高中化學(xué)《物質(zhì)的量的單位摩爾》說課稿

高中化學(xué)《物質(zhì)的量的單位-摩爾》講課稿一，教材解析課程標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，領(lǐng)悟定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。從課程標(biāo)準(zhǔn)中我們可以看到物質(zhì)的量對(duì)于學(xué)生的雙方面的意義：其一，物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)量中的核心量，是連接微觀量——粒子數(shù)目與宏觀量——質(zhì)量、體積的橋梁；其二，對(duì)于方才進(jìn)入高中的學(xué)生來說，物質(zhì)的量也是學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，學(xué)科思想從定性轉(zhuǎn)向定量的橋梁。教課目標(biāo)：1）知識(shí)與技術(shù)理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的看法及關(guān)系2）過程與方法經(jīng)過理解與練習(xí)，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，試試從定量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，初步培育歸納、演繹的能力。3）感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過定量研究，培育慎重的治學(xué)態(tài)度教材的重，難點(diǎn)：要點(diǎn)：理解物質(zhì)的量及其相關(guān)量的看法及關(guān)系難點(diǎn)：經(jīng)過理解與練習(xí)，初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量及其相關(guān)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，試試從定量角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，初步培育歸納、演繹的能力。二，學(xué)情解析本節(jié)課是學(xué)生升入高中今后第一節(jié)定量化學(xué)課。學(xué)生以前在初中的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)中接觸過簡(jiǎn)單的定量思想。學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的兩種定量含義：微觀的粒子數(shù)目關(guān)系、宏觀的質(zhì)量關(guān)系。在電解水的反應(yīng)中，還接觸過宏觀的氣體體積之間的定量關(guān)系。但對(duì)宏微觀之間的聯(lián)系并無認(rèn)知。學(xué)生固然已經(jīng)學(xué)習(xí)過簡(jiǎn)單的定量描述，但缺少慎重的定量思想，盡管學(xué)生在初中物理課中已經(jīng)學(xué)過物理量的基本研究方法，但本節(jié)中出現(xiàn)的大批物理量及符號(hào)還是會(huì)讓學(xué)生感覺壓力山大。平時(shí)的教課中，為了突出物質(zhì)的量作為宏微觀橋梁的作用，常常采納生活中的一些企業(yè)計(jì)量的例子，如何能丈量出一個(gè)大頭針的質(zhì)量？如何能丈量出一頁紙的厚度？從而如何能丈量出一個(gè)水分子的質(zhì)量？但是看法已經(jīng)很抽象難懂，要學(xué)生試圖使用一些不熟習(xí)的看法去建立橋梁，能否有些操之過急？可否把難點(diǎn)拆分，當(dāng)學(xué)生吃透一個(gè)難點(diǎn)以后再切入下一個(gè)難點(diǎn)，逐漸達(dá)到最后的目的呢？為了盡可能減少學(xué)生對(duì)各種新看法的害怕，我采納以下的教課方法。三，教法學(xué)法教課中采納淡化看法，增強(qiáng)理解的策略。將難點(diǎn)拆分，經(jīng)過教師的問題驅(qū)動(dòng)，逐漸導(dǎo)引，使學(xué)生不由自主地進(jìn)入教師設(shè)下的一個(gè)個(gè)連環(huán)的局。在順暢連接的思想環(huán)境中學(xué)生經(jīng)過類比研究，歸納總結(jié)，學(xué)練結(jié)合的方法跟進(jìn)。整個(gè)課堂讓學(xué)生感覺自但是然，理所應(yīng)該，次序漸進(jìn)。四，教課過程整個(gè)教課過程經(jīng)過逐漸導(dǎo)引，讓學(xué)生逐漸認(rèn)識(shí)N,m,V，n，NA，M的看法，并最后建立起橋梁1，引入化學(xué)計(jì)量涉及的物理量我用以下方式引入新課。我喝了一口水，讓學(xué)生思慮有哪些物理量可以來定量描述我究竟喝了多少水。學(xué)生很簡(jiǎn)單想到質(zhì)量、體積，提示水的構(gòu)成就可以想到粒子數(shù)目。以后，舉出反應(yīng)2H2O==2H2↑+O2↑，指引學(xué)生從方程式的兩種定量讀法中發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)質(zhì)量之間可能存在關(guān)系，指引學(xué)生回憶電解水中生成氫氣學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)粒子數(shù)目與物質(zhì)體積之間可能存在關(guān)系。從而在學(xué)生的腦筋中建立起一個(gè)看法：物質(zhì)的粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積之間是可能存在關(guān)系的，引起學(xué)生的興趣。因?yàn)閷W(xué)生對(duì)”物質(zhì)的量”沒有看法，但是對(duì)質(zhì)量m、體積V、粒子數(shù)目N都不陌生，而它們與物質(zhì)的量n相同，都是用來描述物質(zhì)多少的物理量，同時(shí)后三者也是在化學(xué)計(jì)量中要涉及到的物理量，而且都將要與物質(zhì)的量進(jìn)行關(guān)系。因此我在整個(gè)化學(xué)計(jì)量教課的最先就讓學(xué)買賣識(shí)到這三個(gè)物理量的存在價(jià)值以及他們之間必然存在的關(guān)系。2，引入“物質(zhì)的量”的看法告訴學(xué)生方才喝下去的水大體30mL，也就是大體30g，而其中的水分子數(shù)目約為1024個(gè)，學(xué)生的注意力立刻被吸引到這個(gè)宏大的數(shù)字上。經(jīng)過簡(jiǎn)單的演算讓學(xué)買賣識(shí)到這是一個(gè)多么大的數(shù)字，學(xué)生自然感覺到大的數(shù)字不方便使用，想方法化大為小。如何化大為小，學(xué)生可能不可以立刻給出回答。此時(shí)第二個(gè)問題來拋磚引玉：如何在商場(chǎng)中快速數(shù)出120瓶飲料。有生活經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生就會(huì)想到，商場(chǎng)中的飲料很多都是12瓶放一箱（一打）。很簡(jiǎn)單發(fā)現(xiàn)可以用規(guī)定一個(gè)較大的常數(shù)的方法來完成化大為小。于是用類比的方法，在物質(zhì)的量的看法給出從前就已經(jīng)建立起了粒子數(shù)目與物質(zhì)的量之間的聯(lián)系。及時(shí)拋出問題提示學(xué)生n代表的不是物質(zhì)微粒數(shù)目。但這個(gè)物理量卻可以方便的表示出物質(zhì)微粒的量的多少，取此中的要點(diǎn)字為之命名，就叫做物質(zhì)的量。學(xué)生在初中物理學(xué)習(xí)中有學(xué)習(xí)物理量的經(jīng)驗(yàn)，一個(gè)物理量要有名稱、意義、符號(hào)、單位、公式。經(jīng)過從前的推演，除了單位還沒有提到，其余的基本因素都已經(jīng)在從前的研究中由學(xué)生自己得出了。至于單位，既然可以每12瓶飲料放1打，用一打一打的計(jì)量方法取代一瓶一瓶，那么對(duì)于微觀粒子，但是就是每NA個(gè)粒子堆成一堆，用一堆一堆取代一個(gè)一個(gè)，那么物質(zhì)的量的單位就是“堆”了，翻譯成拉丁文，就是mole，采納省略的方法，就剩下了mol。捎帶提示mol是國(guó)際單位制的基本單位。3，引入“阿伏加德羅常數(shù)”的看法學(xué)生此刻的關(guān)注點(diǎn)自然落在了NA上。經(jīng)過比較“打”的看法，學(xué)生可以獲取NA的意義，就是1mol任何物質(zhì)中包含該物質(zhì)粒子的數(shù)目。只需給有名稱，它是國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)常數(shù)，叫做阿伏加德羅常數(shù)。相同，阿伏加德羅常數(shù)的基本因素也都已經(jīng)得出，至于單位，學(xué)生可由公式自行計(jì)算獲取。那么也就只有數(shù)值是未知的了。在介紹了阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定以后，學(xué)生感覺不測(cè)，不測(cè)于這個(gè)數(shù)字的不整齊。學(xué)生會(huì)想到假如不過為了化大為小的話，沒有必需這樣規(guī)定一個(gè)不整的數(shù)字。此時(shí)教師提示，這可能意味著阿伏加德羅常數(shù)不不過為了化大為小，可能還有其余用途，為以后的摩爾質(zhì)量埋下伏筆。在接下來的課堂練習(xí)例1中，學(xué)生在練習(xí)已掌握的公式的同時(shí)，規(guī)范化學(xué)計(jì)算中使用的化學(xué)語言，對(duì)單位的使用包含單位的帶入、單位的計(jì)算作出要求，即計(jì)算結(jié)果的單位應(yīng)由所帶入單位計(jì)算獲取。例2的給出本義是想讓學(xué)生經(jīng)過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粒子的物質(zhì)的量之比就等于其粒子個(gè)數(shù)比，實(shí)質(zhì)的教課中，已經(jīng)有學(xué)生經(jīng)過思慮直接得出了這一結(jié)論，并利用這一結(jié)論進(jìn)行計(jì)算，先計(jì)算C、H的物質(zhì)的量，再計(jì)算其各自的粒子個(gè)數(shù)，學(xué)生發(fā)現(xiàn)這樣計(jì)算更簡(jiǎn)略。略加提示，學(xué)生即可發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律可以由公式導(dǎo)出，學(xué)生在此初步具備了演繹的能力。緊接著，就可以將這一規(guī)律應(yīng)用于方程式的定量讀法。4，引入“摩爾質(zhì)量”的看法拋出一個(gè)問題：如何在實(shí)驗(yàn)室中取1mol的Fe。學(xué)生立刻發(fā)現(xiàn)問題：在實(shí)驗(yàn)室中定量取物質(zhì)是依據(jù)質(zhì)量或體積去稱取或量取，而根據(jù)物質(zhì)的量的定義，只好得出1mol鐵是6.02×1023個(gè)鐵原子這個(gè)結(jié)論，學(xué)生立刻想到，需要知道1個(gè)鐵原子的質(zhì)量。于是我給出了1個(gè)Fe原子的質(zhì)量，同時(shí)給出別的三種常有物質(zhì)的粒子質(zhì)量，讓學(xué)生分組計(jì)算1mol這些物質(zhì)的質(zhì)量。讓學(xué)生經(jīng)過自己的計(jì)算發(fā)現(xiàn)的規(guī)律明顯比直接被見告更能提起學(xué)生的興趣。同時(shí)也能總結(jié)出結(jié)論：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量恰好等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，經(jīng)過修正后獲取最后的結(jié)論。學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)這樣的巧合應(yīng)該與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值規(guī)定有直接的關(guān)系，此間的關(guān)系留給學(xué)生課下思慮。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)了1mol物質(zhì)的質(zhì)量是可以經(jīng)過簡(jiǎn)單計(jì)算獲取的，聯(lián)想阿伏加德羅常數(shù)的看法