2020版高考浙江選考化學(xué)一輪教師備用題庫(kù)專(zhuān)題二第四單元離子反應(yīng)Word版含解析

教師備用題庫(kù)1.(2017浙江4月選考,13,2分)以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是()．．．--A.澄清石灰水中通入過(guò)度的二氧化碳CO+OHHC2B.金屬鈉和水反響2Na+2HO+-2Na+2OH+H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成積淀的反響SO3+Ba2++H2OBaSO4↓+2H+答案C此題考察離子方程式的正誤判斷。C中離子方程式應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2HO。2.(2016浙江10月選考,13,2分)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.金屬鈉和水反響:Na+2HO+-Na+2OH+H2↑B.用氫氧化鈉溶液汲取少許二氧化硫氣體--+H2O:SO2+2OHSC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反響:Ba2++S-BaSO4↓D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)度的澄清石灰水混淆-2+-CaCO3↓+C-+2HO:2HC+Ca+2OH答案BA中電荷不守恒,離子方程式應(yīng)為2Na+2HO+-2Na+2OH+H2↑;C中離子方程式應(yīng)為2N+S-2+-BaSO4↓+2NH3·H2O;D中離子方程式應(yīng)為-2+-+Ba+2OHHC+Ca+OHCaCO3↓+H2O。3.(2016浙江4月選考,24,2分)向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,以下說(shuō)法不正確的是()A.當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反響為:2OH-+CO2C-+H2OB.當(dāng)a≤b時(shí),發(fā)生的離子反響為:OH-+CO2-HC-C-+HC-2C.當(dāng)2a=3b時(shí),發(fā)生的離子反響為:3OH+2CO+HO-D.當(dāng)<b<a時(shí),溶液中HC與C-的物質(zhì)的量之比為(a-b)∶(2b-a)答案D當(dāng)a∶b>2時(shí),NaOH過(guò)度,生成碳酸鈉,則發(fā)生的離子反響為-C-+H2O,2OH+CO2當(dāng)a=2b時(shí)恰巧反響生成碳酸鈉,故A正確;當(dāng)a∶b<1時(shí),NaOH不足,生成碳酸氫鈉,則發(fā)生的--時(shí),a∶b離子反響為OH+CO2HC,當(dāng)a=b時(shí)恰巧反響生成碳酸氫鈉,故B正確;當(dāng)2a=3b介于1∶1與1∶2時(shí)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉,則發(fā)生的離子反響為-3OH+2COC-+HC-+H2O,故C正確;當(dāng)--,則0.5a<b<a時(shí),設(shè)有xmolCO2與OH反響生成HC-+CO-OHHC2xmolxmolxmol-+CO2C-22OH+HO(a-x)mol(b-x)mol(b-x)mol則a-x=2(b-x),x=2b-a,HC-、C-的物質(zhì)的量之比為(2b-a)∶(a-b),D錯(cuò)誤。4.(2015浙江10月選考,18,2分)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反響:S-+Ba2+BaSO4↓B.大理石與稀硝酸反響:C-+CO2↑+H2O+2HC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反響:Fe3++2I-Fe2++I22+-Mg(OH)2↓D.氯化鎂溶液與氨水反響:Mg+2OH答案A大理石的主要成分是CaCO3,犯難溶物,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式CaCO3,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),得失電子不守恒,錯(cuò)誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì),應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,D錯(cuò)誤。5.以下說(shuō)法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是()A.純堿溶液去油污:C---+H2OHC+OHB.泡沫滅火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.明礬溶液中加入過(guò)度的氫氧化鋇溶液3+-2+-BaSO4↓+Al-:Al+S+Ba+4OH+2HOD.用石墨作電極,電解NaCl溶液:2Cl-+2HO-Cl2↑+H2↑+2OH答案DA項(xiàng),應(yīng)為C---3+-↓+3CO2↑;C項(xiàng),+H2OHC+OH;B項(xiàng),應(yīng)為Al+3HCAl(OH)3應(yīng)為Al3+-2+-4-+2HO。+2S+2Ba+4OH2BaSO↓+Al以下污水辦理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的選項(xiàng)是( )A.混凝法,用明礬作混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+22-C-2B.中和法,用過(guò)度CO辦理堿性廢水:CO+2OH+HOC.積淀法,用Na2S辦理含Hg2+的廢水:Hg2++S2-HgS↓42-復(fù)原為3+2-2++3+3+2D.用FeSO將酸性廢水中的CrCr:Cr+6Fe+14H2Cr+6Fe+7HO---答案BB項(xiàng),用過(guò)度CO2辦理堿性廢水生成HC,離子方程式為HC。CO2+OH7.以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是()A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-B.足量CO通入飽和NaCO溶液中:CO+C+HO2HC-2232-2C.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的2+--NaOH:Ca+HC+OHCaCO3↓+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O答案AB項(xiàng),足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中會(huì)析出NaHCO3晶體,反響的離子方程式應(yīng)為:CO2+2Na++C-+H2O2NaHCO3↓;C項(xiàng),由于NaOH足量,反響的離子方程式應(yīng)2+--CaCO3↓+C-+2HO;D項(xiàng),澄清的石灰水中,Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式。為:Ca+2HC+2OH8.以下相關(guān)Ca(ClO)2溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液中+-、CHCOOH、I-能夠大批共存,K、Cl3B.與Na2SO3溶液反響的離子方程式:ClO-+S-S-+Cl-C.不行使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH-1產(chǎn)生10g積淀·L該溶液和足量的CO2充分反響,答案CCa(ClO)2溶液擁有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化,所以I-不可以大批存在于Ca(ClO)2溶液中,A錯(cuò)誤;ClO-能將S-氧化為S-,S-又會(huì)與Ca2