高中化學(xué)-元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE原子結(jié)構(gòu)和元素周期律元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）授課時(shí)間200年月日教師任教班級(jí)課題：元素周期律和元素周期表（1）課型：新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)處理的能力；2.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、整理、綜合和抽象、概括的能力。重點(diǎn)難點(diǎn)原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。學(xué)法導(dǎo)學(xué)預(yù)習(xí)學(xué)案教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)生總結(jié)、筆記）原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)的關(guān)系元素周期律的內(nèi)容學(xué)案（教案）一、元素周期律元素的性質(zhì)包括：核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等?！鹃喿x思考】閱讀課本11頁，完成表格填寫。1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1~23~1011~181（活動(dòng)探究）學(xué)習(xí)小組內(nèi)討論，選擇數(shù)據(jù)處理方法，分工作圖，組內(nèi)交流、討論。用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的呈周期性變化2.原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化3~90.152nm0.071nm11~170.186nm0.099nm（活動(dòng)探究）用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化【思維鞏固】1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr2.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)【思維小結(jié)】如何比較微粒半徑的大??？比較微粒半徑大小的一般規(guī)律：（1）先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大。如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)（2）電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。(稀有氣體除外)如：r(Na)>r(Mg)>r（Al）(3)核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl)<r(S2-)（4）對(duì)同一元素形成的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl)<r(Cl-)r(S)<r(S2-)r(Na)>r(Na+)3.原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化1~23~1011~18（活動(dòng)探究）用折線圖表示元素的主要化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化【思考討論】1、元素都有最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)嗎?2、最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)嗎之間是否存在一定的聯(lián)系？【思維鞏固】3﹑元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為（）A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4【小結(jié)】1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化?！練w納】元素周期律元素周期律的實(shí)質(zhì)二、元素周期律的意義（了解）課后反思:元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))學(xué)情分析通過第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布有較為深刻的理解。根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平，有能力完成本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)，本部分內(nèi)容相對(duì)比較簡單，學(xué)生雖基礎(chǔ)不是很好，但大部分學(xué)生依然感覺難度不大，只是有些知識(shí)點(diǎn)需課下練習(xí)鞏固，比如粒子半徑比較。學(xué)生對(duì)元素周期律的內(nèi)容掌握較好，這從導(dǎo)學(xué)案上就可看出。學(xué)生學(xué)習(xí)側(cè)重于結(jié)論，不注重獲取知識(shí)的過程與方法，這對(duì)發(fā)展學(xué)生的能力是不利的。為此，在教學(xué)過程中教師注重啟發(fā)和引導(dǎo)，注重對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)探究，為學(xué)生的終身發(fā)展服務(wù)。元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))效果分析導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容詳細(xì)，結(jié)構(gòu)清晰，便于引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，掌握要點(diǎn)。課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)條理清楚、層次分明，合理運(yùn)用多媒體，學(xué)生積極主動(dòng)參與活動(dòng)，在學(xué)習(xí)過程中多次滲透學(xué)法指導(dǎo)。師生共同參與，本節(jié)課較好地完成了預(yù)訂的教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)效果好。元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）教材分析教材分析元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要工具，在化學(xué)必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學(xué)生對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)只是停留在簡單的了解和應(yīng)用上（如查尋某元素的相對(duì)原子量等）。在必修1中已經(jīng)學(xué)習(xí)一些金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金屬元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步了解了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，此時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，在掌握了元素周期律的基礎(chǔ)上，可以更好的認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。而且，在以前對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)是分散的，通過元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，一方面可以豐富學(xué)生對(duì)元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo)他們在今后的學(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對(duì)他們今后元素化合物的知識(shí)學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。日照市“一師一優(yōu)課”“一課一名師”活動(dòng)議課記錄單學(xué)校：日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)授課人：學(xué)科：化學(xué)日期：2015.04.25議課人數(shù)：10人負(fù)責(zé)人：趙峰課題元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))班級(jí)高二.13班節(jié)次第3節(jié)教學(xué)過程評(píng)價(jià)主要優(yōu)點(diǎn)教學(xué)設(shè)計(jì)上充分引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)數(shù)據(jù)處理的手段，運(yùn)用歸納、總結(jié)﹑演繹的學(xué)習(xí)方式，探究了元素周期律，強(qiáng)化重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，完成了教學(xué)設(shè)計(jì)中的各個(gè)環(huán)節(jié)，學(xué)生們的能力也得到了相應(yīng)的提高。課堂學(xué)生參與程度不錯(cuò)，課堂氣氛比較積極。另外，在整個(gè)課堂教學(xué)中，始終把學(xué)生作為學(xué)習(xí)的主人，讓學(xué)生有更多的思考的時(shí)間,引導(dǎo)學(xué)生提出解題的思路或新的問題，師生再共同解決。特別在評(píng)測練習(xí)環(huán)節(jié)時(shí)充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，及時(shí)反饋矯正，掌握新知，取得了很好地效果。存在問題數(shù)據(jù)處理可放在課下進(jìn)行，以提高課堂效率。[思維鞏固]學(xué)生思考時(shí)間可以再長一點(diǎn)，學(xué)生思考的更充分一些，就更能體現(xiàn)[思維鞏固]題目的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力和技能的形成。改進(jìn)建議在下一步的教學(xué)中，教師要能隨著教學(xué)內(nèi)容的變化、教學(xué)對(duì)象的變化，靈活應(yīng)用教學(xué)方法，給學(xué)生留有充分的思考探索時(shí)間，注意培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力和新方法的形成。注：本表作為學(xué)校開展“一師一優(yōu)課”“一課一名師”活動(dòng)存檔必備材料。[隨堂檢測](B級(jí))1、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則元素原子的最外層電子數(shù)為（）A、4B、5C、6D、7(A級(jí))2、下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是（）(A)Na、Mg、Al(B)F、O、N(C)N、O、F(D)S、P、Si(A級(jí))3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+(A級(jí))4.關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（）A．原子序數(shù)Na>FB.原子半徑Na<FC．原子的電子層數(shù)Na<FD.原子最外層電子數(shù)Na>F(C級(jí))5．a(chǎn)元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知的a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑的大小順序是（）A．a(chǎn)>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a(A級(jí))6．下列說法中正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對(duì)原子質(zhì)量的變化C．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(A級(jí))7．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多元素周期律和元素周期表(第1課時(shí))課后反思突破難點(diǎn)，突出了重點(diǎn)，達(dá)到了教學(xué)目標(biāo)，完成了教學(xué)設(shè)計(jì)中的各個(gè)環(huán)節(jié)，學(xué)生們的能力也得到了相應(yīng)的提高。因內(nèi)容較少，難度也不大，應(yīng)適當(dāng)拓展和加深，以滿足極個(gè)別化學(xué)學(xué)習(xí)特別突出的同學(xué)的需要。在一堂課中，教師應(yīng)盡量少講，讓學(xué)生多動(dòng)手、多動(dòng)腦，思維活躍才是課堂真正的活躍。上課過程中語言還需要進(jìn)一步優(yōu)化精煉。每一堂課都有規(guī)定的教學(xué)任務(wù)和目標(biāo)要求，所謂“教學(xué)有法，但無定法”，教師要隨著教學(xué)內(nèi)容的變化、教學(xué)對(duì)象的變化、教學(xué)設(shè)備的變化、靈活應(yīng)用教學(xué)方法。要提高學(xué)生在課堂45分鐘的學(xué)習(xí)效率，達(dá)到高效課堂，提高教學(xué)質(zhì)量，我們就應(yīng)該多思考、多準(zhǔn)備，充分做到備教材、備學(xué)生、備教法，提高自身的教學(xué)水平。元素周期律和元素周期表（第1課時(shí)）課標(biāo)分析根據(jù)《新課標(biāo)》，本節(jié)內(nèi)容要求達(dá)到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標(biāo)》和學(xué)生實(shí)際，我確定了以下三維目標(biāo)：【知識(shí)和技能】：1使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化。2、認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)?！具^程與方法】1、在歸納元素周期律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生的理性思維