演示文稿區(qū)元素性質(zhì)小結(jié)

演示文稿區(qū)元素性質(zhì)小結(jié)現(xiàn)在是1頁\一共有25頁\編輯于星期二（優(yōu)選）區(qū)元素性質(zhì)小結(jié)現(xiàn)在是2頁\一共有25頁\編輯于星期二元素在周期表中的分布藍(lán)框內(nèi)是p區(qū)元素(30種)折線上方是非金屬(22種)氫現(xiàn)在是3頁\一共有25頁\編輯于星期二目前在元素周期表中有110多種元素，非金屬元素只占22種，主要分布在p區(qū)(除H的位置有不同看法外)，其中稀有氣體整個一列都是非金屬元素，其余非金屬元素很有規(guī)律地占據(jù)了右上角區(qū)域?，F(xiàn)在是4頁\一共有25頁\編輯于星期二一、非金屬元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)(8-N法則)

非金屬原子相互以共價單鍵結(jié)合時，周圍通常會配置8-N個原子，非金屬間化合物配位也是如此。N是元素的族數(shù)(按羅馬數(shù)字編號系統(tǒng))，這就是格里姆-索末菲法則，即8-N法則?，F(xiàn)在是5頁\一共有25頁\編輯于星期二

稀有氣體N=8，8-N=0，所以,分子是單原子分子。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下:HeNe、Ar、Kr、Xe現(xiàn)在是6頁\一共有25頁\編輯于星期二

鹵素及氫N=7

，8-N=1，所以分子是雙原子分子。

這一點(diǎn)也許出乎意料:碘還能形成線性的I3-，進(jìn)而生成負(fù)一價多碘離子[(I2)n(I-)]。含有這種多碘離子的固體有導(dǎo)電性，導(dǎo)電機(jī)理可能是電子或空穴沿多碘離子鏈跳移，也可能是I-在多碘離子鏈上以接力方式傳遞：現(xiàn)在是7頁\一共有25頁\編輯于星期二O、S、Se、Te氧族元素N=6，8-N=2。但O2有些特殊，每個O只與一個原子配位形成雙原子分子，因為O2中化學(xué)鍵并非單鍵，8-N法則不適用:

臭氧O3中有34，中心O為二配位，兩端的O則不然:

現(xiàn)在是8頁\一共有25頁\編輯于星期二

氧族其余元素符合8-N法則。盡管元素可能有各種同素異構(gòu)體，但每種原子的成鍵方式、配位情況、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)基本保持一致或有限的幾種情況。這是非金屬元素化學(xué)的又一特征:

S8現(xiàn)在是9頁\一共有25頁\編輯于星期二灰硒和碲（Sex、Tex）的螺旋鏈結(jié)構(gòu)：現(xiàn)在是10頁\一共有25頁\編輯于星期二N、P、As氮族元素N=5，8-N=3。第一個元素N也不遵從8-N法則，而以叁鍵形成雙原子分子NN。氮族其余元素符合8-N法則。P、As(以及金屬元素Sb、Bi)都有多種同素異構(gòu)體，但每個原子都有3個較近的原子配位。右圖是正四面體形的P4或As4:

層形分子As、Sb、Bi

現(xiàn)在是11頁\一共有25頁\編輯于星期二C、Si（Ge、Sn）：碳族元素N=4，8-N=4。C、Si及金屬元素Ge、Sn都有同素異構(gòu)體，不過它們都有4配位金剛石型結(jié)構(gòu):

金剛石型結(jié)構(gòu)現(xiàn)在是12頁\一共有25頁\編輯于星期二

碳還有石墨型和球烯型結(jié)構(gòu)。石墨雖有不同晶型，但層形分子中C都是sp2雜化，由于離域大鍵的存在，層上的成鍵不遵從8-N法則；球烯也不遵從8-N法則：石墨結(jié)構(gòu)(紅、灰色球均為C)C60現(xiàn)在是13頁\一共有25頁\編輯于星期二

B硼族元素只有B是非金屬，N=3，8-N=5

。單質(zhì)硼存在多種晶型，已知有16種以上的同素異構(gòu)體，其中3種晶體含B12二十面體，這是硼化學(xué)中非常重要的基本結(jié)構(gòu)單元:現(xiàn)在是14頁\一共有25頁\編輯于星期二

通常，兩個特定原子間的鍵焓隨鍵級增加而增加，但變化的靈敏程度卻不同。由此可以解釋許多共價分子穩(wěn)定存在的構(gòu)型。想一想┅

現(xiàn)在是15頁\一共有25頁\編輯于星期二鍵焓隨鍵級的變化（單位：kJ.mol-1)：現(xiàn)在是16頁\一共有25頁\編輯于星期二現(xiàn)在是17頁\一共有25頁\編輯于星期二二、非金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)周期表中：從左右晶型原子晶體混晶(層狀、鏈狀)分子晶體狀態(tài)：固體氣體分子大?。捍蠓肿有》肿宇伾喝邸⒎悬c(diǎn)：較復(fù)雜左右逐漸降低現(xiàn)在是18頁\一共有25頁\編輯于星期二三、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

①F2(Cl2)——分解H2O，強(qiáng)氧化劑

②在OH-(aq)中歧化的非金屬單質(zhì)分布在下列區(qū)域：(見右)P4S8Cl2Se8Br2I2

③折形分界線兩旁的元素

Zn、B、Al、Si、Ge、As

可置換OH-(aq)或熔堿中的氫

④非金屬單質(zhì)被濃HNO3氧化，

還原產(chǎn)物為NO?，F(xiàn)在是19頁\一共有25頁\編輯于星期二四、分子型氫化物

p區(qū)元素的常見氫化物

ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAB2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClGeH4AsH3H2SeHBr(SnH4)(SbH3)H2TeHINH3、H2O、HF的沸點(diǎn)在同族元素中——反常高

(為什么？)(2)熱穩(wěn)定性；(3)還原性；(4)酸堿性變化規(guī)律？現(xiàn)在是20頁\一共有25頁\編輯于星期二(2)熱穩(wěn)定性增強(qiáng)方向(3)還原性(4)酸堿性酸性增強(qiáng)增強(qiáng)方向現(xiàn)在是21頁\一共有25頁\編輯于星期二五、含氧酸(1)結(jié)構(gòu)第二周期的H3BO3、H2CO3、HNO3：中心原子的雜化態(tài)sp2，平面三角形；分子中可能存在大鍵。第三至五周期的含氧酸：中心原子的主要雜化態(tài)sp3；分子構(gòu)型四面體形。

第五周期的原酸

H[Sb(OH)6]、Te(OH)6、H5IO6：中心原子的雜化態(tài)sp3d2，分子構(gòu)型變形八面體。現(xiàn)在是22頁\一共有25頁\編輯于星期二(2)酸堿性及酸強(qiáng)度

含氧酸的水溶液都呈酸性。

(HO)mROn的酸強(qiáng)度的決定因素：

非羥基氧原子個數(shù)的多少

n越大，酸性越強(qiáng)；

R的離子勢

大小

越大，酸性越強(qiáng)。(3)氧化還原性（情況復(fù)雜）

同族從上下，最高價含氧酸的氧化性呈鋸齒形上升變化。其中：第二周期特殊，第四、六周期不規(guī)則性，而以第四周期p區(qū)中間橫排元素含氧酸的氧化性最強(qiáng)。

同一元素形成的不同價態(tài)的含氧酸，低氧化態(tài)的稀酸比高氧化態(tài)的稀酸氧化性強(qiáng)。(見12章)現(xiàn)在是23頁\一共有25頁\編輯于星期二

六、含氧酸鹽的性質(zhì)（1）溶解性（2）水解性（3）熱穩(wěn)定性

不同的含氧酸鹽上述性質(zhì)有差別?，F(xiàn)在是24頁\一共有25頁\編輯于星期二

七、p區(qū)元素的某些特殊性（1）第二周期元素配位數(shù)最高為4；（2）第二周期元素2p-2p較強(qiáng)，易形成多重鍵；

而第三周期及其以下的元素，以單鍵為主；（3）C的自相成鍵能力最強(qiáng)；O、F的成鍵能力強(qiáng)；B、Al、Si等有高度的親氧性；晶態(tài)B及硼的氫化物