專題六反應(yīng)速率化學(xué)平衡與能量變化（解析版）

專題六反應(yīng)速率化學(xué)平衡與能量變化考點(diǎn)高考年考頻解密考點(diǎn)分布反應(yīng)速率化學(xué)平衡與能量變化2022年2022年河北卷〔10〕；2022年山東卷〔10〕；2022年湖北卷〔8〕；2022年湖南卷〔6，7〕；2022年廣東卷〔13，15〕；2022年江蘇卷〔6，10，13〕；2022年遼寧卷〔12，13〕；2022年海南卷〔8〕；2022年北京卷〔12，14〕；2022年全國(guó)甲卷〔7〕等化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)〔4次〕，化學(xué)反應(yīng)的速率〔5次〕，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素〔7次〕，化學(xué)平衡〔13次〕，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向〔3次〕，一、反應(yīng)中能量的變化1．基本概念：（1）反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號(hào)“ΔH”表示。單位“kJ/mol”。（2）吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通常用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有的總能量。①若E反>E生，為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“－”或ΔH<0。②若E反<E生，為吸熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“+”或ΔH>0。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷方法（1）根據(jù)反應(yīng)類型判斷：通常情況下燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；電解質(zhì)的電離、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）由物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷：同種物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，其本身具有的能量也不相同。一般情況下：氣態(tài)物質(zhì)所具有的能量大于液態(tài)，液態(tài)具有的能量大于固態(tài)；物質(zhì)處與穩(wěn)定狀態(tài)的能量小于不穩(wěn)定狀態(tài)的能量。如：硫蒸氣在氧氣中完全燃燒放出的能量大于固態(tài)硫完全燃燒放出的能量。石墨比金剛石穩(wěn)定，所以由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）由蓋斯定律判斷：如一個(gè)反應(yīng)可分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的能量變化值來(lái)進(jìn)行計(jì)算，若ΔH>0，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)。二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)或者判斷的注意事項(xiàng)（1）注意ΔH的符號(hào)和單位：ΔH的單位為kJ/mol。（2）ΔH與測(cè)定的條件有關(guān)，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注明條件。若條件為25℃，103kPa，則可不注明。（3）注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”、液體用“l(fā)”、固體用“s”、溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”或“↓”符號(hào)。（4）熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，因此熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。（5）注意ΔH的數(shù)值與符號(hào)：如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號(hào)相反。（6）對(duì)于同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質(zhì)的名稱。三、燃燒熱、中和熱1．燃燒熱（1）定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。（2）注意事項(xiàng)①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。（3）化石燃料提供能量的弊端以及預(yù)防措施：①弊端：化石燃料為不可再生能源、燃燒產(chǎn)物中含有SO2造成環(huán)境污染、CO2引起溫室效應(yīng)。②預(yù)防措施：開(kāi)發(fā)新能源、對(duì)燃料進(jìn)行脫硫或固硫處理。2．中和熱（1）定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。（2）注意事項(xiàng)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH?反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成（如生成沉淀或弱電解質(zhì)），則其反應(yīng)熱不等于中和熱。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH＜0，單位：kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同生成1molH2O時(shí)放出的熱量，不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均為57.3kJ/mol三、蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1.蓋斯定律：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律的應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aAeq\o(――→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq\o(――→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)BΔH1＝aΔH2Aeq\o(,\s\up11(ΔH1),\s\do4(ΔH2))BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH22.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧——“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫(xiě)已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫(xiě)的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)ΔH的符號(hào)。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”隨之改變，但數(shù)值不變。3.反應(yīng)熱大小的比較（1）看物質(zhì)狀態(tài)。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如下：（2）看ΔH的符號(hào)。比較反應(yīng)熱大小時(shí)不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。（3）看化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)相同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。（4）看反應(yīng)的程度。對(duì)于可逆反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。（5）反應(yīng)熱大小的比較方法技巧直接比較法：①物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物物質(zhì)的量越大，燃燒放出的熱量越多。②等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多。③生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿或弱堿和強(qiáng)酸或弱酸和弱堿的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。④對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molSO3(g)時(shí)，放出的熱量為197kJ，實(shí)際上向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量要小于197kJ。蓋斯定律比較法：①同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)四、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立1．可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)特點(diǎn)：①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②：反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。2．化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。平衡特點(diǎn)3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂闪瞬蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。六、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．概念：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過(guò)程，叫作化學(xué)平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4．影響化學(xué)平衡的外界因素根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問(wèn)題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，只改變一種外界條件，完成下表：改變條件平衡移動(dòng)方向氫氣的轉(zhuǎn)化率(“增大”“減小”或“不變”)氨氣的體積分?jǐn)?shù)(“增大”“減小”或“不變”)增大氮?dú)獾臐舛日蛟龃螅龃蟀睔獾臐舛饶嫦驕p小增大升溫逆向減小減小充入適量氬氣不移動(dòng)不變不變5.化學(xué)平衡中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)6．勒夏特列原理及運(yùn)用如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本原理也稱為平衡移動(dòng)原理。七、應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果1．等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2．等效平衡的判斷方法(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。3．虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。八、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及應(yīng)用1．概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K＝eq\f(cpC·cqD,cmA·cnB)(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3．意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4．應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或向何方向進(jìn)行。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Q＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)。Q＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）“三段式”突破平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算1．三段式計(jì)算“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意準(zhǔn)確地列出起始量、變化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。(1)分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個(gè)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)計(jì)算模式對(duì)以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mxmol，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00變化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx則有①K＝eq\f(\f(px,V)p·\f(qx,V)q,\f(a－mx,V)m·\f(b－nx,V)n)。②c平(A)＝eq\f(a－mx,V)mol·L－1。③α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。④φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋p＋q－m－nx)×100%。⑤eq\f(p平,p始)＝eq\f(a＋b＋p＋q－m－nx,a＋b)。⑥eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·MA＋b·MB,V)g·L－1。⑦eq\x\to(M)＝eq\f(a·MA＋b·MB,a＋b＋p＋q－m－nx)g·mol－1。⑧生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。產(chǎn)率＝eq\f(實(shí)際產(chǎn)量,理論產(chǎn)量)×100%。2．Kp計(jì)算(1)Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(2)計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。（二）速率常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系1．假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，其速率可表示為v＝k·ca(A)·cb(B)，式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)。2．正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常數(shù)K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)＝eq\f(k正·v逆,k逆·v正)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正＝v逆，故K＝eq\f(k正,k逆)。（三）瞬時(shí)速率—時(shí)間圖像(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖：t1時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減??；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度(3)利用圖像“斷點(diǎn)”判斷影響速率的外因圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)探究一熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．相同條件下船式最穩(wěn)定B．扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)C．D．的燃燒熱小于【答案】B【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖象可知椅式最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，B正確；C．，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D．四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最小，燃燒熱<0，帶符號(hào)比，燃燒熱大于，D錯(cuò)誤；故選B。規(guī)律總結(jié)：根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，可按以下五個(gè)步驟進(jìn)行：【變式練習(xí)】1．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨()的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨分解，化學(xué)方程式為。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A．分解需要加熱，故該反應(yīng)的B．分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能C．分解生成液態(tài)水時(shí)放出的能量比生成氣態(tài)水時(shí)的少D．熱化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A．為固體燃料，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．分解是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，產(chǎn)生大量的高溫氣體，推動(dòng)航天飛機(jī)飛行，熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故分解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能，故B正確；C．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，故分解生成液態(tài)水時(shí)放出的能量比生成氣態(tài)水時(shí)的多，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①②下列推斷正確的是（）A．的摩爾燃燒焓為B．C．D．由②可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量高【答案】C【詳解】A．由①可知的摩爾燃燒焓為，A錯(cuò)誤；B．由②可知反應(yīng)：的，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B可知，目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱為：，C正確；D．由②可知反應(yīng)：的，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比產(chǎn)物化學(xué)鍵儲(chǔ)存的能量低，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為D．已知，，則【答案】D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放出來(lái)的熱量，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)時(shí)金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應(yīng)，則能量低的石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．題給方程式?jīng)]有標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，則該方程式不是表示中和熱的熱化學(xué)方程式，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。探究二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算已知膽礬晶體相關(guān)的焓變?nèi)缦拢合铝杏嘘P(guān)判斷正確的是（）A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，有圖可知，故，故A正確；B．膽礬晶體失去結(jié)晶水是吸熱反應(yīng)，圖中硫酸銅固體溶解放熱，故，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，由圖可知，故，故D錯(cuò)誤；故答案為A。規(guī)律總結(jié)：解化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算題，要先分析題給相關(guān)條件，選取合適的計(jì)算方法。1.根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)化學(xué)反應(yīng)中熱量變化來(lái)源于斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物中化學(xué)鍵釋放的熱量的差值，則反應(yīng)熱為ΔH=∑E(反應(yīng)物鍵能)-∑E(生成物鍵能)。2.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(ΔH)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，可按以下四步進(jìn)行：【變式練習(xí)】1．已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(-286)-(0+×0)]kJ?mol-1=-286kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．C2H6的能量為-84kJ?mol-1，C2H4的能量為52kJ?mol-1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=[(-393+0)-(-110-242)]kJ?mol-1=-41kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。2．將催化還原為，是促進(jìn)碳中和的措施之一，已知催化加氫的主要反應(yīng)有：①②其他條件不變時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)催化加氫的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是（）[注]的選擇性％A．B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成的方向進(jìn)行C．使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒(méi)有改變D．220～240℃，升高溫度，反應(yīng)②的速率加快，反應(yīng)①的速率減慢【答案】B【詳解】A．按蓋斯定律：①-②得到，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于的生成，B正確；C．使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．220～240℃，升高溫度，反應(yīng)①、②的速率均加快，但加快的倍數(shù)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。3．一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如圖(圖中標(biāo)注的熱量表示各階段1mol含硫物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，忽略催化氧化的可逆性)：下列說(shuō)法正確的是（）A．黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成時(shí)，共轉(zhuǎn)移7.5mol電子C．生成，上述流程放出的總熱量為634.2kJD．上述流程中，當(dāng)有完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，反應(yīng)中共消耗了【答案】D【詳解】A．黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)FeS2煅燒的反應(yīng)，可以確定0.05molFeS2反應(yīng)生成0.1molSO2，轉(zhuǎn)移0.55mol電子，0.1molSO2被氧化生成SO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，SO3與水反應(yīng)時(shí)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此反應(yīng)生成0.1molH2SO4時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子，B錯(cuò)誤；C．上述流程生成0.1molH2SO4(l)放出的總熱量為643.2kJ，C錯(cuò)誤；D．煅燒FeS2時(shí)，1molFeS2消耗2.75molO2，生成2molSO2，2molSO2完全被氧化消耗1molO2，因此1molFeS2完全反應(yīng)，反應(yīng)中消耗3.75molO2，D正確；故選D。探究三化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較一定條件下，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程為v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/(mol·L-1)c(Br2)/(mol·L-1)c(HBr)/(mol·L-1)反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．表中c的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、-1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低【答案】B【詳解】A．、，解得c=1，故A正確；B．α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，故B錯(cuò)誤；C．α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C正確；D．γ=-1，反應(yīng)速率與HBr的濃度成反比，反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D正確；選B。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較題，要立足于化學(xué)反應(yīng)速率的定義，結(jié)合“三段式法”“歸一法”等進(jìn)行分析、計(jì)算。1.利用“三段式法”計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的思維模板(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、t?時(shí)刻濃度。(3)根據(jù)已知條件，列出關(guān)系式求解。2.利用“歸一法”比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢先將同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再進(jìn)行反應(yīng)速率的大小比較，要特別注意速率的單位必須相同。3.利用“比值法”比較反應(yīng)速率的快慢將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對(duì)求出的比值進(jìn)行大小排序，比值大的反應(yīng)速率快?！咀兪骄毩?xí)】1．在容積為2L的恒容密閉容器中通入一定量的，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：(忽略NO與的反應(yīng))，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．內(nèi)的反應(yīng)速率：B．時(shí)改變的條件可能是降低溫度C．時(shí)改變的條件是增大氧氣的量D．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【答案】C【詳解】A．0-2min內(nèi)NO的增加量是0.12mol，則氧氣減少量為，v(O2)=,A錯(cuò)誤；B．2min改變條件后，反應(yīng)速率增大，不可能是降低溫度，B錯(cuò)誤；C．4min時(shí)只有氧氣物質(zhì)的量增加，其它物質(zhì)都瞬間不變，說(shuō)明改變條件是增大氧氣的量，C正確；D．6min時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故選C。2．已知的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min0102030405060700.1000.0800.0400.0200下列說(shuō)法正確的是（）A．t=10min時(shí)，B．速率方程中n=1，表格中C．相同條件下，增加的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若起始濃度為，當(dāng)減至一半時(shí)共耗時(shí)70min【答案】A【詳解】A．t=10min時(shí)，==，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的速率始終不變，的消耗是勻速的，說(shuō)明反應(yīng)速率與，所以速率方程中n=0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．速率方程中n=0，相同條件下增加的濃度不能加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．保持其他條件不變，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，即為，若起始濃度，減至一半時(shí)所耗時(shí)間為=50min，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．時(shí)，恒容密閉容器中發(fā)生和在催化劑作用下生成甲醇的反應(yīng)，其中各組分的物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．后反應(yīng)停止C．前平均反應(yīng)速率D．后，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)A正確；B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．前，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。探究四外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，ΔS＞0，B．用V2O5催化時(shí)，反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②C．溫度升高，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大D．上述反應(yīng)中消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則△H＜0，反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，則ΔS＜0，A不正確；B．從圖中可以看出，用V2O5催化時(shí)，反應(yīng)①活化能小于反應(yīng)②的活化能，所以反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②，B正確；C．溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小，C不正確；D．上述反應(yīng)中，SO2中的S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023，D不正確；故選B。規(guī)律總結(jié)：外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要用辯證觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)“內(nèi)因”和“外因”對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用“量變引起質(zhì)變”的思想作理論指導(dǎo)，進(jìn)行分析、判斷。1.從活化分子、有效碰撞角度認(rèn)識(shí)外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響2.解題的思維模板(1)分析發(fā)生反應(yīng)的外界條件，看反應(yīng)是在恒溫恒容還是恒溫恒壓條件下進(jìn)行。(2)分析題給反應(yīng)的特點(diǎn)，包括反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)的變化、ΔH的正負(fù)等。(3)分析外界因素(如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等)如何變化，引起反應(yīng)速率怎樣變化?！咀兪骄毩?xí)】1．在101kPa和298K下，HCNHNC異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖象，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖象，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)放熱，B正確；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選D。2．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)(i)中Cu、Ce化合價(jià)均升高B．銅的價(jià)電子排布為，位于元素周期表d區(qū)C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能現(xiàn)在銅–鈰氧化物中D．反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致【答案】D【詳解】A．反應(yīng)(i)中CO作還原劑，[Ce-O-Cu]a+作氧化劑，轉(zhuǎn)化為[Ce-□-Cu]a+，銅鈰氧化物中Cu為+2價(jià)、Ce為+4價(jià)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)從+2變成+1，Ce元素的化合價(jià)從+4變成+3，化合價(jià)均降低，A錯(cuò)誤；B．Cu為29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d104s1，位于元素周期表ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，在反應(yīng)(ⅱ)中氧分子和催化劑銅-鈰氧化物中的空位結(jié)合，反應(yīng)后1個(gè)氧原子進(jìn)入空位，故一段時(shí)間后，可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C錯(cuò)誤；D．一氧化碳具有還原性，會(huì)把氧化銅還原為銅單質(zhì)，反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致，D正確；故選D。3．（2022·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）油氣開(kāi)采的廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。反應(yīng)如下：；反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示，Ea為反應(yīng)的活化能，下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑可以降低反應(yīng)熱B．反應(yīng)的與活化能(Ea)的關(guān)系為C．該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量高于成鍵放出的能量D．該反應(yīng)，反應(yīng)在任何溫度條件下均無(wú)法自發(fā)進(jìn)行【答案】B【詳解】A．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)的<a-2a=-a，Ea=3a-2a=a，故，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中斷鍵吸收的能量低于成鍵放出的能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。探究五化學(xué)反應(yīng)速率的圖像催化加氫合成二甲醚是一種資源化利用的方法，其過(guò)程中主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：的選擇性下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測(cè)C．其他條件不變時(shí)，溫度越高，主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越低D．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)的選擇性【答案】C【詳解】A．由蓋斯定律可知，II—I×2得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的焓變?yōu)棣=ΔH2—2ΔH1，故A正確；B．反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?chǔ)1＞0，故B正確；C．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，二甲醚中碳元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由圖可知，溫度升高，二甲醚的選擇性降低，說(shuō)明反應(yīng)以反應(yīng)I為主，碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)的一氧化碳為主要還原產(chǎn)物，所以溫度越高，二氧化碳主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越高，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)II是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大體系壓強(qiáng)可以提升A點(diǎn)二甲醚的選擇性，故D正確；故選C。規(guī)律總結(jié)：要先分析圖像的橫、縱坐標(biāo)，看清是v-t圖還是c-t圖，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行分析、判斷。1.從“斷點(diǎn)”入手，分析“v-t圖”中外界條件的改變(1)外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)增大，曲線在原圖像的上方;外界條件減小，曲線在原圖像的下方。(2)濃度改變時(shí)，圖像中一條曲線連續(xù)，無(wú)“斷點(diǎn)”，另一條曲線不連續(xù)，出現(xiàn)“斷點(diǎn)”；其他條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）改變時(shí)，圖像中曲線不連續(xù)，出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。2.從“斜率”入手，分析“c-t圖”中外界條件的改變(1)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式“v=Δc/Δt”可知，“c-t圖”中曲線的“斜率”代表反應(yīng)速率v。(2)曲線“斜率”增大，則外界因素(溫度、濃度、壓強(qiáng))增大;曲線“斜率”減小，則外界因素減小。【變式練習(xí)】1．在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+xB(g)2C(g)，反應(yīng)體系中某物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲、乙所示，已知x為整數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．x=3B．曲線乙表示的是物質(zhì)A在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化C．10~30min內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·min-1D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度相等【答案】A【詳解】A．由分析可知x=3，A正確；B．由分析可知曲線乙表示的是物質(zhì)C在反應(yīng)進(jìn)程中的濃度變化，B錯(cuò)誤；C．10~30min內(nèi)，，，，則，C錯(cuò)誤；D．由圖可知c對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度為1.6mol·L-1，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度為0.6mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選A。2．已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的反應(yīng)機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步驟②：下列有關(guān)H2O2分解反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．v(H2O2)=2v(O2)B．該反應(yīng)的△H<0C．增大Fe3+的濃度能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)大【答案】D【詳解】A．H2O2分解反應(yīng)為：，則v(H2O2)=2v(O2)，故A正確；B．根據(jù)曲線變化，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0，故B正確；C．步驟①的活化能高于步驟②，則步驟①的反應(yīng)速率決定整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)速率，則增大Fe3+的濃度能夠加快增大步驟①反應(yīng)速率，加快整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)速率，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)論是否使用催化劑，正反應(yīng)的活化能都比逆反應(yīng)小，故D錯(cuò)誤；答案選D。3．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（）A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜nB．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋bC．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0【答案】A【詳解】A．壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，所以p2＞p1，若a＋b＜n，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物的體積分?jǐn)?shù)降低，A正確；B．壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，所以p1＞p2，若a＋b＞n，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量增大，B不正確；C．根據(jù)圖Ⅱ的變化特點(diǎn)可知，條件的改變并沒(méi)有影響到平衡狀態(tài)，但1到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了，所以1使用的催化劑效果好，C不正確；D．溫度高反應(yīng)速率快，所以T1＞T2，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的含量降低，D不正確；答案選A。探究六化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。A．①②③B．①③④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．①③④【答案】C【詳解】C的生成速率與C的分解速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，①正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，②錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，③正確；氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯(cuò)誤；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯(cuò)誤；A為固體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確。故答案為：C。規(guī)律總結(jié)：利用“兩審”“兩標(biāo)志”，突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷難題，思維模板如下：1.“兩審”——反應(yīng)條件和反應(yīng)特點(diǎn)(1)審反應(yīng)條件:看反應(yīng)是在恒溫恒容還是恒溫恒壓下進(jìn)行。(2)審反應(yīng)特點(diǎn):看反應(yīng)物和生成物中是否存在固體或純液體，看反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化。2.“兩標(biāo)志”——?jiǎng)討B(tài)標(biāo)志和靜態(tài)標(biāo)志(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志:ν正=ν逆≠0。①同種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；②不同物質(zhì)必須是異向的反應(yīng)速率，且速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)靜態(tài)標(biāo)志:各種“物理量”保持不變，但其比值不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度不變；②各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；③溫度（絕熱）、壓強(qiáng)（恒容且前后氣體分子數(shù)不等）、顏色（某氣體有顏色）不變?！咀兪骄毩?xí)】1．利用可消除污染，其反應(yīng)為。不同溫度下，向裝有足量固體的密閉容器中通入，測(cè)得氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．時(shí)，前內(nèi)平均反應(yīng)速率B．溫度，b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：C．若d點(diǎn)時(shí)僅縮小容器體積，體積分?jǐn)?shù)和濃度均保持不變D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體密度不再變化【答案】C【詳解】A.時(shí)，前內(nèi)平均反應(yīng)速率，故A正確；B.圖象分析可知，先拐先平，溫度高，得到T2＜T1，溫度高，平衡常數(shù)小，b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：，故B正確；C.若d點(diǎn)時(shí)僅縮小容器體積，體積分?jǐn)?shù)保持不變，但濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量、容器的體積保持不變，容器內(nèi)氣體密度不再變化，故D正確；故選C。2．在恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A．B．每充入和，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑，體系中的值增大D．若升高溫度，則反應(yīng)速率加快，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，ΔS＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2，不能完全轉(zhuǎn)化為2molSO3，故充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于4×6.02×1023，B正確；C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=不變，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故選B。3．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B．通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數(shù)小于C．32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】B【詳解】A．晶體硅中每個(gè)硅原子與4個(gè)硅原子形成硅硅鍵，每個(gè)硅硅鍵為2個(gè)硅原子共有，則每個(gè)硅原子形成的硅硅鍵為4×=2，則1mol晶體硅中含2mol硅硅鍵，故A錯(cuò)誤；B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則44.8L氧氣所含分子數(shù)小于×1×NAmol—1=2NA，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)式可知，環(huán)狀硫分子中每個(gè)硫原子與2個(gè)硫原子形成硫硫鍵，每個(gè)硫硫鍵為2個(gè)硫原子共有，則每個(gè)硫原子形成的硅硅鍵為2×=1，則32g環(huán)狀硫分子中含有硫硫鍵的數(shù)目為×1×NAmol—1=NA，故C錯(cuò)誤；D．重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鉻酸根離子和氫離子，則1LpH=4的0.lmol/L重鉻酸鉀溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目小于0.lmol/L0.lmol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選B。探究七化學(xué)平衡圖像的分析（2022·廣東佛山·一模）一定溫度下，在剛性容器中加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得與的分壓隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．體系中氣體總物質(zhì)的量：C．升高溫度，反應(yīng)速率：降低，增加D．該反應(yīng)的活化能：【答案】B【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．由三段式，則體系中氣體總物質(zhì)的量：，B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D錯(cuò)誤；故選B。規(guī)律總結(jié)：要先分析反應(yīng)特點(diǎn)（反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)的變化、△H的正負(fù))，再分析化學(xué)平衡圖像，并聯(lián)想規(guī)律，得出結(jié)論。1.解答化學(xué)平衡圖像題的思維模板2.解答化學(xué)平衡圖像題的技巧(1)“先拐先平、數(shù)值大”:在含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明該曲線的反應(yīng)速率快，則溫度較高、壓強(qiáng)較大、有催化劑等。(2)“定一議二”:當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，要先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線，適用于α(或c，含量)-T-p圖像的分析。(3)“三步分析法”:①判斷反應(yīng)速率是增大還是減小;②確定ν正、ν逆的相對(duì)大??；③判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。【變式練習(xí)】1．乙酸甲酯催化醇解反應(yīng)可制備甲醇和乙酸己酯，其化學(xué)方程式為。已知，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．該醇解反應(yīng)的B．A、B、C、D四點(diǎn)中，最大的是A點(diǎn)，最大的是D點(diǎn)C．曲線①、②、③中，—值最大的曲線是①D．348K時(shí)，以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．根據(jù)分析以及圖象可知，溫度越高，乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率越大，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，該反應(yīng)正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A說(shuō)法正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，速率最大的點(diǎn)應(yīng)在曲線①上尋找，根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)是反應(yīng)向正方向進(jìn)行，C點(diǎn)為平衡點(diǎn)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，v正逐漸減小，v逆逐漸增大，因此四點(diǎn)中，v正最大的點(diǎn)是A，v逆最大的點(diǎn)是C，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．k正、k逆是溫度的函數(shù)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，k正受溫度的影響較大，因此升高溫度，k正增大程度大于k逆，即k正－k逆的值最大的是曲線①，故C說(shuō)法正確；D．令乙酸乙酯的物質(zhì)的量為1mol，C6H13OH的物質(zhì)的量為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，消耗乙酸乙酯、C6H13OH的物質(zhì)的量均為1mol×64%=0.64mol，則生成CH3COOC6H13和甲醇的物質(zhì)的量為0.64mol，Kx=≈3.16，故D說(shuō)法正確；答案為B。2．經(jīng)催化加氫可合成乙烯：。0.1MPa時(shí)，按投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的B．曲線b代表的濃度變化C．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)下的一樣D．其他條件不變，、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)比M點(diǎn)的小【答案】C【詳解】A．溫度升高，H2的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，，則曲線a為CO2，根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O，曲線c為C2H4；故A正確；B．由A分析知，曲線a為CO2，曲線b為H2O，曲線c為C2H4，故B正確；C．N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于同一T1℃下，所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的，故C錯(cuò)誤；D．其它條件不變，℃、0.2MPa相對(duì)0.1MPa，增大了壓強(qiáng)，體積減小，c(H2)增大，故反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大，D項(xiàng)正確；故選C。3．甲烷與硫化氫可通過(guò)重整反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)為?，F(xiàn)將原料按通入反應(yīng)釜中，保持體系壓強(qiáng)為0.1MPa，研究不同溫度對(duì)該反應(yīng)體系的影響。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)。體系中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．的結(jié)構(gòu)式為：，沸點(diǎn)高于B．圖中表示、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線分別是d、aC．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，的轉(zhuǎn)化率為33.3%。D．由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡【答案】C【詳解】A．的電子式為：，分子晶體的熔沸點(diǎn)看相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)高于，A錯(cuò)誤；B．圖中表示、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線分別是ｃ、a，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，x(H2)=x(H2S),列化學(xué)平衡三段式，設(shè)甲烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，則有2a-2x=4x，x=a，甲烷的轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．原料按即化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)通入反應(yīng)釜中，反應(yīng)的任何階段，保持不變，都為，D錯(cuò)誤；故選C。1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為D．已知，則含的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于的熱量【答案】D【詳解】A．已知，,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的金剛石能量高于石墨，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，前者放出的熱量多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．燃燒熱指在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．已知，則含40g氫氧化鈉的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出等于57.3KJ的熱量，但是醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以含40g的氫氧化鈉稀溶液和稀醋酸完全中和，放出小于57.3KJ的熱量，D項(xiàng)正確；答案選D。2．催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1所示；有氧條件下，催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖1所示熱化學(xué)方程式為B．圖2所示催化脫硝過(guò)程中既有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C．圖2所示反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D．脫硝過(guò)程中使用催化劑的目的是改變反應(yīng)的焓變【答案】B【詳解】A．圖1所示熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，該反應(yīng)過(guò)程中斷裂氮?dú)滏I、氮氧鍵、氧氧鍵，形成氮氮鍵、氧氫鍵，非極性共價(jià)鍵為氧氧鍵、氮氮鍵，故B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)①方程式為NH3+Fe3+=Fe2++NH2+H+，氧化劑為Fe3+，還原劑為NH3，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，則脫硝過(guò)程中使用催化劑的目的不是改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3．一種新型人工固氮的原理如圖1所示，過(guò)程能量變化如圖2所示，下列敘述不正確的是（）。A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及的元素非金屬性最強(qiáng)的是氧元素B．反應(yīng)③的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的元素原子半徑最大的是LiD．反應(yīng)②中存在離子鍵和極性鍵的斷裂和生成【答案】B【詳解】A．同周期從左到右金屬性依次減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰簧婕暗脑赜械?、氫、氧、鋰，則非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，A正確；B．反應(yīng)③通電氫氧化鋰分解為鋰和氧氣、水，能量轉(zhuǎn)換形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的元素原子半徑最大的是Li，C正確；D．反應(yīng)②為L(zhǎng)i3N和水反應(yīng)生成氫氧化鋰、氨氣的反應(yīng)，Li3N、氫氧化鋰為離子化合物，水、氨氣為共價(jià)化合物，故反應(yīng)中存在離子鍵和極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B。4．Xe和形成的氟化物有、、三種，已知：在低溫下主要發(fā)生，隨著溫度升高、依次發(fā)生分解反應(yīng)。下圖表述的是以0和為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A．由圖可知Xe的三種氟化物中最穩(wěn)定B．反應(yīng)的C．制備的合適溫度約為550KD．與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A．已知：在低溫下主要發(fā)生，隨著溫度升高、依次發(fā)生分解反應(yīng)生成，則最穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，隨著溫度升高，發(fā)生分解反應(yīng)生成的量增加，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B錯(cuò)誤；C．制備的合適溫度約為550K，此時(shí)含量最高，C正確；D．與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氧元素化合價(jià)升高則Xe化合價(jià)降低生成Xe單質(zhì)，反應(yīng)為，D正確；故選B。5．分析下表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是（）。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用的燃料氫氣①

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料丙烷②

③

A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C．D．【答案】C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；由反應(yīng)②可知，1mol丙烷燃燒生成液體水時(shí)，放出熱量大于，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設(shè)質(zhì)量均為44g，則兩者的物質(zhì)的量分別為22mol、1mol，則由反應(yīng)①②比較可知，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×5-②得：，C正確；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×-③得：，D錯(cuò)誤；故選C。6．Wacker法烯烴氧化的催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯雙鍵的電子與形成了配位鍵B．整個(gè)過(guò)程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．轉(zhuǎn)化是Wacker法烯烴氧化過(guò)程中的催化劑D．該催化循環(huán)過(guò)程中溶液體系的堿性增強(qiáng)【答案】A【詳解】A．由圖可知，乙烯雙鍵的電子與形成了配位鍵，生成，故A正確；B．由圖可知，沒(méi)有非極性鍵的形成，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化為CuCl，不是Wacker法烯烴氧化過(guò)程中的催化劑，故C錯(cuò)誤；D．該催化循環(huán)過(guò)程中生成氫離子，溶液體系的酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．混合氣體的總物質(zhì)的量不變D．的濃度不變【答案】B【詳解】A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，任何時(shí)候生成氣體n()：n()=2:1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能作為平衡標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體隨著反應(yīng)總物質(zhì)的量一直在變化，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變了說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．恒溫恒容條件下，的濃度一直在變化，的濃度不變了反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故答案為B。8．下列化學(xué)工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A．接觸法制硫酸：溫度控制在450℃左右B．氧化法制硝酸：使用鉑銠合金催化氧化氨氣C．石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化D．合成氨工業(yè)：將合成的氨氣液化分離，氮?dú)狻錃庋h(huán)利用【答案】D【詳解】A．接觸法制硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用450℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，氨氣和氧氣在催化劑下催化氧化不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．石油化工中將分餾得到的重油在高溫下裂化，屬于烴的裂化，與化學(xué)平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．合成氨為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，將合成的氨氣液化分離即減少生成物的濃度，促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選：D。9．（2022·四川雅安·模擬預(yù)測(cè)）乙烯水合法是工業(yè)制乙醇的方法：，該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．恒溫恒容，充入，的轉(zhuǎn)化率增大B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)C．壓縮容積，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快D．恒溫恒壓，通入，平衡向左移動(dòng)【答案】C【詳解】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒溫恒容，充入，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，那么正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)，B正確；C．壓縮容積，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)物濃度變大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒壓，通入，容器體積變大，平衡向左移動(dòng)，D正確；故選C。10．在某2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．Q點(diǎn)時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)最大D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W點(diǎn)小于M點(diǎn)【答案】B【詳解】A．Q點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，Q點(diǎn)后，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．升高溫度，平衡左移，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，B不正確；C．Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，Q點(diǎn)后，平衡逆向移動(dòng)，則Q點(diǎn)時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最大，C正確；D．M點(diǎn)的溫度比W點(diǎn)高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則Y的正反應(yīng)速率W點(diǎn)小于M點(diǎn)，D正確；故選B。1．（2022·湖南省祁陽(yáng)市第一三模）以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol【答案】B【詳解】A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，該反應(yīng)中吸收光能和熱能，轉(zhuǎn)化為CO和O2的化學(xué)能，B正確；C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【答案】A【詳解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。3．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）某種含二價(jià)銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2B．該脫硝過(guò)程總反應(yīng)的焓變?H<0C．由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程中有O-H鍵的形成【答案】A【詳解】A．由圖1知，該脫銷(xiāo)過(guò)程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2mol，NO為2mol，O2為0.5mol，生成物N2為2mol，H2O為3mol，故該脫銷(xiāo)過(guò)程總方程式為：2NH3+2NO+O23H2O+2N2，化整得：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變?chǔ)＜0，B正確；C．由圖1可知，狀態(tài)②到狀態(tài)③中Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過(guò)程為[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H鍵的形成，D正確；故選A。4．（2022·河北張家口·一模）反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過(guò)程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料的值和溫度與的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．M、N點(diǎn)的分壓：C．的值越大平衡產(chǎn)率越高D．M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：【答案】C【詳解】A．溫度升高，的平衡產(chǎn)率減小，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．M點(diǎn)的平衡產(chǎn)率大，其物質(zhì)的量大、溫度高，故分壓大，選項(xiàng)B正確；C．由圖可知，的值增大至7時(shí)，的平衡產(chǎn)率降低至接近于0，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.M點(diǎn)溫度較高，濃度較大，逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選C。5．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該歷程中HCHO中所有的C-H鍵均斷裂B．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供【答案】C【詳解】A．反應(yīng)HCHO→CO2，HCHO中所有的C-H鍵均斷裂，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)題干所示，反應(yīng)物為HCHO和O2，生成物為CO2和H2O，HAP做催化劑，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2CO2+H2O，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)與甲醛和氧氣燃燒：HCHO+O2CO2+H2O能量變化大致相同，甲醛燃燒為放熱反應(yīng)，故題中反應(yīng)也為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示反應(yīng)時(shí)HCHO中C-H鍵均斷裂，連接O2提供的一個(gè)O原子形成CO2，則生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供，D項(xiàng)正確；答案選C。6．（2022·廣東茂名·模擬預(yù)測(cè)）CO與氣體均會(huì)造成環(huán)境污染，研究表明二者可在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)歷程B．有催化劑條件下，E1時(shí)的反應(yīng)速率比E2快C．D．為中間體、為催化劑【答案】C【詳解】A．使用催化劑有中間產(chǎn)物生產(chǎn)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B．有催化劑條件下，大于，活化能越小反應(yīng)速率越快，時(shí)速率慢于，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知和在表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的反應(yīng)進(jìn)程為①，②，①+②得，故C正確；D．是反應(yīng)的催化劑，為中間體，故D錯(cuò)誤；選C。7．（2022·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過(guò)催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過(guò)量的NOx和水體中過(guò)量的NH、NO均是污染物。通過(guò)催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降【答案】A【詳解】A．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1，反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，ΔS<0，故A正確；B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，故B錯(cuò)誤；C．使用高效催化劑，反應(yīng)的焓變不變，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；選A。8．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】C【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯(cuò)；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)IV所需的活化能最大，則，故選C；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，故D錯(cuò)。答案選C。9．（2022·湖南·漣源市第一三模）在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的B．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點(diǎn)v(正)>v(逆)D．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率【答案】B【詳解】A．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，溫度大于250℃時(shí)，溫度越高，測(cè)得的A的降低，是因?yàn)樵摲磻?yīng)逆向移動(dòng)，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點(diǎn)的溫度小于Y的溫度，故X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．如圖所示，Y點(diǎn)實(shí)線和虛線重合，即測(cè)定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點(diǎn)v(正)=v(逆)，C錯(cuò)誤；D．Z點(diǎn)增加B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯(cuò)誤；故選B。10．（2022·廣東·執(zhí)信模擬預(yù)測(cè)）NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．c為c(NO2)隨的變化曲線B．時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0D．后，NO2的消耗速率等于生成速率【答案】D【詳解】A．由題干信息可知，NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行NO2的濃度先增大后變小，最后達(dá)到平衡保持不變，故a為c(NO)、b為c(NO2)，c為c(N2O4)隨t的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，只是c(NO)=c(NO2)，故不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．若容器的體積保持不變，則根據(jù)N原子守恒可知，時(shí)有c(NO)+c(NO2)+2c(N2O4)=c0，C錯(cuò)誤；D．由圖象可知，t3后，NO2、N2O4的濃度不再發(fā)生改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故有NO2的消耗速率等于生成速率，D正確；故答案為D。1．（2022·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據(jù)計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說(shuō)法不正確的是（）A．的鍵能為B．的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：D．【答案】C【詳解】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，的鍵能為218×2=436，A正確；B．由表格中的數(shù)據(jù)可知的鍵能為：249×2=498，由題中信息可知中氧氧單鍵的鍵能為，則的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C．由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278，中氧氧單鍵的鍵能為，C錯(cuò)誤；D．由表中的數(shù)據(jù)可知的，D正確；故選C。2．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【詳解】A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。3．（2022·海南·高考真題）某溫度下，反應(yīng)CH2