高中化學-元素周期律和元素周期表（第1課時）教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

PAGE原子結(jié)構(gòu)和元素周期律元素周期律和元素周期表（第1課時）授課時間200年月日教師任教班級課題：元素周期律和元素周期表（1）課型：新授課學習目標1.使學生掌握最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學生對數(shù)據(jù)處理的能力；2.理解元素周期律的實質(zhì)；3.培養(yǎng)學生對知識的歸納、整理、綜合和抽象、概括的能力。重點難點原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化規(guī)律。學法導學預習學案教學設(shè)計（學生總結(jié)、筆記）原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)的關(guān)系元素周期律的內(nèi)容學案（教案）一、元素周期律元素的性質(zhì)包括：核外電子排布、原子半徑、化合價等?！鹃喿x思考】閱讀課本11頁，完成表格填寫。1、原子序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1~23~1011~181（活動探究）學習小組內(nèi)討論，選擇數(shù)據(jù)處理方法，分工作圖，組內(nèi)交流、討論。用直方圖表示元素的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的呈周期性變化2.原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系原子序數(shù)原子半徑的變化3~90.152nm0.071nm11~170.186nm0.099nm（活動探究）用折線圖表示原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化【思維鞏固】1.下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr2.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)【思維小結(jié)】如何比較微粒半徑的大??？比較微粒半徑大小的一般規(guī)律：（1）先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大。如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)（2）電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。(稀有氣體除外)如：r(Na)>r(Mg)>r（Al）(3)核外電子排布相同時，看核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(Ca2+)<r(K+)<r(Cl)<r(S2-)（4）對同一元素形成的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如：r(Cl)<r(Cl-)r(S)<r(S2-)r(Na)>r(Na+)3.原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系原子序數(shù)主要化合價的變化1~23~1011~18（活動探究）用折線圖表示元素的主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增而表現(xiàn)出的變化，從中找出規(guī)律結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化【思考討論】1、元素都有最高正化合價與最低負化合價嗎?2、最高正化合價與最低負化合價嗎之間是否存在一定的聯(lián)系？【思維鞏固】3﹑元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4【小結(jié)】1、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。2、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。3、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化?！練w納】元素周期律元素周期律的實質(zhì)二、元素周期律的意義（了解）課后反思:元素周期律和元素周期表(第1課時)學情分析通過第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的學習，學生對原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布有較為深刻的理解。根據(jù)學生現(xiàn)有的知識水平，有能力完成本節(jié)的學習目標，本部分內(nèi)容相對比較簡單，學生雖基礎(chǔ)不是很好，但大部分學生依然感覺難度不大，只是有些知識點需課下練習鞏固，比如粒子半徑比較。學生對元素周期律的內(nèi)容掌握較好，這從導學案上就可看出。學生學習側(cè)重于結(jié)論，不注重獲取知識的過程與方法，這對發(fā)展學生的能力是不利的。為此，在教學過程中教師注重啟發(fā)和引導，注重對學生的學法指導，讓學生學會學習，學會探究，為學生的終身發(fā)展服務。元素周期律和元素周期表(第1課時)效果分析導學案內(nèi)容詳細，結(jié)構(gòu)清晰，便于引導學生自學，掌握要點。課堂教學結(jié)構(gòu)條理清楚、層次分明，合理運用多媒體，學生積極主動參與活動，在學習過程中多次滲透學法指導。師生共同參與，本節(jié)課較好地完成了預訂的教學目標，教學效果好。元素周期律和元素周期表（第1課時）教材分析教材分析元素周期律和元素周期表是學習化學的一個重要工具，在化學必修1中曾經(jīng)出現(xiàn)過元素周期表，但學生對元素周期表的認識只是停留在簡單的了解和應用上（如查尋某元素的相對原子量等）。在必修1中已經(jīng)學習一些金屬元素如Na、Mg、Al、Fe、Cu和一些非金屬元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，并初步了解了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識，此時，引導學生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學生的學習心理和認知規(guī)律的。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，在掌握了元素周期律的基礎(chǔ)上，可以更好的認識元素周期表的結(jié)構(gòu)。而且，在以前對化學的學習是分散的，通過元素周期律和周期表的學習，一方面可以豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導他們在今后的學習中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識學習具有很好的指導作用。因此，本節(jié)內(nèi)容在教材中起到了承上啟下的作用。日照市“一師一優(yōu)課”“一課一名師”活動議課記錄單學校：日照實驗高級中學授課人：學科：化學日期：2015.04.25議課人數(shù)：10人負責人：趙峰課題元素周期律和元素周期表(第1課時)班級高二.13班節(jié)次第3節(jié)教學過程評價主要優(yōu)點教學設(shè)計上充分引導學生依據(jù)數(shù)據(jù)處理的手段，運用歸納、總結(jié)﹑演繹的學習方式，探究了元素周期律，強化重點，突破難點。達到了預期的教學目標，完成了教學設(shè)計中的各個環(huán)節(jié)，學生們的能力也得到了相應的提高。課堂學生參與程度不錯，課堂氣氛比較積極。另外，在整個課堂教學中，始終把學生作為學習的主人，讓學生有更多的思考的時間,引導學生提出解題的思路或新的問題，師生再共同解決。特別在評測練習環(huán)節(jié)時充分發(fā)揮學生的主體地位，調(diào)動學生的學習積極性，及時反饋矯正，掌握新知，取得了很好地效果。存在問題數(shù)據(jù)處理可放在課下進行，以提高課堂效率。[思維鞏固]學生思考時間可以再長一點，學生思考的更充分一些，就更能體現(xiàn)[思維鞏固]題目的價值，更有利于培養(yǎng)學生獨立思考的能力和技能的形成。改進建議在下一步的教學中，教師要能隨著教學內(nèi)容的變化、教學對象的變化，靈活應用教學方法，給學生留有充分的思考探索時間，注意培養(yǎng)學生獨立思考的能力和新方法的形成。注：本表作為學校開展“一師一優(yōu)課”“一課一名師”活動存檔必備材料。[隨堂檢測](B級)1、某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4，則元素原子的最外層電子數(shù)為（）A、4B、5C、6D、7(A級)2、下列各組元素中，按最高正價由高到低，負價絕對值由低到高順序排列的是（）(A)Na、Mg、Al(B)F、O、N(C)N、O、F(D)S、P、Si(A級)3.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+(A級)4.關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（）A．原子序數(shù)Na>FB.原子半徑Na<FC．原子的電子層數(shù)Na<FD.原子最外層電子數(shù)Na>F(C級)5．a(chǎn)元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知的a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑的大小順序是（）A．a(chǎn)>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a(A級)6．下列說法中正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對原子質(zhì)量的變化C．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化D．元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(A級)7．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多元素周期律和元素周期表(第1課時)課后反思突破難點，突出了重點，達到了教學目標，完成了教學設(shè)計中的各個環(huán)節(jié)，學生們的能力也得到了相應的提高。因內(nèi)容較少，難度也不大，應適當拓展和加深，以滿足極個別化學學習特別突出的同學的需要。在一堂課中，教師應盡量少講，讓學生多動手、多動腦，思維活躍才是課堂真正的活躍。上課過程中語言還需要進一步優(yōu)化精煉。每一堂課都有規(guī)定的教學任務和目標要求，所謂“教學有法，但無定法”，教師要隨著教學內(nèi)容的變化、教學對象的變化、教學設(shè)備的變化、靈活應用教學方法。要提高學生在課堂45分鐘的學習效率，達到高效課堂，提高教學質(zhì)量，我們就應該多思考、多準備，充分做到備教材、備學生、備教法，提高自身的教學水平。元素周期律和元素周期表（第1課時）課標分析根據(jù)《新課標》，本節(jié)內(nèi)容要求達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。結(jié)合《新課標》和學生實際，我確定了以下三維目標：【知識和技能】：1使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。2、認識元素性質(zhì)周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)?！具^程與方法】1、在歸納元素周期律的過程中，培養(yǎng)學生的理性思維