初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料重點(diǎn)高分必備筆記整理

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初三，化學(xué)總復(fù)習(xí)，資料重點(diǎn)，高分必備，筆記整理

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、元素：具有一致核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

區(qū)別：在化學(xué)變化中,8、分子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，在化學(xué)變化中可再分

是否可以再分9、原子：構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子，在化學(xué)變化中不可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

質(zhì)子（+）17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子核

中子（0）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子核外電子（—）得e得e

原子陽(yáng)離子原子、離子的關(guān)系：陰離子

失e失e

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB=A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不簡(jiǎn)單覺(jué)察的氧化反應(yīng)

兩者都是氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

22HO+O↑此反應(yīng)MnO是催化劑）變化的物質(zhì)（注：2H2O2MnO===222

21、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

1

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；

兩種液體相互溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：H+酸根堿：金屬+OH

鹽：金屬+酸根的化合物

25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

生活中的化學(xué)物質(zhì)：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、可吸入顆粒物等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、

Cl-(氯離子)、OH-(氫氧根)、NH4+(銨根或銨離子)、

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

可計(jì)算出的量：a.物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

讀：直接讀其元素名稱①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；(稀有氣體的可加多個(gè)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等“氣〞字或不加也可)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣〞F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某〞，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某〞，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

2

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交織對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、核外電子排布：1-20號(hào)元素（能說(shuō)出原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義）

元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素非金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。

（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就

越弱，越接近中性。

（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）

9、金屬活動(dòng)性順序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

酸性加強(qiáng)中性堿性加強(qiáng)012345678910111213143

11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符元素符號(hào):原子如：3S只表示3個(gè)硫原子

號(hào)所表示的粒子化學(xué)式:分子如：5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子

離子符號(hào):離子如：4Mg2+

只表示4個(gè)鎂離子

(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如：氫原子：Hb．分子的表示方法：用化學(xué)式表示如：二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示如：鈣離子：Ca2+d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示如正二價(jià)的鎂元素：Hg+2

注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1〞時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O)；7個(gè)二氧化碳分子：7CO2+

2，O2是分子2；兩個(gè)鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！

4

12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：?jiǎn)钨|(zhì)同種元素組直接結(jié)合成的純凈物原物元素具有一致核電荷構(gòu)成聚集數(shù)的一類原子分子分化

素組子得或失質(zhì)化合物不同種元成的純凈物電子離子結(jié)合

13、不飽和溶液蒸發(fā)溶劑、參與溶質(zhì)、升高（或降低）溫度飽和溶液

參與溶劑、降低（或升高）溫度

14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：

發(fā)生裝置收集裝置ABCabc[固（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上向下排空氣法排空氣法15、三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）石灰石（大理石）（CaCO3）藥品（H2O2）和二氧化錳（MnO2）或稀硫酸（H2SO4）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)2KMnO4==K2MnO4+MnO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑原理+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+或2HMnO22O2====2H2O+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CO2↑儀器裝置[固（+固）]或[固+液][固+液][固+液]用帶火星的木條,伸進(jìn)點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條通入澄清的石灰水，看檢驗(yàn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,上的火焰熄滅，瓶口火焰呈是否變渾濁，若渾濁則是氧氣；否則不是氧氣淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣是CO2