化學試題練習題教案學案課件高考化學考點解析全程復習考點鈉及其化合物的性質

高考化學考點解析全程復習考點：鈉及其化合物的性質

1.復習重點

1.從鈉原子結構特征認識鈉的化學性質；Na?。和Na?。？的對比，Na2c與NaHCCh

比較；堿金屬元素的原子結構及物理性質比較

2.對實驗現(xiàn)象的分析及鈉的化學性質；Na2cCh與NaHCC）3的鑒別，Na2cO3與NaHCCh

之間的除雜問題

2.難點聚焦

—.鈉的性質

（1）鈉的物理性質及鈉跟水的反應

新切開的鈉的斷面是光亮的銀白色，易跟氧起反應，但產物較復雜，如氧化鈉（Na2。）、

過氧化鈉（岫2。2）等.

金屬鈉跟水反應生成氫氣的實驗，用拇指堵住試管口倒放入燒杯中，這樣的操作對學生

來講，不熟練可能會使一部分空氣進入試管.所以在正式做收集氣體的實驗之前，教師可安

排學生練習兒次放入試管的操作.如果操作還是有困難，可用一個與試管口大小合適的橡皮

塞堵住試管口，放入水中后再拔去橡皮塞.本實驗也可以用水槽代替燒杯，這樣口徑比較大,

操作方便.

注意在實驗時不能取用較大的鈉塊.這是因為鈉的性質很活潑，它跟水反應時放出大量

的熱，甚至能使周圍的水沸騰，因此鈉同時也跟水蒸氣反應.如果在水面上游動的鈉被容器

壁上的油污粘住，不能游動，放出的熱不易擴散，會使氫氣著火燃燒，甚至還會發(fā)生小爆炸,

使生成的氫氧化鈉飛濺出來.

（2）鈉與氧氣的反應

在做鈉與氧氣反應的實驗時，為了保證傾斜的空氣能夠流通，玻璃管不能太細，而且裝

入玻璃管中的鈉粒不能太大.待玻璃管中的鈉受熱溶化并開始燃燒時，稍稍傾斜玻璃管即可

看到燃燒后由白色變?yōu)辄S色的過程.實驗時如果沒有太粗的玻璃管，也可用去底的試管代

替.注意本實驗中所用的鈉塊，應去掉其表面的氧化物，否則燃燒時會使試管壁顯黑色，影

響對實驗現(xiàn)象的觀察.

2.碳酸氫鈉受熱分解

碳酸氫鈉粉末在試管中應鋪平些，這樣受熱比較均勻，分解也比較完全，澄清的石灰水

變渾濁后，應將盛石灰水的試管移去，因為若通入過多的二氧化碳，會使生成的碳酸鈣變成

碳酸氫鈣而溶解于水中，使渾濁現(xiàn)象消失.

本卷第1頁（共16頁）

當實驗結束時、一定要先移去裝有石灰水的燒杯，再熄滅酒精燈，以防止水倒流，使試

管炸裂.

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸的反應

本實驗也可采用下述方法進行：

取相同式樣的100mL細口瓶兩只，各注入25mL1.0moL-L-1I1C1溶液.再取兩只

氣球，一只裝入LOg無水碳酸鈉，另一只裝入1.0g碳酸氫鈉，分別套在兩只細口瓶的口

上.

實驗時，掀起兩只氣球，使里面的固體全部落到細口瓶里的鹽酸中，比較反應的劇烈程

度，碳酸氫鈉的反應劇烈得多，碳酸氫鈉放出的氣體也比碳酸鈉多.

4.焰色反應

這個實驗是以不同的堿金屬鹽類呈現(xiàn)各自的特征焰色為基礎的，為了能夠便于觀察，最

好用無色火焰，所以用煤氣燈較好，因煤氣燈的火焰本身顏色較微弱，干擾較小.一般酒精

燈火焰呈雜色，可向學生作適當說明，每做一次實驗，都要把鉗絲重新用稀鹽酸和蒸儲水反

復洗凈，再在火焰上灼燒至無色，才可繼續(xù)做實驗.做焰色反應實驗時，要把蘸有金屬化合

物溶液的伯絲放在燈焰外焰上灼燒，使形成的火焰較長，焰色反應現(xiàn)象比較明顯.

焰色反應實驗也可采用下述方法進行：

在鐵絲（或玻璃棒）一端捆少量棉花，靛些酒精，在酒精燈火焰上點燃，向燃著的棉花上

滴鈉鹽或鉀鹽的溶液.

如無鉗絲，可用無銹潔凈的鐵絲代替，也能得到較好的效果.

做焰色反應實驗時，溶液的濃度大一些為好，濃度太小呈現(xiàn)的焰色很快消去，不易觀察，

做實驗時.，可以用伯絲蘸一些蒸儲水后再蘸一些鹽的粉末，然后進行灼燒，這樣效果更明顯.

實驗完畢，要把裝在玻璃棒上的伯絲放在鹽酸里浸漬2min?3min,再用蒸儲水洗凈，

保存在試管里，使它潔凈無垢.

二、鈉的性質

1.鈉的物理性質

（1）實驗過程

將鈉用虹從煤油中取出，用遮紙吸干煤油，然后在玻邕莊上將鈉用小月切下一小塊（豆

粒大?。M行觀察，并注意切面的變化.

（2）注意事項

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①取鈉時要用鐐子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應，灼傷腐蝕皮膚.

②取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割.

③鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險.

④鈉與反應很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察.

(3)實驗現(xiàn)象

切面銀白色，但迅速變暗(4Na+02=2NaQ等)，失去金屬光澤.

(4)實驗結論

金屬鈉硬度很小(質軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化.

2.鈉與水的反應

(1)實驗過程：①②③④

Na與水的反應

圖2—7

(2)反應原理：2Na+2HzO=2NaOH+H2t

(3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸.

(4)實驗現(xiàn)象：①鈉與水劇烈反應、②鈉熔化成小球、③鈉球在水面上不停地滾動、④

有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲.

(5)實驗結論：鈉與水反應劇烈，牛成堿并放出氣體.

3.收集并檢驗鈉與水反應放出的氣體

(1)實驗過程：①②③④⑤

收集并檢驗Na與水反應生成的氣體

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圖2—8

點燃

(2)反應原理：2Na+2HQ=2NaOH+H、t,2H2+O2==2HO

(3)注意事項

①試管內要裝滿水，不要留有氣泡，以防點燃時發(fā)生爆炸.

②鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住.包裹時不要用手觸摸金屬鈉.

③試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應待鈉反應完畢后再取試管，以避免

在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷.

④試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點燃時可將試管微微傾斜.

(4)實驗現(xiàn)象：試管內氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲.

(5)實驗結論：鈉與水反應劇烈，生成堿放出氫氣.

4.鈉和氧氣的反應

(1)實驗過程：①②③④⑤⑥⑦

⑦?；鹦堑哪緱l

@幾滴水

⑥倒入傾斜嫉

@甯旨中的淡黃色固體

鈉與氧氣的反應

圖2—9

A

(2)反應原理：2Na+02—=地@,2Na202+2H20=4Na0H+02j_

(3)注意事項

①玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應太劇烈，會將玻璃管炸裂.

②反應開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻

璃管中脫出.并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象.

③在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗.因為表面被氧化的鈉在

受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察.

④加熱時間不能太長，否則鈉坷Oz迅速反應、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了.

⑤盛Na。的小試管要干燥.

(4)實驗現(xiàn)象

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鈉熔成小球,先變成白色后變成淡黃色固體,淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復燃的

氣體.

(5)實驗結論

鈉熔點低，一。2加熱反應生成NaG,岫2。2遇水生成

二、NaHCOs的分解

(1)實驗過程

①用一干燥大試管，裝入NaHCOs粉末.(大約占試管容積1/6)

②將大試管用帶導氣管的單孔塞塞緊.并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾

斜.

③大試管上的導氣管另?端插入到盛有澄清石灰水的試管中.

④用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱.

⑤當試管中產生氣體減少時，先把導管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈

(2)反應原理

A

2NaHC03=Na￡03+M0t+CO2t

(3)注意事項

①裝藥品時，應將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱.

②固定大試管時，應夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜.防止反應

生成的水冷卻回流而將試管炸裂.

③當試管中產生氣體減少時，若停止實驗，應先將導氣管從石灰水中取出來，再撤去酒

精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂.

(4)實驗現(xiàn)象

澄清石灰水變渾濁,大試管內壁有水生成.

(5)實驗結論

NaHCOs受熱易發(fā)生分解反應.

三、NaSOs和NaHCO；與酸的反應

(1)實驗步驟

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圖2—10

(2)反應原理

+

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C03tagC01-+2H=H20+C021

NaHC()3+HCl=NaCl+H20+C02t或HCOj+H+H2O+CO2t

(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管.

(4)實驗現(xiàn)象和結論

兩者都與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體,但NaHCQ,與鹽酸反應更劇烈.

三.實驗思考

1.若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或COz滅火，為什么?用什么滅火效果好?

答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因為它們與水反應劇烈，且產生易燃氣體

壓，易導致爆炸發(fā)生：也不能用CO?滅火，因為Na、K有還原性，能奪去CO?中的氧繼續(xù)燃燒.

鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅.

2.萬一被鈉灼傷了皮膚，應該怎么辦？

答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應先用稀醋酸洗滌，然后再涂上3%?5%的硼酸溶液.情

況嚴重者速到醫(yī)院燒傷科救治.

3.用稀鹽酸與NazCOa還是NaHCOs制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點？

答案：用稀鹽酸與NaHCOs制作的滅火器滅火效果好.優(yōu)點有二：①產生氣體速度快，

②產生氣體C02多.

4.實驗室中做固體受熱生成氣體反應的實驗注意事項有哪些？

答案：實驗室固體受熱生成氣體的裝置都可用制裝置.注意事項：①試管應夾持在

其中上部(或離管口1/3處)；②試管口應略向下傾斜，因為實驗室中的藥品不是很干燥，加

熱時有水生成，或固體反應時生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂：③受熱時先

均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱.

5.焰色反應操作的注意事項有哪些？

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答案：(D所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察.

(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應無顏色，同時熔點要高，不易被氧化.用

伯絲效果最好，也可用鐵絲、鑲絲、鴿絲等來代替伯絲.但不能用銅絲，因為它在灼燒時有

綠色火焰產生.

(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以

除去能起焰色反應的少量雜質.

(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鉆玻璃片，因為鉀中?；煊锈c的化合物雜質，藍色

鉆玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰.

四.知識網絡

3.例題精講

例1下列關于鈉的說法不正確的是[]

A、金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同

B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑

C、鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCL中

D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

解析4Na+O2=Na2O,2Na2O+O2=Na2O2,A正確；B的說法是正確的，這是

鈉的重要用途之?；鈉的保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應保存在密度小于鈉的有機溶

劑中，p(CCL,)>p(Na),故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數目的水分子

包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。

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答案c、D

例2將少量金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是

[]

A、HClB、NaOHC、K2s0&D、CuS04

解析少量鈉投入上述四種物質的水溶液中，均有“2產生，故都滿足題目的第一個條

件“有氣體放出”，而反應后“溶液質量減輕”是指投入的金屬鈉的質量小于脫離溶液的物

質的質量。在A、B、C三個選項中一只有“2放出，故溶液質量是增加的。D選項中由于No

與七°反應生成的NaOH還能繼續(xù)與CuSO,反應析出Cu(OH%沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH\+Na2SO4+H2T,反應后溶液質量減輕。

答案D

例3用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：NaNO]+Na-Na2O2+7V2T,試說明不

采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取N%。的原因：

解析鈉在氧氣中燃燒將生成Na2O2,而題示反應有N2生成，在氮氣流中Na2O就不

會被進一步氧化成可出。2。

答案鈉在氧氣中燃燒將得到可的。2,利用題給方法制得氧化鈉同時生成^2，%作

為保護氣，防止可在。進一步被氧化為Na2O2o

例4將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體

是[]

A、黃色固體混合物B、硫與硫化鈉

C、過氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉

解析在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成N%S,也能與空氣中的氧氣反應生成

Na2O2,而鈉又是過量的，所以除生成N的S外還有Na2。?生成。

答案A、C

例5A、B、C、D、E五種物質都含有同一元素，它們按下圖所示關系相互轉化，已

知A為單質。

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（1）寫出A?E的化學式

（2）分別寫出有關反應的化學方程式，其中屬于氧化還原反應的，請標出電子轉移的

方向和數目

①A-B：②A-C：③AfD：

④C-D：⑤C-E：⑥D-E：

空氣中點燃

空

氣

中

短

期

放

置

解析本題屬于根據圖示轉化關系進行物質判斷的測試題，該題以第一步轉化“A-B”、

“A-C”為突破口，即單質與氧氣的反應因條件不同（點燃與常溫）而產物不同，根據目前

所學，很容易想到金屬鈉，由此推出B為N4。，C為Na。。然后順其性質往下推，由

框圖可知A、B、C3種物質均可轉化為D,不難判斷D為Na。"。最后根據B、C、D在

一定條件下都能轉化為E,推出E為Na2cQ。

答案（1）Na、Na20、Na2O2、NaOH、Na2CO3

（2）①4凡4+。2=2Na、0,?2Na+0=NaO?

x____________________/、_________________2L/22

VV

4e~2e~

③2Na+2〃2。=2Na0H+〃2T，④

2e-

失去2/

/_______________A_______________、

2Na2O2+2H8=4Na0H+02T,

得到2e-

______________失護_______________

⑤2%〃2。2+2。。2=4Na2co3+02,

得到26一

@2Na0H+C02=Na2CO3+H20（非氧化還原反應）。

例62.1gC。和”2組成混合氣體與足量的°，充分反應后，立即通入足量的N的。）

固體中，固體質量增加[]

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A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、不可確定

點燃

解析C。和“2與°2燃燒的化學方程式為：2。。+。2”="2。。2，

點燃

2H2+O2=2H；

C02、H2跟Na2O2的反應分別為：2col+2NaQ2=2Na2co，

2H2O+2Na2O2=ANaOH+02To

從4個化學方程式可以看出：增加的質量恰好為C。利“2混合氣體的質量，即

coHi

Na2O2->Na2c0?,Na2O2->2Na0H。

答案A

例7根據圖示回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況（實驗

裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的

影響）[]

A、A處上升，B處下降B、A、B兩處都下降

C、A處下降，B處上升D、A、B兩處都不變

解析小白鼠吸收。2,呼出C。2，呼出的C。?被Na?？谌芤何?，導致內壓減小，

故A處下降、B處上升。

答案C

例8蘇打和小蘇打有著廣泛應用，試從反應物用量角度說明，在下列用途中選（A）

蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。

（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用,因

為。

（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用,因為。

（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用,因為（提示：二者

水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強）。

（4）治療胃酸過多時，選用,因為。

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解析本題緊扣本節(jié)重點，純堿和小蘇打性質聯(lián)系用途，由課本演示實驗可知：

2HCI+Na2cO3=2NaCl+C02T+H20,HCl+NaHCO^=NaCl+C02T+H20,

等量酸耗蘇打的質量相對?。划a生等量CO2時耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用

其堿性，前者當然堿性強，洗滌效果好，但堿性太強不利于健康。

答窠（1）A,因為中和等量的〃+,比岫”。。3的用量少（質量比為53：

84）。

（2）B,因為產生等量的。O?時，比2c°3的用量少（質量比為84：106）,

且產生。。2的速率大。

（3）A,因為可出。。3堿性強，洗滌效果好。

（4）B,因為適量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強，有腐蝕性，不利于人的健康。

例9某干燥粉末可能由N&。、Na2O2>Na2co3、NaHCO-NaC/中的一種或

幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的Na。”溶液后體積

縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩

余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是[]

A、粉末中一定有N4。，Na2O2,NaHC03

B、粉末中一定不含有Na2cO3和NaCl

C、粉末中-定不含有N2。和NaC7

D、無法肯定粉末里是否含有Na2。。,和NaC/

解析與鹽酸反應產生氣體的物質可能有NaQ、Na2cO3和Na/YCp,，氣體X通過

足量的Na?！比芤汉篌w積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由。2和C。2組成，原粉末中

Nad、N/CQ和Na”。。,至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說

明混合物中一定有但NaUCQ,受熱分解會使混合物粉末質量減少，而實際剩余

固體的質量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2可4。+。2=2"4。2。綜上分析，混合

物中有N%。、NaQ、NaHCO,,無法確定混合物中是否有N4CQ和NaC7。

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答案A、D

4.實戰(zhàn)演練

1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應放出氣體的體積是

（標準狀況下）（）

A.44.8LB.11.2L

C.22.4LD.5.6L

2.氫化鈉（NaH）是種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。NaH與水作用放出氫氣，卜列

敘述中正確的是（）

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氫原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

3.下列物質的溶液既能與H+反應，又能與0H-反應的是

（）

A.MgS04B.Na2CO3

C.NaHC03D.（NH4）2SO4

4.將一小塊金屬鉀投入下列物質的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（）

A.MgC12B.BaC12

C.CuC12D.NaHC03

5.下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（）

A.堿金屬都可以保存在煤油中

B.堿金屬與水反應均漂浮在水面上

C.堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D.堿金屬的硬度小、密度小、熔點低

6.下列關于純堿晶體（Na2c03,10H2O）的敘述中，錯誤的是（）

A.將晶體放置在空氣中質量會減輕

B.加熱晶體則生成NaHC03

C.Na2c03可作為干燥劑使用

D.晶體溶于水后呈堿性

本卷第12頁（共16頁）

7.相同質量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應，在相同條件下置換出H2的體積比是

()

A.36：69：92B.23：12：9

C.1：2：：3D.9：12：23

8.有關鎂的下列敘述中錯誤的是

()

A.能與NH4C1溶液作用放出氫氣

B.與冷水劇烈反應，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣

C.在C02中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用C02去滅火

D.在通常情況下其表面有?層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強

9.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的

量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質是

)

沉淀量

L----------------------?Na?%的量

圖3-18

A.CaC12和MgC12

B.A12(S04)3

C.A12(S04)3和MgS04

D.Na2so4和MgS04

10.相同質量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質的質量最大的是

()

A.02B.N2

C.C02D.空氣

11.足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速度太快，為了減慢反應速度，但不影響產

生氫氣的總量，可以加入卜列物質中的

()

A.CH3C00NaB.MgO

本卷第13頁(共16頁)

C.K2CO3D.NaOH

12.兩種固體物質混合后加熱分解，殘留固體的質量是原混合物質量的一半，這組混合物可

能是下列的

()

A.Na2c03和NaHC03

B.MgC03和Mg(OH)2

C.Fe(OH)3和Cu(OH)2

D.Cu(N03)2和CaC03

13.把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生

成氯化銀沉淀300mg,則該氯化物中的雜質可能是

()

A.氯化鈉B.氯化鋁

C.氯化鉀D.氯化鈣

14.將4.34gNa、Na20、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合

氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物

質的量之比為()

A.1：1：1B.1：1：2

C.1：2：2D.4：3：2

15.取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將

生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末馬原合金粉末質量相等，則原合金中鎂的質

量分數是()

A.30%B.40%

C.50%D.60%

二、非選擇題

16.現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關系如下：

XAW+C02t+H2O,Z+C02fW+02t,Z+H2O-Y+O2t,W+Ca(OH)2^CaCO3

I+Y。則X、Y、Z、W的化學式依次為、、、。

17.用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na-^-4Na2O+N2t?試說明為什不采

用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O