)大于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)D．等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)3．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A．Ca(NO3)2 B．KHSO4 C．HCOONa D．NaHCO34．在室溫下的下列環(huán)境中，可能大量共存的離子組是A．的溶液中：、、、B．無色透明的酸性溶液中：、、、C．飽和溶液中：、、、D．水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是A．用500mL容量瓶配制250mL0.2mol?L-1NaOH溶液B．滴定管的“0”刻度線在上端，量筒的“0”刻度線在下端C．用廣泛pH試紙測(cè)得某醋酸溶液的pH為2.46D．用酸式滴定管量取23.10mL溴水6．已知室溫下將H2S氣體通入飽和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其實(shí)質(zhì)上由兩個(gè)可逆過程②、③共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示：序號(hào)平衡平衡常數(shù)反應(yīng)熱①②③下列說法正確的是A．由于②與③為酸的電離，屬于物理變化，故①不屬于化學(xué)反應(yīng)B．在NaHS飽和溶液中通入氣體，可以生成C．上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下的酸性強(qiáng)于D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故7．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A取A、B兩支試管，各加入，然后向A中加入，同時(shí)向B中加入A、B中溶液均褪色且B中褪色快，說明其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B將相同的溶液和溶液均稀釋10倍，說明酸性弱于C鑒別和時(shí)，分別取少量固體于兩支試管中，加水溶解，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀的試管內(nèi)為D將乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAB．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．1molFe在1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃時(shí)，的溶液中含有的數(shù)為B．白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為D．與的混合物中所含中子數(shù)為10．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說法正確的是A．制備FeCl3溶液時(shí)常滴入NaOH以抑制Fe3+的水解B．用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”D．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕?1．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的說法正確的是A．元素周期表中s區(qū)的元素全部為金屬元素B．可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率就越大C．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬D．惰性電極電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡不斷正向移動(dòng)12．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa(NaOH)13．用廢銅屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制備膽礬的流程如下：下列說法不正確的是A．“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OB．“調(diào)pH”，可用NaOH溶液代替CuOC．“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤[Cu(OH)2]D．“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解二、填空題14．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__（填序號(hào)），屬于弱電解質(zhì)的有__（填序號(hào)）。（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__；⑤__；⑨__。15．電離平衡常數(shù)是衡量弱電電解質(zhì)電離程度的量。已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表數(shù)據(jù)所示(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.9×10-7K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開______(填字母)。(2)25°C時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH等體積混合后測(cè)得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)濃Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小順序：___；該溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___。16．已知25℃時(shí)，幾種常見弱酸的Ka如表所示：電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5Ka=1.7×10-5Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.8×10-11Ka=2.9×10-8(1)25℃時(shí)，0.1mol?L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是______(填序號(hào))。(2)25℃時(shí)，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______。②當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的順序依次為______。③當(dāng)V=20mL時(shí)，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)④如圖5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_____(填序號(hào))。(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和NaI的混合液中逐漸加入AgNO3粉末，當(dāng)溶液中I-濃度下降到_____mol?L-1時(shí)(保留一位小數(shù))，AgCl開始沉淀。17．鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液各100mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問題：(1)配制上述三種溶液的過程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及____________________。(2)25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(3)將濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________(用離子方程式表示)。②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________。③25℃時(shí)，使用pH計(jì)測(cè)得此混合溶液的pH為a，則混合溶液中c(NH)＝__________________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示，混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。18．水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問題：(1)常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液呈________

(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中c(Na+)________

c(HCO3﹣)(填“＞”、“＜”或“=”)；(2)已知：20℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13。將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是________

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主

D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主19．已知25℃時(shí)0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_______(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4C．氣體NH3

D．固體NaHCO3(2)若_______(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_______(填“增大”減小”或“不變”)。(已知：25℃時(shí)，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5)20．電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10－4Ka=5.0×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________________。②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))_____________；（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是___________；此時(shí)c(HCN)/c(CN-)=______________。（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol/L。21．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號(hào)）。a滴加少量濃鹽酸

b微熱溶液

c加水稀釋

d加入少量醋酸鈉晶體（2）下表為某同學(xué)所測(cè)25℃時(shí)，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。②25℃時(shí)，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng)，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：a.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-b.H2B(少量)+2A-=B2-+2HAc.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題：①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________。②下列反應(yīng)的離子方程式正確的是____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-

B．HB-+A-=HA+B2-③完成下列反應(yīng)的離子方程式：a.H3C+OH-(過量)——__________________；b.HA(過量)+C3-——_____________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。2．B【詳解】A．根據(jù)常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10可知HA-的水解常數(shù)為＞Ka2=6.3×10-10，所以NaHA溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電離常數(shù)可知酸性是H2A＞HClO＞HA－，則向Na2A溶液中通入少量Cl2，Cl2先與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO和HCl再與Na2A反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2A2-+H2O＝Cl-+ClO-+2HA-，B正確；C．NaClO和Na2A均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的H+和OH-均由水電離出來，水解程度前者小于后者，則在常溫下，NaClO溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)小于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)+c(HClO)+c(ClO-)和電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)－c(A2-)，D錯(cuò)誤；答案選B。3．B【詳解】A．Ca(NO3)2是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液現(xiàn)中性，故A不選；B．KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出氫離子，溶液顯酸性，故B選；C．HCOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故C不選；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性

，故D不選；故選：B。4．C【詳解】A．的溶液顯中性，中性溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A不符合；B．無色透明的酸性溶液中氧化，二者不能大量共存，B不符合；C．飽和溶液中、、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合；D．水電離產(chǎn)生的的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性不能大量共存，如果顯堿性，、均不能大量共存，D不符合；答案選C。5．D【詳解】A．容量瓶只有一條刻度線，不可以用500mL容量瓶配制250mL溶液，依據(jù)大而近原則，應(yīng)選250mL容量瓶配制，故A錯(cuò)誤；B．量筒沒有“0”刻度線，故B錯(cuò)誤；C．廣泛pH試紙測(cè)得的pH整數(shù)，用廣泛pH試紙不能測(cè)得某醋酸溶液的pH為2.46，故C錯(cuò)誤；D．滴定管精確值為0.01mL，可以用25mL酸式滴定管量出23.10mL的溴水，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可以生成氫硫酸，故B正確；C．由電離常數(shù)可知，氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，②—③可得反應(yīng)①，則，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】A．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由方程式可知，高錳酸鉀過量溶液不褪色，且反應(yīng)生成的錳離子可作催化劑，不能說明濃度對(duì)速率的影響，A錯(cuò)誤；B．相同的溶液和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，稀釋后無法比較，正確的操作應(yīng)是測(cè)定同濃度的次氯酸鈉溶液與醋酸鈉溶液，稀釋相同倍數(shù)后，根據(jù)“越弱越水解”，若稀釋后，則說明酸性弱于，B錯(cuò)誤；C．銀離子能和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，亞硝酸根離子也可以和銀離子結(jié)合生成亞硝酸銀白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇和共熱產(chǎn)生的氣體中會(huì)混有乙醇，通過足量的氫氧化鉀溶液溶解乙醇，再通過稀酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)，D正確；答案選D。8．A【詳解】A．常溫常壓下，32gO2物質(zhì)的量為，同理32gO3物質(zhì)的量為mol，因此32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)介于NA到NA之間，故A正確；B．1L0.1mol?L?1NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為，由于次氯酸根水解，因此含有的ClO－數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；C．2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2反應(yīng)，氯氣不足，以氯氣的量計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×[0-(-1)]×NAmol-1=2NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，22.4LHF物質(zhì)的量大于1mol，含有的氟原子數(shù)目大于NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。9．A【詳解】A．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，體積1L，則含有的數(shù)為，故A正確；B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷()分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．酯的水解為可逆反應(yīng)，水解生成的乙醇分子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)和1個(gè)中均含8個(gè)中子，和的摩爾質(zhì)量為18g/mol，則混合物為0.1mol，含中子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．B【詳解】A．制備FeCl3溶液時(shí)常應(yīng)滴入鹽酸以抑制Fe3+的水解，要水解的鹽，一般加對(duì)應(yīng)的酸抑制水解，故A錯(cuò)誤；B．純堿水解顯堿性，熱的純堿水解程度大，堿和油污(高級(jí)脂肪酸甘油酯)發(fā)生水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉，因此用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污，故B正確；C．光導(dǎo)纖維主要成份是二氧化硅，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于硅芯片，故C錯(cuò)誤；D．明礬主要是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起凈水作用，常用作凈水劑，明礬不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11．D【詳解】A．已知H位于元素周期表中s區(qū)，故元素周期表中s區(qū)的元素不是全部為金屬元素，A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，但并不代表反應(yīng)速率就越大，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬，如金屬元素Pb、Sb的電負(fù)性為1.9，C錯(cuò)誤；D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上析出氫氣，從而促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡正向移動(dòng)，D正確；故答案為：D。12．A【詳解】A．Fe2+易被氧化為Fe3+，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合題意；B．銅離子水解使溶液顯酸性，加入HCl可以抑制銅離子水解，B不符合題意；C．鐵離子水解使溶液顯酸性，加入HCl可以抑制鐵離子水解，C不符合題意；D．醋酸根水解使溶液顯堿性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合題意；綜上所述答案為A。13．B【詳解】A．“溶解”時(shí)，銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，A正確；B．“調(diào)pH”，若用NaOH溶液代替CuO，會(huì)在后續(xù)生成硫酸鈉，引入了新的雜質(zhì)，不可以用NaOH溶液代替CuO，B錯(cuò)誤；C．由于濾渣中不含氫氧化銅，則“濾液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]，此時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，C正確；D．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，則“酸化”時(shí)，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解，D正確；故選B。14．

①⑤⑧

②④⑨

H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-

NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO

H2CO3H++HCO、HCOH++CO【分析】①HNO3在水溶液中全部電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸在水溶液中部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；③氨水能導(dǎo)電，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④Al(OH)3在水溶液中部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤NaHCO3（s）在水溶液中全部電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦氯水能導(dǎo)電，但氯水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧CaCO3在熔融時(shí)全部電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑨H2CO3在水溶液中部分電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑩鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；【詳解】（1）由分析可知，上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的有②④⑨，故答案為：①⑤⑧；②④⑨；（2）由分析可知，④為氫氧化鋁，電離方程式為H2O+AlO+H+Al(OH)3Al3++3OH-；⑤為碳酸氫鈉，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO、HCOH++CO；⑨為碳酸，電離方程式為H2CO3H++HCO、HCOH++CO。15．

b＞a＞c

NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

BCD

Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑

c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)

c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【詳解】(1)電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案為：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，反應(yīng)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1，A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，故B正確；C．由質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正確；D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正確；故答案為：BCD；(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來自水的電離和HC2O的電離，HC2O4-的電離程度較小，則c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各離子濃度大小為c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由電荷守恒可知：正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則溶液中的電荷守恒為：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；16．(1)③>①>②(2)

OH-+H2C2O4=H2O+HC2O

c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)

⑤(3)4.7×10-8【詳解】（1）電離平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO，電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol?L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3的pH由大到小的順序是：③>①>②。（2）①25℃時(shí)，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H2C2O4=H2O+HC2O；②25℃時(shí)，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，當(dāng)V=10mL時(shí)，得到KHC2O4溶液，該溶液pH<7，說明HC2O的電離程度大于水解程度，則溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的順序依次為c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；③25℃時(shí)，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol?L-1H2C2O4溶液，H2C2O4是二元弱酸，當(dāng)V=20mL時(shí)，得到K2C2O4溶液，該溶液中存在物料守恒：c(K+)=2c(HC2O)+2c(H2C2O4)+2c(C2O)；④H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤。（3）已知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，所以先生成AgI，再生成AgCl，當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L，得此時(shí)c(I-)==4.7×10-8mol/L。17．

膠頭滴管、100mL容量瓶

10－5

減小

酸性

＋H2O?NH3·H2O＋H＋

c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)

0.05＋10a－14－10－a【詳解】（1）配制溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管，最后定容顛倒搖勻，所以配制上述三種溶液的過程中會(huì)用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，以及膠頭滴管、100mL容量瓶；（2）0.1mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，則醋酸電離出的c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可知Ka＝(10－3×10－3)÷0.1＝10－5，根據(jù)CH3COOH?CH3COO－＋H＋可知，加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)濃度增大，則比值減??；（3）①濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，恰好反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，原因用離子方程式表示為NH＋H2O?NH3·H2O＋H＋；②在氯化銨溶液中，銨根水解導(dǎo)致溶液顯酸性，所以離子濃度大小排序?yàn)閏(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)；③氯化銨溶液中存在電荷電恒，c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因?yàn)閜H＝a，則c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10a－14mol/L，c(Cl－)＝0.05mol/L，因此c(NH4＋)＝(0.05＋10a－14－10－a)mol·L－1。18．

堿

＞

C【分析】(1)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析離子濃度大?。?2)向兩飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但是飽和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀較多?！驹斀狻?1)常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中，溶質(zhì)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根水解程度大于電離，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，溶液顯堿性：c(H+)＜c(OH?)、c(Na+)＞c(HCO3?)+2c(CO32?)，則c(Na+)＞c(HCO3﹣)；(2)在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl?)>c(Br?)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n(Cl?)比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即：

AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主。19．

B

甲

增大【詳解】醋酸中存在電離平衡，醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，故乙的解釋正確；（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明；CH3COONH4溶液為中性，所以加入固體CH3COONH4對(duì)原溶液的pH無影響，答案選B；(2)上述為乙的解釋正確，則若甲的解釋正確，醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大。20．

Na2CO3

②>①>③

CN-+H2OHCN+OH-

2

2×10-5【詳解】（1）①由表格提供的電離常數(shù)可知，酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－;根據(jù)酸性越弱對(duì)應(yīng)酸根離子水解能力越強(qiáng),也就是結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)原理可知,水解能力CO32－>CN－>HCO3－>HCOO－,故陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是Na2CO3；正確答案：Na2CO3。②c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4根據(jù)電離常數(shù)可知，物質(zhì)的量濃度C(HCN)>C(HCOOH)，HCN和HCOOH濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，所以當(dāng)體積相同時(shí)，與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是②>①>③；正確答案：②>①>③（2）一定濃度的NaCN溶液pH=9，呈堿性的原因是CN-+H2OHCN+OH-；根據(jù)可得c(HCN)/c(CN-)=C（H+）/Ka(HCN)=10-9/(5.0×10－10)=2；正確答案：CN-+H2OHCN+OH-

2。（3）已知CaCO3的Ksp=2.8×l0-9，現(xiàn)將濃度為5.6×l0-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，C（CO32-）=×5.6×l0-4=2.8×l0-4mol/L，根據(jù)Ksp=2.8×l0-9=C（Ca2-）×C（CO32-）可知。C（Ca2-）=（2.8×l0-9）/(2.8×l0-4)=l0-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×l0-5mol/L；正確答案：2×l0-5。21．

CH3COOHCH3COO-+H+

bc

0.001

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