2023屆全國普通高等學(xué)?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．④⑤⑥2、氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)敘述正確的是A．它有兩種同分異構(gòu)體 B．它有4種同分異構(gòu)體C．它只有一種結(jié)構(gòu) D．它是平面分子3、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛。下列判斷中一定錯(cuò)誤的是A．X可以是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C．Y可以用于消除少量鈉D．Y→乙醛屬于還原反應(yīng)4、向盛有少量無水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊始終浮在液面上 B．鈉塊來回游動(dòng)C．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D．鈉塊迅速熔化為光亮小球5、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源C．人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值D．地?zé)崮堋L(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源6、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)7、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下有關(guān)說法正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中鋅片均為負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小 D．兩燒杯中溶液均為無色8、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯9、下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度C．I與H形成共價(jià)鍵的極性和F與H形成共價(jià)鍵的極性D．對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)10、下列四種酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)生成H2反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的鹽酸B．10℃40mL2mol/L的醋酸C．20℃20mL2mol/L的硫酸D．20℃20mL4mol/L的硝酸11、將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)

+Z(g)；②2Z(g)W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為A．9B．16C．18D．2412、一定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.00B．10～20min內(nèi)，vC．該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等13、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-114、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行15、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)16、H2和Cl2反應(yīng)的微觀過程可用右圖表示，下列有關(guān)說法正確的是A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為________________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。19、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖：在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。21、I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】分析：(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物;(2)第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),不一定生成離子鍵;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物;(4)活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵;(6)離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。詳解①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,故錯(cuò)誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí),不一定生成離子鍵,可能生成共價(jià)鍵,如H元素和F元素能形成共價(jià)化合物HF,故錯(cuò)誤;(3)由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,故錯(cuò)誤;(4)活潑金屬與非金屬化合時(shí),能形成離子鍵,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵,故正確;(5)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如KOH,故正確;(6)離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵,如NaOH,故正確;所以D選項(xiàng)是正確的。2、C【解析】

A、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，四個(gè)氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】

根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?！驹斀狻坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易判斷X為淀粉或纖維素（A項(xiàng)正確），Y為乙醇；乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體（B項(xiàng)正確）；乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣（C正確）；乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。4、C【解析】

乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。5、B【解析】A、將煤進(jìn)行深加工后，脫硫處理、氣化處理很好地減少污染氣體，提高燃燒效率，燃燒的效果好，錯(cuò)誤；B、能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油，水能，太陽能。二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源。水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源。電能是通過物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的；或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，為二級能源。正確；C、放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，比如煤的燃燒，可以用來取暖；而吸熱反應(yīng)也有利用價(jià)值，如氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)，可以制冷。錯(cuò)誤；D、根據(jù)能源利用的早晚，可把能源分為常規(guī)能源和新能源。常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。新能源：核能、太陽能、地?zé)崮堋淠苁侨祟惤诶玫哪茉矗Q為新能源。錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察能源的分類與應(yīng)用。是當(dāng)今社會(huì)比較熱門的話題，即為常考題。同一種能源可屬于不同的能源類型，例如水能既屬于一次能源，也屬于可再生能源，還可以是常規(guī)能源，這是因?yàn)閺牟煌慕嵌葎澐值摹?1)從其產(chǎn)生的方式可分為一次能源和二次能源。一次能源：從自然界直接獲取的能源叫一次能源，如水能，風(fēng)能，太陽能。

二次能源：無法從自然界直接獲取，必須通過一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如電能。(2)從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉矗缢?、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。(3)根據(jù)能源利用的早晚，又可把能源分為常規(guī)能源和新能源。

常規(guī)能源：如煤、石油、天然氣等人類已經(jīng)利用了多年的能源叫常規(guī)能源。

新能源：核能、太陽能、地?zé)崮苁侨祟惤诶玫哪茉?，稱為新能源。(4)按生成年代分為化石能源和生物質(zhì)能。化石能源：像煤、石油、天然氣，是千百萬年前埋在地下的動(dòng)植物經(jīng)過漫長的地質(zhì)年代形成的，所以稱為化石能源。生物質(zhì)能：具有生命物質(zhì)提供的能量稱為生物質(zhì)能。如木材、草類、肉類等。6、C【解析】

由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項(xiàng)C正確；D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要在濃硫酸加熱條件下進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握比例模型及對應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查。7、D【解析】

A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負(fù)極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應(yīng)使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯(cuò)誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。8、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物。考點(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。9、D【解析】

A.CH4不溶于水，NH3極易溶于水，故A不符合題意；B.I2是非極性分子,水是極性分子,CCl4是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B錯(cuò)誤;

C.I的非金屬性小于F，所以I與H形成共價(jià)鍵的極性比F與H形成共價(jià)鍵的極性弱，故C錯(cuò)誤；D.鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近,能形成分子內(nèi)氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低;而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高,所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)高,故D正確;綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，注意分子內(nèi)形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)降低；分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)升高。10、C【解析】試題分析：鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)D中溶液溫度和鹽酸的濃度均是最高的，因此反應(yīng)速率最快，故選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。11、C【解析】分析：根據(jù)題給數(shù)值和反應(yīng)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：平衡時(shí)c（W）=0.25mol/L，反應(yīng)②生成的c（W）=0.25mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)②中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡時(shí)c（Z）=4mol/L，則反應(yīng)①生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和反應(yīng)①，反應(yīng)①生成的c（Y）=4.5mol/L，反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)=c（Y）·c（Z）=4.5mol/L×4mol/L=18mol2/L2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中；題中發(fā)生兩個(gè)可逆反應(yīng)，兩個(gè)可逆反應(yīng)不能孤立看待。12、D【解析】

A項(xiàng)、由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，則0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項(xiàng)、10～20min內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項(xiàng)、20min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項(xiàng)B。14、B【解析】分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯(cuò)誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯(cuò)誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

A.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物、生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤；C.并不是所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。16、D【解析】

化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，化學(xué)鍵生成時(shí)放熱的過程，這兩個(gè)過程的能量總和的大小，決定反應(yīng)是否放熱?！驹斀狻緼.過程1是一個(gè)H2變?yōu)閮蓚€(gè)H的過程，即H-H鍵斷裂的過程，化學(xué)鍵斷裂是吸熱的過程，所以過程1吸收能量，A錯(cuò)誤；B.過程2是一個(gè)H和一個(gè)Cl結(jié)合生成一個(gè)HCl的過程，即H-Cl鍵生成的過程，化學(xué)鍵生成是放熱的過程，所以過程2釋放能量，B錯(cuò)誤；C.H2和Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，D正確；故合理選項(xiàng)為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價(jià)鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。18、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成，答案合理均可)b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體D【解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（2）如果反應(yīng)結(jié)束后先移開酒精燈，儀器中的壓強(qiáng)減小，試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中，發(fā)生危險(xiǎn)，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來，導(dǎo)致原料的大量損失，所以應(yīng)小火均勻加熱，防止溫度過高；（5）反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯，乙酸乙酯為無色有香味油狀液體，不溶于水，密度小于水，根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液，乙醇溶于水層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根據(jù)乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根據(jù)乙酸與水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾方法分離乙酸。點(diǎn)睛：本題為制備有機(jī)物乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗(yàn)，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗(yàn)二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，