2020屆高考化學(xué)人教第二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練化學(xué)實(shí)驗(yàn)(含解析)

2020屆高考化學(xué)人教第二輪復(fù)習(xí)專題加強(qiáng)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、選擇題1、以下對常用儀器的表述正確的選項(xiàng)是()A.用NaCl固體和濃硫酸各自配制0.5mol·L-1的溶液,所用儀器完整同樣B.酸式滴定管注入NaHCO3溶液以前應(yīng)進(jìn)行檢漏、清洗和潤洗C.過濾、溶解、蒸發(fā)操作中都需要使用玻璃棒D.用小試管和膠頭滴管不可以鑒識(shí)出Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、酚酞試液答案C分析:固體需要用托盤天平稱量,液體需要用量筒量取,故A錯(cuò)誤;NaHCO3溶液呈堿性,應(yīng)用堿式滴定管,故B錯(cuò)誤;在固體溶解過程中,用玻璃棒攪拌,加快固體溶解;在過濾時(shí),用玻璃棒引流;在蒸發(fā)過程中,用玻璃棒攪拌,使液體平均受熱,防備液體飛濺,故C正確;Na2CO3與鹽酸反響時(shí),向鹽酸中加碳酸鈉溶液,開始就生成氣體,而向碳酸鈉溶液中加鹽酸,先沒有氣體后生成氣體,現(xiàn)象不一樣,可鑒識(shí),而后加入碳酸鈉有積淀的是氫氧化鋇溶液,節(jié)余的是酚酞溶液,故D錯(cuò)誤。2、向盛有Cl2的六個(gè)集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象以下圖，則甲、乙、丙、丁、戊、己中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2與KSCN混淆液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤答案D分析Cl2與NaOH溶液反響生成無色溶液，甲瓶中注入的是NaOH溶液；Cl2與AgNO3溶液反響生成白色氯化銀積淀，乙瓶中注入的是AgNO3溶液；Cl2與水反響生成淺黃綠色的氯水，未反響的氯氣在上層，丙瓶中注入的是水；Cl2與KI溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響生成的碘單質(zhì)可使淀粉溶液變藍(lán)，丁瓶中注入的是淀粉-KI溶液；Cl2與NaBr溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水呈橙黃色，戊瓶中注入的是NaBr溶液；Cl2與FeCl2溶液反響生成的三價(jià)鐵離子與KSCN反響可使溶液呈紅色，己瓶中注入的是FeCl2與KSCN混淆液。3、用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用①制備蒸餾水B．用②蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2晶體－1C．用③配制100mL0.1000mol·LK2Cr2O7溶液D．用④分別Na2CO3溶液和C2H5OH答案A2＋分析B項(xiàng)，Mg會(huì)水解，HCl易揮發(fā)，蒸干后獲得的是Mg(OH)2固體，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，應(yīng)在容量瓶中配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液；D項(xiàng)，乙醇溶于水，不可以用分液的方法分別乙醇和Na2CO3溶液。4、僅用下表供給的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐斜P天平(帶砝碼)、NaCl固體、蒸配制必定質(zhì)量分膠頭滴管、量筒、燒餾水?dāng)?shù)的NaCl溶液杯、藥匙、玻璃棒B分液漏斗、燒瓶、錐鹽酸、大理證明非金屬性：形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞石、硅酸鈉溶Cl>C>Si液酸式滴定管、堿式滴已知濃度的測定NaOH溶液的C定管、膠頭滴管、鐵鹽酸、待測物質(zhì)的量濃度架臺(tái)NaOH溶液2雜提純混有MgCl燒杯、分液漏斗、膠待提純的D質(zhì)的AlCl3溶液頭滴管、鐵架臺(tái)AlCl3溶液、NaOH溶液答案A分析B項(xiàng)，鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不可以用于證明非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，缺乏錐形瓶和指示劑；D項(xiàng)，提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液，用所供給的儀器、藥品不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，缺乏過濾所需的儀器及一些藥品。5、除掉以下各組物質(zhì)中的雜質(zhì)采用的試劑和方法最合理的是()物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A苯苯酚溴水過濾B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗氣C氧化鐵二氧化硅氫氧化鈉溶液過濾D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾答案C分析苯中含有雜質(zhì)苯酚，加入NaOH溶液，而后分液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2含有雜質(zhì)SO2，經(jīng)過NaHCO3溶液洗氣，發(fā)生反響：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2O3中含有雜質(zhì)SiO2，加入NaOH溶液，反響后過濾，發(fā)生反響：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，C項(xiàng)正確；乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸，加入飽和Na2CO3溶液，而后分液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖甲所示裝置制取少量H2B．用圖乙所示裝置分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混淆物C．用圖丙所示裝置考證Na和水反響的熱效應(yīng)D．用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl溶液制備無水NH4Cl答案C分析A項(xiàng)，需要用分液漏斗或?qū)㈤L頸漏斗插入液面下；B項(xiàng)，分別Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混淆物，用分液的方法；C項(xiàng)，鈉和水反響放熱，大試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，能夠察看到U形管左邊液面降落，右邊液面高升；D項(xiàng)，蒸干NH4Cl溶液時(shí)NH4Cl易分解為NH3和HCl。7、以下對事實(shí)的解說或由事實(shí)所得結(jié)論中，正確的選項(xiàng)是()事實(shí)解說或結(jié)論常溫下鐵、鋁與濃硫A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸酸均不反響同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶B非金屬性比較：C<Si液的pH向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不C顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，該溶液中含有Fe2＋溶液變?yōu)榧t色用濃、稀硝酸分別完整溶解等質(zhì)量的銅稀硝酸氧化性比濃硝D粉，參加反響的硝酸的物質(zhì)的量比較：稀酸強(qiáng)硝酸<濃硝酸答案C分析A項(xiàng)，常溫下，鐵、鋁不溶于濃硫酸的原由是濃硫酸與鐵、鋁反響生成了一層致密的氧化物薄膜，阻擋了鐵、鋁與濃硫酸進(jìn)一步反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同濃度的Na2CO3的堿性小于Na2SiO3的原由是酸性：H2CO3>H2SiO3，非金屬性：C>Si，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向溶液中滴加KSCN后，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3＋，當(dāng)加入幾滴新制氯水時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中生成了Fe3＋，說明溶液中的Fe2＋被氯水氧化獲得Fe3＋，正確；D項(xiàng)，稀硝酸的氧化性比濃硝酸的弱，錯(cuò)誤。8、以下裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案C分析A項(xiàng)，碘與酒精不分層，故不行用分液法分別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH應(yīng)放于堿式滴定管中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，正確；D項(xiàng)，此時(shí)裝置中NaHCO3的受熱溫度比Na2CO3的高，應(yīng)將Na2CO3和NaHCO3地點(diǎn)對換，錯(cuò)誤。二、非選擇題9．過硫酸鈉(Na2S2O8)擁有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)固，某化學(xué)興趣小組研究過硫酸鈉的有關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)以下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。穩(wěn)固性研究(裝置如圖)：△分解原理：2NaS2O8=====2NaSO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有顯然錯(cuò)誤之處，請更正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現(xiàn)象是_______________。＋的催化作用下能夠把2＋氧化(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在AgMn為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2能夠產(chǎn)生白色積淀，該反響的離子方程式為______________________，該反響的氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是________。向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對積淀進(jìn)行清洗的操作是_________________。(4)可用

H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取

20mL待測液，消1耗0.1mol·L的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃－1度為______mol·L，若Na2S2O8有節(jié)余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案(1)試管口應(yīng)當(dāng)略向下傾斜(合理即可)冷卻并采集SO3木條復(fù)燃(2)2Mn2＋2－Ag＋－2－＋2－－＋5S2O8＋8H2O=====2MnO4＋10SO4＋16HS2O8MnO4用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過積淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作2～3次(合理即可)(4)0.06偏高分析(1)在試管中加熱固體物質(zhì)時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；SO3的熔、沸點(diǎn)均在0℃以上，所以冰水浴有益于將生成的SO3氣體冷卻為固體，便于采集SO3；由Na2S2O8的分解原理可知生成物中有氧氣，故放在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃。－(2)紫紅色的離子為MnO4，聯(lián)合“所得溶液加入BaCl2能夠產(chǎn)生白色積淀”可知，產(chǎn)物中有2－，故反響的離子方程式為2＋2－SO2Mn＋5SO428Ag＋－2－＋。依據(jù)該反響中元素化合價(jià)的變化2442－，氧化產(chǎn)物是－可知氧化劑是SOMnO。284清洗積淀時(shí)，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水要沒過積淀，清洗2～3次。依據(jù)得失電子守恒可得出關(guān)系式：5H2C2O4～2MnO－452－1－)0．03L×0.1mol·L0.02L×c(MnO4－)＝2×0.03L×0.1mol·L－1－1O8故c(MnO45×0.02L＝0.06mol·L。Na2S2擁有氧化性，耗費(fèi)的H2C2O4增加，故測得的結(jié)果偏高。10、碳酸鎂晶須是一種新式吸波隱形資猜中的加強(qiáng)劑。Ⅰ.合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制必定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取必定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反響一段時(shí)間；③用氨水調(diào)理溶液pH至9.5，擱置1h后，過濾、清洗、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。Ⅱ.測定產(chǎn)品MgCO3·nH2O中的n值(儀器和藥品以下圖)：回答以下問題：1配制250mL0.1mol·LMgSO4溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有。查驗(yàn)碳酸鎂晶須能否洗潔凈的方法是_________________________。上述裝置的連結(jié)次序?yàn)開_______(按氣流方向，用接口字母表示)，此中B裝置的作用是______________，C裝置的作用是____________。加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N2的作用是_______________等。若B裝置中無殘留物，要正確測定n值，則起碼需要以下所給數(shù)據(jù)中的________(填選項(xiàng)字母)。a．裝置A反響前后質(zhì)量差m1b．裝置C反響前后質(zhì)量差m2c．裝置D反響前后質(zhì)量差m3答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管取最后一次清洗液少量于試管中，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色積淀，則說明積淀已洗潔凈(其余合理答案也可)(3)a→e、d→b冷卻汲取CO2將分解生成的氣體所有帶入裝置C或D中，使其完整被汲取，并防備倒吸(5)ab(或ac或bc)分析(2)由題中合成碳酸鎂晶須的操作步驟看出，清洗積淀時(shí)＋2－等離子，故只需查驗(yàn)清洗液中能否含有2－即可主要洗去NH4、SO4SO4判斷積淀能否清洗潔凈。測定產(chǎn)品中結(jié)晶水的含量，要使混淆氣體第一經(jīng)過足量濃硫酸汲取水，再經(jīng)過足量NaOH溶液汲取CO2。為了防備空氣中的水和CO2對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生擾亂，開始加熱前要先通入N2，加熱時(shí)也要通入N2使生成的水蒸氣和CO2所有被趕出并汲取，以減小偏差，并防備倒吸。若已知固體質(zhì)量差m1和生成的水蒸氣的質(zhì)量m3可求得n值：m－m4422m133；若已知固體質(zhì)量差m和生成的COm3＝18n，解得n＝9m1－m312m44的質(zhì)量m，可經(jīng)過求水蒸氣的質(zhì)量求得n值：2＝18，解得n＝2mmn22m1－m2；若已知生成的CO2和水蒸氣的質(zhì)量，也可求得n值：m29mm234422m3＝18n，解得n＝9m2。11、某研究性學(xué)習(xí)小組對碳與氧化鐵按不一樣比率在高溫下反響的氣體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：Ⅰ.提出猜想猜想1：該反響氣體產(chǎn)物只有CO2；猜想2：該反響氣體產(chǎn)物只有CO；猜想3：該反響氣體產(chǎn)物可能有________。Ⅱ.查閱資料①N2不與C、Fe2O3發(fā)生反響，所以該反響能夠在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行。②實(shí)驗(yàn)室可利用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉混淆加熱制N2，寫出該反響的離子方程式：。Ⅲ.設(shè)計(jì)方案用如圖裝置將必定量的Fe2O3在隔斷空氣的條件下與必定量炭粉反響，測定固體反響物的質(zhì)量變化。Ⅳ.實(shí)驗(yàn)步驟①按圖連結(jié)好裝置后，第一應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。②稱量：m(Fe2O3)＝1.60g，m(C)＝0.24g，平均混淆，并所有裝入焚燒管。③加熱焚燒管前，先通一段時(shí)間N2，此操作的目的是_____。B裝置的作用是。④停止通N2，夾緊彈簧夾，充分加熱焚燒管，使Fe2O3與C完整反應(yīng)。⑤停止加熱，再通N2，冷卻至室溫，正確稱量焚燒管中的節(jié)余固體質(zhì)量為1.12g。從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確立猜想________建立。.小明同學(xué)從環(huán)保角度剖析，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)會(huì)對環(huán)境造成污染，你以為應(yīng)怎樣辦理？。答案Ⅰ.CO2和CO＋－△Ⅱ.NH4＋NO2=====N2↑＋2H2OⅣ.①檢查裝置氣密性③排盡裝置內(nèi)空氣干燥N2⑤3Ⅴ.在D裝置導(dǎo)管處用酒精燈將尾氣點(diǎn)燃，或用塑料袋采集分析Ⅰ.從元素的構(gòu)成剖析，還可能是CO和CO2的混淆氣體。＋－Ⅱ.NH4和N