高二化學(xué)選修4化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)思路匯總

高二化學(xué)選修4化學(xué)均衡常數(shù)的教課方案思路匯總高二化學(xué)選修4化學(xué)均衡常數(shù)的教課方案思路匯總高二化學(xué)選修4化學(xué)均衡常數(shù)的教課方案思路匯總高二化學(xué)選修4《化學(xué)均衡常數(shù)》的教課方案思路陳彩卿一、教材地位前一單元是從動(dòng)力學(xué)的角度研究化學(xué)反響，本單元?jiǎng)t從另一個(gè)角度——熱力學(xué)的角度商討化學(xué)反響。本單元共包括四個(gè)單元。第四部分“化學(xué)均衡常數(shù)”介紹化學(xué)均衡的意義及表達(dá)方式，并經(jīng)過(guò)例題介紹了化學(xué)均衡計(jì)算的一般思路。二、編寫(xiě)思路化學(xué)均衡常數(shù)反響了化學(xué)反響進(jìn)行的限度。理論性較強(qiáng)，學(xué)生理解有必定的難度。在編寫(xiě)過(guò)程中，第一引入平常生活中呼吸時(shí)血液中的化學(xué)均衡，從而引起學(xué)生的注意。讓學(xué)生有個(gè)均衡狀態(tài)的看法，起著承上起下的作用。而后再指引學(xué)生進(jìn)行活動(dòng)的基礎(chǔ)上總結(jié)出有關(guān)方法與規(guī)律。在第44頁(yè)設(shè)置“問(wèn)題解決”，指引學(xué)生對(duì)二氧化氮、四氧化二氮互相轉(zhuǎn)變達(dá)到均衡時(shí)的濃度關(guān)系進(jìn)行解析，得出在必定溫度下化學(xué)均衡常數(shù)為必定值的結(jié)論。為了讓學(xué)生能進(jìn)一步證明“必定溫度下化學(xué)均衡常數(shù)為必定值的結(jié)論”我又增補(bǔ)一個(gè)例子。引出均衡常數(shù)的看法、表達(dá)式、以及一些要點(diǎn)詞。并充分利用教材教材第46頁(yè)表2—9中有關(guān)反響的平衡常數(shù)的表達(dá)式，并與教材供給的書(shū)寫(xiě)表達(dá)式比較，從中悟出均衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)。緊接著經(jīng)過(guò)必定的練習(xí)牢固均衡常數(shù)的表達(dá)式。有關(guān)“均衡常數(shù)的影響要素”的教課，我讓學(xué)生觀察課本中的有關(guān)數(shù)據(jù)，并進(jìn)行書(shū)P45“交流與談?wù)摗睆亩贸鲇绊懢獬?shù)的要素是溫度。關(guān)于化學(xué)均衡計(jì)算的編寫(xiě)，第一經(jīng)過(guò)例題指引學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)均衡計(jì)算的一般思路以及解題規(guī)范，在此基礎(chǔ)上設(shè)置“問(wèn)題解決”，促使學(xué)生在運(yùn)用知識(shí)解決有關(guān)問(wèn)題的基礎(chǔ)上牢固知識(shí)。認(rèn)貼心理學(xué)研究表示，這類采納樣例教課的方法更有益于知識(shí)的掌握。高二化學(xué)選修4專題二《化學(xué)均衡常數(shù)》教課方案蘇教版陳彩卿上課時(shí)間：___________一、三維目標(biāo)1、知識(shí)與技術(shù)（1）、知道化學(xué)均衡常數(shù)的意義及表示方法。2）、能知道均衡轉(zhuǎn)變率3）能運(yùn)用化學(xué)均衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過(guò)程與方法（1）、經(jīng)過(guò)對(duì)書(shū)中表格的數(shù)據(jù)解析，培育學(xué)生利用各種圖表解析、辦理數(shù)據(jù)的能力（2）、經(jīng)過(guò)對(duì)獲得的大批事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、解析，培育學(xué)生概括、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3、感情態(tài)度價(jià)值觀（1）、經(jīng)過(guò)對(duì)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)的貢獻(xiàn)。培育學(xué)生將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。二、教課要點(diǎn)化學(xué)均衡常數(shù)的意義、表示方法及簡(jiǎn)單的計(jì)算。三、教課難點(diǎn)化學(xué)均衡常數(shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算四、課時(shí)安排一課時(shí)五、教課方法問(wèn)題推動(dòng)法、談?wù)?、比較法活動(dòng)教課內(nèi)容設(shè)計(jì)企圖【情形導(dǎo)入】血液的pH保持在7.35～7.45是特別必需的，血液中存在以吸引學(xué)生的注意力下均衡系統(tǒng)：，這一均衡系統(tǒng)對(duì)保持pH的變化范圍起重要作用。不正確的呼吸可能以致血液中酸堿不均衡．太快或太深的呼吸會(huì)以致呼吸堿中毒，太慢或太淺的呼吸會(huì)以致呼吸酸中毒，那么我們應(yīng)如何定量求得正常呼吸C02的范圍?【教師活動(dòng)】我們知道，必定條件下的可逆反響存在化學(xué)均衡狀態(tài)。那么，鍛煉學(xué)生當(dāng)達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，終歸有多少反響物轉(zhuǎn)變?yōu)榱松晌铮街帜芰庀到y(tǒng)中各物質(zhì)的濃度之間能否有必定的關(guān)系?請(qǐng)大家完成第44頁(yè)的“問(wèn)題解決”。完成表2-6【學(xué)生活動(dòng)】計(jì)算必定條件下，不一樣初步濃度的二氧化氮或四氧化二氮進(jìn)行反響，達(dá)到均衡后各物質(zhì)均衡濃度之間的關(guān)系?！就队啊俊窘處熁顒?dòng)】經(jīng)過(guò)計(jì)算同學(xué)們能否發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?此中濃度的指數(shù)與化學(xué)方程指引學(xué)生【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】

式有何聯(lián)系?學(xué)生經(jīng)過(guò)仔細(xì)觀察比較，互相談?wù)摵蟮贸鼋Y(jié)論：反響物與生成物濃度的系數(shù)次方的比值是一個(gè)定值。假如反響物或生成物不只一種，狀況又如何呢?如：必定條件下，可逆反響H2+I2=2HI，初步以及均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如表2—2所示。它們的濃度間存在何種關(guān)系?表2—2氫氣與碘蒸氣的反響在初步及均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度

思慮進(jìn)一步提出問(wèn)題【學(xué)生活動(dòng)】【教師活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】【板書(shū)】

經(jīng)過(guò)猜想并計(jì)算得出結(jié)論：是一個(gè)定值。指引學(xué)生閱讀教材第45頁(yè)有關(guān)化學(xué)均衡常數(shù)的定義，并找出要點(diǎn)詞。仔細(xì)閱讀教材，紛紛找出一些要點(diǎn)詞：“必定溫度”、“無(wú)論初步濃度如何”等。一、化學(xué)均衡常數(shù)1、看法：在必定溫度下，無(wú)論反響物的初步濃度如何，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度系數(shù)次冪乘積與反響物濃度系數(shù)次冪乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。2、表達(dá)式：關(guān)于可逆反響aA+Bb==cC+dDCc（C）Cd（D）3、K=————————Ca（A）Cb（B）同一反響①溫度必定，K為常數(shù)②K值與溫度有關(guān)③K的大小與初步物質(zhì)及初步濃度沒(méi)關(guān)。【教師活動(dòng)】【學(xué)生活動(dòng)】

依據(jù)均衡常數(shù)的定義，請(qǐng)問(wèn)學(xué)們寫(xiě)出教材第46頁(yè)表2—9中有關(guān)反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式，并與教材供給的書(shū)寫(xiě)表達(dá)式比較，從中悟出均衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)。經(jīng)過(guò)書(shū)寫(xiě)、比較，悟出均衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)注意點(diǎn)：(1)與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān)，即與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的倍數(shù)有關(guān)。(2)固體、純液體和水的濃度不用寫(xiě)出。

提升學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力【師生活動(dòng)】【板書(shū)】

總結(jié)均衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)：3、均衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)：【投影】（1）、化學(xué)均衡常數(shù)是必定溫度下一個(gè)反響自己固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量表現(xiàn)，溫度一準(zhǔn)時(shí)，可逆反響無(wú)論從正反響開(kāi)始還是從可逆反響開(kāi)始．又無(wú)論反響物初步濃度大小，K都是一個(gè)常數(shù)，化學(xué)均衡常數(shù)的大小是可逆反響進(jìn)行程度的標(biāo)記，可以表示出可逆反響進(jìn)行的完整程度．一般地，K>105時(shí)．該反響進(jìn)行得就基本完整了。(2)、稀溶液中的水分子濃度可不寫(xiě)。稀溶液的密度湊近于1-l，水的物質(zhì)的量濃度為55．6mol.L-1。在化學(xué)變化過(guò)程g·mL中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到均衡常數(shù)中去。水蒸汽要寫(xiě)。當(dāng)反響中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只好在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反響速率和均衡沒(méi)有影響，所以，固體的“濃度”作為常數(shù)，在均衡常數(shù)表達(dá)式中不寫(xiě)固體的濃度。(4)化學(xué)均衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。同【練習(xí)】

一個(gè)化學(xué)反響，因?yàn)闀?shū)寫(xiě)的方式不一樣，各反響物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣，均衡常數(shù)就不一樣。練習(xí)一、書(shū)寫(xiě)以下可逆反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式

鍛煉學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力（I）【學(xué)生總結(jié)】答案：【板書(shū)】

4、化學(xué)均衡常數(shù)在必定溫度下都是一個(gè)常數(shù)

?！具^(guò)渡】【教師活動(dòng)】

那么，溫度不一樣時(shí)，關(guān)于同一個(gè)可逆反響，他的均衡常數(shù)相同嗎？請(qǐng)閱讀書(shū)P45“交流與談?wù)摗苯?jīng)過(guò)談?wù)撐覀冎懒嘶瘜W(xué)均衡常數(shù)的定義和表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)。大家能否產(chǎn)生疑問(wèn)，提出化學(xué)均衡常數(shù)的看法有什么意義?對(duì)我們研究化學(xué)反響進(jìn)行的程度有什么幫助呢?

啟示學(xué)生思慮問(wèn)題【學(xué)生活動(dòng)】得出化學(xué)均衡常數(shù)的大小應(yīng)該與化學(xué)反響進(jìn)行的程度有對(duì)應(yīng)產(chǎn)生共鳴，關(guān)系。而后踴躍【教師活動(dòng)】解析教材表2—7，找出規(guī)律。思慮【學(xué)生活動(dòng)】從均衡常數(shù)數(shù)值的大小可以判斷反響進(jìn)行的程度。K值越大，說(shuō)明反響進(jìn)行得越完整；K值越小，說(shuō)明反響進(jìn)行得越不完整?！景鍟?shū)】5、化學(xué)均衡常數(shù)的意義1）均衡常數(shù)的大小反響了化學(xué)反響進(jìn)行的程度（也叫反響的限度）。K值越大，表示反響進(jìn)行得越完整，反響物轉(zhuǎn)變率越大；K值越小，表示反響進(jìn)行得越不完整,反響物轉(zhuǎn)變率越小。（一般K＞105，平常以為反響進(jìn)行得較完整）?！窘處熁顒?dòng)】假如給出必定溫度時(shí)某個(gè)可逆反響的均衡常數(shù)，能否經(jīng)過(guò)其睜開(kāi)熱情他一些數(shù)據(jù)的測(cè)定，判斷該反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)呢?假如可以，談?wù)撃阋詾橐獪y(cè)定哪些數(shù)據(jù)?【學(xué)生活動(dòng)】我們可以經(jīng)過(guò)測(cè)出某一時(shí)刻系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度，而后假設(shè)反響已經(jīng)達(dá)到均衡，計(jì)算出均衡常數(shù)，與給定的均衡常數(shù)比較。假如相等，則假設(shè)成立，也就是說(shuō)反響已達(dá)到均衡；假如不相等，則沒(méi)有達(dá)到均衡?！景鍟?shū)】（2）判斷正在進(jìn)行的可逆能否均衡及反響向何方向進(jìn)行：【小結(jié)】關(guān)于可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在必定的溫度下的任意時(shí)刻，反響物的濃度和生成物的濃度有以下關(guān)系：pq(D)/CmnQc=C(C)·C(A)·C(B)，叫該反響的濃度商。Qc＜K，反響向正反響方向進(jìn)行Qc＝K，反響處于均衡狀態(tài)Qc＞K，反響向逆反響方向進(jìn)行【練習(xí)】練習(xí)二、298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反響N2+O2=2NO達(dá)到均衡?！緦?shí)驗(yàn)研究】【交流商議】

①寫(xiě)出該反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式_____________②若298K時(shí),K=1×10-30,保持溫度不變.測(cè)得反響進(jìn)行的某一時(shí)刻,N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L,此時(shí)該反響能否達(dá)到均衡?若要達(dá)到均衡,反響應(yīng)向_____方向進(jìn)行?練習(xí)三、已知N2O4（無(wú)色）=2NO2（紅棕色）△H＞0研究：取兩只充有N2O4、NO2均衡混雜氣、顏色相同的密閉容器，將此中一只容器放入盛有熱水的燒杯中，另一只容器放入盛有冷水的燒杯中連續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再變化為止，比較觀察現(xiàn)象。1、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，據(jù)現(xiàn)象解析N2O4、NO2的濃度變化2、為研究化學(xué)均衡常數(shù)的影響要素，科學(xué)家設(shè)計(jì)并進(jìn)行了嚴(yán)實(shí)的實(shí)驗(yàn)，在298K、333K時(shí)分別測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)：T/KK/mol-1.L2986.803330.601①溫度變化時(shí)，該反響的均衡常數(shù)會(huì)改變嗎？②解析表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明K值隨溫度的變化關(guān)系。3、比較活動(dòng)研究中的均衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，你又發(fā)現(xiàn)了什【板書(shū)】【過(guò)渡】

么規(guī)律？（3）利用Ｋ可判斷反響的熱效應(yīng)若高升溫度，Ｋ值增大，則正反響為吸熱反響(填“吸熱”或“放熱”)。若高升溫度，Ｋ值減小，則正反響為放熱反響(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁(yè)表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？（1）判斷一個(gè)可逆反響能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)很好!課后，感興趣的同學(xué)可以談?wù)撘韵聠?wèn)題：計(jì)算出的平衡常數(shù)比給定的均衡常數(shù)大或小，分別說(shuō)明反響向哪個(gè)方向進(jìn)行。最后，希望同學(xué)們經(jīng)過(guò)均衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，在今后的學(xué)習(xí)中多思慮學(xué)什么、怎么學(xué)、學(xué)了有什么用等問(wèn)題。除了化學(xué)均衡常數(shù)外，還可以運(yùn)用均衡轉(zhuǎn)變率表示必定溫度下某反響的限度。二、反響物的轉(zhuǎn)變率1、看法：某一反響物的轉(zhuǎn)變率等于該物質(zhì)在反響中已轉(zhuǎn)變的量與該物質(zhì)總量的比值。2、表達(dá)式：該反響物的初步濃度-該反響物的均衡濃度=_______________________________________×100%該反響物的初步濃度該反響物的初步物質(zhì)的量-該反響物的物質(zhì)的量=_________________________________________×100%該反響物的初步物質(zhì)的量該反響物的初步體積-該反響物的均衡體積=__________________________________________×100%該反響物的初步物質(zhì)的量【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)】【總結(jié)】

反響的均衡轉(zhuǎn)變率能表示在必定溫度和必定初步濃度下反響進(jìn)行的限度。利用化學(xué)均衡常數(shù)可展望必定溫度和各種初步濃度下反響進(jìn)行的限度。指導(dǎo)閱讀書(shū)P46-47兩題例題。指導(dǎo)完成書(shū)P46-47“問(wèn)題解決”。練習(xí)四、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混雜，反響后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，求這個(gè)反響在該溫度下的均衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反響開(kāi)始時(shí)的濃度。(答案:K=0.5625氮?dú)?、氫氣在反響開(kāi)始時(shí)的濃度分別為【部署作業(yè)】【板書(shū)設(shè)計(jì)】

3.5mol/L和6.5mol/L)這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)化學(xué)反響均衡常數(shù)的看法、表達(dá)式、影響要素以及意義。并要求熟練掌握轉(zhuǎn)變率的計(jì)算，以及化學(xué)均衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。——“三段式”1、書(shū)P47-481-52、《導(dǎo)與練》P68-69化學(xué)均衡常數(shù)一、學(xué)均衡常數(shù)1、看法：在必定溫度下，無(wú)論反響物的初步濃度如何，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度系數(shù)次