高中化學選修4第一章練習題

高中化學選修4第一章練習題高中化學選修4第一章練習題高中化學選修4第一章練習題選修4第一章習題1、據(jù)報道，某國一公司擬在太空建筑巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O激光2H2O2，以下說法正確的選項是( )①水的分解反響是放熱反響②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中節(jié)余的二氧化碳反響生成甲醇積蓄起來，能夠改良生計環(huán)境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D剖析氫氣是二級能源，其焚燒產(chǎn)物是H2O,有助于控制溫室效應。2、與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進劑不同樣，美國的航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混淆物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱惹起高氯酸銨反響，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2;H<0，以下對此反響的表達錯誤的選項是( )上述反響屬于分解反響B(tài).上述反響剎時產(chǎn)生大量高溫氣體推進航天飛機遨游C.反響從能量變化上說，主若是化學能轉變成熱能和動能D.在反響中高氯酸銨只起氧化劑作用答案D剖析該反響中高氯酸銨既作氧化劑，又作復原劑。、以下熱化學方程式中的反響熱下劃線處表示焚燒熱的是( )352NO(g)+62O(g)；H=-akJ·mol-1A.NH(g)+4O(g)4HH=-bkJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+1O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-dkJ·mol-12答案B剖析依照焚燒熱的定義：在101kPa時，1mol物質完好焚燒生成牢固的氧化物所放出的熱量，叫該物質的焚燒熱。A、NO不是牢固的化合物B、正確C、應是1mol物質完好焚燒D、在101Kpa室溫下（25攝氏度）乙醛是氣體并且乙醛不是牢固的氧化物產(chǎn)物應是二氧化碳和水4、已知充分焚燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔焚燒的熱化學方程式正確的選項是( )H=-4bkJmol·-1A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);B.C2H2(g)+5O2(g)2CO2(g)+H2O(l);2·mol-1H=2bkJ-1222(g)22H=-2bkJmol·C.2CH(g)+5O4CO(g)+2HO(l);D.2CH(g)+5O2(g)4CO(g)+2HO(l);2222H=bkJ·mol-1答案、A5、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H(g)+O(g)HO(l);21222H=-285.8kJmol·-11222H=-283.0kJmol·-1C8H18(l)+25O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);2H=-5518kJmol·-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);H=-890.3kJmol·-1同樣質量的H2、CO、C8H18、CH4完好焚燒時，放出熱量最少的是( )A.H(g)B.CO(g)2C.C8H18(l)D.CH4(g)答案選B。物質的焚燒熱1gH2、1gCO、1gC8H18、1gCH4剖析依照=1g該物質焚燒放出的熱量，可求出該物質的摩爾質量完好焚燒，放熱分別為142.9kJ、10.11kJ、48.40kJ、55.64kJ，6、某反響過程中能量變化以以下列圖，則該反響的H值為( )A.H>0B.H<0C.H=0D.無法判斷7、以下對于反響熱的表達正確的選項是( )A.當H<0時，表示該反響為吸熱反響放熱反響-1，可知碳的焚燒熱為110.5kJ·mol-12·molCOB.由C（s)+1/2O(g)CO(g)的反響熱為110.5kJ不是牢固的氧化物C.反響熱的大小與反響物所擁有的能量和生成物所擁有的能量沒關相關，生成物所擁有的能量的大小減去生成物的大小即為反響熱的大小D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反響放出的熱量：CH3COOH<HNO3由于CHCOOH為弱電解質，弱電解質的電離要吸熱，正確3答案D8、近來幾年來，我國電力供求連續(xù)緊張，尤以2004年最為嚴重。中國科學院經(jīng)過對國內(nèi)能源儲備和應用的調(diào)研剖析后認為：太陽能是最經(jīng)濟優(yōu)惠、最適合中國國情的新能源，是中國以致世界面對能源危機的最正確解決方案。太陽能的應用在發(fā)達國家已經(jīng)發(fā)展得比較成熟了，我國應當鼎力實行太陽能在平時生活中的使用，以便節(jié)儉電力，知足正常的生產(chǎn)、生活需求。比方，室內(nèi)可利用儲能介質積蓄太陽能，其原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽消融（實為鹽溶于自己的結晶水）吸取能量，晚間熔鹽釋放出相應能量，進而使室溫得以調(diào)治。已知幾種鹽的熔點及消融時能量改變值以下表所示：鹽熔點/℃質量（g）與相對分子質量數(shù)值相等的鹽消融時吸熱/kJCaCl·6H2O29.037.32Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1NaSO·5HO48.549.72232以下相關說法正確的選項是( )24·2和24·2③最好采用223·2①不宜采用CaCl2·2④最好采用Na26HO②可采用NaSO10HONaHPO12HONaSO5HO4·2SO10HOA.①②B.②③C.①③D.②④答案D剖析此題以新能源開發(fā)為核心命題點（新考綱增加知識點），綜合察看判斷能力、剖析比較能力和計算能力。詳盡的解答過程為：選擇何種儲能介質一般要考慮以下兩個方面：一是經(jīng)濟性，即根源要豐富，簡單獲取，價錢低價；二是同樣質量的儲能介質的儲能值（消融時吸熱量）愈高愈好。題中各物質單位質量（g）消融時吸取的熱量依次為：CaCl2·6H2O(相對分子質量219):37.3kJ=0.17kJ·g-1219gNa2SO4·10H2O(相對分子質量322):87.0kJ=0.27kJ·g-1322gNa2HPO4·12H2O(相對分子質量358):100.1kJ=0.28kJ·g-1358gNa2S2O3·5H2O（相對分子質量248）：49.7kJ=0.20kJ·g-1248g很顯然，Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O兩者單位質量消融時吸取熱量較大，調(diào)治室溫的收效較好，但最好采用Na24·2芒硝，因其在自然界中散布寬泛（主要散布在鹽湖和海水里），是我SO10HO()國的盛產(chǎn)礦藏，價錢低價，使用它更經(jīng)濟。9、氫能是一種應用遠景特別廣闊的新能源，但當前仍處于研究、試驗階段，還未能進入合用階段，其主要原因是( )①氫氣焚燒對環(huán)境影響的談論還沒有定論②氫氣的制取耗能巨大，低價制氫技術還沒有成熟③氫氣儲藏、運輸?shù)劝踩夹g還沒有完好解決④氫氣焚燒的放熱量低于同樣質量的礦物燃料，經(jīng)濟效益欠佳A.①②BB.②③C.③④D.①④答案剖析氫能源是一種應用遠景特別好的新能源，它擁有焚燒充分、焚燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染、焚燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點，但氫能源的利用也碰到低價制氫技術還沒有成熟，氫氣儲藏、運輸?shù)劝踩夹g還沒有完好解決的問題，所以氫能源到當前為止還未能實行應用。10、已知1mol白磷（s）轉變成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；H1，（紅磷，）2（）252，則1和2的關系正確的選項是( )A.H=H4Ps+5Og2PO（s）；HHH2B.H>H2C.H<H2D.無法確定111答案C由題知白磷的能量比紅磷高，焚燒等量的紅磷和白磷，白磷放熱更多。-111、已知方程式2H222H2O(l);1,則對于方程式2H2O（l）(g)+O(g)H=-571.6kJ·mol2H2(g)+O2(g);H2=?的說法正確的選項是( )A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)錯誤，在書寫熱化學方程式時，若把反響物和生成物對調(diào)，則熱效應的數(shù)值不變，符號相反B.該反響H2大于零正確C.該反響的H2=-571.6kJ·mol-1D.該反響可表示36g水分解時的熱效應沒有說明物質的狀態(tài)。答案B剖析熱化學方程式前的化學計量數(shù)只表示物質的量，而不表示分子數(shù)12、已知熱化學反響方程式：Zn(s)+1O2(g)ZnO(s);H=-351.5kJmol·-1;Hg(l)+1O2(g)HgO(s);22H=-90.84kJ·mol-1，則鋅汞電池中熱化學反響方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的H為( )A.H=+260.7kJmol·-1B.H=-260.7kJmol·-1C.H=-444.2kJmol·-1D.H=+444.2kJmol·-1答案B12ZnO(s);H=-351.5kJ·mol-1①21O2(g);HgO(s)Hg(l)+H=+90.84kJ·mol-1②2H=-260.7kJ·mol-1，B正確。依照蓋斯定律，將①②反響式歸并，得13、旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、控制全球范圍內(nèi)天氣連續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，已于2005年2月16日正式見效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，以下舉措不確實際．．．．的是( )A.鼎力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能C.不使用含碳能源D.提高能源利用率答案：C剖析氫能源、太陽能是綠色能源，含碳能源仍是當前的主要能源，不使用是無法做到的，只可能少用并盡可能提高其利用率。14、氫氣是一種高效而無污染的理想能源，以下①~⑥是某化學興趣小組的學生查閱資料概括的工業(yè)上制取氫氣的方法，其中包括正在研究的方案。①電解法：2H2O通電2H2O2②甲烷轉變法：CH4H2O催化劑CO3H2③水煤氣法：CH2O1000℃COH2④碳氫化合物熱裂化：CH4高溫C2H2⑤想法將太陽光聚焦產(chǎn)生高溫使水分解：2H2O高溫2H2O2⑥搜尋高效催化劑使水分解產(chǎn)生H2若是將來人類寬泛使用氫氣作為能源，那么上述6種方法中你認為可行的方法有哪幾種？簡述原因。答案作為高效無污染的理想能源，②③方法有CO產(chǎn)生，不可以??；①④自己要耗資太多能源，不可以??；⑤⑥可作為努力發(fā)展的方向。15、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁此后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質Ti，波及的步驟為：已知①C(s)+O22(g);(g)COH=-393.5kJmol·-1②2CO(g)+O2(g)22CO(g);H=-566kJmol·-1TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g);H=+141kJ·mol-1則TiO2241(s)+2Cl(g)+2C(s)TiCl(s)+2CO(g)的H=80kJ.mol反響TiCl4+2Mg2MgCl+Ti在Ar氛圍中進行的原因是防備高溫下Mg(或Ti)與空氣中的2O2（或CO2、N2）作用剖析依照蓋斯定律，③+①×2-②，歸并后獲取反響式TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)4，則TiCl(s)+2CO(g):H=+141kJ·mol-1·-1)×·-1·mol-1。+(-393.5kJmol2-(-566kJmol)=-80kJ由于Mg、Ti在空氣中高溫下都有可能與空氣中的O2（或CO2、N2）作用，故必定用Ar作保護氣。16、家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時，10kg丁烷完好焚燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105kJ丁烷的焚燒熱為2900kJ·mol-1，丁烷焚燒的熱化學方程式為C4H10(g)+13O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=-2900kJmol·-12剖析：10kg丁烷的物質的量=10103g，則丁烷的焚燒熱5105kJ-1。58g·mol-1=172.41mol==2900kJ·mol1