化學(xué)能與電能公開課

原電池學(xué)習(xí)目標：1.通過實驗探究，認識化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。2.通過實驗探究，掌握原電池的工作原理。濮陽外國語學(xué)校石賢濤原電池的發(fā)現(xiàn)之旅原電池的發(fā)現(xiàn)之旅小組實驗探究一實驗1實驗2稀硫酸稀硫酸原電池的發(fā)現(xiàn)之旅小組實驗探究一實驗1實驗2稀硫酸稀硫酸原電池的發(fā)現(xiàn)之旅小組實驗探究一實驗2稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生的是什么氣體？2.氣體是哪種微粒變化產(chǎn)生的？3.電子從哪里來？如何用實驗證明有電子的移動？思考與交流e-原電池的發(fā)現(xiàn)之旅小組實驗探究一1.銅片上產(chǎn)生氣泡,速率加快實驗現(xiàn)象2.電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)★在這個過程中Cu起什么作用？★為什么鋅失去電子？3.鋅片不斷溶解能否替換？實驗3稀硫酸思考與交流稀硫酸ZnCue-e-H+H+SO42-Zn2+2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)鋅片銅片氧化反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置電子：鋅片銅片沿導(dǎo)線原電池H2負極：正極：離子如何移動？小組實驗探究二下列裝置能否形成原電池，并分析。原電池稀硫酸裝置1裝置2硫酸銅溶液√√小組實驗探究二下列裝置能否形成原電池，并分析?！痢痢裂b置3裝置4裝置5原電池稀硫酸稀硫酸植物油兩種活潑性不同的導(dǎo)體作電極電解質(zhì)溶液閉合回路形成條件原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置氧化還原反應(yīng)1、已知反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2

+2FeCl2

，請設(shè)計原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極：負極：總反應(yīng)：Cu－2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+遷移與應(yīng)用原電池

2、把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d極上產(chǎn)生大量氣泡；a、c相連時，電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a；b、d相連電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為()遷移與應(yīng)用a>c>d>b試一試用水果和現(xiàn)有的實驗器材試做水果電池原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置形成條件兩種活潑性不同的導(dǎo)體作電極閉合回路電解質(zhì)溶液氧化還原反應(yīng)電子移動方向：負極正極沿導(dǎo)線失e-判斷正、負極的方法一般活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極電流是由正極流向負極；電子流動方向是由負極流向正極。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極。＊根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：＊根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：＊根據(jù)電子移動方向或者電流