【備戰(zhàn)2019安徽中考】2018年四川省中考化學(xué)試題改編安徽模式

【備戰(zhàn)2019【備戰(zhàn)2019安徽中考】2018年四川省中考化學(xué)試題改編安徽模式#/11B.堿能使酚酞溶液變紅，不能確定是氨氣還是氨氣對應(yīng)的堿性溶液所致，所以不能通過這個實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，故B正確；C.燒杯C中溶液不變色，說明空氣不能使酚酞溶液變紅，故C錯誤；D.通過對比實(shí)驗(yàn)，能說明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶于水溶液呈堿性，故D錯誤，故選B。9.C【解析】本題主要考查對金屬活動性順序、化學(xué)四大反應(yīng)類型和化合價概念的了解。A.Ni能置換酸中的氫說明鎳的金屬性排在氫前所以一定能夠置換出氯化銅中的銅，故A正確，不符合題意;B.氯化鎳與氫氧化鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因交換成分有沉淀氫氧化鎳生成，故B正確，不符合題意；C.②符合③因反應(yīng)后生成了三種物質(zhì)不是復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤，符合題意；D.①中有單質(zhì)形式變成了化合物形式，化合價一定改變，③中根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，反應(yīng)物中鎳的化合價為+4價，生成物中鎳的化合價為+2價，也發(fā)生了改變，故D正確，不符合題意，故選C.10.D【解析】本題主要考查對溶解度和溶解曲線的理解。A.P點(diǎn)表示7℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故A錯誤；B.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故隨溫度的升高，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度后，c溶液有晶體析出，仍為飽和溶液，故B錯誤；C.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，變化不大，故a中含有少量b時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，故C錯誤；D.t1℃時，b物質(zhì)的溶解度是25g，故11℃時125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克，故D正確，故選D。二、11.(1)ADBC(2)一個碳原子和兩個氧原子氫氧化鈉、氯化鈉硫酸【解析】本文主要考查合金、合成材料以及酸堿鹽的概念。(1)根據(jù)合金的概念，合金中必須有金屬，不銹鋼外殼是合金，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，純銅導(dǎo)線屬于單質(zhì)，合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，聚氯乙烯線套和酚醛手柄屬于合成塑料；(2)二氧化碳是由分子構(gòu)成的，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一般屬于離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，故氯化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的。12.(1)玻璃棒(2)吸附(3)月肥皂水 (4)HCl+AgNO3=AgCll+HNO3【解析】本題主要考查水的凈化、軟水和硬水的鑒別等。(1)過濾裝置要鐵架臺漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒，故填玻璃棒；(2)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味；(3)檢驗(yàn)軟硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水為軟水，反之為硬水；(4)自來水中的稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為HCl+AgNO3=AgCll+HNO3(5)A.化肥和農(nóng)藥的過度使用會使水體污染，故A錯誤；B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放可以減少水體污染，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室的廢液不經(jīng)處理直接排放會造成水體污染，故C錯誤；D.燃煤中加入石灰石作為固流劑，減少酸雨對水源的污染故D正確，故選BD。(1)FeS2 -1(2)Fe2O3+3COlB2Fe+3CO2(3)SO2+H2O=H2SO3(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【解析】本題主要考查金屬的冶煉、金屬與酸的反應(yīng)等。(1)根據(jù)題中信息“C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一”可得出C是SO2，由C溶于水生成D，SO2+H2O=H2s03，可得出D是H2SO3；由D和氧氣反應(yīng)生成G，2H2sO3+O2=2H2s。4，可推出G是H2s04；根據(jù)A是含鐵的礦石的成分和C是SO2可推出A中含F(xiàn)e和S兩種元素，根據(jù)“A中金屬與非金屬元素的原子個數(shù)比為1：2”，可推出A的化學(xué)式為FeS2，根據(jù)B中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，驗(yàn)證正好是三氧化二鐵，在Fe2O3中鐵的化合價為+3,所以在FeS2中鐵的化合價為+2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則可知S元素的化合價為-1價；B在高溫下和CO反應(yīng)將鐵還原為單質(zhì)，方程式為Fe2()3+3CO高溫2Fe+3co2；(3)C是SO2，由C溶于水生成D，其方程式為SO2+H2O=H2sO3；(4)所以B和G反應(yīng)，方程式為Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O。(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或h++oh-=h2o【猜想假設(shè)】硫酸鈉【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】I有白色沉淀生成 【反思與評價】Cuo+H2so4=Cuso4+H2o【解析】本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途。(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O；(2)該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水或H++OH-=H2O；

【猜想假設(shè)】當(dāng)氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)只有硫酸鈉；【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】滴入酚酞無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，故猜想I錯誤；氯化鋇遇到稀硫酸和硫酸鈉會有硫酸鋇沉淀生成，故現(xiàn)象是由白色沉淀生成；【反思與評價】稀硫酸可以與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為CuO+H2so4=CuSO4+H2O15.(1)①2：1 帶火星的木條復(fù)燃②水分子③氫氧元素(或H、O) (2)2K+2H2O=2KOH+HJ⑶①加快反應(yīng)速度(或催化劑)②AB【解析】本題主要考查電解水實(shí)驗(yàn)、水的用途和水的性質(zhì)。(1)水的電解。①宏觀現(xiàn)象：試管A、B中產(chǎn)生氣體分別是氫氣和氧氣，它們的體積比約為2：1。檢驗(yàn)B中氣體的現(xiàn)象是帶火星的木條復(fù)燃。②微觀分析：該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合。③結(jié)論：水由氫氧元素(或H、O)組成；(2)水的性質(zhì)。將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2；在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明生成了堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+HJ;⑶水的用途。①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢，若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈，水在此的作用是加快反應(yīng)速度(或催化劑)。②對水的主要作用分析：A.a圖中的水不僅便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化，還可以檢查裝置的氣密性，故A分析不全面；B.b圖中的水不僅提供熱量，還可以隔絕空氣，故B分析不全面；C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，故C分析全面；D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶，故D分析全面。三、16.【解析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，制取二氧化碳的方法。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量?！窘忸}過程】(1)根據(jù)密度公式可以計算出二氧化碳的質(zhì)量為：L1Lx2.0g/L=2.2g；⑵設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,111 44y 2.2gx=5g,y=5.55g,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COJ100xx100544111 44y 2.2gx=5g,y=5.55