化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

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化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

一化學(xué)方程式大全

第一章：鹵素第一節(jié)氯氣

1、2Na?Cl2????2NaCl（白煙）2、Cu?Cl2????CuCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃2(棕黃色)

3、2Fe?3Cl5、2P?3Cl6、PCl2????2FeCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃3（棕褐色煙）4、H2?Cl2??????2HCl（遇空氣形成白霧）

點(diǎn)燃（光照）2????2PCl3

23?Cl?PCl57、Cl2?H2O?HCl?HClO

28、2Ca（OH）?2Cl2?Ca（ClO）?CaCl232?2H2O

?CO9、Ca（ClO）210

2?H2O?CaCO??2HClO

、

2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O???MnCl?4HCl?MnO12、2KMnO22?2H2O?Cl2?

??8H2O

4?16HCl（濃）?2MnCl見光2?2KCl?5Cl

213,2HClO????2HCl?O2

14、Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI16,2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2

其次節(jié)氯化氫

14，NaCl?H2SO（濃）?NaHSO415、NaHSO4?HCl?

4?NaCl???Na2SO??4?HCl?

?2HCl?（14、15結(jié)合）

?AgCl??NaNO

???Na2SO16、2NaCl?H2SO（濃）417、HCl?AgNO19、KCl?AgNO34?AgCl??HNO?AgCl??KNO318、NaCl?AgNO20、2HCl?CaCO33333?CaCl2?H2O?CO2?

NaClO+NaCl+H2SO4=Cl2↑+H2O+Na2SO4

5NaBr+NaBr+3HSO4=3Br2+Na2SO4+3H2O(鹵素都可以進(jìn)行此反應(yīng))

I2+5Cl2+6H2O===HIO3+HCl

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuO?H2???Cu?H2O22、C?4HNO??3?CO2??4NO2??2H2O

23、4Zn?10HNO（極?。???4Zn（NO3）?NH4NO3224、11P?15CuSO25、KClO3?3H2O

4?24H2O?5Cu3P?6H3PO24?15H2SO4

3?6HCl（濃）?3Cl??KCl?3H2O

?3H2O

26、4Mg?10HNO（極?。???4Mg（NO3）?NH4NO3227、K2Cr2O7?6Fe3O4?31H2SO28、2KNO34?Cr（SO4）?9Fe（SO4）?K2SO2323?

4?31H2O

3?3C?S?K2S?N2??3CO2第四節(jié)鹵族元素

29、H2?F2?2HF30、H2?Br2?2HBr31、H2?I2?2HI32、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br233、2KI?Cl2?2KCl?I2

334、2KI?Br2?2KBr?I235、NaBr?AgNO36、KI?AgNO?AgBr??NaNO3

3?AgI??KNO337、2AgBr????2Ag?Br2

光照其次章摩爾反應(yīng)熱第一節(jié)摩爾

38、C?O2?CO239、Mg?2HCl?MgCl2?H2?

其次節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn?2HCl?ZnCl2?H2

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O

第四節(jié)反應(yīng)熱

????CO（氣）?393.5kJ42、C（固）?O（氣）22點(diǎn)燃?O（氣）?2H2O（氣）?483.6kJ43、2H（氣）22?O（氣）?2H2O（液）?571.6kJ44、2H（氣）22

45、C（固）?H2O（氣）???CO（氣）?H（氣）?131.3kJ2?第三章硫硫酸第一節(jié)硫

46、2Cu?S???Cu2S（黑色）47、Fe?S???H2S??FeS（黑色）48、S?H2?49、S?C????CS250、S?O2????SO51、3S?6KOH???2K2S?K2SO?高溫點(diǎn)燃???2

4?3H2O

其次節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、H2S???2H2O?2SO2??H2?S?53、2H2S?3O2(足）??54、2H2S?O2(不足）????2H2O?2S?55、2H2S?SO56、H2S?Br2?S??2HBr57、FeS?2HCl?FeCl58、CuSO點(diǎn)燃?點(diǎn)燃2????2H2O?3S?

點(diǎn)燃2?H2S?

?H2S?PbS??2HAc

4?H2S?CuS?(黑色）?H2SO459、PbAc260、H2S?NaOH?NaHS?H2O61、NaHS?NaOH?Na2S?H2O62、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O（60、61結(jié)合）63、H2S?2FeCl65、SO67、SO3?S??2FeCl2?2HCl64、H2SO（?。?FeS?FeSO4225?O2????2SO3

4?H2S?

2?H2O?H2SO366、2SOVO?3?H2O?H2SO468、Na2SO33?H2SO4?Na2SO4?H2O?SO

2?

69、SO2?2NaOH?Na2SO?H2O70、SO2?CaO?CaSO??H2O

3?CaSO71、SO2?2Ca（OH）272、SO2?CaSO33?H2O?Ca（HSO3）2

73、SO2?2H2S?3S??2H2O74、SO2?Cl75、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO476、5SO2?2H2O?2KMnO2?2H2O?2HCl?H2SO4

4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS2?11O2????2Fe2O3?8SO高溫2?

78、2SO225?O2????2SO379、H2O?SOVO?3?H2SO4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

C?2H2SO（濃）???CO4S?2H2SO（濃）???3SO4??2??2SO2??2H2O、

?2??2H2O

482、P?H2SO（濃）???H3PO4??SO2??2H2O

83、H2S?H2SO（濃）???S?SO484、Cu?2H2SO（濃）???CuSO485、BaCl87、BaCl88、BaCO89、BaCO?2?2H2O?SO??2H2O

2422?H2SO4?BaSO4??2HCl86、BaCl??2NaCl

?

?Na2SO4?BaSO4??2NaCl

2?Na2CO3?BaCO33?2HCl?BaCl2?H2O?CO23?2HNO3?Ba（NO3）?H2O?CO2?Na2S?H2O?CO?

2?

90、Na2CO91、2H2SO93、2CaSO3?H2SO323?O2?2H2SO492、2Na2SO?O2?2CaSO?3?O2?2Na2SO4

34

???Fe（SO4）?3SO94、2Fe?6H2SO（濃）42395、2NaBr?2H2SO（濃）???Br2?SO4?2??6H2O

2??Na2SO4?H2O

???Na2SO96、2NaCl?H2SO（濃）4濃HSO?4?2HCl?

4??12C?11H2O97、C11H22O11??2?3Na2SO3+2H

+

+2NO3-===3Na2SO4+2NO↑+H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)

98、4Na?O2?2Na2O99、2Na?O2?Na2O2100、2Na?Cl2????2NaCl101、2Na?S????Na2S

點(diǎn)燃研磨

102、2Na?2H2O?2NaOH?H2?103、2Na?2H2O?CuSO4?Cu（OH）?Na2SO24?H2?

其次節(jié)鈉的氧化物

104、Na2O?H2O?2NaOH105、2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?106、Na2O?CO2?Na2CO3107、2Na2O2?2CO2?2Na2CO3?O2

108、Na2O?2HCl?2NaCl?H2O

109、Na2O2?4HCl?4NaCl?2H2O?O2?110、Na2CO111、NaHCO112、2NaHCO113、NaHCO114、2NaHCO115、NaHCO11Na2CO3?2HCl?2NaCl?CO?HCl?NaCl?CO???Na2CO??2??H2O

32??H2O??H2O?H2O

33?CO23?NaOH???Na2CO33?Ca（OH）（少量）?CaCO23??Na2CO3?2H2O

3?Ca（OH）（足量）?CaCO2?BaCO3??NaOH?H2O

3?BaCl23??2NaCl??2NaCl

117、Na2CO3?CaCl2?CaCO3?2HCl?CaCl118、Ca（HCO3）22?2CO2??2H2O

?2H2O

?2NaOH?CaCO119、Ca（HCO3）2120、NaHSO3??Na2CO33?HCl?NaCl?SO2??H2O

第三節(jié)堿金屬元素

??2Li2O122、K?O2????KO121、4Li?O2??123、2M?X2?2MX（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2

124、2M?H2?2MH125、2M?2H2O?2MOH?H2?

第五章氮

第一節(jié)氮?dú)?/p>

C17H33COO?CHC17H33COO?CH323、

2催化劑一定T、PC17H35COO?CH?3H2????C17H35COO?CHC17H35COO?CH2C17H33COO?CH22

C17H35COO?CHC17H35COO?CH324、

2CH2?OH24?3H2O?????3C17H35COOH?CH濃HSO??OH2C17H35COO?CH2CH?OH

C17H35COO?CHC17H35COO?CH325、

2CH2?OH?3NaOH?3C17H35COONa?CH?OH2C17H35COO?CH2CH?OH（皂化反應(yīng)）

第十二章特別的化學(xué)方程式

一條件不同、生成物不同

1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸堿性.

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O

5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧

化性較強(qiáng).

4．條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足)點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足)緩慢氧化點(diǎn)燃

3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2

CO2適量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe不足

Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe過量

Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Fe不足Fe過量

Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO＋4H2O

二反應(yīng)物量的多少?zèng)Q定生成物

1少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-

2碳酸氫鈣與過量NaOHCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氫鈣與少量NaOH反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2

3少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

過量碳酸氫鈉與氫氧2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O4過量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl少量碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

5氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4+SO3氨水吸收過量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO36硫酸氫銨與少量氫氧化鈉H+OH====H2O

硫酸氫銨與過量氫氧化鈉NH4HSO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+NH3

7碳酸氫銨與過量氫氧化鈉2NaOH+NH4HCO3==加熱==Na2CO3+2H2O+NH3

碳酸氫銨與少量氫氧化鈉2NaOH+2NH4HCO3==加熱==Na2CO3+（NH4）2CO3+2H2O

8氯化鋁與過量氨水Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH49偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓

偏鋁酸鈉中滴加過量鹽酸NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O10偏鋁酸鈉中通入少量二氧化碳2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3偏鋁酸鈉中通入過量二氧化碳AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO311氯化鋁與少量氫氧化鈉AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓氯化鋁與過量氫氧化鈉AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2012溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+6Cl+2Br2溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl13硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀

H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O

14明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al+3SO4+3Ba+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

15碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

碳酸氫鎂與少量氫氧化鈣Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O16碳酸氫鈣與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

2+

--2+

-2+

-

3+

2-2+

-3+

2-

2+

-

-+

2-2+

-+

2-2+

-2+

3+

-2+

-3+

+

3+

+

+

-

+

2-

碳酸氫鈣與少量氫氧化鈣2Ca(HCO3)2+Ba(OH)2=2CaCO3+Ba(HCO3)2+2H2O

17等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨Ba+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+2H2O+NH3↑

2+

-

+

-

二電離與水解的相關(guān)知識(shí)

1電解質(zhì)：在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì):在溶于水或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

注意?。?）電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，而單質(zhì)，混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。譬如Cl2和NaCl溶液既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。

（2）必需是自身發(fā)生電離的才是電解質(zhì)，而SO2，CO2NH3等都不是電解質(zhì)，譬如SO2水溶液能導(dǎo)電是由于它與水反應(yīng)生成的亞硫酸發(fā)生電離才導(dǎo)電，即二氧化硫不是電解質(zhì)。3電離方程式的書寫方法

（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用等號(hào)如硫酸氫氧化鈉硫酸銨以及難溶性的鹽

+

-

-

+

（2）弱電解質(zhì)的電離：如弱酸弱堿水用可逆符號(hào)1，多元弱酸分步電離2，多元弱

堿一步到位如碳酸H2CO3=可逆=H+HCO3HCO3=可逆=H氫氧化鐵Fe(OH)3=可逆=Fe+3OH

3+

-

+CO3

2-

（3）酸式鹽電離方程式的書寫：1強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步到位，NaHSO4在水溶液

中的電解方程式為NaHSO4====Na===Na

+

+

-

3

-3

+

+

+H

2-3

+

+SO4在熔融狀態(tài)下，NaHSO4

3

2-

+HSO4-2多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離，如NaHCO

====Na+HCOHCO=可逆=H+CO

水解的相關(guān)知識(shí)

1規(guī)律`有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉，硝酸鉀不發(fā)生水解PH等于7。強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨硝酸銅會(huì)發(fā)生水解，PH小于7。強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉碳酸鈉會(huì)發(fā)生水解PH大于7.2水解方程式的書寫

（1）書寫形式鹽+水==可逆==酸+堿（2）鹽中的離子+水==可逆===弱酸或弱堿+H或·OH

2+

-。

（2）書寫規(guī)律1多元弱堿的正鹽如Na2S第一步水解:Na2S+H2O=NaHS+NaOH（主要）或者S2+H2O=HS+OH;(可逆)其次步水解:NaHS+H2O=H2S+NaOH（次要）或者HS+H2O=H2S+OH;(可逆)

（3）多元弱堿的正鹽Al(Cl)3+3H2O←→Al(OH)3+3HCl.

(4)相互促進(jìn)的鹽類水解2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl。

--

3水解的應(yīng)用應(yīng)用熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)促泡沫滅火器原理鋁離子與碳酸氫跟的水解相互促進(jìn)的的結(jié)果原理解釋加熱促進(jìn)了鹽的水解，氫氧根離子濃度增大

進(jìn)水解明礬凈水物質(zhì)提純配制易水解的鹽溶液鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來凈水除去氯化鎂酸性溶液的氯化鐵，可以參與氧化鎂或氫氧化鎂反應(yīng)掉部分氫離子，促進(jìn)鐵離子的水解，使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去配制氯化亞鐵，氯化鐵氯化錫氯化鋁溶液時(shí)常將他們榮譽(yù)較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋，目的是抑制鐵離子，亞鐵離子，錫離子，鋁離子的水解。草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用。證明某些電解質(zhì)是弱堿還是弱酸

銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能治得如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液與碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液的堿性大于醋酸鈉溶液的堿性，則碳酸的酸性硝與醋酸。醋酸鈉的溶液能使酚酞變紅，證明該溶液顯堿性，說明醋酸是弱酸判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物鹽溶液除銹氯化鐵溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為三氧化二鐵氯化氨溶液除去金屬表面的氧化物，由于銨離子水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)。4酸式鹽溶液的酸堿性判斷

酸式鹽顯什么性，要看該鹽的離子組成，

+

1強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性，如硫酸氫鈉，NaHSO4====Na++H

+SO4

2弱酸的酸式鹽的酸堿性，取決與酸式酸根的電離程度和水解程度的大小，

（1）電離小于水解的溶液顯堿性，如碳酸氫鈉，NaHS,Na2HPO4它們的水溶液都成性，??！醋酸與醋酸鈉的混合溶液，PH小于7，是由于醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，而且醋酸根離子的濃度大于鈉離子的濃度。但是HCN與NaCN相反，就是HCN的電離小于CN故該溶液顯堿性，而且，Na濃度大于CN的濃度。

（2）電離程度大于水解的，溶液顯酸性如NaHSO3與NaH2PO4水溶液顯酸性。

-+

–

2-

5微粒濃度大小的比較的理論依據(jù)以及守恒關(guān)系

1電荷守恒:溶液中所有陽離子帶的正電荷等于所有陰離子帶的負(fù)電荷

.c(Na+)+c(H+)c(OH—)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如Na2CO3溶液中n(Na)：n(c)＝2：1，推出：c(Na)＝2c(HCO