高中化學(xué)-影響電離平衡的因素教學(xué)課件設(shè)計(jì)

魯科版化學(xué)（選修4）第2課時(shí)影響電離平衡的因素教學(xué)準(zhǔn)備教材、學(xué)案、練習(xí)本、雙色筆優(yōu)秀學(xué)案張銘博孫宇佳劉涵謝翔宇鄭興隆牛偉乾王超袁帥吳雪李兆蘭井立杰劉亞男張艷美薛祥祥郭啟蒙張?chǎng)?、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、了解電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)

【復(fù)習(xí)回顧】1.弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)【復(fù)習(xí)回顧】【復(fù)習(xí)回顧】1.分別寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

Fe(OH)3

H2SHS-+H+HS-H++S2-

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各種微粒的濃度保持不變，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。電離平衡狀態(tài)2.弱電解質(zhì)的電離平衡V電離V分子化電離速率時(shí)間【復(fù)習(xí)回顧】一.電離平衡常數(shù)（K）1.定義：在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)。2.表示方法Ka=Kb=[H+][A-]

[HA][NH4+][OH-][NH3.H2O]一元弱酸HAH++A－一元弱堿練習(xí)：寫(xiě)出CH3COOH、HF的電離平衡常數(shù)Ka的表達(dá)式。（1）K只與溫度有關(guān)。只有當(dāng)溫度改變

時(shí)，K才會(huì)變化（升高溫度，K增大）。（2）意義

K值越大，表示弱電解質(zhì)電離程度越大。3.注意事項(xiàng)：25℃時(shí)醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1的醋酸溶液中H+的濃度。結(jié)合三段式，利用電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算?！疽蟆坷诰毩?xí)本上寫(xiě)出解題過(guò)程4.應(yīng)用起始轉(zhuǎn)化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx設(shè)生成的H+物質(zhì)的量濃度為x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOHH++CH3COO-

電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度向電離的方向移動(dòng)。二、影響電離平衡的有哪些因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2.外界條件（1）溫度越熱越電離平衡右移思考1：稀醋酸溶液中，加水稀釋平衡如何移動(dòng)？為什么（從Qc與K的關(guān)系解釋?zhuān)俊窘馕觥考铀♂屢槐稌r(shí)，=1/2

Ka

QC=？1/2[H+]·1/2[CH3COO-]1/2[CH3COOH]QC

<KC同學(xué)之間交流討論1分鐘歸納：加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)溶液中的主要粒子濃度都減小。c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)

，均減小思考2：溶液中各種微粒的濃度都減小嗎？（2）濃度越稀越電離加水稀釋促進(jìn)電離增大c(OH-)（同學(xué)之間交流討論1分鐘）（3）其他因素同離子效應(yīng)

即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)CH3COONa如向CH3COOHCH3COO-+H+加入平衡向逆向移動(dòng)改變條件平衡移動(dòng)方向C(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)溶液導(dǎo)電能力加熱升溫加水稀釋滴入純醋酸加少量硫酸加NaOH(s)加CH3COONa(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論：

正正正逆正逆減小減小增大增大減小增大增大減小增大增大增大減小增大減小增大減小減小增大增大減小增大增大增大增大完成下表思考3：電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？同學(xué)之間交流討論1分鐘

小結(jié)電離平衡的規(guī)律：

越熱越電離越稀越電離越弱越水解當(dāng)堂練習(xí)1、下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是（）A、NaHCO3的水溶液：NaHCO3

＝Na++H++CO32-B、熔融狀態(tài)的NaHSO4＝Na++H++SO42-C、NaHSO4的水溶液NaHSO4＝Na++H++SO42-D、H2S的水溶液H2S=2H++S2-

C2、用水稀釋0.1mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C.c（H＋）和c（OH－）的乘積D.OH－的物質(zhì)的量B3、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是(

)①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大

③NH4+數(shù)目增多④c(OH－)增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)⑥增大

A．①②③

B．①③⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．②④⑥C4、室溫下，往0.001mol·L－1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是(

)