高考化學(xué)沖刺專項練習(xí)實驗基礎(chǔ)第3課時含答案_第1頁
高考化學(xué)沖刺專項練習(xí)實驗基礎(chǔ)第3課時含答案_第2頁
高考化學(xué)沖刺專項練習(xí)實驗基礎(chǔ)第3課時含答案_第3頁
高考化學(xué)沖刺專項練習(xí)實驗基礎(chǔ)第3課時含答案_第4頁
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文檔簡介

031、工業(yè)上以氨氣為原料硝酸的過程如下：工業(yè)上用氨氣NO的化學(xué)方程式 。盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2NO2+Na2CO3===NaNO2+ 硝酸產(chǎn)率。N2O4a。一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50mol/Lc(N2O4)=0.125mol/L。則 。若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最 AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入。如果最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應(yīng)觀察到的現(xiàn) 草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為： Fe2O3·nH2OFe），實驗裝置如下圖所示，請回答：①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別 ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n= （假定Fe和H2O不發(fā)④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的 該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色的方法，研究①請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：（KMnO44mL、H2C2O4H①②③④②若要準(zhǔn)確計算反應(yīng)速率，該實驗中還需測定溶液紫色所需要的時間。請你設(shè)計出 反應(yīng)結(jié)束后，橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸， 時間0acd時間0acdeb①計算a ②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施（填序號 、、②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù) 反應(yīng)機理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進行如下實驗：1．8g（干燥 1、（1）4NH3+5O24NO+ （3）提高NO2的轉(zhuǎn)化率（或2NO+O2=2NO2） （5）2N2O4+O2+2H2O=== 2、 2(3)2

+4H++2Cl－Mn2++2HO+Cl22(4)Cl2+Cu22KI Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+3、（1）H2C2O4CO↑+CO2↑+ ④ab液反應(yīng)（2）5、（1）紅棕色；無色；Cu4HNO3C

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