華科物理化學(xué)樣題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——華科物理化學(xué)樣題生科院《物理化學(xué)》試題（A卷）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)成績(jī)

注：本試題中所有涉及到標(biāo)準(zhǔn)壓力Pθ的均選擇為100kPa

填空題（30分，每題2分）

1、已知298K時(shí)，H2O(l)的摩爾標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-285.84KJ/mol，則H2(g)在此溫度下的摩爾標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓為-285.84KJ/mol。

??X?2、若以XB表示均相系統(tǒng)中任一組分B的偏摩爾量，則XB的定義式為???nB3、理想液態(tài)混合物中B組分（組成xB）化學(xué)勢(shì)表達(dá)式μ＝?B?lnxB

?????T,P,nb?c4、質(zhì)量摩爾濃度為b的Al2(SO4)3水溶液的離子強(qiáng)度是15b

5、在一平行反應(yīng)中，兩基元反應(yīng)對(duì)A來說都是一級(jí)的，那么在一定溫度下，任一時(shí)刻系統(tǒng)

k1B

中cB/cA=k1/k2(A)

k2C

6、在一定的溫度下將1molA和1molB兩種液體混合形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的

?mixH?0;?mixS?11.53J/mol?K(填入具體數(shù)值）7、不管是電解池或是原電池，極化的結(jié)果都是使陽極電勢(shì)升高；陰極電勢(shì)降低。

8、稀溶液依數(shù)性的核心性質(zhì)是蒸汽壓降低。

12k?k(k/k)2139、某反應(yīng)的總的速率常數(shù)與各基元反應(yīng)的速率常數(shù)有如下關(guān)系：，則表

觀活化能與基元反應(yīng)的活化能關(guān)系為Ea2+1/2(Ea1-Ea3)。

13???(La)?69.6?10?4S?m2?mol?1m310、在25OC無限稀釋的LaCl3水溶液中，

??42?1????m(Cl)?76.34?10S?m?mol,則m(LaCl3)?

;t?(Cl?)?（437×10-4；

0.524）

11、在25OC的高純水中，其它正、負(fù)離子的物質(zhì)的量濃度cB與其中H+（OH-）的濃度相,

比較可忽略不計(jì)。已知，c??1mol?dm?3時(shí)，KW(H2O)?1.008?10?14??42?1???42?1??25oC純水的?＝m(H)?349.82?10S?m?mol;?m(OH)?198.0?10S?m?mol。

（5.5×10-6）

?CO(g)?H2(g)12、水蒸汽通過灼熱的C（石墨）發(fā)生以下反應(yīng)：H2O?C(石墨）（共四頁(yè)）1

此平衡系統(tǒng)的相數(shù)P＝2；組分?jǐn)?shù)C＝2；自由度數(shù)f＝2。

13、在一定溫度下，某理想稀溶液的密度等于同溫度下純水的密度，溶于其中某揮發(fā)性溶質(zhì)在氣相中分壓力

pB?kc,BcB?kx,BxB?kb,BbBc的單位為mol/dm3,b的單位為mol/Kg。

三個(gè)亨利系數(shù)在數(shù)值上的關(guān)系為kx,B>kb,B＝kc,B

14、在一定溫度范圍內(nèi)，某反應(yīng)的k標(biāo)準(zhǔn)與溫度T的函數(shù)關(guān)系可用下式表示，即：

lnK???A/(T/K)??C，式中A與C均為常數(shù)且量綱為1的量。在上式適用的溫度范圍

內(nèi)，該反應(yīng)的?rHm????AR;?rSm?CR15、寫出??V?T?p、??p?T?V、??S?V?T、??S?p?T這四個(gè)量之間的兩個(gè)等量關(guān)系＝；＝。

二、選擇題（40分，每題2分）1、已知25OC時(shí)以下電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：B?(1)Fe2??2e?Fe(s),E1??0.439V?(2)Fe3??e?Fe2?,E2?0.77V

?(3)Fe3??3e?Fe(s)所對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E3?V

A.0.331;B.-0.036;C.0.036;D.-0.331

2、在25OC時(shí)，b(CaCl2)=0.1mol/kg的水溶液，其正、負(fù)離子的平均活度因子γ±＝0.518，則正負(fù)離子的平均活度a±＝A

A0.0518;B8.223×10-3;C0.01306;D8.223×10-23、物質(zhì)的量為1mol的單原子理想氣體，從始態(tài)經(jīng)絕熱可逆過程到終態(tài)后，對(duì)環(huán)境做了1.0kJ的功，則此過程的ΔH為AJ

A1.67;B-1.67;C1.47;D-1.874、某化學(xué)反應(yīng)A(l)+0.5B(g)==C(g)在500K，恒容條件下反應(yīng)了1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)放熱10kJ/mol.若該反應(yīng)氣體為理想氣體，在500K、恒壓條件下同樣反應(yīng)了1mol反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，則放熱BkJ/mol

A10;B-7.92;C7.92;D數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算

5、在T，V恒定下，某反應(yīng)中反應(yīng)物A反應(yīng)掉7/8所需時(shí)間是它反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間的1.5倍，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為B級(jí)

A.0;B.1;C.2;D.1.5

6、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時(shí)BA.各反應(yīng)物和各生成物的濃度都是1mol·L-1B.各反應(yīng)物、各生成物的分壓都是100kPaC.反應(yīng)物和生成物的總壓為100kPaD.反應(yīng)物和生成物的總濃度為1mol·L-17、下面描述的一級(jí)反應(yīng)的特征，哪一點(diǎn)是不正確的BA.lnc對(duì)時(shí)間t作圖將為一條直線

B.半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反比C.速率常數(shù)的單位為(時(shí)間)-1D．同一反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物消耗的百分?jǐn)?shù)一致時(shí)所需的時(shí)間一樣

8、對(duì)兩個(gè)活化能不一致的反應(yīng)，如E2>E1，且都在一致的溫度區(qū)內(nèi)升溫，則A

（共四頁(yè)）2

A.dlnk2/dT>dlnk1/dTB.dlnk1/dT>dlnk2/dT

C.dlnk2/dT=dlnk1/dTD.dk2/dT>dk1/dT9.以下電池中，電動(dòng)勢(shì)E與Cl-的濃度無關(guān)的是CA.Zn?ZnCl2(aq)?AgCl(s)?AgB.Zn?ZnCl2(aq)||KCl(aq)?Cl2(g)?PtC.Ag?AgCl(s)?KCl(aq)?Cl2(g)?PtD.Hg?Hg2Cl2(s)?KCl(aq)||AgNO3(aq)?Ag

10.電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定中，常會(huì)用到鹽橋，可用作為鹽橋的電解質(zhì)溶液的應(yīng)是DA.正、負(fù)離子擴(kuò)散速度幾乎一致的任何電解質(zhì)溶液B.與電極和電解液不發(fā)生反應(yīng)的任何惰性電解質(zhì)C.正負(fù)離子擴(kuò)散速度幾乎一致的電解質(zhì)濃溶液

D.正負(fù)離子的擴(kuò)散速度幾乎一致的，且不與電極和電解液發(fā)生反應(yīng)的惰性的電解質(zhì)濃溶液11.二元合金處于低共熔溫度時(shí)，物系的自由度為AA.f=0B.f=1C.f=3D.f=4

12.相平衡中杠桿規(guī)則廣泛地被應(yīng)用，以下說法中，哪一點(diǎn)是不正確的？AA．適用于二組分物系的任何相區(qū)B.適用于二組分物系的穩(wěn)定的二相區(qū)C．適用于三組分物系中兩個(gè)平衡相D.不能應(yīng)用于單組分物系13.工作在100oC和25oC的兩個(gè)大熱源間的卡諾機(jī)，其效率為AA.20%B.25%C.75%D.90%14.理想氣體在可逆絕熱膨脹過程中BA.內(nèi)能增加B.熵不變C.熵增加D.溫度不變15．以下說法中哪一種與熱力學(xué)第一定律不符BA.在隔離物系中，能量的總值不變B.對(duì)于封閉物系，在恒溫過程中內(nèi)能不變C.對(duì)于封閉物系，在經(jīng)歷某過程時(shí)，物系內(nèi)能的增加等于其所吸收的熱與所獲得功之和D.在絕熱過程中，物系所做的功等于其內(nèi)能的變化值

16.對(duì)于理想氣體，以下關(guān)系中哪個(gè)是不正確的AA.

??H???U???U???H??0?0B.C.D.???0???????0????T?V??V?T??V?T??p?T17.在恒定溫度、壓力下，反應(yīng)aA?bB?lL?mM達(dá)到化學(xué)平衡的條件是CA.?A??B??L??MB.a?A?b?B?l?L?m?M?b?B?l?L?m?MD.?A??B??L??M

C．a(chǎn)?A18.1000K時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kp為1.39，則反應(yīng)的Kc，Kn與Kp的關(guān)

系是D

A.1.39Kc>KnC.KcKnD.1.39=Kc=Kn

19.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，紅辰砂α-HgS與β-HgS的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：??HgS???HgS，其

?G??(980?1.456T/K)J/mol,則在373K時(shí)AA、?－HgS較?-HgS穩(wěn)定B.

?－HgS與?-HgS處于平衡

（共四頁(yè)）3

C.?－HgS較?-HgS穩(wěn)定D.無法判斷何者穩(wěn)定

20.Kohlrausch定律認(rèn)為電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率與其濃度成線性關(guān)系，

?m???(1?Ac)，這一規(guī)律適用于BmA．弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液C.無限稀溶液D.濃度為1mol/L的溶液

三、計(jì)算題（30分）

1、水在101.325KPa下的沸點(diǎn)為100oC，其

?VapHm?40.68KJ/mol?，F(xiàn)有2mol液

態(tài)水在上述溫度、壓力下全部氣化，試計(jì)算該過程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA,ΔG,(氣體可看成理想氣體)（7分）解：

W??p?V??p(V2?V1)??p?Q?n?H?2?40.68?81.36KJ

nRT??nRT??2?8.314?373.15??6.205KJP?U?Q?W?81.36?6.205?75.155KJ；?H?Qp?81.36KJ/mol

?S??vapHT?81360?218.04J/mol?K

373.15?A??U?T?S?75.155?218.04?373.15/1000??6.21KJ/mol?K因該過程為等溫可逆相變過程?G?0

2、以KI為催化劑，H2O2在水溶液中的分解反應(yīng)分兩步進(jìn)行

H2O2?KI???KIO?H2O1KIO?O2(g)?KI2慢步驟恒溫恒壓下在時(shí)間t時(shí)，分解出的O2氣

快步驟體的體積為V，反應(yīng)終了體積為V?（1）試推導(dǎo)速率常數(shù)的表達(dá)式為：k?ln（2）若KI的濃度增加1倍（H2O2的濃度不變），則k如何變化？（8分）解：

（1）總的反應(yīng)速度由第一步?jīng)Q定

1tV?

V??V?dc(H2O2)?k'c(H2O2)c(KI)?kc(H2O2)為一級(jí)反應(yīng)

dt總反應(yīng)為反應(yīng)（1）+反應(yīng)（2）

1H2O2?O2(g)?H2O(g)

2（共四頁(yè)）4

kt?ln(2)

2V?V??ln2V??2VtV??Vt

k?k'c(KI)

KI的濃度增加1倍，k也增加一倍

3、光氣是一種具有爛蘋果氣味的無色氣體，其毒性比氯氣大10倍。已知100oC時(shí)，光氣分

?解反應(yīng)如下：COCl2(g)?CO(g)?Cl2(g)其?rSm?125.6J/K?mol,K??8.1?10?9

求：（1）100oC，總壓為200KPa時(shí)COCl2（g）的解離度；（2）100oC，上述分解反應(yīng)的?rHm（8分）

?COCl2(g)?CO(g)?Cl2(g)

解p-x+x+x=p+x=200

(x/p?)2x2x2??9?K?8.1?10?????

(p?x)/p(p?x)p(200?2x)px2?1.62?10?6x?1.62?10?4?0

X=0.0127

??x?6.35?10?5p(6.35?6.97均可)

??rGm??RTlnK???8.314?3