高中化學(xué)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制習(xí)題

高中化學(xué)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制習(xí)題（精選）1．在容量瓶上無需標(biāo)記的是()A．溫度 B．濃度C．刻度線 D．容積解析：選B容量瓶上標(biāo)識(shí)著溫度、容積、刻度線。2．實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L－1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是()A．250mL容量瓶 B．托盤天平C．膠頭滴管 D．燒杯解析：選B配制250mL的鹽酸溶液，需要使用250mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3．使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1mol·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶解在1L水中C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L解析：選C膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品250g·mol－1×0.1mol·L－1×1L＝25g溶于水，然后將溶液稀釋至1L。4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76.0g B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g D．1000mL,76.0g解析：選C配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。5．精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析：選DA項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250mL容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤鹤⑷肫渲袝?huì)造成誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6．配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)解析：選AA項(xiàng)，潤(rùn)洗過程中增加了Na2CO3的量，使?jié)舛绕?；B項(xiàng)，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低；C項(xiàng)仰視確定凹液面與刻度線相切，結(jié)果是加水多，溶液的體積大于100mL，濃度偏低；D項(xiàng)用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)，吸收空氣中的CO2，結(jié)果偏低。7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析：選BA項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，錯(cuò)誤。8．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯(cuò)誤的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤解析：選D①用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟③中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9．要配制500mL0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：(1)ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量為________g。(2)上述操作步驟的正確順序?yàn)開___________________________________________。(3)若配制時(shí)遺漏步驟④，會(huì)使所配溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是______；若操作步驟②時(shí)有溶液濺在容量瓶外，處理方法是________________。解析：(1)綠礬質(zhì)量為0.2mol·L－1×0.5L×278g·mol－1＝27.8g。(2)配制溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→洗滌→定容→搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低。(4)若水超過了刻度線，已無法補(bǔ)救，只能重新配制。同樣溶液外濺的處理方法也是必須重新配制。答案：(1)27.8(2)①→②→④→③→⑤(3)偏低(4)重新配制重新配制10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_____________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→搖動(dòng)容量瓶→洗滌燒杯及玻璃棒→向容量瓶中加水定容→反復(fù)上下顛倒，搖動(dòng)容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20g＋10g)－2.6g＝27.4g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)②①③⑧⑤⑨⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管(2)27.410.0(3)查漏(4)B、C1．在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線解析：選A容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯(cuò)誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液，D錯(cuò)誤。2．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()解析：選C定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。3．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選DA項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。4．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：選D10.6g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1 D．6.75mol·L－1解析：選C設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(200g×14%,56g·mol－1)＝0.5mol，則c＝eq\f(0.5mol,80×10－3L)＝6.25mol·L－1。6．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱取硫酸銅晶體80.0gB．定容時(shí)，俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D．稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺解析：選BA項(xiàng)，CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.50mol，其質(zhì)量為250g·mol－1×0.50mol＝125g，稱取80.0g會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項(xiàng)，俯視時(shí)實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項(xiàng)，此做法會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項(xiàng)，稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。7．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低解析：選BA項(xiàng)，配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。8．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L－1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體100gB．定容時(shí)俯視觀察刻度線C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容時(shí)，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析：選BA項(xiàng)，應(yīng)稱量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5mol·L－1×1L×286g·mol－1＝143g，偏低。B項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。9．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填字母)：B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_____________________________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有______。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析：(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)左手拿藥匙，用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，由m、V的大小判斷。A將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2為4.8g，所得溶液濃度偏低；B無影響；C搖勻后再加水即增大了溶液體積，所得溶液濃度偏低；D不振蕩，溶液不均勻。答案：(1)CFEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡(3)燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)A、C10．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為________?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。(3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒________。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線________處。改用________滴加蒸餾水，使溶液的____________________________，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是________，