人教版第三節(jié)電解池 教案

新人教版選修4第四章電化學基礎第三節(jié)電解池（第一課時）新課教案【主要內容】電解原理電解氯化銅溶液【教學重點難點】電解原理點擊反應式的書寫以及放電順序【教學過程】『引言』上節(jié)課我們又共同學習了原電池的有關知識，回憶一下構成原電池的條件是什么？『學生回答，教師總結投影』構成原電池的條件：1．活潑性不同的兩個電極；2．電解質溶液；3．形成閉合電路；4．自發(fā)氧化還原反應?！褐v解』我們再來做幾個實驗。請同學們之以觀察實驗現(xiàn)象，并得出你自己的結論。『實驗』『投影』1．用導線連接石墨棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出石墨棒，觀察石墨棒表面變化（如圖1所示）；2．浸入CuCl2溶液中的兩根石墨棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（如圖2所示）?！簡栴}』觀察以上兩個實驗，你見到了什么現(xiàn)象？得到什么結論？『學生回答，教師總結投影』現(xiàn)象：前一個實驗碳棒上始終沒有明顯變化，第二個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的黃綠色刺激性氣體生成。結論：裝置2通電后，發(fā)生反應，在石墨棒上得到的紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍的氣體為氯氣?！褐v解』圖2這種裝置使反應發(fā)生了，實際上是利用了電能才使得反應發(fā)生的，即將電能轉化成了化學能儲存在化學物質中。這種把電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解槽。它是借助電流在兩個極板引起氧化還原反應的裝置?！喊鍟弧和队啊坏谌?jié)電解池一、電解原理1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置?！褐v解』由以上實驗裝置，考慮構成電解池的條件是什么？『學生回答，教師總結投影』直流電源、兩個電極、電解質溶液、用導線構成閉和回路。『講解』電解池中的兩個電極中與電源的正極相連的叫陽極，另一個叫陰極。在電流的作用下，在陰陽兩級上發(fā)生了氧化還原反應，這個過程我們稱之為電解?！喊鍟弧和队啊?、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程叫電解?！褐v解』在通電之前，溶液中存在的Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動，他們之間不反應。通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、OH-向陽極移動。氧化能力較強的Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu，還原能力較強的Cl-在陽極失電子變成了Cl2。兩個電極發(fā)生的半反應分別為：『投影』陽極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應『講解』總反應方程式為『投影』總反應化學方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑『講解』電解質溶液中各種離子在兩極上得失電子是有一定順序的，我們稱之為放電順序，放電順序涉及到多種因素，我們在中學階段只要求掌握：『投影』3、放電順序（1）陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）陽極(1)是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)『講解』除此之外，還要注意關于電極的兩點『投影』（3）隋性電極—只導電,不參與氧化還原反