等效平衡原理規(guī)律

等效均衡原理及規(guī)律一、等效均衡原理在必定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對于同一可逆應，只需開端時加入物質的物質的量不一樣，而達到均衡時，同種物質的物質的量或物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))相同，這樣的均衡稱為等效均衡。如，常溫常壓下，可逆反響：2SO+O22SO22mol1mol0mol0mol0mol2mol③①從正反響開始，②從逆反響開始，③從正逆反響同時開始，因為①、②、③三種情況假如按方程式的計量關系折算成同一方向的反響物，對應各組分的物質的量均相等(如將②、③折算為①)，所以三者為等效均衡二、等效均衡規(guī)律依據(jù)反響條件(定溫、定壓或定溫、定容)以及可逆反響的特色(反響前后氣體分子數(shù)能否相等)，可將等效均衡問題分紅三類：在恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)改變的可逆反響只改變開端時加入物質的物質的量，如經(jīng)過可逆反響的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量與原均衡同樣，則兩均衡等效。例1．在一固定體積的密閉容器中，加入

2molA

和

1molB

發(fā)生反響2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

，達到均衡，

c的濃度為

wmol/L

。若保持容器體積和溫度不變，以下四種配比作為開端物質，達均衡后，c的濃度仍為

wmol/L

的是A.4molA+2molBB.1molA+molB+molC+molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD分析：依據(jù)題意

:2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(2mol1mol0

0

反響

1)<==>2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(003mol1mol

反響

2)2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(

反響

3)<==>2A(g)+B(g)==3C(g)+D(g)(

反響

4)1mol

0

0

0

0所以，以

3molC+1molD

或以

1molA+molB+C+molD

作為開端物質均可形成與反應（

1）等效的均衡。答案：

BD解題規(guī)律：此種條件下，只需改變開端加入物質的物質的量，若經(jīng)過可逆反響的化學計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質的物質的量與原均衡同樣，則兩均衡等效(此種狀況下又稱等同均衡，此法又稱極限法)。II.在恒溫、恒容條件下，對于反響前后氣體分子數(shù)不變的可逆反響，只需反響物(或生成物)的物質的量之比與原均衡同樣，則兩均衡等效。例2．恒溫恒容下，可逆反響2HIH2+I2（氣）達均衡。以下四種投料量均能達到同一平衡，請?zhí)顚懀洪_端狀態(tài)物質的量n/mol均衡時HI的物質H2I2HI的量n/mol120a①240②10.5a③mg(g≥2m)分析：①∵題干n(H)開端:n(I)開端:n(HI)均衡=1:2:a<==>2:4:2a22∴n(HI)均衡=2a②依據(jù)反響：2HIH2+I（氣），開端狀態(tài)1molHI<==>+2依據(jù)題干n(H2)開端:n(I2)開端:n(HI)均衡=1:2:a則n(H2)開端:n(I2)開端:n(HI)均衡=:1:0.5a則H2和I2原有物質的量應為0和=③設開端HI為xmol∵xmolHI<==>molH2+molI2∴n(H)開端=(m+moln(I)開端=(g+mol22又∵n(H2)開端:n(I2)開端=(m+:(g+=1:2∴x=2(g-2m)設n(HI)均衡為ymol，則n(I2)開端:n(HI)均衡=2:a=(g+:y∴y=(g-m)a解題規(guī)律：此條件下，只需換算到同一半邊時，反響物(或生成物)的物質的量的比率與原均衡相等，則兩均衡等效。.在恒溫、恒壓下，改變開端時加入物質的物質的量，只需按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原均衡同樣，則達均衡后與原均衡等效。反之，等效均衡時，物質的量之比與原成立均衡時同樣。例3．Ｉ．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生以下反響：Ａ（氣）＋Ｂ（氣）Ｃ（氣）（１）若開始時放入1molA和1molB，抵達均衡后，生成amolC，這時Ａ的物質的量為__________mol。（２）若開始時放入3molA和3molB，抵達均衡后，生成Ｃ的物質的量為________mol；（３）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，抵達均衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=___mol，y=___mol。均衡時，B的物質的量___（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的原因是__________________________________________。（４）若在（３）的均衡混淆物中再加入3molC，待再次抵達均衡后，C的物質的量分數(shù)是____________。．若保持溫度不變，在一個與（Ｉ）反響前開端體積同樣、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響（５）開始時放入1molA和1molB抵達均衡后生成bmolC。將b與（１）小題中的a進行比較_________（甲）a<b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎豢梢员容^a和b的大小作出此判斷的原因是__________________________________________。分析：（1）利用對于化學均衡計算的三步驟解題法能夠算出答案（1—a）mol；（2）合用上邊等效均衡規(guī)律c，因為開始加入的物質的量之比相等都為3，兩均衡等效且均衡時各物質的量均為本來的3倍，所以生成C的物質的量為3a；（3）均衡時C的物質的量為3a與第（2）題均衡時C的物質的量相等，屬于絕對量相等的等效均衡，相當于開始加入了3molX和3molY，可計算出X=2mol，Y=（3—3a）mol。若均衡時C的物質的量為3a大于C的開端物質的量1mol，則反響正向進行，均衡時B的物質的量n（B）<2mol；同理可知：3a=1,n（B）=2mol；3a<1,n（B）>2mol，所以選丁；（4）因為生成物只有C一種，所以在恒溫、恒壓下不論加入多少C，均衡時各物質的物質的量分數(shù)都不變，所以再次抵達均衡后，C的物質的量分數(shù)是a/（2—a）；（5）當改變條件，使成為恒溫恒容時，因為該反響是一分子數(shù)量減少的反響，跟著反應的進行，容器內(nèi)的壓強在減少，（5）相對于（1）而言，能夠等效當作（1）達到平衡后，再將容器體積擴大，則均衡向左挪動，C的百分含量降低，故b＜a解題規(guī)律：此條件下，只需按化學計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質的量之比與原平衡相等，則兩均衡等效。訓練題：在必定溫度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反響2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），當反響達到均衡時，反響混淆物中SO3的體積分數(shù)為91%，現(xiàn)保持容器內(nèi)溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量，若達到均衡時，SO3的體積分數(shù)仍為91%，則a、b、c的值能夠是以下各組中的（）、1、2、0、1C.1、、1、、22.在必定溫度下，向密閉容器中充入和，反響達到均衡時測得該容器中開始時充入molN2和，則均衡時（）A.若為定容容器，n(NH3)=B.若為定容容器，n(NH3)>C.若為定壓容器，n(NH3)=D.若為定壓容器，n(NH3)<

NH3的物質的量為。若在NH3的物質的量為在等溫、等容條件下，有以下氣體反響2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條門路成立均衡：、B的開端濃度均為2mol/L、D的開端濃度分別為2mol/L和6mol/L,以下表達正確的選項是（）II兩門路最后達到均衡時，系統(tǒng)內(nèi)混淆氣體的百分構成同樣II兩門路最后達到均衡時，系統(tǒng)內(nèi)混淆氣體的百分構成不一樣C.達到均衡時

I門路的

v(A)

等于

II

門路的

v(A)D.達到均衡后，

I門路混淆氣體密度為

II門路混淆氣體密度的二分之一4.體積同樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的

SO2和

O2，在同樣溫度下發(fā)生反響：2SO+O22SO3，并達到均衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中

SO2的轉變率為

p%，則乙容器中

SO2的轉變率（

）A.等于

p%

B.

大于

p%

C.

小于

p%

D.

沒法判斷5.某溫度下，在一容積可變的容器中，反響

2A(g)+B(g)

2C(g)

達到均衡時，

A、B和C的物質的量分別是

4mol、2mol

和4mol。保持溫度和壓強不變，對均衡混淆物中三者的物質的量做以下調整，可使均衡