走出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的誤區(qū)

100%34100%34走出質(zhì)質(zhì)分數(shù)算的區(qū)貴州黔西窩中學(xué)（551501白晉陽在計算溶中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)時，由于溶質(zhì)和溶劑理解不準，對物質(zhì)的質(zhì)認識不全面原因都會導(dǎo)出錯這里就將有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的五個誤區(qū)分別講解供同學(xué)們習(xí)時參考。一、忽視液狀態(tài)如液已經(jīng)飽和可以據(jù)溶解度行算即a%

s100

（這里

a%代溶質(zhì)質(zhì)量分，代表溶解度也可根據(jù)質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念式來計算，

m溶質(zhì)%m液

；如果溶液有飽和，則能用概念式來算。例1已知20℃時KCl的溶解度為在該溫下把20gKCl入30g水充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A、40%B30%C、25.4%D、不能確定誤解m

溶質(zhì)

=20gm

溶液

=20+30=50g所以

20a%50從而選A。分析：沒判定是否全部溶解而目套用概念式。解答：設(shè)20時30g水最多可溶解KCl質(zhì)量為m。由得30

m=10.2g＜1

故20gKCl沒有溶解完溶液為時KCl飽和溶液。所以

%

3410034

100%正確答案C。二、忽視應(yīng)物的量物質(zhì)在溶中發(fā)生反應(yīng)，有沉淀出現(xiàn)固體折出）氣體放出會影響到溶的質(zhì)量。若給出了參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量首先應(yīng)該判是完全反應(yīng)還過量，這是計算題的關(guān)鍵例2某溫度下，在質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.4%硫酸銅溶100g中，投入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（A、6.1%B、5.7%C、12.4%D、27.5%誤選：B或D分析由于忽10g粉與CuSO是恰好反應(yīng)還是過量，4而盲止用量或鐵粉的去求生成物CuFeSO量44而出錯。解答：m

CuSO

=1006.4%=6.4g4設(shè)6.4gCuSO與鐵粉反需要鐵粉的質(zhì)為m生成4FeSO質(zhì)量為，生成Cu質(zhì)量為x。4CuSO+Fe=FeSO4416056646.4gmnx解得m=2.2gn=6.1gx=2.6g2

2.2，所以鐵有余m=100+2.2-2.6=99.6g溶液所以

4

溶液的

a%

6.1

正確答案A三、忽視質(zhì)與水反應(yīng)把物質(zhì)放水中，如物和水不發(fā)生反且溶解于水則該物質(zhì)溶質(zhì)如物質(zhì)與水會發(fā)生反應(yīng)在無特別說明下，則反應(yīng)的成物是溶質(zhì)在初中化學(xué)中們要留意k、Ca、Na、NaO、幾種物質(zhì)23例3：將4gSO投入有46g的燒杯中，充分攪拌觀3察到燒杯無固體物質(zhì)則所得溶液的量分數(shù)為（）A、5%B、C、D、9.8%誤解：m溶液=4+46=50g4a%8%50

從而選

C分析：忽SOO=H的反應(yīng)而將誤認為溶質(zhì)，32243其實溶質(zhì)該是反應(yīng)后成的H24解答：設(shè)應(yīng)后生成的H質(zhì)量為x。24SO+HO=HSO322480984gx解得x=4.9g所以

a%

46

100%9.8%正確答案D3

aa四、忽視液密度同種溶質(zhì)溶液，濃度同，密度也不。通常濃度大者其密也越大。因此不同濃的溶液質(zhì)量是不等于體積比的。例42007〃州）鉛蓄電中需要一定量分數(shù)的硫酸溶液現(xiàn)將硫酸溶液與10%的硫酸溶液體積比1:1混合，所溶液的溶質(zhì)量分數(shù)（）A、大于30%B等于30%C、于30%D、等于誤解：混后溶液的

a%

50%10%2

30%

，而選B分析：對酸溶液而言a%越大，密度就越大。因此等體積的不濃度的硫酸液，溶液質(zhì)量不相同。該學(xué)忽視了這一在意識中假了兩硫酸溶的質(zhì)量均為mg于是由的念式錯誤得

a%

50%mm2m

30%

。解答：由硫酸溶液密度于10%硫酸溶液密度且體比為1:1所以的硫酸溶液質(zhì)量大則混合后＞

2

30%正確答案A五、缺乏學(xué)運算技巧對于以溶度曲線為載的題目，在搞楚溶解度和質(zhì)質(zhì)量分的概念以及像的意義的基上，如果缺一定的數(shù)學(xué)運技巧也容易入誤區(qū)。4

00例5：A、B種固體的溶解曲線如圖所示現(xiàn)有等質(zhì)量的時的、B兩飽和溶液溶液中均有量、固體將它們溫到30℃則AB溶的溶質(zhì)量分數(shù)（）A、都減B、A增大C、A減，增大D、條件不足，無法判定溶度/gAB30

溫/t誤解：觀溶解度曲線知，固體溶解度隨溫度降低而減??；B體溶解度隨溫降低而增大。以降溫時，A飽和溶液有固體析出溶質(zhì)質(zhì)量減小溶液質(zhì)量也小；而B飽溶液會變得不和，過剩的體會溶解，溶質(zhì)量增加，溶質(zhì)量也增加從而選。分析：該學(xué)已經(jīng)分析了這一步，但憾的是由于乏相關(guān)的學(xué)運算技巧想當然的選了解答：假60℃時A、B兩溶液質(zhì)量為M溶液中溶質(zhì)5

質(zhì)量為m，℃時A析出的溶質(zhì)質(zhì)量為m。1則60℃的A

溶液的