高中化學(xué)-溶液的酸堿性和pH教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液

第二課時(shí)：溶液的酸堿性和pH

高二化學(xué)反應(yīng)原理魯科版

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解水溶液中的酸堿性與水溶液中[H+]和[OH－]的關(guān)系

2、知道pH定義，并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH【重、難點(diǎn)】

pH的定義，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH計(jì)算知識(shí)回顧：（1）水的電離是吸熱的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離平衡常數(shù)和水的離子積都增大。如1000C時(shí)，KW=1×10-12(mol/L)2。（2）影響水的電離平衡的因素：①溫度②H+或OH-（抑制）③與H+或OH-反應(yīng)的離子（促進(jìn)）。一、交流研討——溶液酸堿性與[H+]和[OH－]的關(guān)系利用水的離子積可以計(jì)算溶液中[H+]、[OH－]。下表給出了一些化合物的水溶液的[H+]、[OH－]，請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)(25℃)化合物C/mol.L-1[H+]/mol.L-1[OH－]/mol.L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-121.0×10-11小結(jié)二、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：堿性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L①水溶液中H+與OH-始終共存②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越強(qiáng)③堿性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大堿性越強(qiáng)問(wèn)題1：我們初中學(xué)習(xí)了可以用pH表示溶液的酸堿性，那么pH值與溶液中c(H+)存在怎樣的關(guān)系？如何用表達(dá)式表達(dá)？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時(shí)，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。C(H+)≤1mol/L時(shí)，常用pH表示溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿性的表示方法溶液的pH(1)pH的定義：C(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)(2)使用范圍：C(H+)“≤1mol/L[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314中性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)25℃時(shí)

3.pH與［H＋］及溶液酸堿性的關(guān)系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7堿性：［H＋］=10-7mol/LpH>7生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14(mol/L)2/10-2mol/L=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)問(wèn)題2：通過(guò)上述練習(xí)和討論，你能體會(huì)到引入pH的意義了嗎？表示溶液的酸堿性方便、簡(jiǎn)捷思考：pH=7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?/p>

4、測(cè)定溶液酸堿性的方法（2）pH試紙（1）石蕊（紅色、藍(lán)色、紫色）石蕊試紙定性判斷溶液的酸堿性pH試紙粗略測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱，廣泛試紙識(shí)別差值為1pH試紙的使用方法：用pH試紙測(cè)定溶液的pH值,一般先把一小塊放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，待30秒后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)粗略確定溶液的pH，pH讀數(shù)只取整數(shù)。不能把試紙放在待測(cè)液中，也不能用水濕潤(rùn)再測(cè)定PH值。問(wèn)題3：如果用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH值，會(huì)有何影響？3、利用pH計(jì)測(cè)定pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中[H+]相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、常溫下，由水電離出的[H+]=10-12mol/L，則溶液pH定為127、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等×××√××√1、單一溶液的計(jì)算

1.0×10-14mol2·L-210-2mol·L-1=10-12mol·L-1PH=-lg10-12=125.0×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液:C(OH-)=2×5.0×10-3mol·L-1=10-2mol·L-1C(H+)=5.0×10-4mol·L-1稀硫：C(H+)=2×5.0×10-4mol·L-1=10-3mol·L-1PH=-lg10-3=3例1：分別計(jì)算室溫下5.0×10-4mol·L-1稀硫酸和5.0×10-3mol·L-1Ba(OH)2溶液PH?；舅悸罚焊鶕?jù)pH的定義，溶液pH的計(jì)算要先確定溶液中的[H+]的大小。①?gòu)?qiáng)酸溶液：

pH=－lgc(H+)②強(qiáng)堿溶液:堿性溶液要先確定[OH-]，求c(H+)=Kw/c(OH-)，pH=－lgc(H+)例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL時(shí)，溶液的PH值是___________；若加水至105mL時(shí)，溶液的PH值____________________。例2.在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL時(shí)，溶液的PH值是___________；若加水至106mL時(shí)，溶液的PH值____________________。5PH→7但略小于78PH→7但略大于72、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的加水稀釋強(qiáng)酸溶液，每稀釋10n倍于體積，pH增大n個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7。強(qiáng)堿溶液，每稀釋10n倍于體積，pH減小n個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，堿溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7。酸堿稀釋不變質(zhì)無(wú)限稀釋值近七強(qiáng)酸強(qiáng)堿的加水稀釋規(guī)律總結(jié)混合溶液的PH計(jì)算兩溶液等體積混合混合后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7Lg2=0.3Lg5=0.7

3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計(jì)算

①兩強(qiáng)酸混合②兩強(qiáng)堿混合③一者過(guò)量注意:酸性溶液算c(H+),堿性溶液先算c(OH-),再算c(H+)。規(guī)律：（1）兩種pH不同的強(qiáng)酸溶液(差值≥2)

等體積混合，則

混合后溶液的pH=較小的pH＋0.3。（2）兩種