化學(xué)全國卷高考試題匯編

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

2017年高考全國卷1理綜-化學(xué)試題C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題6分，共42分）

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，

7.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D,棉襯衣水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）

8.《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之」B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

文中涉及的操作方法是（）C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅

A.蒸儲(chǔ)B.升華C.干儲(chǔ)D.萃取D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

9.化合物＜b＞、O①1"，母的分子式均為C6H6,下列說法正13.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）

關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

確的是（）

A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種A.KSP（H2X）的數(shù)量級(jí)為10"

B.b、d、p的二氯代物均只有三種B.曲線N表示pH與1g迪2的變化關(guān)系

C.b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)c（H,X）

D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

C.NaHX溶液中c（H*）＞c（OH-）

10.實(shí)驗(yàn)室用出還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有碳等雜質(zhì)，焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

c（Na*）＞c（HX'）＞c（X2'）＞c（OH'）=c（H，）

二、非選擇題（共58分）

26.（15分）凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑

存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，然后通過滴定測量。已

知：NH3+H3BO3=NH3?HJBO3；NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3。

裝矍Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝溶液、濃、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞，再停止加熱

D.裝置（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所

示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

E流電薄

投衣袋戲

高社傍鐵

回答下列問題：

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零（1）a的作用是，

1

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱是O（2）“酸浸〃后，鈦主要以TiOCl：形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式.

（3）清洗儀器：g中加蒸儲(chǔ)水：打開k】，關(guān)閉k2、k,加熱b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉心，g

3（3）刀02方山0沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

中蒸譙水倒吸進(jìn)入c,原因是;打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。（4）儀器清洗后，g中

加入硼酸（H3BO3）和指示劑，鉉鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉

溫度/。3035404550

L，d中保留少量水，打開kI，加熱b使水蒸氣進(jìn)入e。

TiO2?XH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388

?d中保留少量水的目的是0

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為，e采用中空雙層玻璃瓶的

分析40℃時(shí)TiC^xhO轉(zhuǎn)化率最高的原因o

作用是。

（4）MTisOis中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為。

（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為moH?的鹽

（5）若〃濾液②〃中c（Mg2+）=0.02mol?L”,加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使F/+恰

酸VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,樣品的純度4%。

27.（14分）好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0x10-5mol.匚1此時(shí)是否有Mgs（PO。2沉淀生成？（列式

必力3012和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、計(jì)算）。FePO,、Mg3（POJ的分別為1.3X10-22、Ioxi。'"

SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

（6）寫出“高溫燃燒②"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。

.TiOziHzO雙氧水廝1里以Li2TisO：2照＞Li4Ti3Oi2

嚓過清沉淀（分）

A沉淀氨水.高溫焙燒①28.14

鈦鐵礦遭鴛噩,濾液①槳

近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、

法渣L'濾液②鬻1些FeP。，沉淀嘴給臼吶

舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：

（）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。

回答下列問題:1

A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

（1）“酸浸〃實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)

B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

條件為，

C.0.10molL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

2

r熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I)~、（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm,晶

胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊

1

H2SO4(aq)==SO2(g)+H2O(l)+-O2(g)AH『327kJmor*'

鄰的O個(gè)數(shù)為o

SO(g)+l2(s)4-2H2。(1)=2HI(aq)+HSO(aq)AH=-151kJmoP1*

(2242

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，?處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置。

2HI(aq)=H2(g)+I2(s)AH3=ll0kJmoFL

H2s（g）+H2so4（aq）=S（s尸SO2（g）+2H2O（1）Am=61kJ

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫黃系統(tǒng)（II）.，

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（n）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,

36.［化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

制得等量力所需能量較少的是。

化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

（3）H2s與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）+CO2（g）^=^COS（g）+H20（g）o在610k時(shí)，將0.10mol82

與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2s的平衡轉(zhuǎn)化率a產(chǎn)%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率%,該反應(yīng)的

△H0。（填“>””<〃或"="）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

三、選做題（以下35,36題任選一題）

回答下列問題：

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（1）A的化學(xué)名稱為為o

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、<,

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為nm（填標(biāo)號(hào)）。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為。

A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為。

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示

形狀為oK和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：2：1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式。

比金屬Cr低，原因是o

Br

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，IsAsFe中存在卜+離子。h+離子的幾何構(gòu)型為，中心原子的o^

雜化類型為o

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物的合成路線_____（其他試劑任選）

【參考答案】

7A,8B,9D,10B,11C,12C,13D

26.(1)平衡壓強(qiáng)，以免關(guān)閉kl后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大。

(2)防止暴沸冷凝管(器)

(3)c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓,

在大氣壓的作用下，錐形瓶內(nèi)的蒸館水被倒吸入c中。

(4)①便于檢驗(yàn)d裝置是否漏氣；?NHZ+OH^=NH3f+H20,減少熱量損

失，有利于NHj轉(zhuǎn)化為1\1出逸出。

27.(1)選擇溫度為lOO'C；

+2+2-

(2)FeTiO3+4H+4Cr=Fe+TiOCl4+2H2O

(3)溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過高雙氧水易分解，氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率。

(4)7

3+322

(5)Ksp(FePO4)=c(Fe)?c(PO4')=1.3X10-,

則c(PO?)=Ksp/c(Fe3+)=1.3X1017mol/L.

32+23317234

Qc[Mg3(PO4)2]=C(Mg)?C(P04')=0.01X(1.3X10)=1.68XlO^l.OXIO_,

則無沉淀。

28.(1)D;(2)系統(tǒng)(I)sH2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+286KJ/mol;

系統(tǒng)(II)：H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+20KJ/mol；系統(tǒng)(II)

(3)①2.0%,0.00285;?>,>;?B

35.(1)A

(2)N;球形；與Cr比，K的價(jià)電子數(shù)少，原子半徑大，形成的金屬鍵弱

(3)V型；sp3

(4)0.315；12

(5)體心，棱心

36.(1)苯甲醛

(2)加成；酯化或取代

(4)

COOC2H5

4

2017年全國高考理綜（化學(xué)）試題全國卷2（X）隨pH的變化如圖所示［已知.尸訴號(hào)由

7.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

8.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.lL0.1moH?NH4cl溶液中,NHJ的數(shù)量為O.INA

B.2.48（\^與％5。4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1阪

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和Oz的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molHz和0.1molb于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA下列敘述錯(cuò)誤的是()

時(shí)，

9.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次A.pH=1.2C(H2A)=C(HA)

外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

A.原子半徑：d>c>b>a時(shí)，2

C.pH=2.7C(HA-)>C(H2A)=(A')

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)D.pH=4.2時(shí)，C(HA)=C(A2)=(H+)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）向2mLO.lmolT1的FeCI溶液中加

3黃色逐漸消失，加

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶還原性：Fe>Fe2+

KSCN溶液顏色不變

將乙烯通入漠的四氯化碳溶液，溶生成的1,2-二溟乙烷無色、可溶于四液

A集氣瓶中產(chǎn)生大量白

液最終變?yōu)闊o色透明氯化碳將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸

B煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒CO2具有氧化性

乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生乙醇分子中的氫與水分子中的氫具入集滿的集氣瓶

BCO2產(chǎn)生

可燃性氣體有相同的活性

加熱盛有少量NHHCO固體的試

用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其43

C乙酸的酸性小于碳酸的酸性C管，并在試管口放置濕潤的紅色石石蕊試紙變藍(lán)顯堿性

清除NH4HCO3

蕊試紙

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混

D生成的氯甲烷具有酸性向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液一只試管中產(chǎn)生黃色

合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

D的試管中分別加入2滴相同濃度的沉淀，另一支中無明Ksp(Agl)<Ksp(AgCI)

11.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為MS。。NaCI和Nai溶液顯現(xiàn)象

—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

26.（14分）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiOz，并含有一定量的鐵、鋁和鎂

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3t+3e==Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)

12.改變OlmolfT二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的MA、HA\A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8

5

45

-----------氮化鉉廠沉淀A-----------45

1004040

水泥樣品"雁小種怎永PH45廠沉淀A

求

-------------1捻酸、硝酸J、疲.喃熱水PH4-5---------------求3535

、

80、

樹

巨巨產(chǎn)簿窿叵跡產(chǎn)KM?測定法榭30求30

港6025部25

題121220

20

回答下列問題：A豉

」1515

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化錢為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加

1010

20

入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。55

00

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反30040050060070023456420460500540580

溫度”n（氫氣）"（丁反應(yīng)溫度/,C

應(yīng)的化學(xué)方程式為o圖（a）烷）圖（C）

(3)加氨水過程中加熱的目的是.沉淀B的主要成分為、(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化

____________(寫化學(xué)式)。催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀"SO。處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接/"(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。

(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈燒

獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO.+hT+HzCzCUfMB+COZ+HQ。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水

類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是、

泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500moH/i的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量

;5900c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。

分?jǐn)?shù)為.

28.(15分)

分)

27.(14水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水

丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：

中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：

(1)正丁烷(。％0)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：

I.取樣、氧的固定

①C4Hio(g)=c4H8(g)+H2(g)AH1

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)

已知：②C4Hdg)+10(g)=CH(g)+HO(g)AH=-119kJ-mol1

24822混合，反應(yīng)生成MnO(OH)z，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

H.酸化、滴定

③Hz(g)+1O2(g)=H2O(g)AH3=-242kJ-moL

2+

將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被「還原為Mn,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3

122

反應(yīng)①的AHi為kJ-moF.圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系溶液滴定生成的l2(2S2O3+l2=2r+S4O6).

圖，x0.1(填"大于"或"小于")；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是回答下列問題：

__________(填標(biāo)號(hào))。(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是?

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)(2)"氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

試劑瓶和

;蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除—及二氧化

碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用。(710b1/4225203溶液滴定，以淀粉溶液作指

示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗NazSzCh溶液的體積為bmL,則水樣中溶解

氧的含量為mg-L_1.

（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏。（填“高"單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為

或"低"）

36.［化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾"的中間體，一種合成G的路線如下:

35.［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（NJ6（出0）3（NHJ,CI（用R代表）。

回答下列問題：

（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為。

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電

子親和能（氏）。第二周期部分元素的日變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他

元素的￡i自左而右依次增大的原因是;氮元素的日呈現(xiàn)異常的原因是

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：lo

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）B的化學(xué)名稱為.

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為。

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為.

圖（a）圖（b）

（5）G的分子式為.

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。（6）I.是D的同分異構(gòu)體，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Imol的L可與2moi的NazCO,反應(yīng)，L共

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。（填有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、

標(biāo)號(hào)）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N?中的。鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大n鍵可用符號(hào)表示，其中m

代表參與形成大n